2025屆上海高中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2025屆上海高中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部2、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣3、下列關(guān)于煤和石油的加工過(guò)程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解4、某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴是（）A．丁烷 B．己烷 C．2—甲基丁烷 D．2,2—二甲基丙烷5、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電極b為電池的負(fù)極B．電池反應(yīng)為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低6、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu7、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)8、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC．與H2化合，Z比W更容易D．形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X10、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大B．將容器的體積縮小為原來(lái)的一半C．增加少量的CD．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大11、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化12、1996年２月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將70Ｚn撞入一個(gè)208Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．16513、蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是A．面包 B．米飯 C．牛肉 D．蔬菜14、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷15、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO216、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣1二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。21、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號(hào)是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對(duì)⑥元素的說(shuō)法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應(yīng)，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)，故選A。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用比例模型來(lái)分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。2、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；

B.煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過(guò)程,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。4、D【解析】根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2進(jìn)行計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量為72的物質(zhì)為戊烷，和氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，則該物質(zhì)為正戊烷，即2,2-二甲基丙烷。故選D。5、C【解析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2,放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2，故B錯(cuò)誤；C.在外電路，電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時(shí)先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯(cuò)誤；答案：C。6、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯(cuò)誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯(cuò)誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點(diǎn)睛】冶煉金屬時(shí)，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。7、A【解析】試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在氧族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯(cuò)誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯(cuò)誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。8、A【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。9、D【解析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯(cuò)誤；D.氨氣是堿性氣體，則形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。答案選D。10、C【解析】A、保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，增大生成物的濃度，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。11、D【解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。12、D【解析】

70Zn中含有的中子數(shù)是70－30＝40，208Pb中含有的中子數(shù)是208－82＝126，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是126＋40－1＝165，答案選D。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行原子組成的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要利用好幾個(gè)關(guān)系式，即質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)。13、C【解析】

蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中；另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì)?！驹斀狻緼．面包的主要成分是淀粉，所以錯(cuò)誤；B．大米成分是淀粉，屬于糖類，所以錯(cuò)誤；C．雞蛋富含蛋白質(zhì)，所以正確；D．蔬菜富含維生素，所以錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】理解和熟記生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素是解題關(guān)鍵，根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的食物來(lái)源進(jìn)蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中．另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì)。14、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無(wú)作用，“氣”不是甲烷；故選C。15、C【解析】

A．Hg活動(dòng)性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項(xiàng)A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項(xiàng)B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點(diǎn)太高，應(yīng)電解熔融氯化鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性關(guān)系密切。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動(dòng)性順序表與金屬活動(dòng)性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過(guò)濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過(guò)濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的均為過(guò)濾。（3）攪拌加熱操作過(guò)程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過(guò)濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。18、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒(méi)有沉淀，則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【點(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。19、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度?。唬?）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．20、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K，氣體通過(guò)B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過(guò)以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故