黑龍江2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

黑龍江哈三中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

+2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

B.將CL溶于水制備次氯酸：CL+H2O=2H++C「+CKr

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）3；

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.N%具有還原性，可用作制冷劑

D.Na2（）2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

3、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為②Fe?+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說

法不正確的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

4、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為IxlO-i。moH/i

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí),c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

5、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CiP+和Fe-'+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明帆、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2,C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.額?g)

C.①③④⑤D.①②??

7、下列說法正確的是()

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2(h或Fe.3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

8、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

NazCOj/KI

催化劑~~,

下列說法正確的是（）

A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H23O2N4aD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?\SO3

-1++2

B.0.1mol-LCaCL溶液：Na,K,AIO2,SiO3

C.濃氨水中：AF+、Ca2+>C「、r

+2+

D.O.lmolLrFe2（SO,3溶液:H>Mg,NO3>Br-

10、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmokf通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T

11、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)

12、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

13、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CD.D

14、下列說法正確的是

CHjOH

A.甘油醛（q?）H）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

010

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為

0

C.高聚物I和fOCHKH「后均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCHjCHiO-Cjg

D.將總物質(zhì)的量為Imol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

15、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識(shí)》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AC.CD.D

16、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)IIIIII

足量so,

“IF3moM/HNO,溶液0.1mol.L-1BaCh溶液

0

實(shí)驗(yàn)

步驟

2mL0.1inobl/1

無色溶液a

AgNO、溶液(pH=5)白色沉淀b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測I中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)II說明白色沉淀b具有還原性

c.實(shí)驗(yàn)m說明溶液a中一定有S。：生成

D.實(shí)驗(yàn)I、II、m說明SO2與AgNCh溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

17、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

18、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)=Z(g),經(jīng)10s

達(dá)到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O-Olmol-L-'-s-1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AHVO

19、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

的是()

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

20、已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2「=2Fe2++L②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)63-+2「，試

判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

21、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②岫2。2分別與水及ca反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO?的物質(zhì)的量相等

③無色溶液中可能大量存在AltNH；、Cl\S2'

④Na◎投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol?1/硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為4

2+

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+2C10-+S02+H20-CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

22、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C,只有③④正確D.①②③④均不正確

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：

DE

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

-C-OH=1”“兌水A-<L=O+H2O

OH

完成下列填空:

(DA的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(3)已知：HO-Jll——AQ-｛；iTHq,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式0

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)

24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

XY

ZW

請(qǐng)回答以下問題：

(1)W在周期表中位置—；

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；

(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氨化物能化合生成M,M的晶體類型為一,M的水溶液顯酸性的緣故是一(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是一。

25、(12分)錫有SnCL、SnCL兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)

為231C.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無

水SnCL的裝置如圖所示.

完成下列填空:

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是_.

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集至1I23.8gSnCL,貝(JSnCl4的產(chǎn)率為一.

(4)SnCL遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是一

(5)已知還原性Sn2+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70s濃質(zhì)酸

A*

亞硫酸鈉-

固體

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是.

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的。2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出O2與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________o

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為Sth吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用O.OOlOmolL-'KIOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+2

②2I(h-+5SO2+4H2O=8H+5SO4-+l2

③L+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是.

(5)實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VrniL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)修。測得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為.

27、(12分)下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：

(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(jì)

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是(填寫編號(hào))

(2)由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是(填寫編號(hào))

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_______g?

28、(14分)乙酸鎰可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸鎰：

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2t+40CH3COOH?

