2024屆遼寧省東北高考模擬卷化學(xué)試題 含解析

2024屆遼寧省東北名校高考卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、硼氫化鈉（NaBHQ可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是

A.NaBJh中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CL燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8er402-===C02+2H20

D.相同時(shí)間下，通入CH4、。2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

3、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理

C.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極

D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極

4、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

NaO(aq)c2

A.A12O3f>NaA102(aq)0>A1(OH)3

|麒

B.飽和NaCl(aq)—;—NaHCO3Na2CO3

C.S°。/點(diǎn)燃>SC)3見(jiàn)。>H2sO4

石灰乳>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)20>MgO

5、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)i()2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電

解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體

系并有N，保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

6、下列物質(zhì)中含氯離子的是()

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

7、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()

A.KI(AgNCh溶液)B.FeCh(KSCN溶液)

C.HCHO(銀氨溶液)D.Na2sCh(BaCb溶液)

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物

9、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

@1.00xlO-2mol/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2：溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

@1.00xl0-2mol/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

@5.00xl0-3mol/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測(cè)得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中，不亞確的是

2

A.Na2s03溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O.-HSOj+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，Na2sCh在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

10、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚家胺

,4|4

的反應(yīng)：NH3+CO2—+H2O,下列有關(guān)三聚氧胺的說(shuō)法正確的是

MON(

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價(jià)化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

11、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

12、CICh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20。下列說(shuō)法正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.CKh是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原D.ImolKCKh參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

13、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述

中正確的是：（）

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

14、向Na2cth、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

32

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\SO4\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+>r>Cl

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca\NO3>Ag

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO3、Fe2+,CI

15、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4cl溶液與O.OSmokL」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11

B.把O.OZmol-L的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmoH/i的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

17、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是()

18、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2cth?NaHCCh緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OIT數(shù)目為O.OOOINA

++2

B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

2-

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí),n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

C(HCO)

D.若溶液中混入少量堿，溶液中3變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定

2

c(CO3)

20、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCb（沸點(diǎn)：31.85°C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確

的是（）

m1V

A.裝置II、ni中依次盛裝的是濃H2so4、冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氧化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化核溶液反應(yīng)制備氨氣

21、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（分）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

22、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過(guò)濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置

D④蒸儲(chǔ)裝置蒸儲(chǔ)燒瓶

A.AB.BD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示:

NaBllj,K2coi

已知:I、

CHiOH

Fe

n、R1-NO2-------R1-NH2；

HCI

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是..（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（任寫(xiě)一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH,COO

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備?的合

成路線:

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

H:H,

③COOCH;CH,BrCH,(CH;);CH;BrII2C/OOCH：CH,①H：O/OH［叫^%|!60011

CH,COOCH2CH,CJ【,ONa*H,Cp/^COOCIIjCH,@H7A

H,H：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a)E的化學(xué)名稱是o

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是

⑷寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①lmolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：lo

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H

H.C-C-CHO

試劑xm試劑xm?-催化劑一匚~

6二定條ITLUFFJ―E對(duì)貯J吐J

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SKh等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠

B(FeSO4-7H2O),過(guò)程如下：

L固體W（S、SQ等）

足量G

燒渣

H?SO,溶液

陽(yáng)節(jié)pH7O-8OT聚鐵

-溶液X----------瘠液z---------------膠廠聚鐵

溶液Y-綠機(jī)

⑴驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a---f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為oD裝置的作用

⑶制備綠機(jī)時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過(guò)濾所需的玻璃儀器有o

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管（填“酸式”或“堿式”）。

26、（10分）氮化鈣（Ca3N》是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和（NH4）2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（NH工SO,溶液

⑴實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_______中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號(hào)）

⑶寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca3N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開(kāi)始量氣管讀數(shù)為%mL,最終量氣管讀數(shù)為％mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根（C2O4*）的還原性強(qiáng)

于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料:i.草酸（H2c2。4）為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe（C2O4）3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵

⑴儀器a的名稱為o

⑵欲制得純凈的FeCb,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是

⑶若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、o

(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3+和C2(V-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向iomL0.5mol?IFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-I-1NGO,溶液至過(guò)量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3

價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是o

⑸經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2OO設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

⑹取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]+H,O光照FeCO4?2IL.OI++

(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2(V-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

⑺描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：。

28、(14分)氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

合N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了L2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長(zhǎng)=,已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號(hào)字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2V正(NO)=丫逆(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

+-+-

a.c(Na)>c(NO2)b.c(Na)=c(NO2)

c.c(Na+)<c(NO2Dd.c(Na+)>c(OH)

29、(10分)化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖:

NaCHCCOOClfcCHjh

H(COOClfH?

