2024學(xué)年中考化學(xué)一模測(cè)試卷2（全解全析）二

2024學(xué)年中考化學(xué)一模測(cè)試卷一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共24分）1．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A．氧氣用于氣焊 B．濃硫酸用作干燥劑 C．銅用于制導(dǎo)線 D．用活性炭除去冰箱異味【答案】A【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．A、氧氣用于氣焊，是利用了氧氣的氧化性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。B、濃硫酸用作干燥劑，是利用了濃硫酸的吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銅用于制導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性和延展性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用活性炭除去冰箱異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A．測(cè)定溶液pH B．配制溶液 C．稱量固體質(zhì)量 D．稀釋濃硫酸【答案】A【解析】A、測(cè)定溶液pH，用膠頭滴管吸取液體滴到pH試紙上，將變色后的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行顏色對(duì)比，A正確；B、量筒不能用于溶解，配制溶液，B錯(cuò)；C、托盤天平使用，左物右碼，C錯(cuò)；D、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，D錯(cuò)。故選A。3．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)是通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布的環(huán)境信息，能及時(shí)準(zhǔn)確地反映空氣質(zhì)量狀況，增強(qiáng)人們對(duì)環(huán)境的關(guān)注，提高環(huán)保意識(shí)。某市11月3日晚，下了一場大雨。下表是該市連續(xù)兩天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)。下列說法錯(cuò)誤的是（）日期2023年11月3日2023年11月4日污染物COSO2NO2可吸入顆粒物COSO2NO2可吸入顆粒物污染指數(shù)2184312520231211質(zhì)量級(jí)別ⅡⅠ造成該市空氣污染的首要污染物是SO2B．空氣質(zhì)量級(jí)別越大（Ⅱ>Ⅰ），空氣質(zhì)量狀況越好C．化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2和NO2 D．雨后CO含量變化不大，說明CO不溶于水【答案】B【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合題意；B、根據(jù)圖中信息可知，污染指數(shù)越高，空氣質(zhì)量級(jí)別大，因此質(zhì)量級(jí)別Ⅱ比Ⅰ級(jí)空氣差，故符合題意；C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合題意；D、一氧化碳在降雨前后變化不大，說明一氧化碳難溶于水，故D不符合題意；故選B。4．下列日常生活與解釋說明相符的是（）日常生活解釋說明A用洗潔精清洗餐具洗潔精與油污發(fā)生中和反應(yīng)B節(jié)約用電亮亮同學(xué)踐行低碳的生活理念C用蠟燭照明蠟燭燃燒生成CO2和H2OD晾曬濕衣服水分的質(zhì)量和體積都很小【答案】B【解析】A、洗潔精具有乳化作用，將油污分散為小油滴，可用于清洗餐具，日常生活與解釋說明不相符，選項(xiàng)不符合題意；B、踐行低碳生活理念，日常生活中可以節(jié)約用電等，日常生活與解釋說明相符，符合題意；C、用蠟燭照明，是因?yàn)橄灎T燃燒發(fā)光，日常生活與解釋說明不相符，不符合題意；D、晾曬濕衣服，是因?yàn)樗衷诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中，日常生活與解釋說明不相符，不符合題意；故選B。5．金雞納堿是一種抗瘧藥品，也是一種化學(xué)上常用的催化劑，其化學(xué)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中，正確的是（）A．該物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量為324gB．該物質(zhì)由20個(gè)碳原、24個(gè)氫原、2個(gè)氮原和2個(gè)氧原構(gòu)成C．該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%D．該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為10∶12∶1∶1【答案】C【解析】A、該物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量為324，不是324g，故A不符合題意；B、該物質(zhì)的一個(gè)分由20個(gè)碳原、24個(gè)氫原、2個(gè)氮原和2個(gè)氧原構(gòu)成，故B不符合題意；C、該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C符合題意；D、該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為(12×20)∶(1×24)∶(14×2)∶(16×2)=60∶6∶7∶8，故D不符合題意；故選C。6．粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。敘述錯(cuò)誤的是：A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量 B．只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2 D．若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%【答案】D【解析】A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)是在常溫條件下進(jìn)行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，故A正確；B、氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C、碳酸根離和鋇離、鈣離會(huì)生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2，故C正確；D、在粗鹽提純過程中，反應(yīng)生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度不能說是85%，故D錯(cuò)誤。故選：D。7．氯代烴在內(nèi)燃機(jī)中燃燒會(huì)生成氯化氫等氣體。某氯代烴甲（化學(xué)式為CxHyClz）和氧氣在密閉容器中反應(yīng)生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分?jǐn)?shù)目如表所示。物質(zhì)甲氧氣氯化氫二氧化碳反應(yīng)前分?jǐn)?shù)目a3a00反應(yīng)后分?jǐn)?shù)目0a3a待測(cè)下列說法錯(cuò)誤是（）A.x＝2，y＝3B.甲中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.生成氯化氫的質(zhì)量為21.9gD.