2024屆高考二輪復習-物質結構 作業(yè)

2024屆高三化學二輪復習——物質結構一、單選題1．下列關于物質結構與性質的說法，錯誤的是（）A．Na、Mg、Al原子的電負性依次增大B．HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同C．氨分子間存在氫鍵，分子間沒有氫鍵，故的熔沸點及穩(wěn)定性均大于D．基態(tài)鉀原子核外電子共有19種運動狀態(tài)，且其3s與4s軌道形狀相同，能量不相等2．下列化學用語表述正確的是（）A．的空間結構為V形B．順二溴乙烯結構式為C．的電子式為D．基態(tài)原子價電子排布式為3．據(jù)《光明日報》2023年8月25日報道：新一代人造太陽“中國環(huán)流三號”首次實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，標志著可控核聚變進了一大步，核聚變反應之一為3HA．1個X中含有1個質子 B．3HH2C．3HH2、2HH2密度之比為4．下列化學用語表達正確的是（）A．含78個中子的碘原子：B．Cl－的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：D．乙烯的結構簡式：C2H45．下列關于第三周期元素及相關物質的性質比較中，正確的是A．酸性： B．熔點：紅磷>單晶硅C．第一電離能：S>P D．熱穩(wěn)定性：6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24LHCl氣體中H+數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LD2中所含中子數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，6.2gP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NAD．0.2molSO2和0.1molO2在密閉容器中充分反應后的分子總數(shù)為0.2NA7．由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質，其結構如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關說法錯誤的是（）A．X分別與Y、Z、W、M均可形成微粒B．最簡單氫化物的沸點：W>Z>M>YC．原子半徑：Y>Z>W>MD．X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物8．如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，且原子序數(shù)依次相差2，元素的陰離子與具有相同的核外電子層結構。下列敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．的溶液，C．與形成的二元化合物與水反應，元素的化合價不變D．與同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性9．拉希法制備肼()的主要反應為。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的空間填充模型：D．的電子式：10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質反應生成p11．W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農業(yè)上常用作肥料，結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X、Y分別與W形成的簡單化合物的沸點：X＞YC．X與其它三種元素均只能形成兩種化合物D．W與Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍12．利用反應可制備N2H4。下列敘述正確的是（）A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，X是地殼中含量最高的元素，Y的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．最外層電子數(shù)：Z>Y>WC．X和Y的簡單離子具有相同的電子層結構D．Z的最高價氧化物的水化物是強酸14．最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全高效的點擊化學試劑FSO2N3，下列有關元素F、S、O、N的說法正確的是（）A．基態(tài)s原子價電子軌道表示式：B．第一電離能：F>S>O>NC．最高正價：F>S=O>ND．S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多15．下列說法中錯誤的是（）A．根據(jù)水的沸點高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：B．根據(jù)推電子基團種類不同，推斷酸性：C．根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運動狀態(tài)種類：D．根據(jù)中心原子電負性不同，推斷鍵角：16．將與過量氨水、氯化銨、雙氧水混合，若有活性炭催化時發(fā)生反應：；若沒有活性炭催化，則生成。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Co原子核外電子空間運動狀態(tài)有27種B．沸點：C．常溫下，滴加溶液可定性鑒別與D．中含有16mol鍵17．氦-3聚變（3He+3He→4He+2H）可作為未來可控核聚變的清潔能源，下列說法正確的是（）A．氦-3聚變屬于化學變化 B．3He和4He具有相同的質量數(shù)C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子數(shù)18．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層有4個電子，且未成對電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r(R)>r(Z)>r(W)B．元素電負性：Z>W>YC．Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZD．W與R形成的化合物中可能含有共價鍵19．某農藥殺蟲劑中含有的成分如圖。已知X、Y、Z、N、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一個周期，X、N位于同一主族。則下列說法錯誤的是A．電負性大小排序：B．該化合物難溶于水，不能與水形成氫鍵C．該化合物可與、等形成配合物D．M的最高價氧化物的水化物形成的濃溶液能與M的氣態(tài)氫化物反應20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．27gAl與NaOH完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0.1NAC．標準狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為3NAD．0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA二、綜合題21．