福建省莆田市2025屆高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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福建省莆田市2025屆高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種2、將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí),金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol B.0.1mol C.0.11mol D.0.12mol3、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-。下列敘述不正確的是A.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池D.氧氣在正極反生還原反應(yīng)4、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去)()A.只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:45、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下,將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加幾滴FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑A.A B.B C.C D.D6、原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)中不符合原子經(jīng)濟(jì)性的是A.B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC.D.CO+2H2→CH3OH7、下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是()A.20Ne和22Ne互為同位素B.20Ne和22Ne屬于同一種核素C.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同D.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同8、某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)?3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q>0),10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是A.m=2B.在0~10min內(nèi),X的反應(yīng)速率為0.005mol·Lˉ1·minˉ1C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率D.在0~10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.1QkJ9、下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag B.Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OC.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 D.CaO+SiO2CaSiO310、在密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高11、能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3,已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等B.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2D.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:212、對(duì)于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng),反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·min) B.v(B)=1.0mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)13、下列說法正確的是A.多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的14、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)15、下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A.鋰B.鈉C.鉀D.銣16、下列說法正確的是A.氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)17、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是A.CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol18、在國(guó)慶60周年閱兵式上,展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是()A.Nd、Nd和Nd互為同素異形體B.Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同C.Nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子D.Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素19、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A.往某溶液中加AgNO3溶液,有白色沉淀溶液中含有Cl-B.將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C.將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色氣體中含有SO2D.往溴水中加苯,溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D20、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>RB.R、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸21、下列說法正確的是()A.在常溫下,放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向22、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A.電他充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí),最好從電器中取出電池,并妥善存放C.氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、(12分)已知:A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②:______________________,反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③:______________________,反應(yīng)類型_________。25、(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計(jì)指針___________________①通過實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn棒:______________________________。Cu棒:______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。26、(10分)某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。27、(12分)某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。28、(14分)某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時(shí)間段中:反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。a.蒸餾水b.NaOH溶液c.NaNO3溶液d.Na2CO3溶液(2)進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ

:另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的,可采取的改進(jìn)措施是__________________。29、(10分)Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是___________;(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A.2v生(NH3)=v耗(CO2)B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A.及時(shí)分離出CO2氣體B.適當(dāng)升高溫度C.加入少量NH2COONH4(s)D.選擇高效催化劑(3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為:,7號(hào)和8號(hào)碳原子關(guān)于3號(hào)碳原子對(duì)稱,3號(hào)碳原子上沒有氫原子,所以3號(hào)碳和4號(hào)、7號(hào)、8號(hào)碳原子不能形成雙鍵,相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵的有:1、2之間;4、5之間;5、6之間;4、9之間,共用4種;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱是解本題的關(guān)鍵,先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱,如果對(duì)稱,只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對(duì)稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。2、C【解析】

1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng),Cu恰完全反應(yīng),生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物;反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性,一部分表現(xiàn)酸性;根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n(NOx)=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol,表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol,所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問題,注意運(yùn)用守恒法簡(jiǎn)化運(yùn)算過程,此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等,本題運(yùn)用原子守恒:參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。3、A【解析】分析:原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%,A錯(cuò)誤;B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,B正確;C.負(fù)極和正極反應(yīng)式疊加即可得到供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池,C正確;D.氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),D正確;答案選A。4、B【解析】A項(xiàng),①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價(jià)變化,都屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制熔點(diǎn)較高的金屬,故B正確;C項(xiàng),③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.常溫下濃硫酸有強(qiáng)氧化性,鋁遇濃硫酸鈍化,無法比較Al與Zn的活潑性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.比較元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強(qiáng),可判斷出氯的非金屬性大于碳,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)沒有用堿液中和硫酸,所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過氧化氫分解,F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑,起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、B【解析】