一個(gè)氧分的質(zhì)量為g【答案】D【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，a個(gè)甲分與3a-a=2a個(gè)氧分反應(yīng)生成3a個(gè)氯化氫分，由于反應(yīng)前后原的種類和個(gè)數(shù)不變，則1個(gè)甲分中含有3個(gè)氫原和3個(gè)氯原，則y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣，則反應(yīng)后二氧化碳分個(gè)數(shù)為2a，再根據(jù)原守恒，則1個(gè)甲分中含有2個(gè)碳原，則x=2，該選項(xiàng)說法正確；B、由前面分析可知，甲的化學(xué)式為C2H3Cl3，甲中碳元素、氫元素、氯元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，該選項(xiàng)說法正確；C、由于反應(yīng)的化學(xué)方程式為，且生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，設(shè)生成的氯化氫的質(zhì)量為x，則，，解得x=21.9g，該選項(xiàng)說法正確；D、設(shè)消耗的氧氣的質(zhì)量為y，則，，解得y=12.8g，而消耗的氧分的個(gè)數(shù)為2a，則一個(gè)氧分的質(zhì)量為，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。8．小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是（）A．原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色 B．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+C．濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量 D．濾渣含有三種固體物質(zhì)【答案】C【解析】三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?，鐵粉和硫酸鎂不反應(yīng)，鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明有銅生成，充分反應(yīng)后過濾，若硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中的陽離是鎂離和亞鐵離，若硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中的陽離是鎂離、亞鐵離和銅離。A、原a試管中鐵粉和硫酸鎂不反應(yīng)，溶液是無色的，b試管中鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故A不正確；B、充分反應(yīng)后過濾再向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡，說明鐵有剩余，則則濾液中一定含有，不可能含有，故B不正確；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，56份鐵置換出64份銅，質(zhì)量增加，則濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量，故C正確；D、濾渣含有鐵和銅兩種固體物質(zhì)，故D不正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9．（5分）請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)A為測(cè)定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比（選填“偏大”或“偏小”）。（2）實(shí)驗(yàn)B為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（選填“有”或“沒有”）影響。（3）實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有，反應(yīng)后從溶液中要得到氯化鈣固體需要用到上述裝置（填編號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)C還可用于制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）偏大（2）沒有（3）氯化氫E（4）2H2O22H2O+O2↑【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)A為測(cè)定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比偏大；故答案為：偏大；（2）實(shí)驗(yàn)B為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，因?yàn)榉磻?yīng)是在密閉裝置中；故答案為：沒有；（3）實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有氯化氫，反應(yīng)后從溶液中要得到氯化鈣固體需要用到蒸發(fā)操作；故答案為：氯化氫；E；（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O22H2O+O2↑10．（4分）室溫20℃時(shí)，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放置到t1時(shí)刻開始析出固體，到t2時(shí)刻析出10g固體。已知：NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度℃010203050NaOH溶解度/g42.051.0109.0119.0129.0Ca（OH）2溶解度/g0.180.170.160.150.13（1）20℃時(shí)NaOH的溶解度為g（2）t1時(shí)刻所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因：。（4）另稱取11.55g氫氧化鈉固體樣品（含少量氫氧化鈣）先將其全部溶于10g水中，再冷卻到室溫20℃時(shí)，析出固體0.5g，下列說法正確的是______。A．常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水B．t1時(shí)刻溶液的溫度高于50℃，t2時(shí)刻溶液的溫度為30℃C．實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH固體溶于水放出熱量D．11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為0.15g【答案】（1）109.0（2）飽和（3）20℃時(shí)NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的CO2氣體（4）AC【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)知，20℃時(shí)NaOH的溶解度為109.0g。（2）t1時(shí)刻析出固體，說明溶液中再不能溶解該固體，此時(shí)為飽和溶液。（3）20℃時(shí)，NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收CO2。（4）A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，選項(xiàng)正確；B、50℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度為129.0g，t1時(shí)129.0gNaOH固體完全溶解到100g水中，則溶液的溫度≥50℃，t2時(shí)析出10g固體，溶質(zhì)質(zhì)量為119.0g，即t2為30℃，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、室溫20℃時(shí)，氫氧化鈉溶解度為109.0g，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故冷卻到室溫20℃時(shí)，析出的固體為氫氧化鈉，此時(shí)溶液中氫氧化鈉達(dá)到飽和，室溫20℃時(shí)，氫氧化鈉溶解度為109.0g，即10g水中最多溶解10.9g的氫氧化鈉，理論上則11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為11.55g-0.5g-10.9g=0.15g，但是該溫度下氫氧化鈣的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AC。11．（5分）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲為單質(zhì)，戊為綠色植物光合作用的反應(yīng)物。