第五章復習課教學課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

只具氧化性只具還原性既有氧化性又有還原性只靠近、不交叉硫元素的價類二維圖第五章歸納與整理二氧化硫的化學性質(zhì)漂白性（化合漂白）SO2能使品紅液褪色，但加熱后紅色又恢復。

SO2的漂白具有選擇性。遇石蕊試液只變紅。三種漂白原理氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

還原性SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2，Br2，I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色酸性氧化物SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（堿足量）

SO2+NaOH=NaHSO3（SO2足量）

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)（中強酸）硫酸的化學性質(zhì)（1）具有強酸通性：H2SO4=2H++SO42-（2）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性注意：濃硫酸可做干燥劑，干燥不與之反應(yīng)的氣體。如：H2、O2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2可用濃硫酸干燥，

HBr、HI、H2S、NH3等還原性或堿性氣體不能用濃硫酸干燥。Fe、Al遇冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。與金屬2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O（氧化性、酸性）與非金屬2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O△還原性物質(zhì)H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2OH2SO4（濃）+2HI=SO2↑+I2+2H2O（氧化性）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4

+H2S↑Na2SO3

+H2SO4

(較濃)=Na2SO4

+SO2↑+H2O酸根離子H+酸酸鹽氣體的實驗室制法硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：①___________________________________；②__________________________________；

③_______________________________。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；SO3＋H2O===H2SO4===SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化-2S0S氧化劑2H2S+O2===2S↓+2H2ONa2S+H2O2+2HCl===S↓+2NaCl+2H2O2H2S+SO2

===3S↓+2H2O4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2高溫H2S+H2SO4(濃)===S↓+

SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O-2S+4S氧化劑0S+4S氧化劑SO2+Cl2

+H2O===H2SO4

+2HClSO2

+H2SO4(濃)===S+O2===SO2

點燃+4S+6S氧化劑2SO2

+O2====2SO3催化劑△SO2+H2O2===H2SO4SO2+2FeCl3

+2H2O===H2SO4

+2HCl+2FeCl2

SO2+l2

+H2O===H2SO4

+2Hl3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△+6S+4S還原劑Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑

+2H2O△C+2H2SO4(濃)===CO2↑

+2SO2↑

+2H2O△H2S+H2SO4(濃)===S↓+

SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O+4S0S還原劑SO2+2H2S===3S↓+2H2O0S-2S還原劑Fe+S===FeS△H2

+S===H2S△S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O0S-2S歧化反應(yīng)+4S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△+2S0S歧化反應(yīng)+4S含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的其他轉(zhuǎn)化形式物質(zhì)類別-3＋2氫化物單質(zhì)酸鹽0化合價＋5＋4＋3氧化物NO2N2NOHNO3NH3N2O5HNO2NaNO3NaNO2NH4NO3氮元素的價類二維圖只具氧化性只具還原性既有氧化性又有還原性硝酸的化學性質(zhì)（1）強酸性注意：②與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣①稀硝酸使紫色石蕊試液變紅③與還原性的堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）不穩(wěn)定性Δ或光照Cu+HNO3(稀)→Cu+HNO3(濃)→C+HNO3(濃)→FeO+HNO3(稀)→H2S+HNO3(稀)→3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OFe+HNO3(稀)→Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO

↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO

↑+4H2O①常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化③氧化性：濃硝酸>稀硝酸②通常：濃硝酸-----NO2，稀硝酸-----NO硝酸在反應(yīng)中的作用酸性：與非還原性的堿、堿性氧化物、鹽

氧化性：非金屬等酸性+氧化性：與金屬、還原性的堿、堿性氧化物、鹽等（3）硝酸的強氧化性寫出有關(guān)化學方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O0-3-3+2+2+4+4+2+5硝酸的工業(yè)制法NH3的制法1、工業(yè)制法2、實驗室制法反應(yīng)原理：實驗室常用氨鹽與堿反應(yīng)制氨氣32NH催化劑223HN+高溫、高壓注意：堿一般不用NaOH，因為其對玻璃有較強的腐蝕作用。制取裝置：與制O2裝置相似收集方法：向下排氣法驗滿方法：用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口干燥氣體：用堿石灰作干燥劑注意：收集時，導管要插入管底，且管口要塞一團棉花（減弱與空氣的對流）（不能用排液法）注意：不能用濃H2SO4、P2O5，也不能用無水CaCl2干燥。試劑---水。尾氣吸收（制氨水）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO銨根離子的檢驗方法硅元素的價類二維圖

無機非金屬材料

無機非金屬材料

無機非金屬材料

硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染SO2NOx（NO、NO2）CO主要來源危害減污措施A.煤和石油的燃燒B.金屬礦石的冶煉C.硫酸廠的尾氣A.煤和石油的燃燒B.硝酸廠的尾氣C.機動車排放的廢氣A.燃料的不充分燃燒B.機動車排放的廢氣形成酸雨A.形成光化學煙霧、酸雨B.NO與血紅蛋白結(jié)合引起中毒CO與血紅蛋白結(jié)合引起中毒2NH3+SO2+H