張家界市2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下ILpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONW數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和Na2（h的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

2、下列說(shuō)法正確的是

A.CH3Cl（g）+C12（g），^CH2cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

c（NH3H2O）

B.室溫下，稀釋O.lmokLTNH4cl溶液，溶液中.儼廣）增大

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）.、2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2c。3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）

>Ksp（BaC（h）

3、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazOz在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+ChT

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

5、下列說(shuō)法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C.將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

?1?■1?

D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

6、反應(yīng)CL+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

7、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.c點(diǎn)燃>COCf>CC)2'a°H溶液>Na2CC)3

B.CuAgNQ溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(QH)2

C.Fe點(diǎn)燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO&。>Ca(OH)2溶液風(fēng)。5>NaOH溶液

8、下列說(shuō)法不正確的是()

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

B.CaF?晶體的晶胞如圖,距離F最近的Ca2+組成正四面體

c.,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

10、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.IT從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moic)2理論上可凈化ImolCO(NH2)2

11、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>OB>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC7、A2ct

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

12、硼氫化鈉(NaBHQ可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

■-B0-0O-H

A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBEU與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

13、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說(shuō)法正確的是

H.CZxCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m。出2

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和澳水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

14、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說(shuō)明該食鹽試樣不含KIOJ

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiC>2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：I；i2+r

和AgNC>3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuC12和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCb得純凈CuCb溶液

屑，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

16、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題:

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是1

（3）B-C的反應(yīng)方程式為。

（4）F—G的反應(yīng)類型—o

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2coOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備cn2cooi的合

成路線

18、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

叵?反應(yīng)①0?5℃

C8H7NO5

堿反應(yīng)②D

Fe+HCl

反應(yīng)③

已知：

OH

回答下列問(wèn)題:

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

Qf、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物COOCH2CH3

(5)已知CH3cHzCN出0-CH3CH2COOHO請(qǐng)以

OH

寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）

19、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行

相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

壹/濃硫酸

銅

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是，利用TSO2的_________性。

(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配制Ba(NCh)2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

so2so2SO2

pH傳感器一用,植物油pH傳感器--pH傳感器植物油

本0.1mol/L20mL

.蜜------.騰-

0.1mol/L20mL----------國(guó)BaCl2溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C(煮沸)

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

⑹實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“〈”或“=”)。

20、澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟L在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SCh2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SCh的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是。

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是o

CHBn

,CHBn

BOPAi.KOH.AJI)一

一定條件'■

(CsH?Br)條件①(CKH6O2)ii.H(C4k<h)

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取較純凈的Na2s。儲(chǔ)也。晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用至（JSO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②?

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

@?

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400℃以上進(jìn)行。1OOkPa時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷

與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。

反應(yīng)方程式熠變△H(kJ/moI)600℃時(shí)的平衡常數(shù)

①CHKgHH2O(g)^tCO(g)+3H2(g)a0.6

②CH4(g)+2H2O(g)「=±CO2(g)+4H2(g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)-41.22.2

請(qǐng)回答下列下列問(wèn)題：

(1)上表中數(shù)據(jù)a=;b=o

(2)對(duì)于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是o

A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2

(3)下列情況能說(shuō)明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是o

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.生成n個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2O

D.VE(CO)=V?(H2)

(4)工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過(guò)高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程

式為o

(5)平衡時(shí)升溫，CO含量將(選填“增大”或“減小”)。

(6)一定溫度下，平衡時(shí)測(cè)得體系中CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時(shí)體系中CO物

質(zhì)的量濃度是_______mol/Lo

n(H,O)

(7)改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比［二?。葜狄矔?huì)隨著改變，在圖中畫出其變化趨

n(CH4)

勢(shì)。

研0)

14

12

10

8

6

4

2

0400600800IOOCT

溫度/C

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c（OIT）=10-i3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

2、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3Cl（g）+C12（g）」^CH2cl2（I）+HCl（g）是燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知A"-TAS<0,所以該反應(yīng)的A"<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（NH3H2O）

B.氯化鏤溶液中鍍根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鍍根離子的水解，溶液中及NH+j增大'B項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）^=WNH3（g）達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鐵離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp（BaSO4）>Ksp（BaC（h）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4-+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32-+2H』H2SiO3j,故C正確；

D.過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實(shí)，D選項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

4、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個(gè)NaHSCh電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImoIFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，已經(jīng)反應(yīng)完全,

則lmolFeb反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

5、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

6、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

7、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：Do

8、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸核，是常見的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

9、B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存

在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca?+位于頂點(diǎn)和面心，距離F最近的Ca2+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，

只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí)，解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概

O

10、C

【解析】

+

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H+從甲電極（負(fù)極）附近向乙電極（正極）附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3nlolO2理論上可凈化2moiceXNH?）2,