原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)零排放,結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷?!驹斀狻緼、該反應(yīng)是加成反應(yīng),生成物只有一種,符合原子經(jīng)濟(jì)性,A不符合題意;B、該反應(yīng)中生成物不止一種,不符合原子經(jīng)濟(jì)性,B符合題意;C、該反應(yīng)是加成反應(yīng),生成物只有一種,符合原子經(jīng)濟(jì)性,C不符合題意;D、該反應(yīng)生成物只有一種,符合原子經(jīng)濟(jì)性,D不符合題意;答案選B。7、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子,中子數(shù)不同,互為同位素,故A正確;B.20Ne和22Ne的中子數(shù)不同,屬于2種核素,故B錯(cuò)誤;C.20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為10和12,故C錯(cuò)誤;D.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20和22,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)晴:本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)核素的符號(hào)是解題的關(guān)鍵,元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。8、C【解析】

由題意建立如下三段式:【詳解】A.由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.1mol:0.2mol=1:m,解得m=2,A正確;B.在0~10min內(nèi),X的反應(yīng)速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1,B正確;C.10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,由正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率可知,Y的生成速率是X的消耗速率的2倍,C錯(cuò)誤;D.設(shè)在0~10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a,由X的變化量和反應(yīng)熱的關(guān)系可得:1mol:QkJ=0.1mol:a,解得a=0.1QkJ,D正確;故選C。9、D【解析】

理論上能自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池,選項(xiàng)A、B、C均是氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池,選項(xiàng)D中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,答案選D?!军c(diǎn)睛】明確原電池的原理、構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵,原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此理論上自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池。10、C【解析】

A、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,且平衡向右移動(dòng),C的濃度增大,故A正確;B、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,且平衡向右移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小,故B正確;C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡向左移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤;D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率,對(duì)平衡沒有影響,故D正確;答案選C。11、C【解析】A.達(dá)平衡時(shí),SO2和SO3的濃度可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變,密度始終是定值,無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2,說明正逆反應(yīng)速率相等,是平衡狀態(tài),故C正確;D.平衡時(shí),容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:l:2,也可能不是2:l:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。12、B【解析】

比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。【詳解】如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A~D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75,所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。13、A【解析】A.多糖屬于天然高分子化合物,可水解成為很多單位單糖,蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)重要的高分子化合物,在酶的作用下水解為氨基酸,A正確;B.煤中不含苯和甲苯,煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯,B錯(cuò)誤;C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程,又叫煤的焦化,有化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì),尼龍繩是合成高分子纖維,棉襯衣原材料是天然高分子纖維,D錯(cuò)誤。故選擇A。14、B【解析】

A、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;B、C+CO2=2CO,屬于氧化還原反應(yīng),也屬于吸熱反應(yīng),故正確;C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;D、此反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,Rb的金屬性最強(qiáng),則與水反應(yīng)最劇烈,故選D。點(diǎn)睛:本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律,題目較簡(jiǎn)單,注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。16、C【解析】A.氯乙烯含有氯元素,不屬于烴,而聚乙烯為飽和烴,故A錯(cuò)誤;B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;C.氯乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)為nCH2═CHCl,故C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),但聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-,不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握高聚物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。本題的關(guān)鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu),氯乙烯含有碳碳雙鍵,聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-,不存在碳碳雙鍵。17、B【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g,然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算;C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱,則其焓變不是-57.3kJ·mol-1;D.①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1,按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)===2CH3OH(l)+2H2O(l),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol-1,則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多,所以B選項(xiàng)是正確的;C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放熱的,所以放出的熱量比57.3

kJ多,即該反應(yīng)的ΔH<-57.3kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D.①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1,按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)===2CH3OH(l)+2H2O(l)ΔH=-262.8kJ·mol-1,則正確的熱化學(xué)方程式是:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。18、D【解析】試題分析:Nd、Nd和Nd互為同位素,所以A錯(cuò)誤;同位素具有相同的質(zhì)子數(shù),具有相同的化學(xué)性質(zhì),所以B錯(cuò)誤;Nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子,所以C錯(cuò)誤;Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素,故D正確,為本題的正確答案??键c(diǎn):同位素點(diǎn)評(píng):該題考查了同位素的相關(guān)知識(shí),結(jié)合了最新的科研信息,起點(diǎn)高,落點(diǎn)低,該題比較容易。19、B【解析】

