湖南省普通高中高三下學(xué)期2月考前模擬題化學(xué)試題

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試考前演練二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16F～19S～32K～39Ca～40Fe～56Cu～64Zn～65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．服用小蘇打水溶液可以減緩人體胃酸過(guò)多癥狀B．為了人體健康，禁止使用食品抗氧化劑和增色劑C．鼓勵(lì)使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料D．及時(shí)改造高能耗和高污染企業(yè)并對(duì)“三廢”先處理后排放2．完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列儀器選擇合理的是（）A．分離溴苯和苯的混合物：③④B．從粗鹽中提取純：③④⑤C．配制溶液：①④D．制備乙酸乙酯：②③⑤⑥3．下列離子方程式正確且符合題意的是（）A．向濁液中滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：B．向溶液中滴加溶液產(chǎn)生氣泡：C．向變質(zhì)的溶液中滴加溶液，溶液變紅色：D．向白色濁液中滴加氨水，溶液變澄清：4．苯丙氨酸是人體必需的氨基酸之一，參與合成重要的神經(jīng)遞質(zhì)和激素，參與有機(jī)體糖代謝和脂肪代謝。苯丙氨酸的球棍模型如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．苯丙氨酸分子含2個(gè)手性碳原子B．苯丙氨酸能發(fā)生取代、加成、縮聚反應(yīng)C．苯丙氨酸既能與反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)D．是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體5．下列各組指定粒子數(shù)目相等的是（）A．5.6gFe和6.5gZn分別與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)B．乙二醇含雜化的原子數(shù)和常溫常壓下氖氣含原子數(shù)C．溶液制得膠粒數(shù)與溶液中數(shù)D．和的混合氣體含分子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下含原子數(shù)6．R、X、Y、Z為短周期主族元素，其中，X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙，R和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，X、Y、Z位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．分子的VSEPR模型為正四面體形 D．丙和丁相遇產(chǎn)生含兩種化學(xué)鍵的晶體7．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在足量稀硫酸中加入粉末，得到藍(lán)色溶液和紅色固體只表現(xiàn)氧化性B向苯酚溶液中滴加溴水產(chǎn)生白色沉淀且pH降低苯酚與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)C在石灰石表面滴加鹽酸，將生成的氣體通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：D在酸性高錳酸鉀溶液中滴加甲苯，溶液褪色苯環(huán)活化了甲基8．某反應(yīng)體系只有六種粒子：、、、（無(wú)色）、和。隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．圖中乙代表，甲代表B．若溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生C．每消耗乙時(shí)轉(zhuǎn)移電子D．該反應(yīng)為9．氟化鈣（）是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在晶體中，陽(yáng)離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4B．兩個(gè)最近的之間的距離是C．晶胞體積與8個(gè)形成的立方體的體積比為2：1D．晶體的密度是10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)操作目的A向待測(cè)液中滴加鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)待測(cè)液含B向含的溶液中加入過(guò)量，過(guò)濾提純?nèi)芤篊將含乙醇蒸氣的乙烯通過(guò)酸性溶液除去乙烯中乙醇蒸氣D分別向?qū)谆椒雍捅椒又械渭尤芤簠^(qū)別對(duì)甲基苯酚和苯酚11．常用作腐蝕劑、顏料、催化劑等，其難溶于水和乙醇，易被氧化。一種制備的方法如圖所示。下列敘述正確的是（）A．①中75%硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．②、④中顏色變化可證明有漂白性C．③中起催化作用D．用溶液和鹽酸溶液檢驗(yàn)③中氧化產(chǎn)物12．是碘鹽的添加劑，常采用電解制備，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．銅極為陰極，產(chǎn)生還原性氣體B．原料室中向石墨極遷移，向銅極遷移C．石墨極反應(yīng)式為D．若電路上轉(zhuǎn)移電子，理論上原料室溶液減少10.2g13．二甲醚是一種綠色能源，也是一種化工原料。在體積均為1L的容器Ⅰ、Ⅱ中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)：。相對(duì)容器Ⅱ，容器Ⅰ僅改變溫度或壓強(qiáng)一個(gè)條件。兩個(gè)容器同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量大于反應(yīng)物總能量B．其他條件相同，壓強(qiáng)：容器Ⅰ容器ⅡC．容器Ⅱ中0~6min內(nèi)平均速率為D．容器Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K為2714．常溫下，分別在、、溶液中滴加溶液，溶液pX[，X代表、、、]與pH關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．代表，代表B．的數(shù)量級(jí)為C．若在同溶液中產(chǎn)生這兩種沉淀時(shí)，D．