2023-2024學年北京市海淀區(qū)高三年級下冊期末練習（高考二模）化學試卷含詳解

2024北京海淀高三二模

化學

2024.05

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考

試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：F19Fe56Zn65Cs133

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.新技術(shù)新材料在我國探月工程中大放異彩，例如：

令用于供能的太陽電池陣及鋰離子蓄電池組；

令用于制作網(wǎng)狀天線的鋁金屬絲紡織經(jīng)編技術(shù)；

令用于制作探測器取樣鉆桿的碳化硅增強鋁基復合材料。

下列說法不E聊的是

A.Li位于第二周期IA族B.制作天線利用了金屬的延展性

C.碳化硅屬于共價晶體D.碳化硅的熔點比金剛石的高

2.下列事實與氫鍵無去的是

A.沸點：NH3>PH3B.0℃下的密度：水>冰

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3

3.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.甲醇的空間填充模型:B.Cu2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.sp3雜化軌道示意圖:D.過氧化氫的電子式：H+［：O?O-1-H+

4.生活中處處有化學。下列說法正確的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒

B.75%的酒精使蛋白質(zhì)鹽析，可用于殺菌消毒

C.植物油與H2發(fā)生加成反應(yīng)，可用于制人造黃油

D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能

5.下列方程式能正確解釋相應(yīng)實驗室注意事項或現(xiàn)象的是

光照

A.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNC)3(濃)=^4NC)2?+02T+2H.0

B.金屬鈉著火不能用C02滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H2O=SiO^+2H2T

2++

D.FeSO4溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁：Fe+2H2O.-Fe(OH)2+2H

6.下列對生活、生產(chǎn)中的事實解釋不亞做的是

選項事實解釋

3+

A鐵鹽用作凈水劑Fe水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附、絮凝作用

工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度控制在700K左右

B700K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最高

[N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0]

C鐵制鍋爐內(nèi)壁焊上鋅片利用犧牲陽極法延長鍋爐的使用壽命

D保暖貼的主要成分是鐵粉、水、食鹽、活性炭等形成原電池加速鐵粉氧化，放出熱量

A.AB.BC.CD.D

7.近年來，有研究團隊提出基于鋰元素的電化學過程合成氨的方法，主要流程如下：

LiOH(熔融)|■簾，口7|一：￡件>|LisN|水解A畫

>II?1

下列說法不思砸的是

A.I中，Li在電解池的陽極產(chǎn)生8.1中有。2、生成

C.II中，N2作氧化劑D.該方法中，LiOH可循環(huán)利用

8.用下圖裝置和相應(yīng)試劑進行性質(zhì)驗證實驗，不能達到相應(yīng)目的的是

選

目的試齊1Ja試齊1Jb試齊!Jc試劑d

項

濃硝NaOH溶

遇水生成酸

ANO2銅粉紫色石蕊溶液

酸液

NaOH溶

B非金屬性：Cl>Br鹽酸KMnO4NaBr溶液

液

NaOH溶

CSO2具有還原性硫酸Na2SO3酸性KMn()4溶液

液

酸性：乙酸〉碳酸〉苯飽和NaHCO3溶

D乙酸Na2cO3苯酚鈉溶液

酚液

A.AB.BC.CD.D

9.聚合物N可用于制備鋰離子全固態(tài)電解質(zhì)材料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A.K中所有碳、氧原子在同一平面內(nèi)

B.KfM,參與反應(yīng)的K與CO2分子個數(shù)比為x:(x+y)

C.由M合成N的過程中發(fā)生了加聚反應(yīng)

D.聚合物N的重復單元中含有兩種含氧官能團

10.在碘水、淀粉、稀H?SO4和CIO?的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯(AAA),觀察到溶液中藍色與無色

交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如下:

AAA為CH3coeH2coOCH2cH=CH2

AAAI為CH3COCHICOOCH2CH=CH2

下列說法不E理的是

A.i為取代反應(yīng)B.ii的反應(yīng)為2C1O2+21=2C10；+12

C.iii中，生成ImolC「轉(zhuǎn)移4moiD.最終溶液呈藍色

11.某小組同學向CuSC)4溶液中勻速滴加氨水，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下：

時間

0-2020?9494?144144-430

/S

PH從5.2升高至5.9從5.9升高至6.8從6.8升高至9.5從9.5升高至11.2

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍綠色沉淀，并逐漸增多無明顯變化藍綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色

