2023-2024學(xué)年忻州市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年忻州市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、25C時(shí)，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3coO-)與c(CH3coOH)之和始終為aimoll」，溶液中H+、

OH'CH3coCT及CH3coOH濃度的常用對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

B.O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

2、已知Ba(AlC>2)2可溶于水。下圖表示的是向10011110.021110卜1711^1004)2溶液中逐滴加入0.051110卜1/182(011)2溶

液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

3、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

4、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCI（g）AH<0,將0.3molSiCLt和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

寸間/min

0123456

溫

2500.0()1.52-3.714.735.605.6()

3000.002.I?；14.484.484.484.48

下列說法正確的是（）

-1

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol-L^min

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

5、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與丫相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物丫2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、丫和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

6、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋼

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

7、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、丫的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY”：的結(jié)構(gòu)式為丫三X-Z-Z-X三丫。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比丫的強(qiáng)

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2cCh溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zr?+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

9、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na+、SO4\Cl'B.K\CO3,Cl>NO3

2++2

C.Na+、Cl\NO3\FeD.NH4>OH\SO4\NO3

10、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYz

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

濃氨水無水

BCaO>NH3CaCb

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

11、在常溫下，向20mL濃度均為0.1moFL-i的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.1mol[T的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，c(NH；)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時(shí)，H2O的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

12、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+；n。下列說法中正確的是()

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

13、25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.&(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與c(S€>4")的關(guān)系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4")越大c(Ba)越小

15、下列說法錯(cuò)誤的是()

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)

16、下列說法中正確的是()

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.氏與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：叫)D.N2分子的電子式：：N；：N：

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmol-L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)丫的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與丫可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與丫組成的化合物的沸點(diǎn)

19、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)AZ/u+lSkJ/moL可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=氏0(1)AH=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

20、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明()

能用豐催化反應(yīng)

|/一'之傕化6應(yīng)

pw\

I

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

21、下列操作一定會使結(jié)果偏低的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出

B.測定膽研晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積

22、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmol（）2

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4「+4H+=2H2。

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+202——2e—=S2+2H2。

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

COOHCOOCH3CHOH

KMnOVH；LiAlH與2

COOH

COOCH3CH2OH

B

/2Hs

O

TH

CzHjOH?CH、。

*H+

XXCH/。CH,。

oOH

訓(xùn)

回答下列問題：

(DC中官能團(tuán)的名稱是o

(2)E生成F的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物有.種。

⑹設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT9的合成路線o

CH,CH3

24、(12分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR'+R"OHRCOOR"+RZ

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：

CH,

(1)C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有o

(2)D的系統(tǒng)命名為-

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)HI的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為?

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHo

(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為;寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2,將SO2通入Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSCh溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

收集紅色

黑色固體

固體

稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為o

（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU（HSO3）2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學(xué)方程式表示）

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電

鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNCh（A中加熱裝置已略去）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNCh

②酸性條件下，NO或Nth-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mi?+

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是o

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填字母序號）。

A.P2O5B.無水CaCbC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學(xué)式）。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）將1.56gNazCh完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭go

27、（12分）甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)1006C,25℃電離常數(shù)&=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

⑴請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱o用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH==HCOONa

lOMPa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)=

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是，H裝置的作用是0

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點(diǎn)和理由：，

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.L"的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-i的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

28、(14分)據(jù)央廣新聞報(bào)道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金

礦，同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為，原子核外有個(gè)未成對電子。

(2)鋅與錢(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于錢的第一電離能，其原因是o

⑶天然堿的化學(xué)式為Na2cCh-NaHCO3-2H2O=

(I)天然堿的晶體類型是;H2O的VSEPR模型為o

(II)Na2CO3中存在的作用力類型主要有，83?一中C的雜化類型為。

⑷金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2「+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2,與CN一互為等電子體的

離子有(任寫一種)，HCN分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為。

⑸金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為pg?cm3,摩爾質(zhì)量M(Au)=197g?mo「，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

則晶體中金原子的配位數(shù)為，金原子(或粒子)的半徑r=_pm(用含p和NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)I.據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△%=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是AH3=kJ/molo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。

⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(p)

如圖所示。

①其中，Pi、P2和P3由大到小的順序是,該反應(yīng)0(填?或"=")。

②若分別用VA(N2)和VB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)VB(N2)(填

或“=”)。

③若在250℃、pi為105pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N?為Pa

(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

⑶以NO2、。2、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨H的電極名稱為。在使用過程中石墨I(xiàn)

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

++

當(dāng)pH=O時(shí)，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3coCT)與pH的關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3coO-)=c(H+)時(shí)，溶液

的pH約為2.88,所以O(shè).lmoH/iCH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)c(CH3coCT)=c(CH3COOH)時(shí)，K=c(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，e(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3co0-)增大，溶液中的c(OIT)變大，溶液中的OH全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

2、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH-會先與AF+發(fā)生反應(yīng)+30田=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+0JT=A10￡+2H2。，生成A1O；；在OH反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與S?！捣磻?yīng)生成BaS。,沉淀?？紤]到KA1(SO4)2溶液中S0『是AF+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時(shí)，溶液中還有SO〉尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(0H)2會讓已經(jīng)生成的AKOH%發(fā)生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于Bas。」沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)A1(OH)3恰好溶解完全，S。：的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KA1(SC>4)2溶液中的S。j恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中的c(OH-)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(OH)2時(shí)，KA1(SC>4)2溶液中的S?！盖『猛耆恋恚?/p>

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A^OH%,共計(jì)0.005moLC項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.00ImolAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3、C

【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

4、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度

下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

5、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物丫2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,丫為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與丫相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，丫為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，丫為N元素，Z為S元素，Q、丫和Z三種元素還可以形成錢鹽，如(NHO2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

6、D

【解析】

A.碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水電離出的AF+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鎰是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.配制波爾多液的原料用膽研和石灰乳，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、丫的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、丫、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為丫三X-Z-Z-X三Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于WA族，丫形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于

VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則X為C元素，丫為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、

z2w2,則w為C1元素，形成的物質(zhì)分別為SC12和s2a2。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，CI最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用I個(gè)電子，則s2a2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl-S—S—CLA錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、cr,N3一核外只有2個(gè)電子層，半徑最?。欢鳶2一和C「的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2一的半徑大于CF的半徑，因此排序?yàn)镾2-＞C「＞N3,即。＞%＞中

B錯(cuò)誤；

C.W為S元素，丫為N元素，W的含氧酸有H2so3,為弱酸，其酸性比丫的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1

個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

8、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A

錯(cuò)誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2cth溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，

根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。

9、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和HzO而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、NO3-、Fe?+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原

反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。

10、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙煥密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化鏤，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl-)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(Cl-)=0.04moL所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯(cuò)誤；

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，溶質(zhì)為0.(Mmol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH；)<c(OH-)正確；

C.當(dāng)0<V(NaOH)<40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化錢和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化鉉的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。

故選B。

12、C

【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、：H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C(H)C(CN)-c(H+)=10-9-2,Ka(HCN)的數(shù)量級約為lOr。，故A錯(cuò)誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCN=iH++CN,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H+)=c(CN-),

c(H+k(CN)c"H+)

c(HCN)=0.1mol-L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：—~—----=—―-=1O-10,解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此O.lmol?L-1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；

C.CN-水解平衡常數(shù)Kh=&=嗎=10r>Ka=10r。，即CPT的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

KaIO"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CM水解平衡常數(shù)，得出：c(°H,c(HCN)=c)=得一、?(。丁曰。-%poH=2.5,貝!IpH=11.5,故D

c(CN-)0.1

錯(cuò)誤；

答案：Co

14、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000moI/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(Seb")越大c(Ba?+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+2

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO4')越大c(Ba?+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

C5H120的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H120的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的炫基個(gè)數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

16、D

【解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：NWN：，D正確；

故選D。

17、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=°。:X4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C—H鍵數(shù)

28g/mol

目=/8g6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.1故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。

18、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)丫的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,丫為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與丫可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，丫為N元素，C和H可形成多種煌類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與丫形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、A

【解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金岡IJ石)AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，