的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）銦（In）是可用于制備半導(dǎo)體材料的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組以煙塵（主要成分是，還含少量、、、和等）為原料綜合利用回收一系列產(chǎn)品皓礬（）和銦（In），流程如下：已知：室溫下，金屬離子生成氫氧化物的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀pH2.76.33.0完全沉淀pH3.78.04.3回答下列問(wèn)題：（1）已知：銦為49號(hào)元素，以價(jià)形式存在于化合物中，基態(tài)In的電子排布式為_(kāi)_______。（2）浸渣2主要成分是和________。（3）“酸浸1”中，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。的唯一氧化產(chǎn)物為正四面體形結(jié)構(gòu)，其離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）“酸浸1”中氧化劑用量與銦浸出率關(guān)系如圖所示。最佳氧化劑用量為_(kāi)_______________________。（5）“萃取”中發(fā)生的反應(yīng)為，代表有機(jī)萃取劑?！胺摧腿　敝校噭宜選擇________________。完成“萃取”和“反萃取”實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有________（填儀器名稱）。（6）“置換”的濾液可返回________（填“酸浸1”或“酸浸2”）工序利用。16．（15分）（亞硫酸亞銅銨）是一種白色難溶于水的化工產(chǎn)品，在空氣中易變質(zhì)，難溶于酒精。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備該物質(zhì)，并探究的漂白原理。已知：品紅易溶于酒精和水。實(shí)驗(yàn)操作：先向B中加入氨水至藍(lán)色沉淀恰好溶解，再啟動(dòng)A中反應(yīng)，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中紅色不變色，E中紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中盛放飽和溶液的儀器名稱是________；裝置C的作用是________________。（2）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（3）從環(huán)保角度考慮，上述方案不足之處是________________________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離B中產(chǎn)品的操作是________________、酒精洗滌、干燥。酒精替代水洗滌的目的是________________________________________。（5）由D、E實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，漂白品紅必須在________（填化學(xué)式）存在條件下進(jìn)行。（6）探究的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品于試管，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色、產(chǎn)生紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紫紅色褪去。寫(xiě)出和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。（7）取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，加蒸餾水稀釋至，取，加入足量溶液，滴幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液。該產(chǎn)品純度為_(kāi)_______%（用含m的代數(shù)式表示）。如果加入硫酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（有關(guān)滴定反應(yīng)：，，）17．（15分）杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問(wèn)題：（1）________。反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是________________________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列敘述正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．達(dá)到平衡時(shí)最多生成B．體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入，平衡轉(zhuǎn)化率增大D．升溫，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小（3）科學(xué)家對(duì)反應(yīng)Ⅱ機(jī)理進(jìn)行計(jì)算模擬，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示。圖1總反應(yīng)經(jīng)歷________步反應(yīng)，總反應(yīng)的最大能壘是________。催化劑主要降低第________步能壘。（4）一定溫度下，在甲、乙兩個(gè)體積相同的反應(yīng)容器中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，其中一個(gè)容器使用水分子膜分離技術(shù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示（已知：M點(diǎn)選擇性為80%）。圖2①其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是________________________。采用水分子膜分離技術(shù)的是________（填“甲”或“乙”）。②該溫度下，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。提示：用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，；的選擇性。18．（14分）醋丁酰心安是一種治療心律失常、心絞痛藥物。一種合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E中碳原子的雜化類型是________；G能與鹽酸反應(yīng)的原因是________________________。