第17講 物質(zhì)的量濃度

第17講第17講物質(zhì)的量濃度知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、物質(zhì)的量濃度的基本概念1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2.符號(hào)：_______________；3.單位：_______________；4.表達(dá)式：_____________。二、公式的簡(jiǎn)單計(jì)算cB=nBV→nB=cBcBnV1mol/L0.5mol3mol/L0.2L1mol500mL三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表達(dá)式cB=nω(B)＝eq\f(溶質(zhì)B的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%單位mol·L－11轉(zhuǎn)化關(guān)系cB=1000ρwMmol·L四、溶液的稀釋公式溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2。（c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）舉個(gè)例子將將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計(jì)算【例1】（2021·沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一月考）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【變2-1】（2021·浙江高一月考）下列溶液中的c(Cl-)與550mL1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液題型二：溶液呈電中性的計(jì)算【例3】（2021·普寧市大長(zhǎng)隴中學(xué)高三月考）已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/L題型三：溶液的稀釋/混合計(jì)算【變4-1】（2021·鄧州市第一高級(jí)中學(xué)校高一月考）將5的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a(chǎn)/b題型四：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例5】（2021·黑龍江齊齊哈爾·高二期末）實(shí)驗(yàn)室需要的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是A． B． C． D．【例7】（2020·浙江紹興·高一月考）Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示：(1)原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為______。(2)原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量比為______。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列溶液中的與200mL1mol·L-1硝酸鋇溶液中的相同的是A．200mL1mol·L-1的硝酸鈉溶液 B．100mL1.5mol·L-1的硝酸鎂溶液C．200mL0.5mol·L-1的硝酸鋁溶液 D．100mL2mol·L-1的硝酸鉀溶液【題2】（2021·寧夏沙坡頭·中衛(wèi)一中高一月考）下列敘述正確的是A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L-1B．從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L-1C．配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需用16g膽礬D．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【題3】（2021·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）下列說法中正確的是A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．將1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D．將336mL氯化氫溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1【題4】（2020·浙江高一期中）已知稀溶液有依數(shù)性，即單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.2mol·L-1NaCl溶液 B．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液C．0.1mol·L-1BaCl2溶液 D．0.1mol·L-1蔗糖溶液【題5】（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高二期末）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶于水配成1L溶液，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【題6】（2021·吉林延吉·延邊二中高二月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL?1)，所得溶液密度為ρg?mL?1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ω= B．ω=C．c= D．ρ=【題7】（2021·陜西長(zhǎng)安一中高一月考）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/LC．飽和溶液的體積為：LD．25℃時(shí)，A的溶解度為：g【題8】（2021·南崗·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·江蘇高一月考）與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C．50mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液【練2】（2020·福建省漳平第一中學(xué)高一期中）下列操作所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．100mL水中溶解0.1molHCl氣體 B．100g水中溶解4gNaOHC．將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL【練3】（2021·江蘇高一月考）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【練4】（2021·江蘇蘇州·高一月考）某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO的濃度為A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1【練5】（2021·江蘇昆山·周市高級(jí)中學(xué)高一月考）向等體積等濃度的AgNO3溶液中，分別滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。則NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為A．1：2：3 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1【練6】（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期末）500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(Al3+)為A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L【練7】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）濃度均為0.1mol?L-1的KCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol?L-1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比為1∶2C．混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol?L-1【練8】（2020·浙江高一期末）對(duì)1L1mol?L-1氯化鎂溶液的理解，不正確的是A．95g無水氯化鎂溶于1L水中即可得到上述溶液B．該溶液中含有95g溶質(zhì)C．該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1D．從該溶液中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1第17講第17講物質(zhì)的量濃度知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、物質(zhì)的量濃度的基本概念1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2.符號(hào)：_______________；3.