高三化學一輪復習 有關粒子結構的化學用語試題 高考化學考前專項復習

有關粒子結構的化學用語學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛用于火箭、飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程示意圖如下：

下列說法正確的是A．①反應釜中生成物X的電子式為

B．FeCl3和TiCl4的沸點相差大，實驗室可以使用分液法進行分離C．②是原子利用率100%的反應，則每得到1mol甲醇轉移電子數(shù)4NAD．③反應類型為置換反應，其中Ar作保護氣，也可以換為N22．下列化學用語正確的是A．漂白粉有效成分的化學式：Ca(ClO)2B．氟原子的結構示意圖：C．水的摩爾質量為18gD．硫酸的電離方程式：H2SO4=+3．下列電子式書寫正確的是A． B．C． D．4．下列化學用語表示不正確的是A．S2-的結構示意圖 B．氯化銨的電子式：C．N2的結構式：N≡N D．中子數(shù)為6的氮原子：N5．下列圖示或化學用語表示不正確的是A．乙炔的空間填充模型 B．的VSEPR模型C．反-2-丁烯的結構簡式 D．醛基的電子式6．食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒7．下列有關化學用語表示正確的是A．乙醇的結構簡式： B．F的原子結構示意圖：

C．中子數(shù)為10的氧原子： D．的電子式：

8．下列有關化學用語表示正確的是A．核外有a個電子，b個中子，M原子符號為B．2-丁烯的結構簡式：C．比例模型可以表示或D．次氯酸的電子式：9．下列表示物質結構的化學用語正確的是A．H、D、T表示同一種核素B．Cl-的結構示意圖：C．MgCl2的形成過程為：D．NaCl的電子式：Na+Cl-10．下列表述正確的是：A．羥基的電子式 B．苯的分子式CHC．醛基的結構簡式—CHO D．聚丙烯的結構簡式二、判斷題11．CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結構。(_____)12．NaCl的電子式：

。(___________)13．氫氰酸的結構式：。(_______)14．乙酸的結構簡式可以寫成CH3COOH或COOHCH3。()15．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。(_______)三、解答題16．氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，氨元素的單質及化合物是中學化學中的重要物質。(1)請回答下列問題：①的電子式為。②下列說法涉及“氮的固定”的有。A．諺語“雷雨發(fā)莊稼”B．氨氣遇到氯化氫時，生成氯化銨晶體C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨D．工業(yè)合成氨：(2)某化學學習小組擬設計實驗制取氨氣并探究其有關性質，實驗裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}：①儀器a的名稱為。②某同學提出該裝置設計上有一定的缺陷，應在丁裝置后添加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是。③利用改進后的裝置進行實驗，一段時間后，變?yōu)榧t色金屬單質、無水變藍，同時生成一種無毒無污染的氣體。根據(jù)上述信息寫出與反應的化學方程式：。④氨氣可將有毒的還原為氮氣，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為。17．某化學實驗小組研究碳素鋼的性質，進行了以下探究活動：[探究一]稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。(1)甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含F(xiàn)e2+。若要確認其中的Fe2+，應選用。A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水

D．酸性KMnO4溶液(2)乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為證明Q1和Q2兩種氣體的存在，丙同學設計了下列實驗裝置。(3)裝置B中試劑的作用是。(4)若氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是。(5)已知洗氣瓶M中盛有澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于(填序號)。A．A之前

B．A—B間

C．B—C間

D．C—D間(6)Q2的電子式是，Y氣體中含有Q2的原因是(用化學方程式表示)。18．某化學小組模擬濕法技術，利用廢舊印刷電路板，探究回收銅和制取膽礬的實驗，設計流程簡圖如圖。

請按要求回答下列問題：(1)H2O2的電子式為。(2)①已知反應I中Cu轉化為[Cu(NH3)4]2+，則反應的化學方程式為：；在其中加入NH4Cl的作用是。②NH3中N的雜化類型為雜化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的鍵角變。(填“大”或“小”)(3)操作②用到的實驗儀器除燒杯外，還有，操作②的目的是。(4)操作④主要步驟：過濾、洗滌、干燥。參考答案：1．C【分析】鈦鐵礦和過量的焦炭、氯氣反應生成氯化鐵、四氯化鈦、一氧化碳X，一氧化碳和氫氣合成甲醇，鎂和四氯化鈦高溫生成氯化鎂和鈦；【詳解】A．由分析可知，X為一氧化碳，