經(jīng)檢測，藍綠色沉淀為CU2(OH)2so4。下列說法正確的是

+

A.Os時，pH=5.2是因為Cu2++4H2O[Cu(OH)4]^+4H

B.20~94s,主要反應(yīng)的離子方程式為2CU2++SOF+2OH-=CU2(OH)2SC)4J

C.從94s到144s,混合液中水的電離程度增大

D.從144s到430s,pH升高與Cu2(。H)2S。4轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4『的反應(yīng)有關(guān)

12.某小組為探究CuSC)4與KI之間的反應(yīng)，進行了如下實驗。

L①2滴1molLKI溶液

廠①2滴1molLCuSO,溶液[②逐滴加入溶液

實n②逐滴加入Na2s2O3溶液

驗

2mLImolUKI溶液

2mLlmol-LTCuSC)4溶液

①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為

①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍綠色

現(xiàn)棕黃色

②開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁

象②變?yōu)榘咨珣覞嵋海詈蟮?/p>

液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液

到無色澄清溶液

已知：2s20：(無色)+12=21+54。;(無色)；Cui為白色沉淀，可吸附■Cu12在溶液中不存在；

3-2

[Cu(S2O3)2]呈無色，[Cu(S2O3)2]"呈黃色。

下列結(jié)論或推斷不自理的是

2+

A.CuSC)4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu+4r=2CuU+I2

B.Cui與Na2s2。3反應(yīng)的速率快于12與Na2s2。3反應(yīng)的速率

C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有[Cu(S2C>3)/"、[Cu(S2C)3)2廠生成

D.Cu(II)與S2。；-生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度

13.我國科研人員研發(fā)的海泥細菌電池不僅可以作為海底儀器的水下電源，還可以促進有機污染物(以CH?。表

示)的分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質(zhì)子交換膜的作用，下列理論分析正確的是

B.b極的電極反應(yīng)為HS+2e「=S+H)

C.若b極區(qū)生成ImolS,則a極區(qū)H+增加2moi

D.外電路通過Imole-時，至少有ImolCO2生成

14.向丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)體系中加入CO?，可以提高丙烷的利用率。在相同溫度下，分別將投料比相同的

CO2-C3H8,N2-C3H8混合氣體以相同流速持續(xù)通過同種催化劑表面，C3H8轉(zhuǎn)化率和C3H6選擇性隨通入氣

體時間的變化如圖:

5o1

100

i.CC>2—C3H8體系中C3H6選擇性

4o8o

.區(qū)a△.△...△..△..△..△...△

%

3oii.Nz-C3H8體系中C3H6選擇性6o

-23836?

二%、?

2o二口口Q4o姒

。/凡鬣誓聲轉(zhuǎn)化率

1o2O

,金冢8席邙H攙海口口口口

OO

O11O25O

501)015020

知

已

1

I.反應(yīng)①C3H8(g)6C3H6(g)+H2(g)AJf/1=+124kJ-mor

1

反應(yīng)②H2(g)+CC)2(g)FH2O(g)+CO(g)A772=+41.2kJ-mor

II.反應(yīng)體系中存在C3H8的裂解和生成積炭等副反應(yīng)。

M生成C3H6所用的C3H8)

III.C3H6選擇性=反應(yīng)消耗的C3H8)X°

下列說法正確的是

1

A.C3H8(g)+CO2(g)C,H6(g)+H2O(g)+CO(g)AH=+82.8kJ-mor

B.30min內(nèi)，兩體系中C3H6選擇性相同，生成C3H6的速率也相同

C.iii中的C3H8轉(zhuǎn)化率高于iv中的，是因為反應(yīng)②使反應(yīng)①的平衡正向移動

D.iii、iv對比，150min后iv中C3H8轉(zhuǎn)化率為0,可能是因為積炭使催化劑失效

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要應(yīng)用。

I.在血液中，以Fe?+為中心的配位化合物鐵葉琳是血紅蛋白的重要組成部分，可用于輸送。2,下圖為載氧后的

血紅蛋白分子示意圖：

(1)基態(tài)Fe的價電子軌道表示式為o

(2)載氧時，血紅蛋白分子中Fe?+脫去配位的H2。并與。2配位；若人體吸入CO,則CO占據(jù)配位點，血紅蛋

白失去攜氧功能。由此推測，與Fe?+配位能力最強的是(填字母)。

a.H,0b.O9c.CO

(3)一種最簡單的嚇麻環(huán)結(jié)構(gòu)如圖:

①該葉琳分子中，1號位N的雜化方式為。

②比較C和N的電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：o

③該葉琳分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱，原因是o

II.Fe?+可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合物的立方晶胞，其邊長為apm。

已知：lcm=l(y°pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

(4)該晶體的密度是g-cm_3?