單位：_______________；4.表達(dá)式：_____________。【答案】cBmol/L（或mol·L-1）cB=nB二、公式的簡(jiǎn)單計(jì)算cB=nBV→nB=cBcBnV1mol/L0.5mol3mol/L0.2L1mol500mL【答案】0.5L0.6mol2mol/L三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表達(dá)式cB=nω(B)＝eq\f(溶質(zhì)B的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%單位mol·L－11轉(zhuǎn)化關(guān)系cB=1000ρwMmol·L四、溶液的稀釋公式溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2。（c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）舉個(gè)例子將將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計(jì)算【例1】（2021·沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一月考）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【詳解】A．40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故C錯(cuò)誤；D．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D?！咀?-1】（2021·浙江高一月考）下列溶液中的c(Cl-)與550mL1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液【答案】C【詳解】550mL1mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；A．150mL1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，A不符合題意；B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，B不符合題意；C．150mL3mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，C符合題意；D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合題意；綜上所述答案為C。題型二：溶液呈電中性的計(jì)算【例3】（2021·普寧市大長(zhǎng)隴中學(xué)高三月考）已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/L【答案】B【詳解】某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO，根據(jù)溶液呈電中性，則c(SO)=[(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案選B。題型三：溶液的稀釋/混合計(jì)算【變4-1】（2021·鄧州市第一高級(jí)中學(xué)校高一月考）將5的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a(chǎn)/b【答案】C【詳解】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(Mg(NO3)2)==，Mg(NO3)2中含有2個(gè)硝酸根離子，則c()=c(Mg(NO3)2)×2=mol/L，綜上所述，答案為C。題型四：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例5】（2021·黑龍江齊齊哈爾·高二期末）實(shí)驗(yàn)室需要的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是A． B． C． D．【答案】A【分析】依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要的濃硫酸的體積。【詳解】實(shí)驗(yàn)室需要的硫酸溶液，需要選用100mL的容量瓶配制，98%的濃硫酸(密度為1.84g?mL

-3)的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有18.4mol/L×V=1mol?L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL，故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意實(shí)驗(yàn)室沒有60mL的容量瓶?！纠?】（2020·浙江紹興·高一月考）Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示：(1)原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為______。(2)原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量比為______?！敬鸢浮?.1mol/L1:2【分析】在100mLNa2CO3和NaOH的混合液中滴加Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，此時(shí)混合液中含有BaCO3沉淀和NaOH，再滴加稀鹽酸至沉淀消失，其中前40mL鹽酸中和NaOH，后20mL鹽酸溶解BaCO3沉淀。【詳解】(1)BaCO3的質(zhì)量為1.97g，根據(jù)碳酸根離子守恒，n(BaCO3)=n(Na2CO3)==0.01mol，c(Na2CO3)=0.01mol÷0.100L=0.1mol/L；(2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，已知Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol；由圖示可知，20mL鹽酸能溶解0.01molBaCO3，根據(jù)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑可知，20mL鹽酸含n(HCl)=0.02mol；原溶液中的NaOH與滴加Ba(OH)2生成NaOH，共消耗40mL的HCl，即0.04mol，新生成的NaOH物質(zhì)的量=0.02mol，故原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為0.01:0.02=1:2。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列溶液中的與200mL1mol·L-1硝酸鋇溶液中的相同的是A．200mL1mol·L-1的硝酸鈉溶液 B．100mL1.5mol·L-1的硝酸鎂溶液C．200mL0.5mol·L-1的硝酸鋁溶液 D．100mL2mol·L-1的硝酸鉀溶液【答案】D【詳解】由題意，1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，=2mol/L。A．1mol·L-1NaNO3溶液中，=1mol/L，故不選A項(xiàng)；B．1.5mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，=3mol/L，故不選B項(xiàng)；C．0.5mol·L-1Al(NO3)3溶液中，=1.5mol/L，故不選C項(xiàng)。D．2mol·L-1KNO3溶液中，=2mol/L，故選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為D。【題2】（2021·寧夏沙坡頭·中衛(wèi)一中高一月考）下列敘述正確的是A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L-1B．從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L-1C．配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需用16g膽礬D．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】D【詳解】A．40gNaOH的物質(zhì)的量為=1mol，溶于1L水后，由于溶液體積不等于1L，故溶液濃度不等于1mol/L，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液濃度和所取溶液的體積無關(guān)，故從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯(cuò)誤；C．溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于1mol膽礬（CuSO4?5H2O）能提供1molCuSO4，故所需的膽礬為0.1mol，即需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25g，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為=0.1mol，物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，D正確；故選D。【題3】（2021·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）下列說法中正確的是A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．