則2moiGJ2理論上可凈化4/3molCO（NH2）2,D錯(cuò)誤。

答案選C。

11、C

【解析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C20t，C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

12、A

【解析】

A.B為IHA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用DzO代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故c說(shuō)法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH「+4H2O=B（OH）4-+4H2t,故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

13、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；?，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m。m2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；?，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，

B正確；

CH,

O

C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（R）分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

Z\

HtCCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溟水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A.用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，說(shuō)明KE的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說(shuō)明KL的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡為5h+V,故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“千千

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCI時(shí)含離子鍵，為AlCb時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒說(shuō)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

二、非選擇題(本題包括5小題)

取代反應(yīng)

【解析】

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知所含官能團(tuán)的名稱是?；?、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：談基、酸鍵、碳碳雙鍵。

O

OH

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為白、，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「\,反應(yīng)條件B￡AC,其方程式為

、0

OH0OH0

*小

22H：

+2H2OO答案：+°~+°°

CH.COOCJi,CHjCOOH

/丁、I「一彳人可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件

J}A

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，

3產(chǎn)

、5A^CMO

說(shuō)明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有f'L（移動(dòng)-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

CHOCHOCHO

]/H。

種），（3種），OHC'^^CMO（6種），,L,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

H

CH3CH3CHO939H3CHO

0HCCH1OHI\cHO°HCy/CH

入OHC^T.CHO:十、?。答八?！靶摹?。Cx46。

比為L(zhǎng)2：2：3的是◎卡

CHOCHO

【點(diǎn)睛】

綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

18、酸鍵取代反應(yīng)

COOCHjOOCCH,

H"XX°〉Qt°〉+HNO,磊*°2NJut°）+1s'、?'

X/白?；?/p>

HCC/^O/HCO^A/濃硫酸H3CO^'OYY

OHOH

(JR

CH=CHCN以CHCHCN比匕。丫"皿〃。丫COOH

I-|堿

BrBruu

CH：1cH2O斗p^XX^COOCH2cH3

濃硫酸,△,屋人

【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式二印MM中生成了肽

鍵，則為取代反應(yīng)。（2）由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為-工工〉。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為；：〉，C與D比較知,

D比C比了“一N（h”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

（5）由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Bn發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).

【詳解】

（1）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為酸鍵，反應(yīng)④為

H,N-

,定條件,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：叫鍵；取代反

H.CO'

應(yīng)。

（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案：H2NXX°）?

（3）反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

0-5rC,II7NO.

反應(yīng)②D

c

O,N.

0~5'C*0〉+氏。；答案:0?5c°2入

+HNO3

濃硫酸ucc，濃硫酸H,CO,

(4)①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCH,OOCCH)COOCH,OOCCH,

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。?.;答案：八或

OHOHOHOH

0H

COOCH2cHj

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3CH2C00Ho以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物

0H

的合成路線流程圖為:

CH3cH2。旦y>y\/COOCH2cH3

濃硫酸,△*

19、飽和NaHSCh溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2OH2sCh

H2SO3H++HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3一快

【解析】

(1)除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSCh溶液；

(2)檢驗(yàn)S(h常用的試劑是品紅試液，利用了Sth的漂白性；

(3)SCh通入(Mmol/LBa(NO3)2溶液中，SCh先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO心亞硫酸會(huì)

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；

⑸實(shí)驗(yàn)C中，SCh先和水反應(yīng)生成H2sCh使pH傳感器顯示溶液呈酸性；

(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3-氧化，而B中沒有排出02,則SO2被和NO3-共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出

現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說(shuō)明在水溶液中。2氧化SO2的速率比Nth一快。

【詳解】

ab

⑴除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSCh溶液，所以]中應(yīng)該放飽和NaHSCh溶液，并且氣體從

蠲

b口進(jìn)；

(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，Sth先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO-亞硫酸會(huì)

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸饋水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；

⑸實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2s03使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：SO2+H2O112so3；

(6)A中沒有氧氣，SCh在酸性環(huán)境中被Nth-氧化，而B中沒有排出02,貝!JSO2被02和NO3-共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出

現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說(shuō)明在水溶液中Ch氧化SO2的速率比NO3一快；實(shí)驗(yàn)B中SO2更多被氧化，最終生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，故B中酸性更強(qiáng)，故溶液pH：A>Bo

2+2+

20、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過(guò)濾，用乙醇洗滌2?3次

【解析】

⑴漠化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與濱離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2。為0.18mol,19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完

成；

(3)濱化亞銅見光會(huì)分解；

(4)澳化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2so3、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s(hOIfcO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入S()2至飽

和，將Na2sCh生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【詳解】

⑴漠化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過(guò)煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：。2；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與漠離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr；+SO4+4H,故答案為：2Cu2++2Br-+S()2+2H2O=2CuBn+SO42-+4H+；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；

③45gCuSOr5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完

成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；

⑶漠化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過(guò)濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后