(5)距離F最近的Cs的個數(shù)為。

16.一種利用某饃礦資源(主要成分為NiS、SiO2,含有少量CuS、FeS、MgO、A12O3,Fe2O3)提取含

Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物質(zhì)的流程如下:

。2、H2SO4/A

Z固體C卜*C11SO4溶液

C11SO4溶液過濾

Wni

」［溶液Dk

,_H,SO,

亞研磨:加熱"過濾電解

IIV

Fe(OH)3

,_i—,H_o_NH.HCO.

川溶依B，2A——i-------

V過濾

.______NHBCO,

VIr^lNiSI

71-溶---液-----1Na,S

VII

含Mg2+的溶液

VIII

資料:

i.25℃時，一些物質(zhì)的人「如下:

物質(zhì)CuSNiSFeSA1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

6.3x10362.0x10266.3xl()T84.6x10334.0x10-388.0x10』

ii.溶液中離子濃度<105mol.匚1時認為該離子沉淀完全。

(1)流程中能加快反應(yīng)速率的措施有O

(2)固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS,II中反應(yīng)的離子方程式為0

(3)III中，生成lmolCuSC>4轉(zhuǎn)移8moielin中反應(yīng)的化學方程式為；HI過濾后得到的固體殘渣中

含有的物質(zhì)是

(4)IV可以除去溶液D中的Cu?+，由此推測氧化性Ci?+Ni2+(填或)。

(5)結(jié)合離子方程式解釋V中加入H2。？的作用：

(6)為了使Fe3+沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所屬范圍為(填字母)。

a.2~3b.3~4c.9~10d.10-11

(7)VI中，NH4HCO3不宜多加，原因是

17.開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、尊麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成

路線如下:

已知：i.R—Br+CHRi(COOR2)21R—CR[COOR2)2

g/OH

ii.R-NH2+JIfX/

12RHN,、R2

RR

(1)A的核磁共振氫譜有3組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)B中含有—OH，試齊a是o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)E-F中，反應(yīng)i的化學方程式為。

(5)下列關(guān)于有機物F和G的說法正確的是(填字母)。

a.F和G均沒有手性碳原子

b.F和G均能與NaHCC>3反應(yīng)

c.F和G均能與銀氨溶液反應(yīng)

(6)H與NH?OH反應(yīng)得到I經(jīng)歷了下圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1有2個六元環(huán)，紅外光譜顯示中間

產(chǎn)物2、3中均含N—O鍵。

0

<\<'CH.NHOHIf,HNO.alIc^H,^NOCI|WWtJc^H^NOCII*11:0/*\/—《

1c-x-..'―cuo中修產(chǎn)“iii?中川產(chǎn)械?中間產(chǎn).,?\f\r

H=

I

中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是、o

(7)IfJ的過程中，Seo2轉(zhuǎn)化為含+2價Se的化合物，反應(yīng)中SeO2和I的物質(zhì)的量之比為。

18.工業(yè)鋅粉常用于制造防銹漆等，其主要成分為金屬鋅，還有少量含鋅化合物及其他雜質(zhì)，鋅單質(zhì)的含量及鋅元

素的總量影響著工業(yè)鋅粉的等級。

I.鋅的制備

(1)氯氨法煉鋅：一定條件下，通入。2，以NH4cl濃溶液為浸取劑浸鋅，可將礦物中難溶的ZnS轉(zhuǎn)化為

Zn2+、［Zn(NH3)J"等，同時生成S,結(jié)合平衡移動原理解釋NH,Cl、0?對浸鋅的作用：。

(2)酸性介質(zhì)中電沉積制鋅粉：以ZnS。4和H2sO4混合液(pH為4~6)為電解質(zhì)溶液，用下圖裝置電解制鋅

粉，一定條件下，實驗測得電流效率為80%。

①陰極的電極反應(yīng)有。

②制得65g鋅粉時，電解質(zhì)溶液中Zn2+的物質(zhì)的量至少增加mol?