A項(xiàng)、能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子,可能是碳酸根或硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,水和鈉劇烈反應(yīng),乙醇和鈉緩慢反應(yīng),說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故B正確;C項(xiàng)、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫,也可能為氯氣或臭氧等氣體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、溴水與苯不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。20、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,這說明Y是第ⅣA族元素;Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是H,Y是C,Z是Mg,W是S,R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W(wǎng)>R,A正確;B、R、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均為18電子,B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,C錯(cuò)誤;D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確;答案選C。21、B【解析】

A.在常溫下,放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B正確;C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變可以共同作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),而不能單獨(dú)使用,C錯(cuò)誤;D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,D錯(cuò)誤;答案選B。22、D【解析】A.充電時(shí),陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng),所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行,故A正確;B.用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用,最好將電池取出并放于低溫,干燥的地方,如果不這樣,即使用電器被關(guān)掉,系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出,這會(huì)縮短電池的使用壽命,故B正確;C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,故C正確;D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會(huì)伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%,故D錯(cuò)誤;故選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答?!驹斀狻砍叵耎是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3;(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,A為NH3,B為H2O;(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為:排水法;NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸,則收集氣體F(NO2)的方法是:向上排空氣法;(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性,故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)。【點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟:思維起點(diǎn)的選擇:思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度,推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程);思維過程的展開:解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上,利用題目所給信息,結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn),不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離;思維過程的檢驗(yàn):將上述思維過程的結(jié)果代入題中,檢查一下是否符合題中條件;本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽,展開思維的空間,尋找目標(biāo)答案。24、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】

A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團(tuán)為羧基,檢驗(yàn)乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基;(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)。25、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu13【解析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答;(2)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,據(jù)此解答。(3)原電池中電流與電子的流向相反,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣,因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路,由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),由于乙醇是非電解質(zhì),硫酸是電解質(zhì),因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。(2)鋅是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。銅是正極,溶液中的氫離子放電,則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。(3)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,則電流是從Cu棒流出,反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知消耗0.2mol鋅,則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol=13.0g。點(diǎn)睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意原電池的構(gòu)成條件,即:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng);形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。26、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析:I.(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解:I.(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;Ⅱ.(3)儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;(4)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色,氯氣是一種有毒氣體,必須進(jìn)行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;(5)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明非金屬性C>Si。氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。27、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)【解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D裝置用于吸收HBr,通過檢驗(yàn)HBr,可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?!驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D吸收HBr,為檢驗(yàn)HBr,可加入硝酸銀溶液,反應(yīng)完后,打開活塞,氫氧化鈉與溴反應(yīng),可除去溴苯中的溴.(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3,在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時(shí)有溴化氫生成,方程式為+Br2+HBr,故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3;+Br2+HBr;(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì),發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,故答案為:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫,可用四氯化碳除去溴化氫中的溴,以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成,也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只需檢驗(yàn)有無HBr生成??上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明發(fā)生取代反應(yīng),也可以通過檢驗(yàn)H+的方法證明,可向試管D中加石蕊試液,若溶液變紅,則證明發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別,HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子,因此可以通過檢驗(yàn)溴離子和氫離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。28、2~3反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快4~5溶液中

H+濃度很小a2H2O2=2H2O+O2↑探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱【解析】分析:(1)①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷;②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(2)①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②根據(jù)試管A、B實(shí)驗(yàn)操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用;可以同時(shí)提高兩個(gè)試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯。詳解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時(shí)間段中,△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、(232-120)mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2mi

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