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第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質的質量分數的綜合計算溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算1.溶液中參加化學反應的實際物質一般是溶質，溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數2.反應后所得溶液質量(1)溶液組成法：溶液質量＝

溶質質量＋溶劑質量

?。

溶質質量＋溶劑質量123(2)質量守恒法：溶液質量＝

反應物總質量－生成氣體質量－生成沉淀質量

?。

注意：由于在溶液中發(fā)生了化學變化，導致溶質的種類發(fā)生改變，因此求溶質質量分數時，一定要讀懂題意，明確是求哪種溶質的質量分數，然后求出對應的溶質質量、溶液質量和溶質的質量分數。反應物總質量－生成氣體質量－生成沉淀質量123例：硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取40g質量分數為8.5％的過氧化氫溶液倒入小燒杯中，向其中加入6.6g質量分數為20％的硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解。請計算：(1)產生氧氣的質量。123解：(1)40g過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5％＝3.4g設產生氧氣的質量為x。

123(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質量

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