(3)離子液體電沉積制鋅：80℃時，將ZnC"溶解于EMIC(結(jié)構(gòu)如圖)中，電解制鋅。離子化合物EMIC的熔

點約為79℃,從結(jié)構(gòu)角度解釋其熔點低的原因：o

H3cH2LNyN

II.鋅元素總量的測定

②NaF溶液②cmolLEDTA

已知：

i.二甲酚橙（In）與zn?+反應(yīng)：In（黃色）+Zn"In—Zn?+（紅色）4二世」

2+2+2+164

EDTA與Zn反應(yīng)：EDTA（無色）+Znx-EDTA-Zn（無色）&=10'

ii.NaF溶液可排除其他金屬陽離子的干擾，避免其與EDTA和In作用。

（4）滴定終點時的現(xiàn)象是o

（5）計算樣品中鋅元素質(zhì)量分數(shù)還需要的實驗數(shù)據(jù)有=

19.某實驗小組對CuSC）4溶液和Na2s溶液的反應(yīng)進行探究。

資料：BaS為白色固體，易溶于水。

【實驗1】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.02mol.iriCuSC)4溶液中加入

1-1產(chǎn)生黑色固體

2mL0.04mol-lr'Na2S溶液

迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少

向2mL飽和CuSO4溶液（約為imolpH約

量紅色固體和黃色固體，靜

1-2為3）中加入2mL飽和Na2s溶液（約為2moi?U1,

置后紅色固體減少、黑色固

pH約為13）體增多

I.探究反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）經(jīng)檢驗實驗中的黑色固體均為CuS。實驗1-1反應(yīng)的離子方程式為

【實驗2】

足量濃NaOH*滬八.足量稀鹽酸(足量硝酸

(溶液

加熱、充分反應(yīng)后靜置分離沉淀

取上層清液一洗滌'

實驗1-2中

洗滌后的固體二

產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀全部溶解產(chǎn)生白色沉淀

(2)資料表明，黃色固體S。小組同學取實驗1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸儲水洗滌干凈后繼續(xù)進行實驗

2,證明了實驗1-2中黃色固體為S。

①證明實驗1-2所得固體洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象是o

②依據(jù)實驗2,推測S與NaOH反應(yīng)的離子方程式為0

③實驗2中，加入硝酸的目的是0

(3)實驗證明紅色固體為Cu。補全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程式：

口Cu+口O2+□―+□_=□_+□CuS

II.探究影響反應(yīng)產(chǎn)物因素

【實驗3】

序

實驗方案實驗現(xiàn)象

號

a：飽和Na2s溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)

3-1

b：飽和CUSO4溶液為0.85V

a：0.02mol-I71NaS溶液

2電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)

3-2

b：O.OlmolL-iCuSC^溶液為0.46V

__

石墨JZZ——石墨a：O.OZmol-L^Na^溶液（pH調(diào)至

a—r??：三學士—b電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)

3-313）

為0.68V

b：0.01mol-LTCuSC）4溶液

a：0.02moLLTNa2so4溶液（pH調(diào)

電壓表指針略偏轉(zhuǎn)，讀

3-4至13）

數(shù)為0.10V

b：0.01mol-LTCuSC>4溶液

說明：本實驗中，電壓表的讀數(shù)越大，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強。

(4)資料表明，對于電極反應(yīng)S?--2e-=S，c(0H。對s2-還原性沒有直接影響。實驗3-3的電壓表讀數(shù)大于

3-2的可能原因是。

(5)小組同學用實驗3裝置補做實驗3-5,排除了。2的影響。他們所用試劑a為飽和Na2s溶液，b為

(6)綜合上述實驗可以得到的結(jié)論有

2024北京海淀高三二模

化學

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.新技術(shù)新材料在我國探月工程中大放異彩，例如：

