浙江省臺(tái)州市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

浙江省臺(tái)州市椒江區(qū)第一中學(xué)2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CL通入Na2cCh溶液中

B.CCh通入CaCb溶液中

C.NH3通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

2、已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

3、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

4、下列說法正確的是

A.氯氣和明帆都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

5、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3,SCN-

23+

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO4\Al

C.O.lmokL”的NH4a溶液中：Li+、Ba2\CH3coO'OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\r、Cl、Mg2+

6、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4mol也發(fā)生加成反應(yīng)

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

8,工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NC>3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

9、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol1B.氣體摩爾體積:L.mol“

C.物質(zhì)的量濃度：g-L1D.摩爾質(zhì)量：g-mol1

10、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2C>2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

12、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+>CfiHsOH,Br「可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2r=Fe2++l2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OlT—Fe(OH)3I+BaSChI

D.lL0.1mol?L-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成U.2gFe

13、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AF+具有強(qiáng)吸附性

14、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiCh)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t=下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO?屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

15、鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于葭Ti的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

16、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.二氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D._溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

17、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有L、r等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

CUSO4?MN■的6溶液

1%演化十]1________

六晦1甲查量]—，cui同體

①②④

已知：漠化十六烷基三甲基鍍是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有1。3-，可用KL淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI^,4Fe+2Cu+I2

18、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法錯(cuò)誤的是

①②③

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全星可逆反應(yīng)

22

19、某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\ChCO3,S（V-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（假設(shè)氣體全部逸出）。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3\SO4\Cl

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl',可能含有K+

C.該固體可能由（NH4）2SC）4、K2c。3和NH4cl組成

D.該固體中n（K+巨0.06mol

20、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.O.lmol/LK2cCh溶液：c(OIT)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

+2-

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(OH

-)+c(HCO3)

21、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAKh(aq)過量鹽酸,A1C13電解:A1

②NH」」丁催化劑,NO。2、坨0、HNO3

~?

③NaCl(飽和)吟「飛_NaHCO3A,Na2cO3

④FeS2饋燒：SO3H2QH2SO4

A.②③B.①④C.②④D.③④

22、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO稀“液》RCH=C(RI)CHO+H2O。

△

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是o

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為o

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________o

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

⑸參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線.

24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：O

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

（4）請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式。

（5）已知：2cH.CH："口'烘炫也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A-二.；..今B……一4目標(biāo)產(chǎn)物）

反k條M反度系件

25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:

無水氯化鈣

D

水

量

準(zhǔn)

氣

灰

礴

石

管

音

UE

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）:

實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160Y322.4

④0.192

T40.640x433.6

(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_______.

26、(10分)草酸(H2c2th)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NO2T+3NOT+9H20。

(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實(shí)驗(yàn)II：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2c2Or2H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體

（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

A->—>_>—>—>E—>B->G—>o

（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）0

實(shí)驗(yàn)in：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲(chǔ)水、O.lmoH/iNaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmoll"草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）Na2s03是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s（h溶液與同

濃度AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2s03溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為同時(shí)洗滌（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s。3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2sth溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2sth溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是——。

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

是量濃氨水濃*酸

棕黑色固體漆液白匹沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCU+2NH4Cl+H2O,貝!J反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則⑵中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是

28、(14分)用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行探究。

⑴資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+K)-=%0+02?+1一?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是(填

字母)。

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c.H2O2+1=H2O+IO是放熱反應(yīng)

⑶實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：L也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CC14并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低；

ii.0

以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCI4,B試管不加CC14,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是o

(4)資料4：I+I2.I；K=6400

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol[TKI溶液,

達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒I121;

濃度/(mol-L1)2.5X10-3a4.0x10-3

①a=0

②該平衡體系中除了含有12、H和I一外，一定還含有其他含碘微粒，理由是。

29、(10分)KCKh是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KC1O3和MnO2混合加

熱制氧氣，現(xiàn)取KC1O3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)?

