佳木斯市重點中學2024年高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析2

佳木斯市重點中學2024年高三第一次調(diào)研測試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質(zhì)的熔點：Y＞Z B．X的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z2、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發(fā)生氧化反應 D．葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖3、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同4、下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的ΔH<0D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)5、室溫下，用的溶液滴定的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B．從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大C．點溶液中D．點對應的溶液的體積為6、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）A．與互為同系物B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO27、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應的是（）A．Al2O3 B．H2O C．濃硝酸 D．O28、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋A．A B．B C．C D．D9、下列說法中正確的是（）A．2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B．“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D．鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火10、下列指定反應的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2OB．NaClO溶液與HI溶液反應：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓11、如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．該反應的熱化學方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應放熱92kJC．b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D．加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)不變12、下列行為不符合安全要求的是（）A．實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B．點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度C．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去13、下列有關(guān)說法中正確的是A．納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應B．加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C．不能導電的化合物均不是電解質(zhì)D．電解質(zhì)溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動14、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++CnC．充電時，陰極質(zhì)量減小D．充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+15、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A．上述X+Y→Z反應屬于加成反應B．Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應的單體16、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A．若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=B．若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pHC．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D．若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)17、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D18、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和光能B．貯能和放電時，電子在導線中流向相同C．貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D．放電時，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VO2++H2O19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WD．X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同20、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應為加聚反應B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D．和苯乙烯互為同系物21、已知：pKa=?lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)22、下列關(guān)于化學反應速率的說法錯誤的是（）A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零C．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學名稱為______________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______，由A生成B的反應類型為_____(3)③的化學方程式為__________。(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出制備的合成路線：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)25、（12分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。(5)請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下：a.取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。27、（12分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。28、（14分）工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__。A．加入催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2(3)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中的部分微粒）。寫出步驟c的化學方程式___；由圖像可知合成氨反應的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應器溫度升高，NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___（氣體分壓P分=P總×體積分數(shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)KP=__（分壓列計算式、不化簡）。(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個過程②反應速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因為__。29、（10分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。④定量測定如下：滴定實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空：(1)步驟①中需要的定量儀器為________________、__________________。(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。(3)步驟④中操作X為_________________________________（按操作順序填寫）。(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），請說明理由__________________________________________________。(5)步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。(6)通過上述實驗測定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學式為______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z，A錯誤；B．X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價化合物，C錯誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。2、C【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C?！军c睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。3、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B。【點睛】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。4、C【解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，△S<0，在298K時反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S<0，則該反應的ΔH<0，C正確；D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有BaCO3，這是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。5、D【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產(chǎn)生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產(chǎn)生CH3COONa，水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯誤；D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。6、B【解析】

1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O，有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機物燃燒規(guī)律進行解答?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；B．共有2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；C．含碳碳雙鍵，既能能使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯誤；D．的分子式為C4H4O，1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol，D錯誤。答案選B。7、A【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應，故A選；B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；故選：A。8、A【解析】

A．試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C．體積膨脹，原因是生成氣體；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應?！驹斀狻緼．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤；C．體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項D錯誤．答案選A?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大。9、D【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。10、A【解析】

A.反應符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應事實，B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應事實，C錯誤；D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應產(chǎn)生AlO2-，反應的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，不符合反應事實，D錯誤；故合理選項是A。11、D【解析】

A.未標出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯誤；B.從圖中得出生成2molNH3時，反應放熱92kJ，故B錯誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D?！军c睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉(zhuǎn)化率不變。12、C【解析】

A．實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，故D正確；故選C。13、A【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，A項正確；B.某些金屬單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學反應，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導電，C項錯誤；D.電解質(zhì)溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化，D項錯誤；【點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷。14、C【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應式為mNa++Cn+me-=NamCn，電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c睛】碳基材料NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。15、B【解析】

A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應，A正確；B．由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；故合理選項是B。16、D【解析】

A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A錯誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計測量，B錯誤；C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯誤；D.若y=200，c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。17、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。18、D【解析】

光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H++e-=VO2++H2O，選項D正確；答案選D。19、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)，故錯誤；B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應，故正確；C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W，故錯誤；D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯誤。故選B。20、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。21、C【解析】

A、H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a點溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32－)+c(HSO3－)?0.1mol·L?1，a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml，所以和H2SO3反應產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32－)?0.1mol·L?1，A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因為c點呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，C正確；D、d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)，D正確。正確答案為A【點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識解答。22、B【解析】化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，C項正確；即單位體積內(nèi)的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，D項正確。二、非選擇題(共84分)23、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。24、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應吡啶顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率15【解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到，根據(jù)C的分子式既反應條件，可知反應②發(fā)生題給信息中的取代反應，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應③為題給信息中的成環(huán)反應，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應生成J，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B為ClCH2CH=CH2，化學名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；；（2）根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應；（3）根據(jù)上述分析，反應③的化學方程式為，故答案為：；（4）反應④為取代反應，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，①遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可由原料發(fā)生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點。可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，審題時要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS2，充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7℃)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O，據(jù)此設計實驗過程?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7℃餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分攪拌并多次萃?。?5)已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O；②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵。26、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2檢驗有I2生成，進而證明ClO2有強氧化性2:1O2溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324

g產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進入D中【解析】

(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)①碘遇淀粉變藍色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色；②ClO2與KI在溶液反應離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO2～5S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低。【詳解】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，①儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，反應方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，在該反應中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(2)①I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色，所用滴定終點是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；②ClO2溶液與碘化鉀反應的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：ClO2～5S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及實驗操作、氧化還原反應、方程式的計算、物質(zhì)檢驗等知識點，側(cè)重考查實驗操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。27、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關(guān)系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.628、0.01mol?L-1?min-1CD?NNH+H2?N+NH3<溫度低于To時未達平衡，溫度升高，反應速率加快，NH3的體積分數(shù)增大；高于To時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分數(shù)減小(答案合理即可)20%=Ⅱ第Ⅱ步的活化能大，反應速率慢【解析】

(1)對于合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出參加反應的N2為0.1mol，由此可求出在一容積為2L的密閉容器中，前5分鐘的平均反應速率v(N2)。(2)A．加入催化劑，可加快反應速率，但對平衡不產(chǎn)生影響；B．增大容器體積，也就是減小壓強，平衡逆向移動；C．降低反應體系的溫度，平衡正向移動；D．加入一定量N2，平衡正向移動。(3)由圖中可以看出，步驟c中?NNH與H2在催化劑作用下發(fā)生反應生成?N和NH3；由圖象可知合成氨反應的反應物總能