重慶市南坪中學2024屆高考仿真卷化學試題含解析

重慶市南坪中學2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子

組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

Stcd

°nflld）

A.a點對應的溶液中：Na+、OH,SO?\NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2\CI

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2\NOj、Cl-

D.d點對應的溶液中:F、NO3、Fe2\Ag+

2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

3、化學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關說法正確的是

AA/Aj

A3/、

A.熔點：B的氧化物＞（3的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

4、下列說法正確的是（）

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面

D.電解熔融的AlCb制取金屬鋁單質(zhì)

5、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知：K2FeC>4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不無琥的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

6、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其結構為：

.?

.?,有關該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為C13“2O。B.該化合物可發(fā)生聚合反應C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moiQD.與漠的CO%溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgN。?溶液檢驗

7、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結構

8、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezO3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A用柏絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c(NaOH)偏高

定管用蒸儲水洗滌后，直接注入HCI溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

11、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是

操作或現(xiàn)象所得結論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KM11O4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

A.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是C8H8

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

13、下列說法中正確的是

A.放熱反應都比吸熱反應易發(fā)生

B.中和反應中，每生成1molH2O均會放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是吸熱反應還是放熱反應

14、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是()

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

15、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實解釋

AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BRFeCh用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNa2()2用于呼吸面具中作為。2的來源NazCh是強氧化劑，能氧化CO2生成02

浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.C

16、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

倍。下列說法正確的是()

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

17、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2。，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不亞確的是

B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CU2O結合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物

18、草酸亞鐵晶體(FeC2Or2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

19、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不E醺的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

20、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO3；+NH4

B.第III步得到的晶體是Na2cO3“0H2。

C.A氣體是CO2,B氣體是Nlh

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

21、常溫下，用O.lOOOmoM/i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

得溶液中c(C「)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

C.點③溶液中c(cr)>c(H+)>c(NH4+)>C(OH-)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

22、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為KT"

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為,舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NalbWCh能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0X10-mol?L”的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21'）0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是―（用離子方程式表示）。

24、（12分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知：a.揪（揪叫。井（^-。一在洶

b.O>-N02藍>Q>-NH2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴煌A的結構簡式是o

⑵①的反應條件是;②的反應類型是。

(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構體的結構簡式為o

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知二；一NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基

時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物H---OH的合成路線o(無機試劑任選)

25、(12分)某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y-zH2O],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步嶗二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氟化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標準液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶敝檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnC>4標

準液滴定，用去高鎰酸鉀標準液10.00mL。

w

滴

I液滴

三

定

定

二

二

后

前

rMNH4)2Fe(S0.2溶液

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是O

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是o

(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為

,該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液

的體積將（填“增大”“減小”或“不變”）。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學式為=

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH2NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽［j

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：，+3Sn+12HCI+3SnC14+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/t沸點八溶解性密度/g-cm'

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙觸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙雄1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為__;用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一。

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

松-

bJj

0日上，

5.0mL硝基笨

10n錫粉

圖1

（2）冷凝管的進水口是（填“a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為。

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸偏后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是。

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：。

27、(12分)純堿(Na2cCh)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是—T—T—-一-(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是.

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是一(填字母編號)；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是__(填

試劑名稱).

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3.bNa2SO4.cH2O,利用下列提供的試劑,設計測定Na2c03質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c03的質(zhì)量分數(shù).

28、（14分）某離子反應中涉及到H、O、CkN四種元素形成的六種微粒，N2、H2O.C1O\H\NH4\Cl',其中

N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

⑴氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的（填序號）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是0

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.單質(zhì)與比反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態(tài)氫化物的沸點

⑶由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學式，寫出一個即可），該化合物

的水溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）0

（4）寫出該離子反應的方程式，若將該反應設計成原電池，則N2應該在__________（填“正極”或“負極”）

附近逸出。

⑸已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝！J：

①酸性條件下，當NaNCh與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且r被氧化為12時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化

