備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）05（解析版）

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)黃金卷05(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是()A．Cu B． C．Ca D．SiO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故A不選；B項(xiàng)，是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；C項(xiàng)，Ca是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C不選；D項(xiàng)，SiO2是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D不選；故選B。2．下列化學(xué)用語表述不正確的是()A．CO2的電子式

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．BF3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖：

【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO2為共價(jià)化合物，每個(gè)原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：

，A正確；B項(xiàng)，核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子：，B正確；C項(xiàng)，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布圖：

，D正確；故選C。3．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。下列說法正確的是()A．BeCl2屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．Be位于元素周期表的p區(qū)C．BeCl2熔點(diǎn)比BeBr2高 D．BeCl2不與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，符合分子晶體的性質(zhì)，故BeCl2為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)破壞不了共價(jià)鍵，故熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B項(xiàng)，Be位于元素周期表的s區(qū)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子晶體的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故BeCl2熔點(diǎn)比BeBr2低，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，故推測(cè)可以與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)的兩者關(guān)系不正確的是()A．NaNO2會(huì)與肌紅蛋白生成紅色物質(zhì)，可作一些肉制品發(fā)色劑B．常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤(rùn)滑等性能，可用于制作滴定管活塞D．NaHCO3溶于水顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaNO2會(huì)與肌紅蛋白反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，可用作一些肉制品的發(fā)色劑，A正確；B項(xiàng)，常溫下鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，B正確；C項(xiàng)，聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤(rùn)滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使糕點(diǎn)膨松，常用作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑，D錯(cuò)誤；故選D。5．下列說法正確的是()A．用圖①裝置可蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體B．用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有Fe3O4C．用圖③裝置可驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物D．用圖④裝置可測(cè)定H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱【答案】C【解析】A項(xiàng)，用圖①裝置可蒸干AlCl3溶液過程中鋁離子水解最終得到氫氧化鋁，無法得到AlCl3固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)固體顏色無法證明產(chǎn)物有Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物為1-丁烯，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D項(xiàng)，此裝置用來測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣燃燒不能用此裝置測(cè)定，故D錯(cuò)誤；故選C。6．加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3，該過程同時(shí)可獲得P2H4.其中一個(gè)反應(yīng)為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列說法不正確的是()A．穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4B．反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成C．P4、PH3與P2H4的晶體類型相同D．PH3分子中鍵角∠HPH小于NH3分子中∠HNH【答案】A【解析】A項(xiàng)，非金屬性：N>P,故對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：P2H4小于N2H4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中有O-H極性鍵、P-P非極性鍵的斷裂，也有極性鍵P-H、鈉離子和H2PO2-形成的離子鍵的形成，B正確；C項(xiàng)，P4、PH3與P2H4的晶體類型相同，均為分子晶體，C正確；D項(xiàng)，NH3、PH3均為三角錐形分子，但電負(fù)性：N>P，NH3中共用電子對(duì)離中心原子更近，排斥力增大，鍵角增大，故PH3分子中鍵角∠HPH小于NH3分子中∠HNH，D正確。故選A。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A．在25℃時(shí)，pH為12的CH3COONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NAC．電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NAD．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的SO3分子數(shù)目小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解精煉粗銅時(shí)，陽極為粗銅，含有鋅、鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡(jiǎn)式均為CH，則13g混合物即為13gCH質(zhì)量，含1molCH，所含氫原子數(shù)目為NA，故D正確；故選D。8．下列說法不正確的是()A．石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整可以獲得環(huán)狀烴，如苯、甲苯等B．經(jīng)過硫化的順丁橡膠既有彈性又有強(qiáng)度，但硫化交聯(lián)程度過大會(huì)失去彈性C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解D．相同條件下，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整，發(fā)生重整可以獲得環(huán)狀烴如苯、甲苯等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，經(jīng)過硫化的順丁橡膠由線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，既有彈性又有強(qiáng)度，但硫化交聯(lián)程度過大會(huì)失去彈性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，淀粉、纖維素在一定條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油、堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子，但油脂不是高分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于乙基對(duì)羥基的影響，使得乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，則在相同條件下，鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，D項(xiàng)正確；故選C。