(1)Mi?+基態(tài)價(jià)層電子排布圖為。

(2)Mn(NO3)2-6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序.從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)

鍵類型有。

(3)與Nth”互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為。

(4)ImolCIhCOOH中含有的G鍵數(shù)目為,CHKOOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示

的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體

中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為。鎂鋁合金密度為pg/cm\則該晶胞的邊長為nm(阿

伏加德羅常數(shù)的值為N)。

29、（10分）乙快是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠一一順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

O

,

C

w/btnH,pHMp,-_

HC*CH-1-------1-*B-―-,-A------r-舁醫(yī)二?-----.A_2

AKOM值化好H嗜Fg,AD**-*

C

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

g00H

①IIKOHTE

HC=CH-H3C-C-H>H3C-dH-e=CH

②H,C-X_CH=CH,"。二

△F

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為0

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是,D的系統(tǒng)命名法的名稱是o

（4）D分子中最多個(gè)原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填編號(hào)）。

a.濱水b.酸性高鎰酸鉀c.乙酸

（6）寫出A-B的化學(xué)方程式o

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式o

（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為CL+H2OUH++CT+HCK),故B錯(cuò)誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH-+SCh=H2O+SO32-,故C錯(cuò)誤；

J++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A1+3NH3*H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

2、D

【解題分析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；

故答案為D?

3,B

【解題分析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項(xiàng)正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應(yīng)生成Fe?+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

4、B

【解題分析】

c(A)

A.a點(diǎn)時(shí)，1g=~^=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)

c(HA)

約為1x10-10moll",選項(xiàng)A正確；

cAJcH+cA-/cB

B.1g—i~^=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v\'=cH+=10^01^；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、'c(HB)

c(H+)c(B),

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=v/\'=CH=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c(HB)''

c(Bj

C.b點(diǎn)時(shí)，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項(xiàng)C正確;

c(HB)

c(Bj

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，但其高>0,c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

5、C

【解題分析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在［CoCkP，為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［C。(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

液中存在平衡［COC14］2-+6H2O［CO(H2O)6產(chǎn)+4。-，加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領(lǐng)是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯(cuò)誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差Clh,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥

錯(cuò)誤；

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezO3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故C錯(cuò)誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。

8、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9、D

【解題分析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.0.1mol-L-'CaCL溶液中Ca?+與SKV-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.濃氨水中A13+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，H,Mg,NO3>BL相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na,所以若有O.lmole?通過導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì)，

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【解題分析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(C%”、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(C%)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+l=8種，

故D正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的炫基個(gè)數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

12、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與m化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

13、C

【解題分析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NIV,則會(huì)有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為C(h,故B錯(cuò)誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CCL,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

r,故c正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解題分析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為-H..的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

0

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHKH?片的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；

tOCHKHg-Cjs

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

15、B

【解題分析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故c正確；

D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

16、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)I中，將Sth通入AgNCh溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以

測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)III中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.由于實(shí)驗(yàn)I、II、ID不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s生成，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770-C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

18、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.1mol

C.平衡時(shí)，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為/八,、？二1°，故C正確；

(0.1mol)

I1L)

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，AH〉。，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、B

【解題分析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.加入KHSCh溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯(cuò)誤；

B.加入CHKOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入Na2cCh溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

20、C

【解題分析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>H由反應(yīng)方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6",綜合可得C項(xiàng)正確。

故選C。

21、B

【解題分析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Naz()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+021,

③無色溶液中不可能大量存在A1"和S2',發(fā)生雙水解；

④Na◎因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【題目詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34，故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2NazO2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02t,生成相同量的6時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1”和S。發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

⑤N=2LX0.5mol?L''X2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

2t

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+lC10+S02+H20—CaS041+2^+€1',故錯(cuò)誤。

故選Bo

22>D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiO2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

二、非選擇題(共84分)

OH

亦

23、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH——3+3NaCl+2H2O

JCOONa

ONaONa

0rs匕皿中?

JiCH=CHJ

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子;對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成竣基,竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

程式為.，*4NaOH―Ox%—。

產(chǎn)

故答案為：［MNaOH

----------?\SNaCKH-O5

vOONa

>j；-tHq,可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為:

(3)已知：HO-CH―駕>《

切CCI0,

故答案為:

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2cl或-CHCICH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：