令用于供能的太陽電池陣及鋰離子蓄電池組；

令用于制作網(wǎng)狀天線的鋁金屬絲紡織經(jīng)編技術(shù)；

令用于制作探測器取樣鉆桿的碳化硅增強鋁基復合材料。

下列說法不亞確的是

A.Li位于第二周期IA族B.制作天線利用了金屬的延展性

C.碳化硅屬于共價晶體D.碳化硅熔點比金剛石的高

【答案】D

【詳解】A.Li為3號元素，位于第二周期IA族，A正確；

B.制作天線利用了金屬的延展性，能拉成絲，B正確；

C.碳化硅是通過共價鍵形成的，屬于共價晶體，C正確；

D.碳原子半徑小于硅，碳碳鍵鍵長小于碳硅鍵，則碳碳鍵鍵能更大，使得碳化硅的熔點比金剛石的低，D錯誤；

故選D。

2.下列事實與氫鍵無去的是

A.沸點：NH3>PH3B.0℃下的密度：水>冰

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3coeH3〉CH3cH2cH§

【答案】C

【詳解】A.氨分子形成氫鍵，導致其沸點高于PH3,與氫鍵有關(guān)，A不符合題意；

B.冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關(guān)，B

不符合題意；

C.非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：HF>HCL與氫鍵無關(guān)，C符合題意；

D.丙酮能和水分子形成氫鍵，導致水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3,與氫鍵有關(guān)，D不符合題意;

故選c。

3.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.甲醇的空間填充模型:B.Cl?*的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.sp3雜化軌道示意圖:D.過氧化氫的電子式：H+f：0?0：KH+

【答案】B

【詳解】A.此為球棍模型，故A錯誤;

+29^2817,故B正確;

B.C/+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

JJ)

C.sp3雜化軌道示意圖：此為Sp?雜化軌道示意圖,故c錯誤;

D.過氧化氫的電子式：H：0：O：H，故D錯誤；

????

故選B。

4.生活中處處有化學。下列說法正確的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒

B.75%的酒精使蛋白質(zhì)鹽析，可用于殺菌消毒

C.植物油與H2發(fā)生加成反應(yīng)，可用于制人造黃油

D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能

【答案】C

【詳解】A.淀粉可用于釀酒是因為淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，故A錯誤;

B.體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒是因為75%的酒精使蛋白質(zhì)凝固變性，故B錯誤；

C.植物油中含有碳碳雙鍵，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得人造黃油，故C正確；

D.人體內(nèi)不存在能使纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的纖維素酶，所以纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，故D錯誤；

故選Co

5.下列方程式能正確解釋相應(yīng)實驗室注意事項或現(xiàn)象的是

光昭

A.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3(^<)=4NO2T+。2,+2H2O

B.金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H2O=SiO1-+2H2T

2++

D.FeSO4溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁：Fe+2H2O.Fe(OH)2+2H

【答案】A

【詳解】A.硝酸見光易分解成二氧化氮、水和氧氣，故濃硝酸存放在棕色試劑瓶中，反應(yīng)原理為:

光昭

4HNC)3(濃)^^4NC)21+。2，+2H2。，A符合題意；

B.金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火是由于Na能夠在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)原理為：4Na+3co

2Na2co3+C,B不合題意；

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是由于NaOH能與玻璃中的SiCh反應(yīng)生成具有粘合性的NazSiCh,反應(yīng)

方程式為：2OH+SiO2=SiO；+H2。，C不合題意；

D.FeSCU溶液久置變黃是因為二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，故FeSCU溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁的反應(yīng)原理為：

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H,D不合題意；

故答案：Ao

6.下列對生活、生產(chǎn)中的事實解釋不正聊的是

選項事實解釋

A鐵鹽用作凈水劑Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附、絮凝作用

工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度控制在700K左右

B700K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最高

[N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0]

C鐵制鍋爐內(nèi)壁焊上鋅片利用犧牲陽極法延長鍋爐的使用壽命

D保暖貼的主要成分是鐵粉、水、食鹽、活性炭等形成原電池加速鐵粉氧化，放出熱量

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附、絮凝作用，能使水中懸浮

雜質(zhì)聚沉而達到凈水的作用，所以鐵鹽常用作凈水劑，故A正確；

B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以溫度700K下氫氣的轉(zhuǎn)

