2024屆天津市和平區(qū)天津一中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆天津市和平區(qū)天津一中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2sB.氧化性：NaClO>Na2sCh

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

2、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu濃硫酸

②溶液濃鹽酸

KOHSiO2

③SO1Ca(OH)2NaHCOa

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.（DO）B.（1X2）C.TOD.（3X3）

3、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾

B.灼燒

4、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()

B.S02C.Cl2D.CO

5、常溫下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

10"

A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cr)=mc(CKr),MK(HClO)=

aV

B.若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH

c(HClO)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

c(ClO)

D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl)+c(HC!O)

6、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

7、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3coOH=CH3coO+HP

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

8、TC下，三種硫酸鹽MSOJM表示Pb2+或Ba?+或S1+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42').下列說(shuō)法正確的是()

A.BaSCh在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSCh和BaSCh的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4")

1

C.在T℃時(shí)，用0.01mol.L“Na2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L的Ba(NC)3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SF+先

沉淀

D.「C下，反應(yīng)PbSOMs)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為IO?”

9、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測(cè)定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化出。2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

10、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NCh和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀淡水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與澳發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

11、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是()

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

12、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=Mg0(s)+C02(g)+S()2(g)

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時(shí)，充入C0氣體，達(dá)到新平衡時(shí)坐駕增大

c(CO)

B.容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO,的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molN%與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al(SC>4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03VA

14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

”叫>>co

A.A12O3NaAlO2(aq)=>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)■:>NaHCO,—Na2CO3

C.S。"點(diǎn)燃.>SC)3H?。>旦5。4

石灰乳>聯(lián)>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

15、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

3cx

887圖

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.ILlmolL-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3N1

B.22.4L的CO2與過(guò)量NazCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

17、下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

18中所含中子數(shù)為

A.0.5molO210NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S*、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHC（h溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.Sth具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AWh具有兩性，可用于電解冶煉鋁

20、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na\

A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHS04的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

H+、SO?

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、CuSO4的混合溶液中逐先看到藍(lán)色沉

CKSp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCh溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

21、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

22、鎊（Sm）屬于稀土元素，囁Sm與嚷Sm是鎊元素的兩種同位素.以下說(shuō)法正確的是

A.晨Sm與嚷Sm互為同素異形體

B.嚷Sm與嚷Sm具有相同核外電子排布

C.哈Sm與嚷Sm的性質(zhì)完全相同

D.唱Sm與嚶Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

o.

CH￡h0?5c

卜4O31CXH7NOS

做L5J反應(yīng)①反應(yīng)②D

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為.

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

TIc+w/H^^OyCOOCH,CH,

(5)已知CH3CH2CNHaOCH3cH2COOH。請(qǐng)以T、CHz=CHCN和乙醇為原料合成化合物］工J,

OHQ

寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。

24、(12分)聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H￡NH《》NH￥QJ+OH?該聚合物可廣泛用于各種剎車

片，其合成路線如下圖所示：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(5)已知：乙快與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

劑合成I,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

H0人"

件)_______

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe?+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

2滿0.01mol-L1

2mLO.SOmol-L*12mL0.80mol-L-'

FeSO4溶液SH=4.5)(NH4hFWSO》溶液(pH=4.0)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NlWzFeCODz溶液pH小于FeSO,的原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性:

FeSO4(NH4)2Fe(S04)2(填“>”或“V”)。

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NHjzFeCOj溶液中的NH；保護(hù)了Fe,因?yàn)镹H；具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取____一,加一___,觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NHMFeCODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)m：分別配制0.80mol?L-1pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO”溶液變黃的時(shí)間越短。

2++

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e”的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe"穩(wěn)定性的措施有。

26、(10分)18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(C12)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HC1O)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用

二氧化鎰固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

N?OH

'溶液

(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為o(均填序號(hào))

(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(3)自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來(lái)水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知

識(shí)加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,.

(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含

有酚配試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)

明)：①;②.

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?o

27、(12分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NCh,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

稀硝i

，活塞a

一尾氣處理

Y型試管.

碳曄,銅片

二等化FeSOx

KSCN

已知：FeSCh+NOfFe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)F卡時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_.

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_；銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

28、(14分)對(duì)煙道氣中S0?進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I.CO還原法

⑴一定條件下，由S0?和co反應(yīng)生成S和co2的能量變化如圖所示，每生成16gs(s),該反應(yīng)_________(填“放出”

或“吸收”)的熱量為。

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)-S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是?

