貴陽市四校2024年高三第五次模擬考試化學試卷含解析

貴陽市四校2024年高三第五次模擬考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3coO-)與c(CH3coOH)之和始終為aimoll」，溶液中H+、

OH'CH3coO-及CH3coOH濃度的常用對數(shù)值(Ige)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線

B.O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

2、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二濱乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]*

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

3、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

4、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

[OH'|/mol-L',

010710*{irpmol?U'

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

+

B.25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中C(NH4)/?(NH’fhO)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系可從A點變化到C點

32

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe\CI\SO4~

5、下列有關含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaCK)溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2CKr+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性：

_

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CL的離子方程式：2c12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cb至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HaO)

6、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是()

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

7、下列說法正確的是()

0OH

II

HO

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香點共有9種

D.藍烷J、的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構)

8、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用Clth氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

?N^OH溶液

|口6笈生安|U/.]~?"空焦發(fā)，”卻結晶I——INEC】j

f~r

空氣雙■水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

9、實驗測得O.lmolLiNa2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^±H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mLl2mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應，制得Cb的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImolCH4與0.4molCL在光照下充分反應，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3N&

12、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使；］更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是、;@二j、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2：;：H；+C0-+mH.0=工a二0TXHC

D.設計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

13、不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應

C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

14、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO，、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KNCh的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹［CU2（OH）2c03］

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應用了化學工藝

15、下列化學用語正確的是（）

CH3cH2cHec10H

A.2-氨基丁酸的結構簡式：I

N%

B.四氯化碳的比例模型：

c.氯化錠的電子式為：［H：N：H］,「

D.次氯酸的結構式為：H-CI-O

16、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與「、［互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為o

（3）④為加成反應，化學方程式為o

（4）⑤的化學方程式為?

（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結構簡式為o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）：

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L1，混合氣體通過CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題:

（1）寫出A的電子式____________o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學方法）

19、有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、Nth性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具

儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

⑴實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是。

（4）步驟（三）中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為一—。

（6）某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

20、裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有若從b端進氣可收集的氣體有_

I1

①②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_氣體應從__端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用LOmohL-iNaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取__克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為__。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、

④定容時，若俯視刻度線，會使結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

21、氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制?。?/p>

I.282(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH產(chǎn)akJ?mo「i

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2CH30H(g)△H3=ckJ?mo「

則反應II的AH___kJ?mor,

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分數(shù)p(CH3OH)與溫度(T)的關系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分數(shù)為20%.則v(H2)=一(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分數(shù)最大的原因是

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分數(shù)為30%,則反應的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分數(shù))

④a點和b點的v逆，a__b(填或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達平衡后(p(CH3OH)—30%?

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是(填字母)

a.充入氨氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)氏還可以還原NO消除污染，反應為2NO(g)+2氏(g)=N2(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k?c2(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)，上述反應分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)Alh化學總反應分多步進行，

反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

當pH=0時，c(H+)=lmoVL,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3coOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3coCT)與pH的關系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當c(CH3coel)=c(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O.lmoM/iCH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當C(CH3COO)=C(CH3COOH)時，K=c(H+)。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74時,c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向0.10moI-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OIT)變大，溶液中的全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

2、B

【解析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入漠的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1,2-二濱乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

3、C

【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中AI位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關，故C正確；

D.構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構成原電池，Zn易失

電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化

酸除外)；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T：⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2上*2Fe+3H2O=

4、B

【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw

的大小關系為B>A=D,A錯誤；

+

B、25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH)?c(NH4)/c(NHrH2。)的值不

變，故C(NH4+)/C(NH3?H2O)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，

可采用加熱的方法，C錯誤；

D、A點所對應的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。

故選B。

5、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+H2O=iHa+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HC1O濃度增大，漂

白能力增強，選項A正確；

B.酸性:H2CO3>HC1O>HCOr,故HCIO與CO3?一不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO3?一全部反應成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(CF)=c(CIO)

+c(HClO),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO),選項D正確。

答案選B。

6、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

7、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結構簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結構簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍烷分子結構對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Ao

8、B

【解析】

A.結晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2c102+上02+20田=2(；10)+240+02t,故B錯誤；

C.CIO,是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

9、D

【解析】

SO；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；,據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應是分步進行的，不能直接得到H2sO3,A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C.溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO：,C項錯誤；

D.當b點溶液直接冷卻至25℃后，因部分SO；被氧化為SO：,相當于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選D。

10、B

【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；

D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

11、D

【解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.241^03并不是0.111101,A錯誤；

B.l2mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應，所以制得的CL小于0.03moL分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.0.1molCH4與0.4molCb在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.LVA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

12、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鎮(zhèn)溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

13、B

【解析】

A.對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與A1金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和A1CL溶液反應，主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與AI金屬性相對強弱，C項正確；

D.A1CL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

14、B

【解析】

A項，火藥發(fā)生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［Cu2（OH）2c03］發(fā)生反應，達到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學

工藝，故D合理；

故答案為B?

