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2024屆湖北省孝感市八校教學(xué)聯(lián)盟高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NAB.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC.25℃時,1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD.標準狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA2、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液具有脫水性,和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.丁和戊中所含元素種類相同B.簡單離子半徑大?。篨<YC.氣態(tài)氫化物的還原性:X>ZD.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W為同主族元素,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲+乙→丙+W,其中甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,乙為一種二元化合物,常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,下列說法錯誤的是A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()A.在標況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中7、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為個B.該溶液中,可以大量共存C.滴入少量溶液,反應(yīng)的離子方程式為:D.為驗證的水解,用試紙測該溶液的8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.分子式為C10Hl8OB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既屬于醇類又屬于烯烴D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)9、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水提溴過程中,提取溴單質(zhì)只能用有機物萃取的方法B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D.海帶提碘中,氧化過程可通入過量的氯氣10、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A.由曲線1可以推測:溫度升高可以提高離子的遷移速率B.由曲線4可以推測:溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C.由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D.由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)11、下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石12、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A.元素非金屬性:X>R>W(wǎng)B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D.元素對應(yīng)的離子半徑:W>R>X13、常溫下,用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)點溶液的pH約為3B.水的電離程度:d點>c點C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.e點溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)14、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()WXYZA.氫化物的沸點:X<ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)C.化合物熔點:YX2<YZ4D.簡單離子的半徑:X<W15、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下,4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA16、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜,其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是()A.放電時,Li+向正極移動B.放電時,電子由負極→用電器→正極C.充電時,陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD.充電時,陽極質(zhì)量增重二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗是_____________________________;____________________________。18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問題:(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A.化合物A的官能團是羥基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線,設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。19、Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗,裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。(1)連接儀器、___、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱;(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___;(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___;(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告。___限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol·L-1鹽酸,再滴加有生成,證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入,振蕩,靜置。下層液體呈,證明待測液中含Br-。20、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達到一個臨界濃度時,反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案:甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進行計算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應(yīng)。(1)在實驗室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(2)進行乙方案實驗:準確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果,測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉(zhuǎn)移到_____中。(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評價:事實上,反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實驗方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁21、隨著石油資源的日益枯竭,天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一,并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1。要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。(2)向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進行催化重整反應(yīng),不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(shù)()隨溫度變化如下表所示。已知b>a>c,則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L-2)(3)實驗硏究表明,載體對催化劑性能起著極為重要的作用,在壓強0.03MPa,溫度750℃條件下,載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:由上表判斷,應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式),理由是________。(4)現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器,均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)進行反應(yīng),三個容器的反應(yīng)壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm,在其他條件相同的情況下,反應(yīng)均進行到tmin時,CO2的體積分數(shù)如圖所示,此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(5)利用合成氣為原料合成甲醇,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),Cl-的數(shù)量少于NA,A錯誤;B.每個乙醇分子中含8個共價鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol,則共價鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol,所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤;C.25℃時,1LpH=2的H2SO4溶液中,C(H+)=10-2mol·L-1,n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol,所以含H+的總數(shù)為0.01NA,C錯誤;D.每1molCO2對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,標準狀況下,2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。答案選D。2、B【解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,A為,故A錯誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯誤;答案選B?!军c睛】把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過水解得到。3、A【解析】

甲的濃溶液具有脫水性,則甲為硫酸;常溫下,和A發(fā)生鈍化,則A為鋁(Al);丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色刺激性氣味氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為Al2(SO4)3;SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?!驹斀狻緼.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同,A正確;B.簡單離子半徑:O2->Al3+,B不正確;C.氣態(tài)氫化物的還原性:H2O<H2S,C不正確;D.Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,D不正確;故選A。4、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中,不溶于其濃溶液中,說明Z為Al元素,W為S元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;X和W為同主族元素,則X為O元素;甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,則甲為H2O2;常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,則丙為強堿,說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿,則Y為Na元素,則丙為NaOH;由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙為一種二元化合物,則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成兩種化合物,故A正確;B.通過上述分析可知,乙為硫化鈉,硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物,丙為氫氧化鈉,氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,故B錯誤;C.W的離子核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因為核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大半徑越小,Z的核電荷數(shù)最大,離子半徑最小,故C正確;D.X和W為同主族元素,非金屬性X>W,因為非金屬性越強,氣體氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,故D正確。答案選B。5、C【解析】