9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：↓+3H+B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液；H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OC．Na2NH中加入硫酸中：NH2-+2H+=NH3↑D．實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2【答案】D【解析】A項(xiàng)，明礬溶于水，鋁離子水解產(chǎn)生膠體：↓+3H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，故反應(yīng)為H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2NH中加入硫酸中生成硫酸銨：NH2-+3H+=NH4+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成雙氧水：BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2，D正確；故選D。10．下雙氯芬酸屬于非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是()A．分子中存在4種官能團(tuán)B．該物質(zhì)有酸性但沒有堿性C．該分子與足量氫氣加成，所得物質(zhì)分子中有4個(gè)手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH【答案】C【解析】A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸的官能團(tuán)為碳氯鍵、亞氨基和羧基，共有3種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸分子中含有的羧基表現(xiàn)酸性，含有的亞氨基表現(xiàn)堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸分子一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得物質(zhì)分子中有4個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C正確；D項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氯芬酸分子中含有的碳氯鍵和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中碳氯鍵水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol雙氯芬酸分子與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗5mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。11．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價(jià)層電子排布式為，下列說法不正確的是A．電負(fù)性：ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：ZC．同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D．三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中【答案】C【解析】五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，則Y為O，基態(tài)Z原子的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23p3，故Z為P元素；W原子的特征電子構(gòu)型為3d54s2，則W為Mn元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素。A項(xiàng)，由分析可知，Y、Z、Q分別為O、P、S，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性O(shè)＞S＞P即Z，A正確；B項(xiàng)，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡(jiǎn)單離子半徑P3-＞S2-＞O2-＞H+即Z，B正確；C項(xiàng)，Q為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、W分別為H、O、Mn三種元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故選C。12．下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取KMnO4的流程圖，已知K2MnO4顯墨綠色，下列說法中不正確的是()A．第①步在鐵坩堝中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．第②步加入的MnO2作還原劑，第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，MnO2是氧化產(chǎn)物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大【答案】B【解析】KOH、KClO3、MnO2在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4、KCl、H2O，然后向其中分批次加入蒸餾水，通過浸取得到K2MnO4的浸取液，然后向其中通入CO2氣體，發(fā)生歧化反應(yīng)：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，然后加熱，利用KMnO4的溶解度受溫度的影響變化較大，趁熱過濾，可減少KMnO4由于溫度降低而結(jié)晶析出，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnO4晶體。A項(xiàng)，第①步反應(yīng)中有強(qiáng)堿KOH，在加熱熔融時(shí)KOH會(huì)與陶瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕坩堝，因此應(yīng)該在鐵坩堝中進(jìn)行；將KMnO4溶液通過蒸發(fā)濃度應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，在第②步反應(yīng)中KClO3為氧化劑，MnO2作還原劑，被氧化為K2MnO4；第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO42-中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以MnO2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在第③步分批加入蒸餾水進(jìn)行浸取，可以使K2MnO4更多的被浸取出來，從而可提高物質(zhì)的浸取率，C正確；D項(xiàng)，第⑤步加熱趁熱過濾，在較高溫度時(shí)過濾，KMnO4以離子形式存在于溶液中，說明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大，D正確；故選B。13．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，可通過設(shè)計(jì)原電池將Ksp測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列說法不正確的是()A．電流方向是由B→AB．該離子交換膜是陰離子交換膜C．Ksp(AgCl)≈1.82D．增大AgNO3溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)【答案】C【解析】根據(jù)原電池裝置可知，A極為原電池負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Ag+Cl--e-=AgCl↓；B極為原電池正極，發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e-=Ag。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知A為原電池負(fù)極，B為原電池正極，電流方向：B→A，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，電子沿著導(dǎo)線由A→B，則帶負(fù)電荷的NO3-透過離子交換膜向A極移動(dòng)，即該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確；C項(xiàng)，，，，則，，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)該電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算可知，AgNO3溶液濃度越大，電池的電動(dòng)勢(shì)越大，故D正確；故選C。