這些物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示某一物質(zhì)通過一步能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“—”表示連接的兩種物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題。（1）若乙是人體胃液中含有的酸：①當(dāng)丁是大理石的主要成分時(shí)，戊的名稱是。②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時(shí)，“乙—丁”反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）若乙是赤鐵礦的主要成分：①當(dāng)丙為單質(zhì)時(shí)，“乙—丁”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；“丙→丁”反應(yīng)熱量（填序號(hào)：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。②當(dāng)丁為單質(zhì)時(shí)，下列說法正確的是。（填序號(hào)）A．甲與丙能夠反應(yīng)生成丁B．丁可以做燃料或冶煉金屬C．“丁→戊”反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．“戊→丁”反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均發(fā)生改變【答案】（1）二氧化碳（2）紅棕色固體逐漸變黑cABD【解析】（1）若乙是人體胃液中含有的酸，則乙是鹽酸；①當(dāng)丁是大理石的主要成分時(shí)，則丁是碳酸鈣；戊為綠色植物光合作用的反應(yīng)物，能和碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，則戊的名稱是二氧化碳；②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時(shí)，則丙是氧化鈣;氧化鈣轉(zhuǎn)化成的丁能和鹽酸反應(yīng),則丁是氫氧化鈣;所以“乙—丁”的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）若乙是赤鐵礦的主要成分,則乙是氧化鐵；①當(dāng)丙為單質(zhì)時(shí)，丙能和氧化鐵反應(yīng)，丙轉(zhuǎn)化成的丁也能和氧化鐵反應(yīng)，則丙是碳，丁是一氧化碳；所以“乙一丁”的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑；“丙-丁”的反應(yīng)可以是碳在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，該反應(yīng)放熱，也可以是碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)吸熱，所以該反應(yīng)既可能放出也可能吸收熱量，故選：c；②當(dāng)丁為單質(zhì)時(shí)，丁能和氧化鐵反應(yīng),丁能和氧化鐵轉(zhuǎn)化成的戊相互轉(zhuǎn)化，則丁是氫氣。戊是水；甲為單質(zhì)，氧化鐵能轉(zhuǎn)化成甲，則甲是鐵;丙能和氧化鐵反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成氫氣，則丙可以是鹽酸；A、甲是鐵，丙可以是鹽酸，丁是氫氣，鐵與鹽酸能夠反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)說法正確；B、丁是氫氣,氫氣可以做燃料或冶煉金屬，故選項(xiàng)說法正確；C、丁是氫氣，戊是水，“丁→戊”的反應(yīng)可以是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也可以是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；D、戊是水，丁是氫氣，“戊→丁”反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氫元素從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則各元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確；故選：ABD。12．（7分）燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問題，展開了討論與探究。（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。（實(shí)驗(yàn)方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。（交流討論）（1）小明認(rèn)為上圖實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（填序號(hào)）。①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通（方案改進(jìn)）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)上圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是。（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（數(shù)據(jù)分析）（4）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若原樣品共Ag，實(shí)驗(yàn)結(jié)束測(cè)得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為。（拓展延伸）（6）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：；（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小華、小明一起探討時(shí)，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識(shí)還有其它實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定工業(yè)燒堿樣品純度，方法是：取樣品溶于水，滴加入過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出其純度?！敬鸢浮浚?）①③（2）關(guān)閉c、打開a、b（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）偏高（5）（6）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收（7）沉淀【解析】（1）①加入的稀硫酸量不足、②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收這三種情況會(huì)導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏低，計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，而造成計(jì)算出的燒堿的純度結(jié)果偏高；而④干燥管與空氣直接相通，氫氧化鈉還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計(jì)算出的燒堿純度結(jié)果偏低；故填：①②③；

（2）反應(yīng)前通空氣時(shí)，關(guān)閉c、打開a、b，可以把B、C裝置中的二氧化碳排出，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。停止反應(yīng)后，通過量的空氣的目的是使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；故填：關(guān)閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；

（3）空氣通過氫氧化鈉溶液時(shí)，空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2