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac－為CH3COO－的簡寫)（1）基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態(tài)原子的電子排布式為。（2）[Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是。(填元素符號)。（3）HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：。（4）C、N兩種原子可形氣體分子(CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質與鹵素單質類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為。（5）銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。。22．元素的金屬性、非金屬性及有關單質和化合物的性質與其原子結構、分子結構等有著密切的聯(lián)系?；卮?。下列問題：（1）下列基態(tài)原子的核外電子排布式正確的是(填序號)。A． B．C． D．（2）第IA、IIA族部分元素氯化物的熔點如下表，從NaCl到CsCl熔點依次降低，但BeCl2的熔點比MgCl2的低，其原因是。氯化物NaClKClRbClCsCl熔點/℃801776715645405714（3）下列物質的變化破壞了極性共價鍵的是(填序號)。乙酸中碳原子的雜化方式為，1mol乙酸分子中含有的σ鍵和π鍵的個數(shù)比為；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及。A．二氧化硅晶體熔化B．乙酸溶于水C．干冰升華D．冰融化（4）某晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為；已知該晶體的晶胞邊長為540pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則體積為10cm3晶體的質量為g(列出計算式即可)。23．金屬鈦(Ti)及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領城具有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li4Ti5O12是電池的電極材料。與Li不同族但性質相似的元素是，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖是（2）K與Ti位于同一周期，K和Ti的第一電離能(I1)較大的是，它們的第二電離能(I2)分別為3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是。（3）鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點如下表TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點℃377-2438.3153它們熔點差異的原因（4）Ti(IV)的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結構如圖所示，該配合物中：Ti的配位數(shù)為，與Ti形成配位鍵的元素是，碳碳鍵類型是；所含非金屬元素的含氧酸根離子中心原子雜化軌道類型是sp2的是、立體構型是V形的是（5）已知N與Ti形成的化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為apm；晶胞的密度為p=g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)值為NA，N、Ti的相對原子質量分別用Ar(N)和Ar(Ti)表示)24．廢鋰電池回收是對“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進新能源產(chǎn)業(yè)閉環(huán)。處理鈷酸鋰(LiCoO2)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)廢電池材料，可回收Li、Fe、Co金屬。（1）Co3+價層電子排布式是，LiFePO4中鐵未成對電子數(shù)為。（2）的空間構型為，中心原子的雜化類型是。（3）下列狀態(tài)的鋰中，失去一個電子所需能量最大的是____。A． B． C． D．（4）一種含Co陽離子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的結構如下圖所示，該陽離子中鈷離子的配位數(shù)是，配體中提供孤電子對的原子有。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與正丁烷分子量接近，但常溫常壓下正丁烷為氣體，而乙二胺為液體，原因是：。（5）鈷酸鋰(LiCoO2)的一種晶胞如下圖所示(僅標出Li，Co與O未標出)，晶胞中含有O2-的個數(shù)為。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該鈷酸鋰晶體的密度可表示為g·cm-3(用含有NA的代數(shù)式表示)。25．中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。（1）氮原子的價層電子排布圖為，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為。上述反應涉及的元素中電負性最大的是(填元素符號)。（2）碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(其結構如圖)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC-COOH)。①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為，CO2分子的立體構型為。②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、－7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是。③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為。（3）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如右圖所示，其密度為ρg·cm－3，設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為，晶胞參數(shù)為pm。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．Na、Mg、Al在周期表同一周期，Na、Mg，Al的電負性依次增大，故A不符合題意；B．HCl和HI均含極性共價鍵，均屬于極性分子，故B不符合題意；C．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質的物理性質熔點沸點，不影響化學性質，穩(wěn)定性屬于化學性質，穩(wěn)定性大于是由于N的非金屬性比P的強，故C符合題意；D．基態(tài)鉀原子核外電子有19個電子，則有19種運動狀態(tài)，都是s軌道，則軌道形狀相同，原子軌道離原子核越遠，能量越高，3s軌道能量低于4s，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強，電負性越大；