(1)若剩余的4.80g固體全是Mn(h,則原混合物中KCKh的質(zhì)量為—g;

(2)若剩余的4.80g固體是Mn(h和KC1的混合物

①求25℃時(shí)KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的質(zhì)量—；

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少—?(保留2位小數(shù))

(3)工業(yè)常利用3cl2+6KOH(熱)^KC1O3+5KC1+3H2O,制取KCIO3(混有KC1O)。實(shí)驗(yàn)室模擬KCKh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中"(K+)：“(Cr)=14：11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KCKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？__

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NC>3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH；+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，C錯(cuò)誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；

故選B。

2、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，貝性成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Qi,故C錯(cuò)誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，貝！JImolHBr(g)具有的能量大于lmolHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3、B

【解析】

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NEUR是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中鍍根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH)>c(H*),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

任意點(diǎn)溶液均有c任意?c(OH)=Kw=l.0xl0-14mol2?L-2,故D正確；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目

難度中等

4、D

【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明機(jī)、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝

酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性

氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。

5、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下SzCV-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化錢反應(yīng)的離子不能大量共存，錢根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存,

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存,

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

2+

S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==S1+SO2+H2O0

6、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolHz發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確;

H

D.電"和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

H

答案選C。

7、B

【解析】

A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明研為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

8、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2-6H2。晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝1!：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為026+90)gxl00%=58.3%；

故選：Bo

9、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol-LT,故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

10、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲(chǔ)的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2(h與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為C1,以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯(cuò)誤；

c.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、D

【解析】

A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「=2Fe2++L,B錯(cuò)誤；

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO4?—+3Ba2++6OIT—2Fe(OH)3i+3BaSO4I,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2moL與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

13、A

【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。

【詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D.明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al?+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案：A

14、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TQ和CCh均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。

15、B

【解析】

方Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【詳解】

A項(xiàng)、黑Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項(xiàng)、2口的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、：江i的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26,故C正確；

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

16、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

17、C

【解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用NazSCh代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO。故錯(cuò)誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2Cul_A_4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

18、A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錠；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NHKl,是由于氯化核不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

19、D

【解析】

22

某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\CT、CO3,SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸領(lǐng)，所以固體中含有不小看丁=().02moi硫酸根離子，

233g?

6.63g—4.66g.

^產(chǎn)=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有S672L=o.o3moi錢根離子，

ML?_|

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

2

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO?-,不能確定是否含C1-,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NH62SO4、K2c。3,不能確定是否含NHKL故C不符；

2-2-+XXXX

D.根據(jù)電荷守恒：”(K+)+"(NH4+)N2(W(SO4)+n(CO3)),該固體中?(K)>(0.022+0.012)2-0.032=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí)，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易

錯(cuò)點(diǎn)。

20、C

【解析】

A、正確關(guān)系為C(OH)=C(HCO3)+C(H+)+2C(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CCh?一水解生成H2c。3,同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OHL

故A錯(cuò)誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCOy)+c(H2co3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

確；

+2-

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H)=2e(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

21、A

【解析】

①AlCb為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；

④煨燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。

22、D

【解析】

A.A1和Ch反應(yīng)生成ALO3,但A12O3不能一步反應(yīng)生成A1(OH)3,故A錯(cuò)誤;

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;

CCu和02反應(yīng)生成CuO,但C11O不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯(cuò)誤；

D.Na和Ch反應(yīng)生成Na2O2,Na2(h和CCh反應(yīng)生成Na2CO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、對(duì)甲基苯酚或4.甲基苯酚Cl-/》YH3取代反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

0HCHO

NaO

-CHCl+3NaOH詈

2pcu+NaCl+2H2。8—CHO、

H0-NaO-—CrliUrl

OH-OH

HCOO—―OHCH,CHQHCH,CHO.或;;:JCH,CH=CHCHO..1p.器-ACH,CH=CHCOOH

【解析】

A與Cb在FeCb作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應(yīng)過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是＜^YH3,B是C是HOT^YHJ,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5,

H0\

則D為H0《^YH3’D與CL在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：,E與NaOH水

-CH2CI

NaO\_NaO\

NaO-^^-CH;OH,F被。2催化氧化產(chǎn)生G：沖0-^^-010

溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：G與CH3CHO

NaO

發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為:H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),

NaO-

然后酸化可得I：-CH=CH-COOH'據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為^B為C1-Q>YH3,C為HO-f^YHj,D為HO_《^YH「E為

HO、NaO\NaO\NaO\

HO-^^-CHiCrF為NaO—^^—CHiOH，