將1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D．將336mL氯化氫溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1【答案】B【詳解】A．322gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中、則溶液體積不等于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)稀釋溶液后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算，將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C．18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中、則溶液體積不等于1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于9.2mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶質(zhì)不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不一定為0.05mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}4】（2020·浙江高一期中）已知稀溶液有依數(shù)性，即單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.2mol·L-1NaCl溶液 B．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液C．0.1mol·L-1BaCl2溶液 D．0.1mol·L-1蔗糖溶液【答案】A【詳解】假設(shè)溶液的體積為1L。A．1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L×2=0.4mol；B．氨水中的溶質(zhì)是揮發(fā)性溶質(zhì)，則B不符合題意；C．1LBaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L×3=0.3mol；D．1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol；A中含0.4mol離子，顯然A離子數(shù)最多，A滿足；故選A。【題5】（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高二期末）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶于水配成1L溶液，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】D【詳解】A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液，沒有體積，能計(jì)算Na＋和SO的總物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，1mol·L-1的KCl溶液Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒可得：，解得需要加水的體積為90mL，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鈉元素守恒，含NA個(gè)Na＋的Na2O溶于水配成1L溶液，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故D正確；故答案為D?！绢}6】（2021·吉林延吉·延邊二中高二月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL?1)，所得溶液密度為ρg?mL?1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ω= B．ω=C．c= D．ρ=【答案】D【詳解】A．根據(jù)得到即ω=，故A正確；B．根據(jù)ω=，故B正確；C．，故C正確；D．根據(jù)AC選項(xiàng)可得到或，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！绢}7】（2021·陜西長(zhǎng)安一中高一月考）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/LC．飽和溶液的體積為：LD．25℃時(shí)，A的溶解度為：g【答案】A【分析】根據(jù)結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量，根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積，進(jìn)而結(jié)算溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分?jǐn)?shù)。晶體的物質(zhì)的量為mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量為(a+b)g，溶液的體積為mL，據(jù)此分析選擇。【詳解】A．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝％，A正確；B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：，B錯(cuò)誤；C．飽和溶液的體積為mL，C錯(cuò)誤；D．設(shè)25℃時(shí)，A的溶解度為S，則，得，D錯(cuò)誤；答案為：A。【題8】（2021·南崗·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L【答案】C【詳解】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：，故A錯(cuò)誤；

B．該硫酸與等體積的水混合相當(dāng)于在等質(zhì)量的基礎(chǔ)加密度大硫酸，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，故需選用250mL容量瓶，故配制的溶液為250mL4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=62.5mL，故C正確；

D．硫酸濃度越小密度越小，若混合后質(zhì)量為原來的2倍，密度小于原硫酸溶液，則體積大于原硫酸的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選：C。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·江蘇高一月考）與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C．50mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液【答案】C【詳解】50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C．50mL2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；D．75mL1mol/L的FeCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。綜上所述，合理選項(xiàng)為C。故選C?！揪?】（2020·福建省漳平第一中學(xué)高一期中）下列操作所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．100mL水中溶解0.1molHCl氣體 B．100g水中溶解4gNaOHC．將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL【答案】C【詳解】A．100mL水中溶解0.1molHCl氣體，溶液體積大于100mL，濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．100g水中溶解4gNaOH，溶液的密度未知，無法求出溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C．將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.1mol，物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故C正確；D．從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL，溶液具有均一性，濃度仍為10mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。【練3】（2021·江蘇高一月考）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計(jì)算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D?！揪?】（2021·江蘇蘇州·高一月考）某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO的濃度為A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1【答案】C【詳解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1，則c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5m