B.HCl和HI均為極性分子，含有的化學鍵均為極性鍵；

D.s軌道能量低于4s。2．【答案】B【解析】【解答】A、的價電子對數(shù)為2，不含孤電子對，則的空間結構為直線形，故A錯誤；

B、順式結構中，相同的基團位于碳碳雙鍵同側，則順二溴乙烯結構式為，故B正確；

C、中每個N原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為：，故C錯誤；D、基態(tài)Cr原子價電子排布式為3d54s1，故D錯誤；故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)價層電子對互斥理論判斷；

B、烯烴的順式指烯烴中碳碳雙鍵同側的兩個基團相同；

C、中每個N原子都滿足8電子穩(wěn)定結構；

D、基態(tài)Cr原子價電子排布式為3d54s1。3．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)反應的方程式可知，1個X中含有2個質子，故A錯誤；

B、、都是氫氣，均可以燃燒，故B正確；

C、相同狀態(tài)下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則、密度之比為1：1，故C錯誤；

D、該變化放出大量能量，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、1個X中含有2個質子；

B、氫氣具有可燃性；

C、相同狀態(tài)下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；

D、該變化放出能量。4．【答案】A【解析】【解答】A、含78個中子的碘原子的質子數(shù)為53，質量數(shù)為131，原子符號為，故A符合題意；B、Cl－有3個電子層，最外層有8個電子，離子的結構示意圖為，故B不符合題意；C、氯化鈣是由鈣離子和氯離子組成的離子化合物，電子式為，故C不符合題意；D、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥繒鴮戨x子化合物電子式時應注意陰離子全用括號；陰、陽離子均應標明電荷；相同的離子應對稱排列，不能合并。5．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性P＞Si，所以酸性，故A符合題意；B．晶體硅為原子晶體，紅磷為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的，故熔點：紅磷＜單晶硅，故B不符合題意；C．一般同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能逐漸增大，但是P的最外層電子為3s23p3，p能級的電子為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能：S＜P，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性P＞Si，故熱穩(wěn)定性：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強；B．原子晶體的熔點高于分子晶體；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。6．【答案】A【解析】【解答】A.標況下2.24LHCl的物質的量為=0.1mol，而在溶液中電離出氫離子，故A符合題意

B.標況下，2.24L的D2的物質的量為=0.1mol，1個D2分子含有的中子數(shù)為2，因此0.1mol的D2含有的中子數(shù)為0.2NA，故B不符合題意

C.6.2g的P4的物質的量為mol=0.5mol，1個白磷分子含有4個P-P鍵，故0.5mol的白磷含有的P-P鍵數(shù)目為3NA，故C不符合題意

D.2SO2+O22SO3，因此0.2molSO2和0.1mol的O2在密閉的容器中充分反應后的分子數(shù)大于0.2NA，故D不符合題意

故正確答案是：A

【分析】A.根據(jù)n=即可計算出物質的量，再根據(jù)氯化氫在水中的電離即可計算

B.根據(jù)n=即可計算出物質的量，找出1個D2分子中含有的中子數(shù)即可

C.根據(jù)n=計算出物質的量，再根據(jù)白磷的空間結構找出P-P鍵的數(shù)目即可

D.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應7．【答案】C【解析】【解答】A．H與C、N，O、P可分別形成、、、均為18電子微粒，A項不符合題意；B．最簡單氫化物沸點，根據(jù)分子晶體沸點比較，水分子間含有的氫鍵最多沸點最高，氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，PH3和CH4分子間不存在氫鍵沸點較低，而PH3的相對分子質量大，范德華力強，沸點比甲烷高，故沸點大小為：，B項不符合題意；C．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故P原子半徑比N原子半徑大，C項符合題意；D．H、C、N，O形成等物質中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．、、、均為18電子微粒；

