山東省濰坊市2023-2024高三年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題含答案

山東省濰坊市2023-2024高三

上學(xué)期期末化學(xué)試題試卷類型：A5.有機(jī)物W可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是

高三化學(xué)2024.1WXY

A.ImolX最多可與4molBr2反應(yīng)

B.除氫原子外，W中其他原子可能共平面

1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。C.W、X、Y都存在順反異構(gòu)體

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使D.X、Y都能與NaHCO3溶液反應(yīng)

用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。6.甲醛可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，該過程可表示為：

R

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草R[H—《R

稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。7I/R

中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14016Na23S32Cl35.5\H甲——獨(dú)二\—C—N+H0

//2

Fe56Co59Ag108（R'）H（R'）HHR（H）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：H<C<N<0B.乙中的N原子均為sp3雜化

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

R?

A.飽和Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSC\,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化\I

B.夏天雷雨過后空氣清新，是因?yàn)榉烹姇r(shí)電和。2合成了NOC.甲醛的VSEPR模型為平面三角形D.甲為/N—0—CI—H

C.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，凡此屬于共價(jià)晶體（R，）HH

展D.NaHS（）3可用于污水脫氯（Cl?）,是由于其具有還原性7.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次

果增大。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，的價(jià)電子層中

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是ab

的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3

A.苯酚和乙醇都能與NaOH溶液反應(yīng)倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18

B.CF3co0H的酸性弱于CH3COOH個(gè)電子。上述元素形成的一種陽離子如圖所示。下列說法錯(cuò)

C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛誤的是

A.該陽離子受熱時(shí)首先失去的組分是X

D.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)B.生成該陽離子過程中，Y分子鍵角增大

3.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是的合理結(jié)構(gòu)式為〉…工*

0C.ba3?a2c

毅

D.be；中存在離域7T鍵

Diels-Alder反應(yīng)是一步完成的協(xié)同反應(yīng)，也是立體專一的順式加成反應(yīng)。下圖所示

加成反應(yīng)，生成兩種主產(chǎn)物M、N,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正

確的是

A.利用裝置①制備CU（NO3）2?6H2O晶體

料B.利用裝置②分離苯酚和水的混合物

C.利用裝置③接收蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)所得微分

D.利用裝置④處理氫氣尾氣

4.心表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.24g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2A\

A.反應(yīng)過程中，只有曾鍵斷裂，無f鍵生成

B.含4.6g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子的數(shù)目為0.

B.M產(chǎn)物比N更穩(wěn)定

C.0.1L10mol?LT的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.57VA

C.升高溫度，生成N的速率會(huì)增大，生成M的正反應(yīng)速率會(huì)減小

c

D.25t時(shí)，lLpH=9的C&COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-9砥D.升高溫度，M可能轉(zhuǎn)化為N

高三化學(xué)第1頁（共8頁）高三化學(xué)第2頁（共8頁）

9.輅鐵液流電池成本低且綠色環(huán)保，適合大規(guī)模新能源儲(chǔ)能，其工作原理如圖所示。12.一種天然生物堿的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)COOCH,

下列說法錯(cuò)誤的是的說法錯(cuò)誤的是0H

A.含有2種含氧官能團(tuán)I

B.可形成分子間氫鍵,2H5飛公

C.Imol該物質(zhì)最多可與3molH2反應(yīng)

D.該分子中含有4個(gè)手性碳原子。出一隊(duì)J

13.利用不同氫源（D2。和HCHO）在兩個(gè)Pd膜電極上同H

時(shí)對(duì)同一有機(jī)底物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所示。

A.充電時(shí)X接電源負(fù)極

B.放電時(shí)H+移向Y

C.放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+

D.儲(chǔ)能時(shí)右側(cè)電解液中Fe3+濃度減小

10.重金屬廢液綠色化處理一直是化學(xué)工作者研究的重點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)室廢液主要含硝酸

銀、鹵化銀、鋁酸銀等廢液廢渣，處理方法之一是沉淀一還原法。主要步驟如下：下列說法錯(cuò)誤的是

2.3孤原鐵粉A.M極附近堿性增強(qiáng)