A.在標況下,11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系,所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤;B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型,每個碳原子連接4個其他的碳原子,因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半,所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤;C.每個Na2O2中含有2個鈉離子,1個過氧根離子,所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子,故C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤;答案選C。6、C【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價,最低為-1價,二者代數(shù)和為0,A正確;B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H->Li+,B正確;C.Y是Al元素,Al最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,C錯誤;D.Cl2溶于水得到氯水,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,其中含有的HClO不穩(wěn)定,光照容易分解,所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中,D正確;故合理選項是C。7、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個,A正確;B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,且乙醛易被ClO-氧化,不能共存,B錯誤;C.NaClO為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,NaCl為中性,溶液中不存在大量的氫離子,離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl-,C錯誤;D.ClO-的水解使溶液顯堿性,使pH試紙顯藍色,但ClO-具有強的氧化性,又會使變色的試紙氧化為無色,因此不能用pH測定該溶液的的pH,D錯誤;故合理選項是A。8、A【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物的分子式為C10H18O,故A正確;B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析,與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上,且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子中所有碳原子有可能共面,故B錯誤;C.含有羥基,屬于醇類,因為含有O,所以不是烴,故C錯誤;D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤。故選A?!军c睛】此題易錯點在C項,烴只能含有碳氫兩種元素。9、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成溴單質(zhì)后用有機物進行萃取,故A錯誤;B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉,故B錯誤;C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理,蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的操作,為物理變化,故C正確;D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯誤;答案選C。10、D【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變,但電導(dǎo)率逐漸升高,說明溫度升高可以提高離子的遷移速率,故A正確;B.溫度升高,促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解,則由曲線3和曲線4可知,溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān),故B正確;C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等,但溫度升高能促進醋酸的電離,溶液中離子濃度增加,但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高,說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率,故C正確;D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等,可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等,包括H+和OH-濃度也相等,而隨著溫度的升高,促進醋酸的電離,醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等,則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異,可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān),故D錯誤;故答案為D。11、D【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷,晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?!驹斀狻緼、氖屬于分子晶體,選項A不選;B、食鹽為氯化鈉晶體,氯化鈉屬于離子晶體,選項B不選;C、干冰屬于分子晶體,選項C不選;D、金剛石屬于原子晶體,選項D選;答案選D。12、C【解析】

都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素,則A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為O>Cl>S,選項A錯誤;B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵,選項B錯誤;C.X、Z形成的化合物如為Na2O2,含有共價鍵,選項C正確;D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小,半徑O2-<Cl﹣<S2﹣,選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),都是短周期元素,根據(jù)圖中信息推出各元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。13、D【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知,HA為弱酸,設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,解得x≈1×10-3mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意;B.d點溶質(zhì)為KA,c點溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離,KA會促進水的電離,因此水的電離程度:d點>c點,故B不符合題意;C.b點溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,,HA的電離程度大于A-的水解程度,結(jié)合溶液呈酸性可知b點溶液中粒子濃度大小:,故C不符合題意;D.e點物料守恒為:,故D符合題意;故答案為:D?!军c睛】比較時溶液中粒子濃度:(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中:CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,所以CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。14、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期,設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22,則a=5,則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素;【詳解】A.NH3和SiH4均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,其沸點比SiH4高,故A錯誤;B.N元素的非金屬性比Si元素強,HNO3的酸性比H2SiO3酸性強,故B錯誤;C.二氧化硅是原子晶體,四氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點高,即SiO2的熔點比SiCl4高,故C錯誤;D.N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則N3﹣>O2﹣,故D正確;故選:D?!军c睛】易錯選項是A,注意:氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān),氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。15、B【解析】

A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子,不含SO42-,A項錯誤;B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA,B項正確;C.氯氣所處的狀態(tài)未知,無法求出氯氣的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定,C項錯誤;D.標準狀況下,HF為液體,不是氣體,無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D項錯誤;答案選B。【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)生的易錯點,要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時只要善于辨析,便可識破陷阱,排除選項。16、D【解析】

A.放電時,工作原理為原電池原理,陽離子向正極移動,A正確;B.放電時,工作原理為原電池原理,電子由負極→用電器→正極,B正確;C.充電時,工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn,C正確;D.充電時,工作原理為電解池原理,陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯,陽極質(zhì)量減小,D錯誤。答案選D?!军c睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫,切不可從化合價入手,而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書寫,如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個Li+,故右邊加上xLi+,右邊加上xLi+后,根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-,最終陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因為溶液呈無色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補充的實驗是:焰色反應(yīng);要進一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補充的實驗是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。18、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán),根據(jù)A的分子式,以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)苯丙氨酸甲酯,A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息②,推出B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息③,推出C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物,推出F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,A中含有官能團是醛基,故A錯誤;B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C、C中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故C說法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯誤;答案選BC;(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),該有機物顯中性,該有機物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,該同分異構(gòu)體中含有-NO2,符合要求同分異構(gòu)體是、;(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標產(chǎn)物是氨基乙酸,增加了一個碳原子,甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng),生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,即合成路線為。【點睛】本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫,應(yīng)從符合的條件入手,判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu),如本題,要求有機物為中性,有機物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),即苯環(huán)應(yīng)有三個甲基,從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。19、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋;(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色;II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)檢驗SO42-,可用硝酸酸化的BaCl2;檢驗Br2,可用氯水,加入四氯化碳后,根據(jù)四氯化碳層的顏色進行判斷?!驹斀狻竣瘛?1)裝置是制備氣體的反應(yīng),連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性,再加入試劑發(fā)生反應(yīng);故答案為檢驗裝置氣密性;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液紅色褪去;故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色;(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色;故答案為還原性;II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故答案為SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;(2)、檢驗SO42-可取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol/L鹽酸,再滴加適量lmol/LBaCl2溶液;檢驗Br-,可取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色,如若下層液體呈橙紅色,證明待測液中含Br-;故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。20、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答;(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng),是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng),屬于液液加熱型,要使用溫度計,故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng),屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標準溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實驗結(jié)果偏?。?4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng),如果反過來,殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁,導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少,使測定的鹽酸濃度偏小,丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng)放熱,壓強對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進行的,溫度升高氣體壓強增大,如果不回復(fù)到原溫度,相當(dāng)于將氣體壓縮了,使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復(fù)到原溫度時,同時上下移動右端的漏斗,使兩端的液面的高度相同,視線要與液體的凹液面相切,讀取測量氣體的體

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