B．最簡單氫化物沸點，根據(jù)分子晶體沸點比較，分子間含有的氫鍵越多沸點越高；

C．同主族元素從上到下原子半徑依次增大；

D．中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵。8．【答案】D【解析】【解答】A．非金屬性F>N，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>NH3，故A不符合題意；B．HF為弱酸，則0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B不符合題意；C．Y與Ca形成的二元化合物氫化鈣與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣和氫氧化鈣，故C不符合題意；D．與W同族且相鄰的元素為鋁，最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結構，則Y為H；由結構可知X為N，X、W、Z為同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成單鍵，則Z為F，W為B。再結合選項進行判斷即可9．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則，電子應盡可能分占不同的原子軌道，A不符合題意；B．中子數(shù)為18的氯原子，質子數(shù)為17，則質量數(shù)為35，則表示為：，B不符合題意；C．選項中為氨分子的球棍模型，不是空間填充模型，C不符合題意；D．N2H4中N與N之間形成一個共用電子對，則選項中表示正確，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)洪特規(guī)則，電子應盡可能分占不同的原子軌道；B．左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)；C．選項中為氨分子的球棍模型；D．N2H4中N與N之間形成一個共用電子對。10．【答案】D【解析】【解答】A.離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此四種元素形成的離子半徑大小關系為：Cl->N3->O2->H+，即W>Y>Z>X，A不符合題意；B.由分析可知，Y為N，其價電子數(shù)為5，因此其價電子軌道可表示為，B不符合題意；C.由分析可知，r為HCl，m為NH3，二者可形成化合物NH4Cl，其陽離子為NH4+，電子式為，C不符合題意；D.由分析可知，m為NH3，Z的單質為O2，二者可發(fā)生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，D符合題意；故答案為：D【分析】W簡單氫化物r溶于水完全電離，因此r為HCl，則W為Cl；m可做制冷劑，則m為NH3；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；由于X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，因此X為H、Y為N、Z為O、W為Cl；據(jù)此結合選項進行分析。11．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)上述分析，W為H，X為O，Y為P，Z為K；A．P和K簡單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)，故A說法不符合題意；B．X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點：H2O＞PH3，故B說法不符合題意；C．鉀元素與氧元素可以形成氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀等，故C說法符合題意；D．K與O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH為強堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色，故D說法不符合題意；答案為C?！痉治觥縒、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結構圖，Z顯+1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P；據(jù)此分析；12．【答案】A【解析】【解答】A．NH3中N原子的孤電子對數(shù)＝＝1，可以提供1對孤電子對，可以做配體，A符合題意；B．導電需要物質中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導電，B不符合題意；C．N2H4的結構式為，單鍵均為σ鍵，則N2H4分子中含有5個σ鍵，C不符合題意；D．NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學鍵類型不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.NH3分子中N原子含有1個孤電子對，可作配體；

B.NaCl晶體中不存在自由移動的離子，不能導電；

C.單鍵均為σ鍵；

D.NaClO中含有離子鍵和共價鍵，NaCl中僅含有離子鍵。13．【答案】A【解析】【解答】A．原子的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多原子半徑越小，則原子半徑，故A符合題意；B．Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、6、3、1，最外層電子數(shù)：Z>Y>W，故B不符合題意；C．X和Y兩種元素的簡單離子的電子數(shù)都是10，電子層結構相同，故C不符合題意；D．Z為S，最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縒的一種核素沒有中子，W為H，X是地殼中含量最高的元素，X為O，Y的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Y為Al，Z的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，可知Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S，W、X、Y、Z元素分別為H、O、Al、S，據(jù)此解答。14．【答案】A【解析】【解答】硫的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，價電子排布為3s23p4，根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，可知其價電子軌道表示式為，故A符合題意；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，N元素的第一電離能反常大于O，且S元素的原子半徑大于O，第一電離能小于O，所以四種元素的第一電離能：F>N>O>S，故B不符合題意；O無最高正價，F(xiàn)無正價，S的最高正價為+6價，N的最高正價為+5價，故C不符合題意；F、S、O、N四種原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)依次為1、2、2、3，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是N，故D不符合題意。故答案為：A

【分析】A.根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則分析；B.同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小；C.依據(jù)最高正價一般等于元素所在族的序數(shù)，注意O無最高正價，F(xiàn)無正價；D.依據(jù)核外電子排布式確定基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)。15．【答案】C【解析】【解答】A.H2O的氫鍵數(shù)目大于HF中的氫鍵數(shù)目，所以H2O的沸點高于HF，A選項是正確的；

B.-CH2CH3的推電子效應強于-CH3，所以CH3COOH的酸性更強，B選項是正確的；

C.S的空間運動狀態(tài)和P的空間運動狀態(tài)是相等的，C選項是錯誤的；

D.NH3和PH3中中心原子不同，N的電負性更大，吸電子能力更強，所以NH3的鍵角更大，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.H2O中分子間氫鍵的鍵能小于HF分子間氫鍵的鍵能，但是H2O分子間氫鍵數(shù)目更多；