為二氧化碳的電子式，A錯誤；B．FeCl3和TiCl4的沸點相差大，實驗室可以使用蒸餾法，而不是分液法進行分離，B錯誤；C．②為一氧化碳和氫氣合成甲醇，是原子利用率100%的反應，則反應為，反應中電子轉移為，每得到1mol甲醇轉移電子數(shù)4NA，C正確；D．③反應為單質和化合物生成另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應，其中Ar作保護氣，但是鎂能和氮氣反應，不可以換為N2，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．漂白粉是由氯氣和石灰乳反應制取的，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，A正確；B．氟原子的核外有9個電子，故其結構示意圖為，B錯誤；C．摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質分子的相對分子質量，所以水的摩爾質量為18g/mol，C錯誤；D．H2SO4電離出2個H+和1個，故硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++，D錯誤；故合理選項是A。3．C【詳解】A．氨氣是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．氯化鎂是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．硫化鈉是離子化合物，電子式為，故C正確；D．四氯化碳是共價化合物，電子式為，故D錯誤；故答案為：C4．B【詳解】A．S是16號元素，S2-核外電子排布是2、8、8，所以S2-的結構示意圖為：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，陽離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結合，故其電子式為，B錯誤；C．N原子最外層有5個電子，其中含有3個成單電子，在N2中2個N原子通過3個共價鍵結合，從而使分子中各原子都達到穩(wěn)定結構，故N2的結構式：N≡N，C正確；D．N是7號元素，原子核內有7個質子，中子數(shù)為6的氮原子的質量數(shù)是13，所以可表示為：N，D正確；故合理選項是B。5．D【詳解】A．乙炔的結構簡式為，為直線形分子，并且C原子半徑大于H，則其空間填充模型為，A正確；B．的價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子，其VSEPR模型為平面三角形，即為，B正確；C．反–2–丁烯中兩個甲基位于雙鍵的兩側，其結構簡式為，C正確；D．醛基可以看成是甲醛分子失去1個H后剩余的部分，所以碳原子上還有一個單電子，故醛基的電子式為，D錯誤；故選D。6．C【詳解】A、Cl￣最外層電子數(shù)為8，A錯誤；B、蔗糖為非電解質，B錯誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個共價鍵，Na+與ClO￣之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質，不能用于殺菌消毒，D錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．乙醇含有羥基，結構簡式CH3CH2OH，故A錯誤；B．氟原子的核電荷數(shù)為9，原子核外有9個電子；氟離子核外有10個電子，F(xiàn)-的結構示意圖：，故B錯誤；C．氧原子的核電荷數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)=8+10=18，表示為，故C正確；D．NH3屬于共價分子，氮原子最外層有5個電子，三個電子分別與氫原子形成共價鍵，還剩有一對電子，滿足8電子結構，正確的電子式為：，故D錯誤；故選C。8．A【詳解】A．核外有個電子，則M中含有a+2個質子，個中子，原子符號為，A正確；B．2-丁烯的結構簡式為，B錯誤；C．中S的半徑大于C的，C錯誤；D．次氯酸的電子式：，D錯誤；故答案為：A。9．C【詳解】A．H、D、T三者互為同位素，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，表示不同的核素，故A錯誤；B．氯元素原子序數(shù)為17，其離子共有18個電子，原子結構示意圖為，故B錯誤；C．氯化鎂為離子化合物，其中Mg失電子變成鎂離子，Cl得電子變成氯離子，其形成過程為，故C正確；D．NaCl為離子化合物，各元素均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，陰離子用中括號，金屬陽離子為本身，其電子式為，故D錯誤；故選C。10．C【詳解】A．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯誤；B．苯的分子式為C6H6，故B錯誤；C．醛基為醛類的官能團，醛基的結構簡式為?CHO，故C正確；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結構簡式為，故D錯誤。答案選C。11．正確【詳解】CO2的電子式為，NCl3的電子式為

，由此可以看出，所有原子最外層都滿足8電子結構，正確。12．錯誤【詳解】NaCl的電子式：

，錯誤；13．正確【詳解】氫氰酸的電子式為：，結構式為：，判斷正確。14．錯誤【解析】略15．錯誤【詳解】BCl3分子中B原子的最外層都達到6電子穩(wěn)定結構，錯誤。16．(1)ACD(2)分液漏斗防止空氣中的水進入裝置丁干擾實驗【分析】如圖，裝置甲為實驗室制取氨氣，，裝置乙中堿石灰用于干燥氨氣；裝置丙為反應裝置，裝置丁檢驗水的生成；【詳解】（1）①中N周圍滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，故填；②A．諺語“雷雨發(fā)莊稼”中，涉及反應，，，最后硝酸再轉化為相應的氮肥供植物吸收，涉及氮的固定，故A正確；B．氨氣遇到氯化氫時，生成氯化銨晶體，沒有氮單質參與反應，不涉及氮的固定，故B錯誤；C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨，為生物固氮，故C正確；D．工業(yè)合成氨：，為人工固氮，故D正確；故填ACD；（2）①儀器a為分液漏斗，故填分液漏斗；②裝置丁中無水硫酸銅用于檢驗水，若沒有在丁裝置后添加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，則空氣中的水進入裝置丁，會影響檢測結果，故填防止空氣中的水進入裝置丁干擾實驗；③根據(jù)題意，該反應有金屬Cu、水、氮氣生成，其反應的化學方程式為，故填；④氨氣可將有毒的還原為氮氣，其反應為，該反應中中的N元素化合價降低，作氧化劑，中的N元素化合價升高，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的質量之比為，故填。17．d80%檢驗SO2是否除盡D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色CC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；氣體Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他氣體，二氧化碳不與氯化鋇溶液反應，所以二氧化硫與溴水發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀;二氧化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；Q1是0.0893g·L-1×22.4mol?L-1=2g·mol-1是氫氣，氫氣具有還原性，能還原氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍；碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾。【詳解】(1)亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，鐵離子和亞鐵離子同時存在時，應該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，故d正確；故答案為：d；(2)氣體Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他氣體，二氧化碳不與氯化鋇溶液反應，所以二氧化硫與溴水發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，BaSO4的質量為4.66g，物質的量為=0.02mol，由原子守恒可知SO2的物質的量為0.02mol，標準狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=448mL，則SO2的體積分數(shù)為×100%=80%，故答案為：80%；(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；故答案為：檢驗SO2是否除盡；(4)Q1是0.0893g·L-1×22.4mol?L-1=2g·mol-1是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣。故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色；(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗；故答案為：C；(6)CO2的電子式是，碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為：；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。18．(1)

(2)Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O調節(jié)溶液pH，防止銅元素轉化為氫氧化銅sp3大(3)分液漏斗富集銅