14．乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的比吸收的熱量更多B．反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1C．升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例D．穩(wěn)定性：>【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙苯與氯氣在光照條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①的活化能更低，所以產(chǎn)物中取代物1所占的比例大于取代物2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②的活化能大，所以升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例，C正確；D項(xiàng)，的能量高，所以其穩(wěn)定性差，D錯(cuò)誤；故選C。15．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1=1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO3-)+c(CO32-)B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2SO3?HCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5×10-8【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(HCO3-)+2c(CO32-)＞c(HCO3-)+c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCO3和CaSO4的物質(zhì)類型相似，溶解度小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，滴入等體積0.1mol?L-1稀鹽酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，即c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)CO32-+H2SO3?HCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。16．下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4B為了驗(yàn)證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取5mL溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和a溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和a溶液后產(chǎn)生白色沉淀和SO32-既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色CN-與的配位能力小于SCN-【答案】C【解析】A項(xiàng)，將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是Fe3O4，并不能確定一定生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl-也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是Fe2+使高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，取5mL溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和a溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了。加入稀鹽酸和a溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀Ba，說明Fe3+將氧化為，C正確；D項(xiàng)，向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式。(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_____(填字母序號(hào))。A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷中磷原子采取sp2雜化C．黑磷能導(dǎo)電 D．黑磷屬于混合型晶體(3)Fe3+與水會(huì)形成黃色的配離子[Fe(OH)]2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的[Fe(PO4)2]3-，此配離子中PO43-的空間構(gòu)型是。(4)第ⅢA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點(diǎn)差異的原因。②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是，已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，磷化硼晶體的密度是g·cm-3?！敬鸢浮?1)3s23p3(1分)(2)CD(2分)(3)正四面體形(1分)(4)磷化鋁和磷化銦屬于共價(jià)晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點(diǎn)高于InP(2分)BP(2分)(2分)【解析】(1)P元素是第15號(hào)元素，基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式3s23p3；(2)A項(xiàng)，黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中磷原子雜化方式為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故C正確；D項(xiàng)，石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故D正確；(3)在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的[Fe(PO4)2]3-，此配離子中是中心離子PO43-；中中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是正四面體形；(4)①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000、1070°C，二者熔點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點(diǎn)高于InP。②根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中P原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，所以化學(xué)式為BP；晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是。18．(10分)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)生命、生產(chǎn)生活意義重大。NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：N2H4可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)寫出過量NH3發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)下列說法正確的是_______。A．上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定B．實(shí)驗(yàn)室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣C．液態(tài)N2H4是良好的溶劑，推測(cè)CH4易溶于其中D．硝酸工業(yè)排放的NO尾氣可用NH3處理生成無污染的物質(zhì)(3)NH2OH、N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH、N2H4中堿性較弱的是，原因是。(4)轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗N2H4與HNO2的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物不含氧元素。則的化學(xué)式為。(5)反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計(jì)量數(shù)之比投料，反應(yīng)進(jìn)行完全。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)還原產(chǎn)物的陰離子：?！