河南省九師聯(lián)盟商開大聯(lián)考2025屆高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

河南省九師聯(lián)盟商開大聯(lián)考2025屆高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷2、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-13、下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤鄰二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部4、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結構示意圖：D．乙醇的結構簡式：C2H6O5、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列說法不正確的是()A．工作時，電池的正極質量逐漸減輕B．放電過程中，Li＋向正極移動C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉6、反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-17、下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體8、為了進一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質量，下列做法不正確的是A．推廣使用無磷洗衣粉B．使用清潔燃料的公交車C．減少含硫化石燃料的大量燃燒D．使用不易降解的一次性塑料餐具9、已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應吸收的能量為C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行10、檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液11、下列分子中各原子處于同一平面內的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨氣12、下列物質能與Br2發(fā)生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI13、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑14、南通首個全程馬拉松比賽，于2019年3月10日在長壽之鄉(xiāng)如皋市開賽。遠動員所穿的五彩繽紛的運動服，大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維)，萊卡纖維屬于A．鹽 B．有機高分子 C．無機非金屬材料 D．烴類15、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX16、下列操作中錯誤的是A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽（加碘鹽含碘酸鉀KIO3）B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。19、實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是__．20、某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。21、Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=________。（2）該反應自發(fā)進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。A．及時分離除CO2氣體

B．適當升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應，測得在不同條件，不同時段內CO的轉化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。（2）T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6mol的CO，此時V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【點睛】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。2、D【解析】

A.根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據(jù)c=計算；C.根據(jù)生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據(jù)轉化率定義計算；D.根據(jù)v=計算v（Y）?！驹斀狻緼.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。3、B【解析】分析：根據(jù)有機物分子中官能團的性質、發(fā)生的反應分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。4、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結構示意圖：，C正確；D.乙醇的結構簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。5、C【解析】分析:熱激活電池為原電池原理，根據(jù)電池總反應，結合裝置可判斷出，硫酸鉛電極為正極，鈣電極為負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此分析解答。詳解：A項，正極發(fā)生還原反應，電子反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，電池的正極質量逐漸減輕，故A項正確；B項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故B項正確；C項，每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C項錯誤。D項，常溫下，電解質不能融化，不能形成原電池，所以指針不偏轉，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C。點睛：本題考查化學基本理論，涉及電極判斷、電極反應方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計算，掌握電子守恒是計算的關鍵。6、C【解析】

根據(jù)υ=△c/△t計算υ（H2O），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算各物質表示的反應速率。【詳解】在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯誤。故選C。7、C【解析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應，選項A正確；B、單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。8、D【解析】試題分析：A、無磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化現(xiàn)象的發(fā)生，正確；B、；使用清潔燃料的公交車，可以防止有毒氣體的排放，有利于環(huán)保，正確；C、減少含硫化石燃料的大量燃燒，可以減少酸雨的形成，正確；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，錯誤?？键c：本題考查化學與環(huán)境保護。9、B【解析】

A.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應是吸熱反應，，故D錯誤；故答案：B。10、C【解析】

A.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產生硫酸鋇白色沉淀，無法排除硫酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。11、B【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷；氨氣是三角錐結構?！驹斀狻緼.乙烷中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.乙烯是平面型結構，氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置，所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.甲烷是正四面體構型，所以原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.丙烯中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故D錯誤；12、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發(fā)生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。13、A【解析】

A.氯化銅溶與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；【詳解】A.氯化銅溶與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，離子反應為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A項正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，離子反應為：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C項錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選A。14、B【解析】

通常把材料分成四大類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料；金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；【詳解】A.電離時生成金屬離子（銨根）與酸根離子的化合物叫鹽，萊卡纖維屬于有機物，不屬于鹽類，故A錯誤；B.纖維素分為天然纖維和合成纖維，都屬于有機高分子材料，萊卡纖維屬于人工合成有機高分子材料，故B正確；C.無機非金屬材料，主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等，故C錯誤；D.烴類屬于有機物，只含碳氫兩種元素，分為芳香烴，烷烴，烯烴，炔烴等，萊卡纖維不屬于烴類，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A．反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數(shù)之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D．反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。16、D【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應生成硝基苯，故B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，故C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，故D錯誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。19、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，實驗應注意的問題：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應，因此濃鹽酸不能耗盡。20、驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實驗裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實驗的目的是：驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應；（2）本實驗首先發(fā)生NO與O2的反應，然后NO2與H2O反應，所以化學方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)