（2）A的名稱是________________；F中含氧官能團(tuán)有酮羰基和________________。（3）F→G的反應(yīng)類型是________________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（4）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（5）在B的芳香族同分異構(gòu)體中，遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有________（填標(biāo)號(hào)）。a．10種 b．12種 c．13種 d．15種（6）以苯和為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試考前演練二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567891011121314答案BCDABCDCCBDDCB1．B【解析】小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，堿性弱，對(duì)人體傷害較小，可用于中和胃酸過(guò)多，緩解胃酸過(guò)多癥狀，A項(xiàng)正確；合理使用食品添加劑有利于創(chuàng)造美好生活，要科學(xué)、合理使用食品添加劑（包括防腐劑、增色劑等），B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乳酸、可降解聚碳酸酯類高分子材料在自然界容易降解成小分子，不會(huì)造成環(huán)境污染，C項(xiàng)正確；高能耗、高污染不符合綠色、環(huán)保要求，D項(xiàng)正確。2．C【解析】溴苯和苯互溶，采用蒸餾分離，不能用過(guò)濾操作分離，A項(xiàng)不合理；蒸發(fā)食鹽水不能選擇坩堝，B項(xiàng)不合理；配制一定濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、量筒等，C項(xiàng)合理；制備乙酸乙酯，不需要坩堝、漏斗，D項(xiàng)不合理。3．D【解析】濁液中主要以固體形式存在，不能拆成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫氰化鐵是難電離的可溶性電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銀溶于氨水，生成二氨合銀離子，D項(xiàng)正確。4．A【解析】苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯丙氨酸分子含1個(gè)手性碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，氨基酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、酰胺基化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；氨基酸是兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；氨基酸和同碳原子數(shù)的硝基化合物互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確。5．B【解析】鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，失去電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，A項(xiàng)不符合題意；分子中C、O都是雜化，含雜化的原子，含原子，B項(xiàng)符合題意；膠粒是聚集體，制備的膠粒小于，C項(xiàng)不符合題意；，，含分子小于，含原子，D項(xiàng)不符合題意。6．C【解析】根據(jù)圖像，丁為一元強(qiáng)酸，乙為二元強(qiáng)酸，甲為一元強(qiáng)堿，丙的水合物為弱堿，結(jié)合原子半徑以及元素在周期表中位置，綜合推知：R為氮元素，X為鈉元素，Y為硫元素，Z為氯元素。氯的電負(fù)性大于硫，A項(xiàng)正確；氮的第一電離能大于磷，磷的第一電離能大于硫，故氮的第一電離能大于硫，B項(xiàng)正確；中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中孤電子對(duì)數(shù)為1，故它的VSEPR模型為四面體形，不是正四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和氯化氫相遇產(chǎn)生氯化銨，氯化銨含離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。7．D【解析】中，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，另外，氯的最高價(jià)含氧酸是高氯酸，不是鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，而甲烷和苯都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故甲苯中甲基被苯環(huán)活化了，D項(xiàng)正確。8．C【解析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，乙、甲化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，乙代表，甲代表，A項(xiàng)正確；只有顯紫紅色，其他離子無(wú)色，B項(xiàng)正確；，轉(zhuǎn)移電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，離子方程式為，D項(xiàng)正確。9．C【解析】觀察氟化鈣晶胞可知，周?chē)?個(gè)，周?chē)?個(gè)，A項(xiàng)正確；根據(jù)側(cè)面圖可看出，為面對(duì)角線的長(zhǎng)度，邊長(zhǎng)為，兩個(gè)最近的之間的距離為立方體棱長(zhǎng)的一半，所以兩個(gè)最近的之間的距離為，B項(xiàng)正確；觀察晶胞，可看出8個(gè)形成的小立方體的棱長(zhǎng)為晶胞棱長(zhǎng)的，所以晶胞體積與8個(gè)形成的立方體的體積比為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知晶胞中含4個(gè)和8個(gè)，它的邊長(zhǎng)為，利用得出，D項(xiàng)正確。10．