2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第一、二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Te-128Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．河南洛陽是一座山水交融、古今輝映的歷史文化名城。洛陽唐三彩更是享譽世界，下列說法中錯誤的是（）A．制作唐三彩的原料為高嶺土，高嶺土的主要成分為，可以表示為B．原料中的某些金屬氧化物燒制時發(fā)生氧化還原反應(yīng)是唐三彩呈現(xiàn)出多種顏色的原因之一C．唐三彩的主要成分為、和D．唐三彩具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點2．鉬（Mo）在合金中有著重要的應(yīng)用。河南欒川被譽為“中國鉬都”，下列說法正確的是（）A．和互為同位素B．的中子數(shù)為42C．Mo與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時可能作氧化劑也可能作還原劑D．在元素周期表中，Mo位于金屬元素和非金屬元素的交界處3．下列過程的能量變化與圖示相符的是（）A．生石灰溶于水 B．稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)C．濃硫酸溶于水 D．稀硫酸除鐵銹4．常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、5．利用如圖所示裝置，下列物質(zhì)的組合中能使電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)的是（）選項MNPAFeFe稀鹽酸BFeCu酒精CPtAg溶液DAl石墨NaOH溶液6．我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是（）A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．在純氧中焙燒生成和C．自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為D．重晶石的主要成分為，常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑7．6.5g鋅粉與的稀硫酸反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率且不改變生成的的物質(zhì)的量的是（）A．改用的濃硫酸參與反應(yīng)B．反應(yīng)過程中加入適量固體C．適當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度D．改用的鹽酸參與反應(yīng)8．勞動是創(chuàng)造物質(zhì)財富和精神財富的過程，是人類特有的基本社會實踐活動。下列生產(chǎn)活動所對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）選項生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用鐵罐車運輸濃硝酸常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)B制作饅頭時加入蘇打蘇打受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使饅頭疏松多孔C給農(nóng)作物施用磷酸氫二銨N、P是植物生長的營養(yǎng)元素D用漂白粉給游泳池殺菌漂白粉中的具有強氧化性，能殺菌消毒9．某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75%的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A．試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B．濾渣c的主要成分為、、和C．從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D．不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol10．往1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N，容器內(nèi)各成分的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖。已知反應(yīng)物和生成物均為氣體。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段平均反應(yīng)速率大于bc段平均反應(yīng)速率B．d點時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．總反應(yīng)方程式為D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)約為58%11．1986年，化學(xué)家用化學(xué)法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列說法正確的是（）A．①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．HF因為其具有強酸性而被用于刻蝕玻璃D．用上述方法制備，理論上需要消耗30molHF12．下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應(yīng)存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X可能是濃硫酸13．磷酸鐵鋰電池是在動力領(lǐng)域最早使用、在儲能領(lǐng)域最大規(guī)模使用的鋰離子電池，放電時總反應(yīng)為。一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極片（含導(dǎo)電石墨、鋁箔）為原料制備微溶于水的Li，PO，的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（）A．NaOH溶液浸泡正極片的目的是除去正極片中的鋁箔B．磷酸鐵鋰電池放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極增重7xgC．正極粉料中加入稀硫酸和雙氧水時，固體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．加入后，可以通過過濾、冷水洗滌、干燥等操作獲得較純凈的14．9.7g只含有Cu和Zn的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有NO、的混合氣體甲4.9L（常溫常壓下，）。將生成的NO、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為1L，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A．原合金中，Cu和Zn的物質(zhì)的量之比為1：2B．生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為6.9gC．溶液乙中，D．原硝酸溶液中含有的物質(zhì)的量為1.2mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）合成氨對于合成化肥工業(yè)具有重要意義。回答下列問題：（1）一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中，通入一定量的和，反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系如圖所示，其中、、時刻所改變的條件可能是：__________（填標(biāo)號，下同），__________，__________。a．通入Ar氣 b．通入N c．加入高效催化劑 d．降低溫度（2）溫度為T℃時，將和通入2L恒容密閉容器中，15min末，容器內(nèi)的壓強不再改變，測得的轉(zhuǎn)化率為20%。①下列情況能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________（填標(biāo)號）。A．混合氣體的密度不再改變B．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．消耗的同時消耗了D．?dāng)嗔褌€鍵的同時斷裂個鍵②0~15min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率__________；達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的質(zhì)量為__________g。（3）法國化學(xué)家勒夏特列根據(jù)大量的事實總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律：如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強或參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動僅從產(chǎn)率角度考慮，合成氨應(yīng)在__________（填“高”或“低”）溫條件下進(jìn)行。工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進(jìn)行，原因可能是__________。16．（14分）二氧化碲（）是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料，一種以銅碲渣（主要成分為，還含有少量Cu、Ag）為原料制備并獲得海綿銅的工藝流程如圖所示。