飽和Na2s溶液過濾I——L—771100mL2mol-I￡缶麗—I加熱I419gB.N極電極反應(yīng)式為：HCH0+20H--e-=HCOO-+H+HO

Xz2

M~攪拌.洗滌一匹黑色固體I邊加熱邊攪澤丁一薪恢色顆產(chǎn)I銀塊I

U尾氣?C.轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗人）的物質(zhì)的量為0.25mol

v

H2N

已知《（AgzS）=2x10-49。下列說法錯(cuò)誤的是

A.兩次過濾所得沉淀均可用水洗滌D.反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的產(chǎn)物中也含有

B.黑色固體與還原鐵粉反應(yīng)的方程式為Ag2s+Fe+2HCl=2Ag+FeCl2+H2Sf

C.產(chǎn)生的尾氣用過量NaOH溶液可完全吸收

14.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

D.該流程Ag的回收率約為97.0%

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

H.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向等濃度的KC1和KCrO溶液中滴加硝酸Ksp(AgQ)<

A24先生成白色沉淀

K(AgCrO)

銀溶液（已知Ag2CrO4為磚紅色）gp24

向Na2c0,溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液變渾酸性：鹽酸〉碳

B

直接通人苯酚鈉溶液中濁酸〉苯酚

前者pH比后者非金屬性：S>

C測(cè)定等濃度的Na2c0,和Na2sos溶液的「pHA.反應(yīng)①后，甲中C=O鍵極性比CH3COOH強(qiáng)

C

大B.可以用CHSCO^OH來研究酯化反應(yīng)斷鍵規(guī)律

將熟石灰與NHCI晶體在小燒杯中混合，C.反應(yīng)過程中，濃H2sO,吸水使反應(yīng)④平衡右移，提高酯的產(chǎn)率

D4燒杯壁變涼該反應(yīng)AS>0

滴入幾滴水，攪拌D.該反應(yīng)的催化劑為H+

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15.向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含Cu微粒存在如下平衡：17.(12分)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬，一種以裸鉆廢渣[主要成分為

2+2+2+2

Cu4cu(NH3)2+dcu(NH3)2^^CU(NH3)3旦CU(NH3)4Ni(OH)2、NiO(OH)、Co(OH)2、CoO(OH)、CuO、A12()3]經(jīng)兩段酸浸回收錦、鉆、銅的工

各組分分布系數(shù)與lgc(NH3)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是藝流程如下：

已知：Ni(口)、Co(D)易溶于低濃度硫酸中，而Ni(田)、Co(ID)具有強(qiáng)氧

化性且較難直接溶出?；卮鹣铝袉栴}：

B.反應(yīng)Cu?++2NH3=CNNHsY+平衡常數(shù)數(shù)值為世(1)濾渣的主要成分為O

C.a=-2.25(2)如將硫酸改為鹽酸浸取“裸鉆廢渣”，也可得到C02+和Ni?+。但工業(yè)生產(chǎn)中

D.當(dāng)“1^113)：=0.001111101?11時(shí)，有c[Cu(NH3)32+]>c[Cu(NH3)42+]>一般不用鹽酸浸取“銀鉆廢渣”，原因是O

2+在“酸浸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C[CU(NH3)2](3)2”NiO(OH)o

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(4)“濾液2”萃取前調(diào)pH=0,有機(jī)萃取劑用HR表示，發(fā)生萃取的反應(yīng)可表示

16.(12分)六方氮化硼(BN),是一種重要的功能陶瓷。回答下列問題：2+

為C—+2HR^=^CUR2+2H+。若c(Cu)=0.011mol?1】，多次萃取后水相中

(1)下列原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是(填字母)。

C(11+)為1.()2()0101?1-，則銅的萃取率為(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位，溶液體

A.Is12s22Px2B.Is22sl2Px?