B.推電子效應越強，羧酸中O-H鍵的極性就越弱，酸性也越弱；

C.空間運動狀態(tài)等于軌道數(shù)；

D.中心原子不同，端位原子相同的分子中，中心原子電負性越強，分子中的鍵角就越大。16．【答案】B【解析】【解答】A．基態(tài)Co原子核外電子空間運動狀態(tài)與電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)目相同，Co原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1=15種，A不符合題意；B．三者均為分子晶體且分子間均存在分子間氫鍵，相同物質的量的水和過氧化氫中氫鍵數(shù)目比氨氣多，故氨氣沸點最低，水的相對分子質量小于過氧化氫，故沸點水小于過氧化氫，故沸點：，B符合題意；C．與的外界中均有氯離子，溶液中滴加溶液均能產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，C不符合題意；D．中內界與外界之間為離子鍵，只有內界配離子含有鍵，含有鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)核外電子排布可知，空間運動狀態(tài)有15種；

B、同為分子晶體，都有氫鍵，氫鍵數(shù)目越多，沸點越高；

C、都會產(chǎn)生氯化銀沉淀；

D、1mol中含有21mol鍵17．【答案】D【解析】【解答】A．化學反應是指原子核不變的情況下所進行的反應，有新的物質生成，核反應是核裂變，核聚變，是元素內部的原子核的反應，屬于核變化，不屬于化學反應，故A不符合題意；B．42He的質量數(shù)為4，32He的質量數(shù)是3，故質量數(shù)不同，故B不符合題意；C．He位于第1周期第零族，故C不符合題意；D．2H的中子數(shù)為2-1=1，32He的中子數(shù)=3-2=1，故中子數(shù)相同，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥亢司圩?，核裂變都是物理變化，化學是在原子，分子的層次上研究物質的組成，結構，性質，變化規(guī)律的以實驗為基礎的科學，化學變化中不涉及到原子內部質子數(shù)目的改變。18．【答案】D【解析】【解答】A．R為Na、Z為N、W為O，他們的簡單離子（Na+、N3-、O2-）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：r(R)<r(W)<r(Z)，A不符合題意；B．Z為N、W為O、Y為C，同一周期從左往右，電負性逐漸增大，故電負性W>Z>Y，B不符合題意；C．Y為C，Z為N，N的非金屬大于C，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y，C不符合題意；D．W為O，R為Na，O和Na組成的Na2O2中既含有離子鍵又含有含有共價鍵，D符合題意；故答案為：D。【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，RX為離子化合物，可知X為H，R為Na，Y原子的最外層有4個電子，Y為C，C的核外電子排布為，有2個未成對電子數(shù)，W的未成對電子數(shù)也為2，W為O，Z為N，據(jù)此解答。19．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)題意，結合物質的結構可知，X、Y、Z、X、M分別為H、C、N、Na、S元素，因此電負性，A不符合題意；B．該物質為離子化合物，且有氮原子可以與水形成氫鍵，因此可易溶于水，符合題意；C．該化合物中N、S原子含有孤對電子，可以與含有空軌道的、等形成配位鍵，C不符合題意；D．硫酸的濃溶液與硫化氫能發(fā)生氧化還原反應，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．非金屬性越強，則電負性越大；B．氫鍵是電負性強的原子（如N、O、F等）和與另一個電負性強的原子共價結合的氫原子間形成的鍵；C．N、S原子含有孤對電子，、等含有空軌道，可以形成配位鍵；D．依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律分析。20．【答案】D【解析】【解答】A.27gAl的物質的量是1mol，與NaOH完全反應，Al的化合價由0→+3價，所以轉移的電子數(shù)為3NA，故A不符合題意；B.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶質的物質的量是0.1mol，HCO3-存在著水解和電離，所以HCO3-的數(shù)量小于0.1NA，故B不符合題意；C.由乙烷的電子式()可得，1mol乙烷含有共用電子對數(shù)目為7NA，標準狀況下，11.2L乙烷的物質的量是0.5mol，所以含有的共用電子對數(shù)目為3.5NA，故C不符合題意；D.18O為8質子10中子原子，所以0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA，故D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)鋁的化合價變化，轉移電子數(shù)為3NA；