敬鸢浮?1)4NH3+CO(2分)(2)BD(2分)(3)NH2OH(1分)NH2OH中-OH吸引電子能力比-NH2強(qiáng)，故NH2OH中N給出電子能力比N2H4弱(2分)(4)HN3(1分)(5)取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為(2分)【解析】氨氣在一定條件下變?yōu)镹H2OH，過量NH3與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，尿素和次氯酸鈉反應(yīng)生成N2H4、氯化鈉和水，N2H4和亞硝酸反應(yīng)生成水和疊氮酸。(1)過量NH3與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，其過量NH3發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+CO；(2)A項(xiàng)，氮的固定是游離態(tài)的氮?dú)庾優(yōu)榛蠎B(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化鈣和濃氨水中水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，促使?jié)獍彼纸馍砂睔?，因此?shí)驗(yàn)室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣，故B正確；C項(xiàng)，液態(tài)N2H4是良好的溶劑，N2H4是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則CH4不易溶于其中，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮氧化物和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退虼讼跛峁I(yè)排放的NO尾氣可用NH3處理生成無污染的物質(zhì)，故D正確；故選BD。(3)NH2OH、N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH、N2H4中堿性較弱的是NH2OH，原因是NH2OH中-OH吸引電子能力比-NH2強(qiáng)，故NH2OH中N給出電子能力比N2H4弱，因此NH2OH的堿性較弱；(4)轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗N2H4與HNO2的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素，說明氧和氫形成水，根據(jù)元素守恒，則A含有氫和氮，再根據(jù)化合價(jià)和得失電子相等，則A的化學(xué)式為HN3；(5)反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計(jì)量數(shù)之比投料，反應(yīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氯化鈉，為檢驗(yàn)氯離子，則實(shí)驗(yàn)方案是取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為。19．(10分)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。(1)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是。(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H22H(即圖中過程2)，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法不正確的是A．圖中過程2的ΔH>0B．Pd膜對(duì)氣體分子的透過具有選擇性C．加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離D．N2吹掃有助于H2分子脫離Pd膜③同溫同壓下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應(yīng)器反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則相同時(shí)間內(nèi)，出口a和出口b中H2的物質(zhì)的量比為。【答案】(1)ΔH＜0(2分)優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低(2分)(2)①Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大(2分)②A(2分)③1：15(2分)【解析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；優(yōu)點(diǎn)：升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低；(2)①由圖像可知，Pd膜能選擇性分離出H2，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；②A項(xiàng)，過程2正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Pd膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對(duì)氣體分子的透過具有選擇性，故B正確；C項(xiàng)，加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡H2?2H正向移動(dòng)，有利于H2的解離，故C正確；D項(xiàng)，N2吹掃更有利于帶走H2，有助于H2分子脫離Pd膜，故D正確。故選A。③根據(jù)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，設(shè)通入的CO和H2均為amol，無Pd膜反應(yīng)器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式：則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)K==1；有Pd膜反應(yīng)器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式：溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，K=，解得n=0.05a，則相同時(shí)間內(nèi)出口a產(chǎn)生的H2為0.05amol，出口b的H2為(0.8a-0.05a)mol，質(zhì)量比為1：15。20．(10分)某研究小組，利用氧化法高效制備KMO4。制備流程如下：

已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MO4+K(K2MO4呈墨綠色)，K2MO4=2KMO4+2K請(qǐng)回答下列問題：(1)KClO3需過量的目的是___________(2)下列說法不正確的是___________A．過程1應(yīng)在瓷坩堝中進(jìn)行B．MnO2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品D．該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下的氧化性強(qiáng)于KMO4(3)為檢驗(yàn)過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：___________。(4)將純化后的KMO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。(單位為mg·L)來表示。①從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→fa．取廢水樣100mL加稀硝酸酸化b．取廢水樣100mL加稀硫酸酸化c．用0.01000mol·L的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定d．加10.00mL0.01000mol·L的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻e．加入0.01000mol·L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過量，消耗10.00mLf．記錄，滴定時(shí)，KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL②計(jì)算水樣中COD為___________mg·L?！敬鸢浮?1)補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，使MnO2充分反應(yīng)(2分)(2)AC(2分)(3)取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全(2分)(4)bdec(2分)56.8mg?L-1(2分)【解析】(1)KClO3在MnO2催化下易分解，KClO3需過量的目的是補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，同時(shí)保證MnO2充分反應(yīng)；(2)A項(xiàng)，瓷器中含有SiO2，可以和堿反應(yīng)，過程1需在鐵坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2應(yīng)分批加入，以防止反應(yīng)過于激烈，熔融物溢出，故B正確；C項(xiàng)，高錳酸鉀具有氧化性，可以氧化乙醇，不能用酒精洗滌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，在強(qiáng)堿性環(huán)境下Cl2的氧化性強(qiáng)于KMnO