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

d.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是

abc(填，，〉，，、，，＜，，或，，=，，)；實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(SC)2)=

H.Na2so，溶液吸收法

常溫下，用300mLl.Omol-L'Na.SO,溶液吸收SO2的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，H2s0,的二級(jí)電離平衡常數(shù)K.2的數(shù)值為

29、(10分)化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

其合成路線如圖所示:

因卡回靛回2日愛］需回

回答下列問(wèn)題:

⑴化合物B的分子式為；D中官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(4)寫出A與足量溟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

①含苯環(huán)和一Nth結(jié)構(gòu);

②不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。

(6)請(qǐng)以為原料合成化合物II,寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤;

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、D

【解題分析】

①Cu與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②Si()2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與

濃鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCCh也反應(yīng)；④AI(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都

反應(yīng)；

【題目詳解】

①Cu與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeC13=CuCh+2FeCh,常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②SiCh屬于

酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2

是強(qiáng)堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)

3H2SO4+2A1(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。

3、B

【解題分析】

A.過(guò)濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在坦竭中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

4、B

【解題分析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH、水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HQO具有強(qiáng)氧化性，C12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

5、D

【解題分析】

A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HCIO)=c(Cl)c(CKy),c(CD=mc(ClO),貝！)

++

c(H\^c(ClO-\c(Hyc(ClO-\io-

c(HClO)=(m-l)c(ClO),Ka(HClO)=-^~~L=,~~7----——A錯(cuò)誤；

c(HClO)(機(jī)一l).c(ao-)m-1

B.若x=l()(),CI2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H*)減小，溫度不變則Ka(HClO)=-^~1~~L

c(HClO)

c(HC10)

不變，所以減小，c錯(cuò)誤;

c(C10)

D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaClO,0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)+c(OH-)@,物料守恒得:c(Cl)=c(CIO)+C(HC1O)②，

2c(Cr)+2c(Cl(T)+2c(HC10)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正確；

故答案是D。

6、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSOa.5H，O-^-CuSd+5H，O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeS()4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

7,D

【解題分析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSCh溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3coOHUCH3coeT+IF,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。

8、D

【解題分析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSOa沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSCl,可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯(cuò)誤；

B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中鋼離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=Tgc(M),p(S0j-)=_[gc(S0產(chǎn))，

22r

則c(Ba*)>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr*)<c(SO4),故B錯(cuò)誤；

-5s

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4>BaSCh分別為1025義10-2.5、10X10,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TC時(shí)，用0.Olmol?I/Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L_的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba*先沉淀，故C錯(cuò)誤；

10-7-6

2tr

D.T℃下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba(aq)=-BaSO4(s)+Pb(aq)的平衡常數(shù)為百后=10〉、故D正確；

答案選D。

9、A

【解題分析】

A.相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCCh和NaHSO」溶液的pH,前者pH比后者大，說(shuō)明酸性H2cOjVlhSO」，故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故B錯(cuò)誤；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe?+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10、B

【解題分析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO』溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說(shuō)明酸性高

缽酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溟水中的溟單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無(wú)色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3”溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11、D

【解題分析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.C2H50H不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.H2s04是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

12、C

【解題分析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(C02)大，因此此比值減小，故錯(cuò)誤；B、

正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO?和SO?的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤；C、分離出S02,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增

大，故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。

13、B

【解題分析】

A.依據(jù)4NH3+502=4N0+6H2。，0.4molNH3與0.6mol02在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4N“，故A錯(cuò)誤；

18s

B.%和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為，「廣，=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15及，B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0,)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量血NH4Al(SODz]=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

++3t

鹽，陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H20^NH3-H20+H；Al+3H20^Al(0H)3+3ir,可見岫+水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H，數(shù)目相等，而A1"一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2%，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fes。,，3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gx0.1mol=—mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.34,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、C

【解題分析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCOD其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

15、B

【解題分析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

16、D

【解題分析】

A.HCO：不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤;

B.未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為:不:一；=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

17、C

【解題分析】

A.水乳交融沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HC(h)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCOsl+COzt+HzO,屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)說(shuō)的是表面看沒(méi)發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

18、A

【解題分析】

18原子中子數(shù)為則,8中所含中子數(shù)為即故正確；

A.O18-8=10,0.5molO20.5molX10X2=10moI,10NA>A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19>B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意；

故選：B.

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①?gòu)?qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可逆)，常見物質(zhì)有。3、H2O2、NazCh、NaClO>HC1O.

Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過(guò)程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見物質(zhì)有

活性炭。

20、C

【解題分析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe",不能證明溶液中Fe3+

是原來(lái)就含有還是卜膏+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2,Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.AlCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中AP+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HC1,將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

21、D

【解題分析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OFT而使溶液呈堿性，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OIF而使溶液呈堿性，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于C1CT水解產(chǎn)生OH,使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

22、B

【解題分析】

A.甯Sm與黑Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤;

B.唱Sm與嚷Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.黑Sin與%Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

D.%Sm與嚅Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯(cuò)誤。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、酸鍵取代反應(yīng)

【解題分析】

由框圖因中回bgCO知A為M°QC,

O產(chǎn)區(qū)

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(X)知含氧官能團(tuán)為“一O-”為酸鍵;E+IX.oil.定條件.MM中生成了肽

HtO

逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為“,C與D比較知,

鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為

D比C比了“一NCh”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由ay°°H與乙醇酯化得到，竣基可以由aCN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Bn發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-—B的反應(yīng).

【題目詳解】

應(yīng)。

⑵根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：何乃?！?；答案：HCJOQ。

(3)反應(yīng)②是(K5V的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

反應(yīng)②D

-O0-

+HNOjH,CM〉+2