B.碳酸氫根離子存在水解，故離子濃度小于此值；

C.0.5mol乙烷共用電子對是3.5NA；

D.18O含10中子。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p3（2）N（3）乙酸，主要原因是乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵（4）sp；N2（5）12【解析】【解答】(1)反應中涉及的元素有H、C、N、O、Cu，X與上述反應中所有元素均不在同一周期，則X在第三周期元素，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X是磷，是15號元素，3p軌道為半充滿狀態(tài)，核外電子排布式1s22s22p63s23p3；

(2)H、C、N、O、Cu元素中，C、N、O位于同周期，同周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但N的2p軌道為半充滿，第一電離能比相鄰原子大；Cu是位于第四周期的元素，電離能較?。籋位于第一周期元素，電離能也較小，故N的第一電離能最大；

(3)乙酸中含有羧基，乙醛中含有醛基，HAc的沸點高于乙醛，主要原因是乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；

(4)(CN)2性質與鹵素單質類似，應該為直線型分子，C原子軌道雜化類型為sp雜化；與CN－互為等電子體的一種分子為2個原子，最外層電子數(shù)為10個，屬于非極性分子的化學式為N2；

(5)以上底面中心的銅原子為研究對象，距離最近的銅原子位于上底面的頂點，共有4個銅原子，上下晶胞的側面的面心位置各有4個銅原子，共有12個銅原子與上底面的銅原子距離最近。

【分析】（1）該元素X是磷，是15號元素，注意第VA元素核外電子結構特點；

（2）注意N元素電離能的特殊性；

（3）氫鍵導致物質沸點升高，據(jù)此分析；

（4）根據(jù)鹵素單質性質，分析該物質的雜化類型；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團；

（5）注意晶胞的立體結構。22．【答案】（1）C（2）從NaCl到CsCl均為離子晶體，陽離子半徑逐漸增大，離子鍵逐漸減弱，熔點降低；但BeCl2是分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子晶體的熔點低于離子晶體（3）AB；sp3、sp2；7∶1；乙酸分子與水分子間能形成氫鍵（4）ZnS；【解析】【解答】(1)A．根據(jù)構造原理可知原子的核外電子排布式應該為，A不正確；B．根據(jù)構造原理可知原子的核外電子排布式應該為是；C．原子核外電子排布遵循構造原理，C正確；D．原子核外3d軌道全滿時原子處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其電子排布式應該是，D不正確；故合理選項是C；(2)NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，由于金屬陽離子半徑按Na+、K+、Rb+、Cs+順序逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，斷裂離子鍵消耗的能量就越低，物質的熔點就越低，所以從NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐漸降低；而BeCl2在固態(tài)時屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力比化學鍵弱，因此其熔沸點比較低；而MgCl2屬于離子晶體，Mg2+與Cl-通過離子鍵結合，離子鍵是一種強烈的相互作用力，斷裂消耗能量較高，所以BeCl2的熔點比MgCl2低；(3)A．SiO2為共價晶體，熔化時將破壞Si-O共價鍵，Si-O屬于極性共價鍵，A正確；B．乙酸溶于水時電離產(chǎn)生H+和CH3COO-，破壞的是H-O共價鍵，H-O共價鍵屬于極性共價鍵，B正確；C．干冰是固體CO2，由分子通過分子間作用力結合而成。干冰氣化破壞的是分子間作用力，與分子內的共價鍵無關，C不正確；D．冰是固體H2O，由分子通過分子間作用力結合而成。冰熔化破壞的是分子間作用力，與分子內的共價鍵無關，D不正確；故合理選項是AB；乙酸是由分子構成的物質，結構簡式是CH3COOH，其中甲基(-CH3)中的碳原子形成4個單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化；羧基(-COOH)中的碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用的是sp2雜化，因此乙酸分子中C原子雜化類型為sp3、sp2雜化；在1個CH3COOH分子中含有7個σ鍵和一個π鍵，因此在一個CH3COOH分子中含有的σ鍵和π鍵的個數(shù)比為其個數(shù)比為7∶1；乙酸分子、水分子都是極性分子，且乙酸分子與水分子間會形成氫鍵，增加了分子間的作用力，因此乙酸易溶于水；(4)晶胞中Zn在8個頂角和6個面心上，所以每個晶胞中含有Zn原子個數(shù)為，在每個晶胞內部含有4個S原子，晶體中Zn、S原子個數(shù)比為4：4=1：1，所以該晶體的化學式為ZnS；每個晶胞的質量為m=，晶胞體積為V=(540×10-10cm)3，則晶胞密度ρ=，故體積為10cm3的晶體的質量m(晶體)=?！痉治觥浚?）根據(jù)構造原理進行判斷即可

