江蘇省蘇州市第一中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末達標檢測試題含解析

江蘇省蘇州市第一中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，不一定有芳香氣味D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴2、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化3、對生活中常見的有機物性質(zhì)表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，?？梢詠沓妓猁}水垢4、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通入H2的一極是負極D．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O5、要保證身體健康，營養(yǎng)均衡非常重要，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物6、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．7、在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化8、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物9、下列敘述正確的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)B．動物的皮、毛、酶、木材、蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液D．淀粉和纖維素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化學(xué)性質(zhì)相同10、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、311、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH312、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)13、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑14、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱15、檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗20、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。21、（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】本題考查有機物的性質(zhì)。詳解：乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質(zhì)的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態(tài)烴，都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，D正確。故選B。2、C【解析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質(zhì)熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。3、C【解析】

乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)。【詳解】A項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，熟悉有機反應(yīng)的機理是解答關(guān)鍵。4、B【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。5、A【解析】

A.因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，A項正確；B.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，如葡萄糖、果糖是單糖，均不能發(fā)生水解，B項錯誤；C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，C項錯誤；

D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項錯誤；答案選A?！军c睛】油脂為高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成，根據(jù)參與反應(yīng)脂肪酸是否相同，油脂分為簡單甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高級脂肪酸相同，則為簡單甘油酯，如果高級脂肪酸不同，則為混合甘油酯，油脂根據(jù)碳碳成鍵特點，分為油和脂肪，油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯，A項知識便可迎刃而解。6、A【解析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。7、A【解析】

選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便，影響生活、影響生產(chǎn)的過程，就需要減慢反應(yīng)速率，故合理選項是A。8、A【解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。9、A【解析】分析：A.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì)，木材屬于纖維素；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的條件不同。詳解:A.乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),故A正確；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì)，但木材屬于纖維素，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),不能除雜,應(yīng)利用溴水來除雜,故C錯誤；

D.淀粉和纖維素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的條件有所不同，纖維素需要在較濃硫酸條件下水解，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；所以A選項是正確的。10、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。11、C【解析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

A．大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)，故D正確；故選D。13、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D。【點睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。14、D【解析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。15、D【解析】

A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。16、D【解析】A．過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍色，無法證明Br2的氧化性大于I2，故A錯誤；B．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結(jié)論不正確，故B錯誤；C．鹽酸的揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結(jié)論：部分Na2SO3被氧化，故D正確；點睛：明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從可行性方面對實驗方案做出評價，科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緽的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC。【點睛】本題考查中和熱的測定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Φ目疾?，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關(guān)鍵。20、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗?zāi)康臑榇_認反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯。【詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！军c睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。21、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計－51.8kJ/mol不相等相等【解析】分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學(xué)方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和