已知：是不溶于水的固體；堿浸液的主要成分為和NaOH。請回答下列問題：（1）的摩爾質(zhì)量為__________；浸渣b的主要成分為__________（填化學(xué)式）。（2）“氧化酸浸”時，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為__________（寫一種即可）；配平該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。若用稀硝酸代替，不足之處可能是__________。（3）“凈化中和”時，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；實驗室進(jìn)行過濾操作時，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、__________。（4）工業(yè)上制備的海綿銅中含有雜質(zhì)CuO和Fe，可以用__________（填標(biāo)號）除去海綿銅中的雜質(zhì)。A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．溶液 D．溶液17．（14分）在一定條件下，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：A→B表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，AB表示一定條件下A能與B反應(yīng)。（1）根據(jù)分析可知丙為__________（填化學(xué)式）；甲可能是__________（填標(biāo)號，下同），乙可能是__________。A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量__________（填藥品名稱）；可以用__________（填化學(xué)式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為__________（填化學(xué)方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，原因是__________（填化學(xué)方程式）。（4）綠礬（）常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，13.9g綠礬受熱過程中固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至℃時，綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；Q點對應(yīng)的固體是一種金屬氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。18．（15分）亞硫酸氫銨（）可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險粉等，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備亞硫酸氫銨，請回答下列問題：已知：是一種酸性氧化物。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為__________；實驗開始時，先關(guān)閉，打開，戊裝置的試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；乙中儀器a的作用是__________。（2）一段時間后，關(guān)閉，打開，甲裝置圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；先通的原因是__________；丙裝置的作用是__________；丁裝置用于吸收多余的，則丁裝置中的試劑為__________。（3）亞硫酸氫銨有較強的還原性，設(shè)計實驗檢驗制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化：__________（填操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論，可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液）。PAGEPAGE12023—2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)答案1．C【解析】陶瓷的主要成分為二氧化硅、氧化鋁及其他金屬氧化物，C項錯誤。2．A【解析】的中子數(shù)為，B項錯誤；Mo是金屬單質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，C項錯誤；Mo不位于金屬元素和非金屬元素的交界處，D項錯誤。3．B4．A【解析】在酸性條件下具有強氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故、、在溶液中不能大量共存，A項符合題意。5．D【解析】電壓為零，不能產(chǎn)生電流，A項不符合題意；沒有電解質(zhì)溶液，不能產(chǎn)生電流，B項不符合題意；不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意。6．B【解析】在純氧中焙燒生成鐵的氧化物和，B項錯誤。7．C【解析】濃硫酸與鋅反應(yīng)不會生成氫氣，A項不符合題意；加入適量固體對反應(yīng)速率無影響，B項不符合題意；的鹽酸中的比的稀硫酸中的小，改用的鹽酸參與反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，D項不符合題意。8．C【解析】常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；碳酸鈉受熱不易分解，加入碳酸鈉主要是為了中和饅頭發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，B項錯誤；漂白粉中的以及與空氣接觸生成的HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，D項錯誤。9．B【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A項錯誤；的溶解度低，添加的溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，C項錯誤；100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75%的粗鹽中含有的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量大于1.5mol，D項錯誤。10．D【解析】由圖可知，ab段平均反應(yīng)速率小于bc段平均反應(yīng)速率，A項錯誤；d點時，各組分的含量還在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；總反應(yīng)方程式為，C項錯誤；根據(jù)圖像信息和三段式可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，M和N的物質(zhì)的量分別為0.55mol和0.4mol．M的體積分?jǐn)?shù)為，D項正確。11．D【解析】反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，A項錯誤；不存在NaFO，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaF、和，B項錯誤；氫氟酸刻蝕玻璃未體現(xiàn)HF的酸性，C項錯誤；制備，需要和，結(jié)合①②可知理論上需要消耗30molHF，D項正確。12．C【解析】產(chǎn)生的也能使澄清石灰水變渾濁，A項不符合題意；過量，不能判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，B項不符合題意；濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產(chǎn)生，D項不符合題意。13．B【解析】正極反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極增重7g，B項錯誤。14．A【解析】常溫常壓下4.9L氣體的物質(zhì)的量約為0.2mol，共得到0.3mol電子。設(shè)原合金中有和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，求出、，同理求出4.9L的混合氣體中有0.05molNO和?；旌蠚怏w甲的總質(zhì)量為，B項錯誤；根據(jù)N原子守恒可知溶液乙中，原硝酸溶液中的物質(zhì)的量為，C項、D項錯誤。15．（1）b（2分）；c（2分）；d（2分）（2）①BD（2分）②0.06（2分）；20.4（2分）（3）低（1分）；溫度過低，合成氨的反應(yīng)速率小，溫度過高，氮氣的產(chǎn)率低（或其他合理答案，2分）【解析】（1）時通入能使正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率不變；時加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率相同程度增大；時，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。（3）僅從產(chǎn)率角度考慮，反應(yīng)要盡可能往正向進(jìn)行，低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。16．（1）（未寫單位扣1分，2分）；AgCl（1分）（2）攪拌（或其他合理答案，1分）；3，12，4，3，6，4，6（2分）；稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境（2分）（3）（2分）；漏斗