2025屆福建省安溪一中高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2025屆福建省安溪一中高一化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵2、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纖維素3、下列有關(guān)說法正確的是A．需要加熱的反應均是吸熱反應B．可用金屬銅與硝酸制取氫氣C．在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D．煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化4、下列順序不正確的是A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOHC．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO45、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質(zhì)和脂肪 B．蛋白質(zhì)和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂6、關(guān)于垃圾的處理正確的是A．果皮果核只能焚燒處理 B．舊塑料制品不必回收利用C．鋁質(zhì)易拉罐應回收利用 D．廢舊衣服應該用堆肥法處理7、下列說法中，可以說明反應P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是()A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化B．反應容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化8、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低C．M比X的原子序數(shù)多7D．Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中9、下列化學用語表達正確的是：A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物10、下列實驗操作和結(jié)論說法正確的是：選項實驗結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應，甲烷不反應B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D11、葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是（）A．葡萄酸能發(fā)生取代反應B．葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應，也能與乙酸發(fā)生酯化反應C．葡萄酸能與Na和NaOH反應D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色12、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價：Cl＞N＞C③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正確13、下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥14、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)15、下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應A．AB．BC．CD．D16、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極，電子由鋅沿導線流向銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________19、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學方程式_____．II某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________21、2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為________________________________。(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。2、B【解析】

燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因為要求燃燒熱相等，只能是同種物質(zhì)，即選項B正確。答案選B。3、C【解析】

A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如木炭的燃燒是放熱反應，故A錯誤；B項、硝酸具有強氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質(zhì)的導電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化,故D錯誤。故選C。4、D【解析】A項，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故失電子能力：Na＜K，A正確；B項，同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，故堿性：NaOH＜KOH，B正確；C項，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，故得電子能力：S＜Cl，C正確；D項，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，故酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤。5、B【解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確。考點：考查基本營養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。6、C【解析】

垃圾的回收利用有保護環(huán)境的同時也節(jié)約了資源，根據(jù)不同的種類可以對垃圾進行分類回收?！驹斀狻緼.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒處理，否則會造成污染，故A錯誤；B.舊塑料制品可回收利用，故B錯誤；C.鋁質(zhì)易拉罐屬于廢舊金屬，應回收利用，故C正確；D.舊衣服不易降解、腐爛，故不應該用堆肥法處理，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應前后體積不變，壓強始終不變，因此反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于是可逆反應，反應容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.P和T的生成速率相等說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應前后體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此反應容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即①正反應速率和逆反應速率相等，②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8、D【解析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較高，B錯誤；C、M比X的原子序數(shù)多16-8＝8，C錯誤；D、鋁單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個關(guān)鍵字。9、C【解析】

A．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個變成8個，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯誤；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯誤；故選C。11、D【解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應，即取代反應，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，故D說法錯誤。12、C【解析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數(shù)Cl＞N＞C，則最高化合價Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br＞I，則氫化物的還原性：HCl＜HBr＜HI，故④錯誤；正確的有①②③，故選C。13、C【解析】

鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應制備，可用鋁熱反應原理制備的有①③④⑤，故選C。14、B【解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導電性，導電的為食鹽水，不導電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。15、B【解析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應。鈍化的實質(zhì)是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質(zhì)上是反應的；C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產(chǎn)生這種現(xiàn)；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應。鈍化的實質(zhì)是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質(zhì)上是反應的。故B選項錯誤；

C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產(chǎn)生這種現(xiàn)，所以C選項是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故D選項正確；

所以本題答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應中能量變化、影響反應速率因素等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16、C【解析】A．①中能產(chǎn)生氣體，說明鋅能和稀硫酸反應，②中不產(chǎn)生氣體，說明銅和稀硫酸不反應，同時說明鋅的活潑性大于銅，故A正確；B．③中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，生成氣泡的速率加快，說明原電池能加快作負極金屬被腐蝕，故B正確；C．③中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應生成氫氣，故C錯誤；D．實驗④說明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負極，所以鋅作負極，銅作正極，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！驹斀狻?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、加成反應碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應【解析】

I根據(jù)反應流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應類型為加成反應；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