…回

mcoociijcjijh

01/)11

泡bS。.心

(DA的化學(xué)名稱是_。

(2)A到B的反應(yīng)方程式是一o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)④的反應(yīng)類型是

(5)H中的含氧官能團(tuán)的名稱是一o

(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團(tuán)的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。

寫(xiě)出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

⑺設(shè)計(jì)由苯甲醇和的合成路線__(無(wú)機(jī)試劑任選)。

。)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.B為IIIA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說(shuō)法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH「+4H2O=B(OH)4-+4H23故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

2、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si,

【詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒(méi)被氧化，說(shuō)明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

_2_

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH,、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

3、C

【解析】

A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。

點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽(yáng)極，得到電子的為陰極。

4、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

Cr和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

5、B

【解析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫(xiě)作：W03+xH++xe=HxW03；

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2SO4溶液，

所以電極反應(yīng)式為：。2+4十+4-=2凡0；C項(xiàng)正確；

D.連接a與c后，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

6、C

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.CCL是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CIO-組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2sCh,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化領(lǐng)生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：B.

8、D

【解析】

A.過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過(guò)低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；

C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。

9、C

【解析】

A.NazSOs是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32■水解SOs'HzO.-HSO3-+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HSOs-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說(shuō)明HS(V的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2s。3在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

10、B

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H3N3O3,A錯(cuò)誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯(cuò)誤;

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、B

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為ALX溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為0、Na、AL其簡(jiǎn)單離子半徑：（TANa'A^,故A錯(cuò)誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液，可生成上，CL故C錯(cuò)誤；

D.A、B、E分別為H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯(cuò)誤；

所以本題答案：B。

【點(diǎn)睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCk,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

12、A

【解析】

反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KC1O3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物C1O2；H2c2。4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。

A、KCIO3中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KC1O3中CI的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO2,B錯(cuò)誤；

C、H2c2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；

D、KCKh中CI的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子，則ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤;

答案選A。

13、C

【解析】

5.1g

淀為M(0H)2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(0H-)=u3「0.3mol,

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(0H)2]=Ln(0H-)=LXO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則無(wú)法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=O.3mol,V(NaOH)=0'31mH0oi=100mL,故B錯(cuò)誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=°，"m"義2=o.11nol,生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=笑號(hào)^=0.lmol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.41no1,故D

錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

14、B

【解析】

322

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe\A1O2",SO4->NO3",CO3->HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AKh-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K+、Ca2\廣、Cl",都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

2+

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na+、Ca\NO3,Ag,Ag+與C廠發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

22

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：丁、NO3",Fe\Cl-,丁與H+反應(yīng)生成HF,NO3",Fe\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

15、D

【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確;

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、B

【解析】

1

A.O.lmobL的NH4C1溶液與0.05moI?L-i的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NEU+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

1x

B.O.OlmobLCH3COOH溶液與O.OlmobLNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無(wú)法判斷c(OH)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OIT)+2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計(jì)算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

17、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

18、D

【解析】

A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

19、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO-Ziol/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)C0；的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10“mol/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，”(H2co3)+"(HCO￡)+〃(CO；)<0.3mol,故C符合題意;

c(HCO3).c(OH)

D、CO：的水解平衡常數(shù)與=,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH)變大，而&不變，故溶

dCO；)

液中一^7-------V-變小，c(OH)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c(COjj

故選：Co

20、C

【解析】

A.裝置UI的作用是使SiHCb揮發(fā)，III中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氟化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化鎮(zhèn)固體混合物制備氨氣，裝置圖為故D錯(cuò)誤；答案選C。

21、D

【解析】

A.分子式為C5H8。，A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤;

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

22、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)的方法得到甲苯，需要蒸儲(chǔ)燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C,故答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、（酚）羥基、硝基、埃基（或酮基）取代反應(yīng)

AC

OHiCH3coOHCHjCO?

人HNQ,漏破k八

【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化