15、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結構簡式為：-I,故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：（.,「，故B錯誤；

H

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為:［H&H『防』,,故C錯誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H：0：C1：-所以次氯酸的結構式為：H-O-CL故D錯誤；

????

故答案為Ao

【點睛】

考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

16、D

【解析】

0

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體,分子式都為C7H12O2,

0

互為同分異構體，故A正確;

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體）,

故B正確;

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

CH20H…^CHO

+O2^2VQ+2出。30

X

OCH3UYOCH3

iOCH3

C

—

C

——COOH

CH3

【解析】

根據(jù)B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為;根據(jù)C和D的化學式間的差別

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D,D為。,結合G的結構可知，D消去結構中的羥

[OCH3

OCH3

<fV：rVCH0

基生成碳碳雙鍵得到E,E為人YACLU；根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為））人/人o

OCH3TOCH.

。煙OCH,

⑴根據(jù)A和B的結構可知，反應①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應;）分子中的苯環(huán)為平面結

OCH,

構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；

⑵C(）中含氧官能團有?；?、醛鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為段基、酸鍵；濃硫酸、加熱；

⑶反應④為加成反應，根據(jù)E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學方程式為

,故答案為

CH20H

⑷反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為上、0+。2

OCH3

0CH3

⑸芳香化合物J是D（）的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2,說

明結構中含有竣基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結構中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結構有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有

3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為一C3H6COOH的結構有

一CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有

CH3C

II

C-C

II

CC

H3

⑹以為原料制備0H?根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成

,與漠化氫加成后水解即可生成因此合成路線為

點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質(zhì)的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本

題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是⑹的合成路線的設計，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

+

18、：：：SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H20=NI3?NH3+3NH4+3r+5H20取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫鼠

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L"，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molXL25g.L"=28g/mol,為氮氣?；旌蠚怏w通過

CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化領反應生成硫酸領沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮氣的物質(zhì)的量為0.Olmol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學式為NL?NH3。

【詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：：：：：：；

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化領和水反應生成硫酸領沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaCh+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3L+5NH3?IMANL?NH3+3NH；+3「+5H20；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

19、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關閉止水夾②，并將洗

耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O取少量的稀硝酸和

四氯化碳注入U型管中

【解析】

⑴氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；

(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；

(3)根據(jù)實驗的目的分析；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；

⑸尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反

應物主要是Nth和02,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh。

⑹要考慮硝酸濃度越低，反應越慢，該反應又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且

難溶于水，反應后通過分液便于分離。

【詳解】

⑴氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；

⑵根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；

⑶根據(jù)實驗目的是銅和稀硝酸反應的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只

打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾擠壓洗

耳球；

⑸尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧

化物；根據(jù)反應物主要是NCh和Ch,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh,方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O；

⑹硝酸濃度越低，反應越慢，該反應又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應

后通過分液便于分離，則改進的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間

不改變硝酸的濃度。

20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高

【解析】

(1)若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，①02、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；

若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2

密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；

故答案為：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，洗氣時用“長

進短處”，故答案為：濃硫酸；a；

(3)將它與裝置II連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，

水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入，

故答案為：b；

(4)①配制500mLl.OmobL-NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)

量;m=nM=cVM=l.Omol/LxQ.5Lx40^/mol=20.0g；

答案為：20.0；

②配制500mLL0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以

正確的操作順序為:abdce；

答案為：abdce；

③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，

需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；

答案為：攪拌，加速溶解；引流；

④定容時，若俯視刻度線，會導致加入的蒸儲水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；

答案為：偏高。

100

21、(2a+2b-c)0.086mol/(L?min)反應達到平衡狀態(tài)??？<>b

3PO

【解析】

1

⑴已知：@C02(g)+3H2(g)#CH30H(g)+H20(g)AHi=akJ?mor,②CO(g)+H20(g)UC02(g)+H2(g)AH2=bkJ?mo「i,

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2CH30H(g)AH3=ckJ?mori,蓋斯定律計算(①+②)x2-③得到反應

II2co(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)的AH；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCCh(g)和3mollh(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，經(jīng)過lOmin

達到a點，此時CH30H的體積分數(shù)為20%.結合三行計算列式計算；

②b點時，CHsOH的體積分數(shù)最大的原因是此點反應達到平衡狀態(tài)；

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分數(shù)為30%,三行計算列式計算平衡物質(zhì)的量，用平衡分壓代替平

衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)；

④a點v正＞丫逆,b點v正=丫逆，溫度升高反應速率增大,若在900K時，向此