鹽類水解(影響因素、應(yīng)用)

（二）水解平衡常數(shù)1.水解平衡常數(shù)（Kh）Kh=c(OH－).c(HA)c(A－)

A－+H2O

OH－+HA，平衡時(shí)2.水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kh=Kw

Ka3.意義：K值越大，水解程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越弱。同濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.溶液為什么表現(xiàn)出不同的堿性？思考與交流

(三)影響鹽類水解的因素①鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.②正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)越弱越水解1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，相同pH的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液濃度由大到小的順序是：

。NaNO2>CH3COONa>NaClO練一練（2）外因水解反應(yīng)△H>0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解改變條件水解平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)c(HAc)c(Ac-)水解程度適當(dāng)加熱

加水

加少量NaAc(s)

加少量NaOH(s)

加少量冰醋酸

通入HCl(g)

加少量NH4Cl(s)在1mol/L的CH3COONa溶液中存在如下水解平衡，CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－

填寫下列表格正向正向正向逆向逆向正向增大增大減小增大增大減小減小減小增大減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小正向減小增大增大減小增大改變條件水解平衡移動(dòng)方向現(xiàn)象pH水解程度適當(dāng)加熱

加水

加少量NaHCO3(s)

加少量NaOH(s)

加少量鎂粉

通入HCl(g)

加少量NaF(s)在1mol/L的FeCl3溶液中正向正向正向正向正向正向增大增大減小減小增大增大增大增大增大減小增大減小逆向增大增大顏色變深顏色變淺紅褐色沉淀，無(wú)色氣體紅褐色沉淀紅褐色沉淀，無(wú)色氣體顏色變淺顏色變深

(四)鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性及強(qiáng)弱例1.濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①硝酸

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COOK

⑦KCl

⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是

。例2：pH=8的CH3COONa、NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度的大小。c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)>c(NaOH)2、判斷鹽溶液中離子濃度大?。?）單一溶液：討論1：請(qǐng)分別寫出下列四種溶液中各離子的電荷守恒、元素守恒及各離子的濃度由大到小的順序A.0.1mol/LHF溶液B.0.1mol/LNH4Cl溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液D.0.1mol/LNaHCO3溶液三個(gè)守恒關(guān)系（1）電荷守恒溶液永遠(yuǎn)呈電中性

陽(yáng)離子所帶電荷總量=陰離子所帶電荷總量如：NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)注意：要準(zhǔn)確判斷溶液中存在的所有離子

注意離子所帶的電荷數(shù)目（2）物料守恒（元素守恒）指某一個(gè)成分的原始濃度應(yīng)該等于該成分在溶液中各種存在形式的濃度之和

（在溶液中一定存在H、O元素，因此在物料守恒關(guān)系中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系）（3）質(zhì)子守恒

即水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)

利用電荷守恒和物料守恒可以推導(dǎo)(2)混合溶液討論2：寫出等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中的電荷守恒、元素守恒及除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)元素守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)涉及兩種溶液混合時(shí)離子濃度大小的比較，要綜合分析，如是否發(fā)生反應(yīng)，電離因素，水解因素等。(2)混合溶液0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等體積混合后，所得溶液的離子濃度大小關(guān)系為：_______________________________c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)CH3COOH---CH3COONa電離為主NH4Cl和NH3·H2O電離為主HCN---NaCN水解為主酸式鹽中，只有NaHSO3-、H2PO4-電離大于水解，其余一般水解大于電離PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合，離子濃度關(guān)系為_____________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>

c(H+)(3)不同溶液中同一種離子濃度的比較：討論3：相同溫度下相同濃度的下列各溶液：A.CH3COONH4B.(NH4)2SO4

C.NH4Cl

D.NH4HSO4

按c(NH4+)由大到小的順序排列:首先排列電解質(zhì)電離的c(NH4+)的大小，再觀察其余離子對(duì)NH4+的水解是促進(jìn)、抑制還是無(wú)影響B(tài)>D>C>A3、判斷溶液中離子種類、數(shù)目多少例2.等濃度、等體積的NaCl、NaF溶液中離子總數(shù)的大小關(guān)系？例3.等濃度、等體積的Na2SO4、Na2CO3溶液中離子總數(shù)的大小關(guān)系？根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+(H+)=c(F-)+c(OH-)N(NaCl)＞

N(NaF)CO32-+H2OHCO3-+OH-N(Na2CO3)＞

N(Na2SO4)例1.下列物質(zhì)的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是

A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3

D．NH4C1√1、將0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

鞏固與提高B2.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)B

鞏固與提高3.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：

c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C

鞏固與提高4、有關(guān)離子共存①弱堿金屬陽(yáng)離子（Al3+

、Fe3+Cu2+等）與弱酸根（CO32-、HCO3-、AlO2-SiO32-S2-HS-ClO-等）能徹底水解，因而不能大量共存------因徹底雙水解不能共存②NH4+與CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-水解能相互促進(jìn)，但不能趨于完全，其離子在溶液中可以大量共存，溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸和堿的電離常數(shù)的相對(duì)大小例．在酸性環(huán)境中，下列離子能大量共存的是（）

A.Ba2+

、Al3+

、S2—、NO3—

B.Al3+、NH4+、Cl—、SO42—C.Fe2+、Na+、NO3—、Cl—

D.Fe3+、K+、SCN—、CO32—B發(fā)生雙水解時(shí)，由于兩種離子對(duì)水解相互促進(jìn)，其離子方程式用“=”連接，并注明：“↑”“↓”兩種鹽混合時(shí)兩種水解情況相同的鹽（1）NaHCO3和NaSiO3的混合：NaSiO3的水解程度大于NaHCO3，NaSiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促進(jìn)了NaHCO3的電離，HCO3-的電離又促進(jìn)了SiO32-的水解（2）AgNO3和AlCl3，兩者水解都呈酸性，相互抑制，不利于水解進(jìn)行，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)室中藥品的配制與保存例1、實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3、CuSO4溶液應(yīng)采取什么措施？例2、實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl2的溶液？例3、實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，應(yīng)采取什么措施？加少量的對(duì)應(yīng)酸和堿加少量鹽酸和鐵屑先滴加幾滴NaOH溶液

（3）Al2(SO4)36、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物——制備某些無(wú)機(jī)化合物（1）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（2）Fe2O3（1）Na2CO3鹽溶液蒸干灼燒，一要考慮鹽本身受熱分解，二要考慮其存在的水解平衡，并考慮溫度對(duì)