化率小于500K下，故B錯誤；

C.鐵和鋅在溶液中構(gòu)成原電池，金屬性強于鐵的鋅做原電池的負極被損耗，鐵在正極被保護，所以鐵制鍋爐內(nèi)壁

焊上鋅片的目的是利用犧牲陽極法延長鍋爐的使用壽命，故c正確；

D.保暖貼的主要成分是鐵粉、水、食鹽、活性炭等，鐵和碳在食鹽水中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快鐵粉氧化腐

蝕的速率，有利于快速放出熱量達到周圍環(huán)境升溫的目的，故D正確；

故選B。

7.近年來，有研究團隊提出基于鋰元素的電化學過程合成氨的方法，主要流程如下：

LiOH（熔融）幫*口7|一：3件＞1LisN|水解A同

1III"

下列說法不E倒的是

A.I中，Li在電解池的陽極產(chǎn)生8.1中有。2、I!?。生成

C.II中，N2作氧化劑D.該方法中，LiOH可循環(huán)利用

【答案】A

【分析】由題給流程可知，反應(yīng)I為高溫下電解熔融氫氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰，

氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，一定條件下金屬鋰與氮氣反應(yīng)生成氮化鋰，氮化鋰發(fā)生

水解反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)I為高溫下電解熔融氫氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰，

故A錯誤；

B.由分析可知，高溫下電解熔融氫氧化鋰，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，故B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)II為一定條件下金屬鋰與氮氣反應(yīng)生成氮化鋰，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，氮氣是

反應(yīng)的氧化劑，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)I為高溫下電解熔融氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水，反應(yīng)III為氮化鋰發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化

鋰和氨氣，則該方法中，氫氧化鋰可以循環(huán)使用，故D正確；

故選Ao

8.用下圖裝置和相應(yīng)試劑進行性質(zhì)驗證實驗，不熊達到相應(yīng)目的的是

選目的試齊Ua試齊1Jb試劑1c試劑d

項

濃硝NaOH溶

遇水生成酸

ANO2銅粉紫色石蕊溶液

酸液

NaOH溶

B非金屬性：Cl>Br鹽酸KMnO4NaBr溶液

液

NaOH溶

CS。2具有還原性硫酸Na2SO3酸性KM11O4溶液

液

酸性：乙酸〉碳酸〉苯飽和NaHCO3溶

D乙酸Na2cO3苯酚鈉溶液

酚液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸也會使得紫色石蕊試液變紅使，不能證明NO2遇水生成酸，A符合題

,zfc.

忌；

B.鹽酸和高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化澳離子生成澳單質(zhì)溶液變?yōu)槌壬?，能證明非金屬性：

Cl>Br,尾氣使用堿液吸收防止污染，B不符合題意；

C.硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫使得使得高鋸酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，尾氣使用堿

液吸收防止污染，C不符合題意；

D.乙酸和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去帶出的乙酸，二氧化碳和苯酚鈉生成溶解度較小

的苯酚，溶液變渾濁，能說明酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，D不符合題意；

故選Ao

9.聚合物N可用于制備鋰離子全固態(tài)電解質(zhì)材料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A.K中所有碳、氧原子在同一平面內(nèi)

B.KfM,參與反應(yīng)K與CO2分子個數(shù)比為x:(x+y)

C.由M合成N的過程中發(fā)生了加聚反應(yīng)

D.聚合物N的重復單元中含有兩種含氧官能團

【答案】B

【詳解】A.由題干K的結(jié)構(gòu)簡式可知，K中所有碳氧原子均采用sp3雜化，故K中不可能所有碳、氧原子在同一

平面內(nèi)，A錯誤；

B.由題干轉(zhuǎn)化信息可知，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，KfM,參與反應(yīng)的K與CO2分子個數(shù)比為x:（x+y）,B

正確；

C.由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由M合成N的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)而不是加聚反應(yīng)，C錯誤；

D.由題干N的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物N的重復單元中含有酯基、醛鍵和竣基等三種含氧官能團，D錯誤；

故答案為：Bo

10.在碘水、淀粉、稀H2SO4和的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（AAA）,觀察到溶液中藍色與無色

交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如下：

AAA為CH3coeH2coOCH2cH=CH2

AAAI為CH3coeHICOOCH2cH=CH2

下列說法不E俄的是

A.i為取代反應(yīng)B.ii的反應(yīng)為2C1O2+2「=2C10；+12

C.iii中，生成ImolC「轉(zhuǎn)移4moie-D.最終溶液呈藍色

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)題干信息，CH3coeH2coOCH2cH=CH2與l2反應(yīng)生成