B【解析】與鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀的有、等離子，A項(xiàng)不符合題意；加入能促進(jìn)鐵離子水解：，B項(xiàng)符合題意；乙烯能與酸性溶液反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；對(duì)甲基苯酚和苯酚均遇溶液顯紫色，D項(xiàng)不符合題意。11．D【解析】①中反應(yīng)為，硫酸只表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；④中反應(yīng)：，，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③中反應(yīng)為，氯化鈉增大氯離子濃度，有利于生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】電解制備，碘元素被氧化，所以石墨為陽(yáng)極，銅極為陰極。銅極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；在電解中，陰離子向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移，B項(xiàng)正確；石墨極上碘離子被氧化生成碘酸鹽，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移電子，原料室遷移，減少的質(zhì)量為33.6g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C【解析】該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由圖像可知，容器Ⅰ先達(dá)到平衡，但平衡時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率較小，相對(duì)容器Ⅱ，如果容器Ⅰ增大壓強(qiáng)，則平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符合，則容器Ⅰ溫度高于容器Ⅱ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ中反應(yīng)速率較快，反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器Ⅰ中壓強(qiáng)不一定大于容器Ⅱ中壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅱ中0~6min內(nèi)平均速率為，C項(xiàng)正確；起始濃度（）：1300變化濃度（）：0.51.50.250.75平衡濃度（）：0.51.50.250.75，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B【解析】根據(jù)圖示可知，、線平行，說(shuō)明代表、，代表，代表。根據(jù)數(shù)據(jù)可知，，，。故代表，代表，A項(xiàng)正確；，其數(shù)量級(jí)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，，C項(xiàng)正確；的平衡常數(shù)：，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（1）（2分）（2）、（2分，答對(duì)一個(gè)給1分）（3）（2分）（2分）（4）4%（1分）（5）稀硫酸（2分）梨形分液漏斗、燒杯（2分，答對(duì)一個(gè)給1分）（6）酸浸1（1分）【解析】（1）Kr是36號(hào)元素，之外還有13個(gè)電子，由此推知電子排布式為。（2）由原料知，難溶于水；加入氧化鈣，濾渣有。（3）硅酸亞鐵與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸和硫酸亞鐵。氧化產(chǎn)物為。（4）由圖示可知，銦浸出率最高的氧化劑量為4%。（5）由平衡式可知，加入稀硫酸使銦離子從有機(jī)層進(jìn)入水層。（6）“置換”的濾液含有硫酸鋅，用于“酸浸1”可以利用硫酸鋅。16．（15分）（1）具支試管（1分）干燥（1分）（2）（2分）（3）尾氣排入空氣中，會(huì)污染環(huán)境（1分）（4）過(guò)濾（1分）減少產(chǎn)品損失（2分）（5）（1分）（6）（2分）（7）（2分）偏高（2分）【解析】本實(shí)驗(yàn)制備產(chǎn)品并探究產(chǎn)品在酸性介質(zhì)中的穩(wěn)定性、的漂白原理及測(cè)定產(chǎn)品純度。（1）本實(shí)驗(yàn)探究在無(wú)水條件下能否漂白品紅，必須先干燥。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸和飽和亞硫酸氫鈉溶液制備。（3）尾氣中要用堿液吸收。（4）依題意，產(chǎn)品難溶于水、酒精，用過(guò)濾操作分離，用酒精洗滌產(chǎn)品。（5）比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和條件可知，在水存在下才能漂白品紅。（7）根據(jù)反應(yīng)式找關(guān)系式：轉(zhuǎn)化為為歧化反應(yīng)，關(guān)系式為，即，。如果加入硫酸過(guò)多，硫酸會(huì)消耗一部分，導(dǎo)致消耗體積偏大，結(jié)果偏高。17．（15分）（1）（2分）較低溫度（1分）（2）D（2分）（3）4（1分）430.2（2分）1（1分）（4）①Ⅰ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，Ⅲ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正移，產(chǎn)生增多，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，二者綜合起來(lái)，反應(yīng)Ⅰ起主要作用，故平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）甲（2分）②0.059（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ式減去Ⅱ式得Ⅲ式：。反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的熵減反應(yīng)，故在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行。（2）反應(yīng)Ⅰ為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)消耗，則體積分?jǐn)?shù)為，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能據(jù)此判斷是否平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件