學式）。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填

序號）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、（10分）硫酸鐵鐵I（NH4）xFey（SO4）z?nH2O］是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錠的流程如下：

—>

安鐵有一＞煮沸—?（NH4*e式SO）法19

謔漫

⑴將廢鐵屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是。

（2）“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是o

⑶化學興趣小組用如下方法測定硫酸鐵鍍晶體的化學式：

步驟1：準確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCL溶液（Si?+與Fe3+反應

生成Si?+和Fe2+）,充分反應后除去過量的Sn2+。用O.lOOOmol-L1的KzCnfh溶液滴定Fe2+,滴定至終點時消耗K2O2O7

溶液25.00mLo（滴定過程中&2O72?轉(zhuǎn)化成Cr3+）

步驟3：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是O

②通過計算確定該硫酸鐵錢的化學式（寫出計算過程）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.a點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3\OH-反應生成CO32-和水，a點對應的溶液中不能有大量OH：故不選A；

B.b點對應的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應生成CO2氣體和水，b點對應的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點對應的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca\NO3\不反應，能共存，故選C；

D.d點對應的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)\H+反應生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,Ag\反

應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

2、A

【解題分析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【題目詳解】

A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應水化物的酸性是W>Z,錯誤；

C、非金屬性Y＞Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

3,B

【解題分析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【題目詳解】

A.B的氧化物為CCh,分子晶體，C的氧化物為SiO2,原子晶體，所以熔點：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應方程式為SKh+2C超Si+2cOf,B正確；

C.未強調(diào)最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2(X)3,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

4、C

【解題分析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，

故C正確；

D.AlCb是共價化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯誤。

答案選C。

5、C

【解題分析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為Ci3H2oO,正確；

B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；

C項，分子式為G3H20。，可以寫成C13H18?H2O,13個碳應消耗13個。2,18個H消耗4.5個(h,共為13+4.5=17.5,

故錯誤；

D項，碳碳雙鍵可以與B"發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗，正確。

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

C5H12。的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12。的醇共有8種結構；常見的煌基個數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

8、B

【解題分析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項錯誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會對裝入的溶液進行稀釋，導致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計算結果偏高，B項正確；

C.酸性高鎰酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和危，不能確切指生成了乙烯，C項錯誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

10、A

【解題分析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)IO(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即，”一，據(jù)此分析;

Si(Z>P(W)

【題目詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即,“、

r(.W)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：Ao

11、B

【解題分析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；

B.發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液

會導致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤;

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.①中沒有不飽和間，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.根據(jù)三種物質(zhì)的結構簡式，它們的分子式都是C8H8,故B正確；

C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結構，②分子中所有原子可能共面，故C錯誤；

D.不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有:

□

0^^，其二氯代物共6種，故D錯誤；

故選B。

13、C

【解題分析】

A.放熱反應不一定比吸熱反應易發(fā)生，如C與Ch反應需要點燃，而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進

行，A項錯誤；

B.中和反應中，稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應生成1molH2O

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應，B項錯誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應

為吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

14、C

【解題分析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故c錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確;

故選C。

15、D

【解題分析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.KzFeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.NazCh與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應，C錯誤；D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

16、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物

質(zhì)的性質(zhì)作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為燒，燒分子中碳原子數(shù)不同，沸點差

別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；

B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2s04屬于強酸，B項錯誤；

C.SO2、CC14的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2s的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCL,D項正確；

答案選D。

17、C

【解題分析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑CuQ結合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO。和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CH4生成，如果調(diào)控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

18、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

19、A

【解題分析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于煌類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選Ao

20、A

【解題分析】

A.第H步發(fā)生反應NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NH3-H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正確；

B.第U步反應方程式為NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第III步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

21、C

【解題分析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中C(C「)=C(NH4+)+C(NH3?H2O)+C(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。"HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH>根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

C(C1)；B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+W

D.由條件”滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

22、D

【解題分析】

A.NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為IO-",選項B錯誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、ZNa+F：S：O：TNa*鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能(或最高價氧化物對應水化

+

物的堿性：Na>Z)B0.675