CH3coeHICOOCH2cH=CH2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A正確;

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化示意圖可知，反應(yīng)ii為CIO2被還原為CIO],「被氧化為U,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)

方程式：2C1O2+2-=2C1O]+I2,B正確；

c.反應(yīng)iii中ciO1發(fā)生歧化反應(yīng)生成ci。?和er,生成c「時ci元素化合價從+3價降低為-i價，即生成

ImolCl-轉(zhuǎn)移4mole--C正確;

D.反應(yīng)i中乙酰乙酸烯丙酯（AAA）過量，碘單質(zhì)被消耗完全，溶液最終不呈藍色，D錯誤;

答案選D。

11.某小組同學向CUSO4溶液中勻速滴加氨水，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下:

時間

0-2020?9494?144144-430

/s

PH從5.2升高至5.9從5.9升高至6.8從6.8升高至9.5從9.5升高至11.2

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍綠色沉淀，并逐漸增多無明顯變化藍綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色

經(jīng)檢測，藍綠色沉淀為CU2(OH)2so4。下列說法正確的是

A.Os時，pH=5.2是因為Cu2++4H2O[Cu(OH)4]2-+4H+

B.20~94s,主要反應(yīng)的離子方程式為2CU2++SO:+2OH-=CU2(OH)2SC)4J

C.從94s到144s,混合液中水的電離程度增大

D.從144s到430s,pH升高與?%(。15)25。4轉(zhuǎn)化為[。1(?<113)4]”的反應(yīng)有關(guān)

【答案】D

+

【詳解】A.0s時，pH=5.2溶液呈酸性是因為銅離子發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H,故A錯

誤；

B.20?94s,溶液pH從5.9升高至6.8仍為酸性，則不存在大量OH-，主要反應(yīng)的離子方程式為

2+-+

2Cu+SO；+2H2O=CU2(OH)2SO4J+2H,故B錯誤；

C.從94s到144s,溶液pH從6.8升高至9.5堿性增強，抑制水的電離，則混合液中水的電離程度減小，故C錯

誤；

D.從144s到430s,藍綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色為氨氣和銅離子形成配離子[CU(NH3)4『，pH升高與

CU2(OH)2SO4轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)J"的反應(yīng)有關(guān)，故D正確；

故選D。

12.某小組為探究CuSC)4與KI之間的反應(yīng)，進行了如下實驗。

L①2滴1mol廿KI溶液

V①2滴1molLCuSO,溶液:②逐滴加入Na2s2O3溶液

實n②逐滴加入Na2s2O3溶液

驗

2mLImolI/KI溶液

2mLlmol-L-iCuSC>4溶液

現(xiàn)①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍綠色

象棕黃色②開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁

②變?yōu)榘咨珣覞嵋海詈蟮靡?，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液

到無色澄清溶液

己知：2s2。式無色)+12=21+54。￥(無色)；Cui為白色沉淀，可吸附L；Cu12在溶液中不存在；

［Cu(S2()3)2「呈無色，［Cu⑸OskT呈黃色。

下列結(jié)論或推斷不合理的是

2+

A.CuSC)4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu+4r=2CuU+I2

B.Cui與Na2s2。3反應(yīng)的速率快于12與Na2s2。3反應(yīng)的速率

C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有［Cu(S2()3)2丁、［Cu(S2C>3)J一生成

D.Cu(n)與S2。；-生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度

【答案】B

【詳解】A.Cui為白色沉淀，可吸附L，Cui2在溶液中不存在，故CuSC)4與KI能發(fā)生反應(yīng)：

2+

2Cu+4r=2CuU+I2,故A正確；

B.已知，2820：(無色)+12=2「+540?(無色)，結(jié)合第一實驗，逐滴加入Na2s2。3溶液的實驗現(xiàn)象，應(yīng)該是

附著在Cui表面的L先反應(yīng)，故Cui與Na2s2。3反應(yīng)的速率慢于12與Na2s2。3反應(yīng)的速率，故B錯誤；

C.第二個實驗種，①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍綠色，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CulJ+l2,CM+剩余，②逐滴

加入Na2s2。3溶液時，開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時生成了［