（2）對于第一主族的氯化物均為離子晶體，半徑越大熔點低，而氯化鈹和氯化鎂晶體類別不同，氯化鈹為分子晶體熔沸點低于離子晶體的氯化鎂

（3）二氧化硅的熔化以及乙酸的溶解均破壞了共價鍵，乙酸中的碳原子有兩種雜化方式，一種是甲基碳原子是sp2一種是羧基碳原子是sp3雜化，找出乙酸中的σ鍵和π鍵即可，乙酸主要是可以形成氫鍵則增大的溶解性

（4）根據(jù)各原子的占位情況即可計算出晶體的化學式，根據(jù)晶體化學式計算出晶胞的質量，在計算出晶胞的體積，計算出密度，再根據(jù)m=ρv計算出質量23．【答案】（1）Mg；球形（2）Ti；K＋已形成3s23p6全充滿穩(wěn)定結構，難失電子（3）TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，其相對分子質量增大，分子間范德華力增大（4）6；O；σ鍵和π鍵；CO32-；ClO（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，相鄰兩主族左上右下的兩種元素有相當相似的化學性質，所以本問第一空應填“Mg”；Mg元素價電子層是2s，其原子軌道的輪廓是球形的，所以本問第二空應填“球形”；（2）K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，Ti的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，K元素最外層能級4s只有一個電子，而Ti元素最外層能級4s上有2個電子，Ti的第一電離能更大一些，所以本問第一空應填“Ti”；失去一個電子后K+最外層能級是3p，且上面滿電子，不容易失去電子，故其第二電離能相對較大，所以本問第二空應填“K＋已形成3s23p6全充滿穩(wěn)定結構，難失電子”；（3）TiF4是離子化合物，形成的晶體是離子晶體，故有相對高的熔沸點，Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，所形成的TiX4化合物是共價化合物，形成的晶體是分子晶體，熔沸點整體較低，分子晶體熔沸點與其分子質量相關，分子質量越大、熔沸點越高(分子間有氫鍵的結構除外)，所以本問應填“TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，其相對分子質量增大，分子間范德華力增大”；（4）中心原子Ti周圍連接有六個原子，所以本問第一空應填“6”；由圖中結構可以看到，Ti原子與Cl原子，單鍵O原子之間都是共價鍵，和雙鍵O原子之間是Ti原子提供空軌道，O原子提供孤電子對(O原子自身未成對電子形成CO雙鍵)形成配位鍵，所以本問第二空應填“O”；結構中碳碳之間有單鍵，也有雙鍵，所以本問第三空應“δ、π”；圖中非金屬元素原子能形成含氧酸根的只有Cl與C，其中結構中C原子價層電子對數(shù)為3(3個δ鍵，孤電子對數(shù)0)，故為平面三角形，則C原子雜化軌道類型為sp2，所以本問第四空應填“”；Cl的幾種含氧酸根的立體構型，為四面體形，為三角錐形，為V形，所以本問第五空應填“”；（5）一個晶胞中N原子個數(shù)是，Ti原子個數(shù)是，晶胞棱長是NTi最短距離2倍，將數(shù)據(jù)代入晶胞密度計算公式，得，所以本問應填“”。

【分析】（1）根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則分析；s能級原子軌道的輪廓是球形的；（2）同一周期，從左至右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族和VA族滿足全滿和半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；（3）熔點由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；對于分子晶體的熔點，熔沸點整體較低，分子晶體熔沸點與其分子質量相關，分子質量越大、熔沸點越高(若含有氫鍵，則熔點比較大）（4）依據(jù)價層電子對數(shù)（價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結合孤電子對數(shù)確定空間構型；（5）利用“分攤法”確定晶胞中原子數(shù)目，再計算晶胞體積，將數(shù)據(jù)代入晶胞密度公式計算。24．【答案】（1）3d6；4（2）正四面體形；sp3（3）B（4）6；N、Cl；乙二胺容易形成分子間氫鍵，沸點較高，常溫呈液態(tài)（5）16；【解析】【解答】(1)Co是27號