人教版高中化學(xué)選修4第6講：化學(xué)平衡(學(xué)生版)

化學(xué)平衡____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解化學(xué)平衡移動原理。2.學(xué)會運用化學(xué)平衡常數(shù)來解決具體問題。一、化學(xué)平衡1.定義化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，各組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3.判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡即：各組分的量保持不變時一定能判斷平衡。正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡即：用物質(zhì)來判斷平衡時，必須要一正一逆且要帶上系數(shù)。用速率來判斷平衡時，必須要一正一逆且速率之比等于計量數(shù)之比?？偟膲簭?，總的物質(zhì)的量，總的體積①m+n≠p+q時，能判斷平衡②m+n=p+q時，不能判斷平衡。即：總的量看氣體的計量數(shù)，氣體的計量數(shù)不等時能判斷。混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr或密度用公式判斷推出公式是一個變化的量就能判斷平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）一定能判斷平衡。平衡其他變化的量能判斷平衡，固定不變的量不能判斷平衡。二、影響化學(xué)平衡移動的因素1.濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動2.溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。3.壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K2.使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時的濃度。②K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。③反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。④稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。3.化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:①化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。②可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行③利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、等效平衡1.概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2.分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。知識點一：影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡移動的計算例1．（2015重慶理綜化學(xué)）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%例2．（2015上?；瘜W(xué)）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大知識點二：化學(xué)平衡常數(shù)例3．（2015四川理綜化學(xué)）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總例4．（2015天津理綜化學(xué)）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1【基礎(chǔ)演練】1．100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)2．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr(g)3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L4．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（） ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④5．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（）【鞏固提高】1．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是：（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論正確的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2也越多C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動脫礦礦化3.牙齒表面由一層硬、組成為Ca(PO4)3脫礦礦化Ca(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是。已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：。4.在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________移動；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。5.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。6．在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol／L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=amol／L。（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=mol/L·min（2）達(dá)到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于amol/L的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol7.現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。t2：；t3：；t4：。8.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＞0K＝1①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H＜0K＝5×104②COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0③（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_______________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。＃?）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是A．c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1C．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式(填“相同”或“不同”)（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值____(填“增大”、“減少”或“不變”)（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃1．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大 B．逆反應(yīng)速率先減小C．達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①恒容通入惰性氣體②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②B．①C．②D．都不能oabX的轉(zhuǎn)化率oabX的轉(zhuǎn)化率時間A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.增大體積4.在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是（）A．加入適當(dāng)催化劑B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度D．增大壓強5.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大6．100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A．水 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鈉溶液7.下列說法不符合實驗事實的有（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒有明顯現(xiàn)象C．紅棕色的NO2，用冰水冷卻后顏色變深D．淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸，一定時間后變藍(lán)8.對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0，達(dá)到平衡后升高溫度，則（）A．平衡正向移動B．平衡逆向移動C．反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)速率增大9．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變C．△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少D．△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加10．將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．（2105年海淀期末）工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D．t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1002．（2105年西城期末）在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列說法不正確的是（）A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃時，C．T2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)D．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO3．對于反應(yīng)2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為2L 的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時生成2.4mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為,L的轉(zhuǎn)化率為。4．反應(yīng):2A(氣)B(氣)+xC(氣),在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài),密閉容器中的壓強增大P%,測得A的轉(zhuǎn)化率為P%,則x的值為___________.5．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1)；體系(2)；體系(3)。6．某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時間t實驗序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10min～20min內(nèi)平均速率為_______mol/（L·min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2_______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比較實驗4和實驗1，可推測正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是_________________。7.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為______8.（2015年朝陽期末）甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(