積變化忽略不計(jì))；改變“濾液2”的pH,發(fā)現(xiàn)隨著pH的增大，銅的萃取率先增大后

C.Is12s22Pxi2pJD.Is12s12Px?2pJ

減小，萃取率減小的原因可能是;“反萃取”時(shí)加入的試劑為(填

(2)第2周期元素中，第一電離能均小于B和N的元素有種。

化學(xué)式)。

(3)六方氮化硼中，氮硼交替形成層狀結(jié)構(gòu)，與石墨相%

將草酸鉆晶體(。、

似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，熔點(diǎn)低于石墨，不能(5)Coe?4?#

導(dǎo)電。六方氮化硼中硼原子的雜化方式為_______,不導(dǎo)電2H2。，Af=183g-moP1)置于空氣融

i解

的原因是o氮化硼中的B-N鍵長(填°：中加熱，受熱過程中固體殘留率迨

晅

固體樣品的剩余質(zhì)量

“大于”“小于”或“等于")石墨中的C-C鍵長?！?固體殘留率

(4)六方氮化硼中，距離B原子最近的B原子個(gè)數(shù)為固體樣品的起始質(zhì)量

o若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，晶體相關(guān)參數(shù)如x100%)變化如圖，則B點(diǎn)固體物150300450600750900溫度/1

圖所示，晶體密度為g?cm”(用含有叭c、/VA質(zhì)化學(xué)式為O

的式子表示)o18.(12分)1,2-二氯乙烷是一種常用的溶劑，其沸點(diǎn)為83.5工，熔點(diǎn)為-35工。

(5)另一種立方BN晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其以B為頂點(diǎn)的晶胞沿體對(duì)角線的投實(shí)驗(yàn)室用乙烯和氯氣制備該物質(zhì)粗產(chǎn)品的裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。

影可能為(填字母)。

|尾氣處理裝置|

C

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回答下列問題：20.(12分)CO?催化加氫既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一

(1)裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為oA中還缺少的一種必需實(shí)條“一舉兩得、變廢為寶”的技術(shù)路線。CO?催化加氫過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下

驗(yàn)儀器是O(&、(、(為平衡常數(shù))：

(2)裝置B中的試劑是,其長導(dǎo)管的作用是o

I.CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)-49kJ?moL&

(3)判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是0

(4)醬油中NaCl測(cè)定時(shí)需用到1,2-二氯乙烷。測(cè)定步驟如下：n.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A“2&

取5.00g醬油，配成250mL溶液，取出10.00mL,加入適量稀硝酸，再加入過量-1

HI.CO(g)+2H2(g)--CH3OH(g)A/=-90kJ?molK3

25.00mL0.0400mol?L的硝酸銀溶液，搖勻充分反應(yīng)后加入5.00mL1,2-二氯乙烷，再充

回答下列問題：

分振蕩搖勻，使1,2-二氯乙烷完全包裹氯化銀。最后加入幾滴鐵鉉研［(NH4)2S()4?

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙的定義為“由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的單質(zhì)生成Imol化合物的焙變”，部

Fe2(SO4)3?24K0］指示劑，用0.0200mol?L7的NH4SCN溶液滴定至溶液為淺紅色。

做三次平行試驗(yàn)，平均消耗？<也50^溶液20.00皿1。［已知Ksp(AgCl)=1.8x10-、分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙數(shù)據(jù)如下表：

七(AgSCN)=1.2xl0-12］CHOH(g)

物質(zhì)CO2(g)H2(g)co(g)3

①100g該醬油樣品含NaCl的質(zhì)量是go

②若1,2-二氯乙烷未完全包裹AgCl,則NaCl的測(cè)定值(填“偏高”標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙/(kJ?mol一，-393.50-110.5X

“偏低”或“無影響”)。

19.(12分)一種藥物中間體F的合成路線如下：則阻。H(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙x=——；升高溫度時(shí)，器的值一

1)B2H67(填“增大”“減小”或“不變”)。

C8H10->C8H9cl—?C8H8—*C8HloO-------~?CJ

UXXX

A?BC2)H2u2/(JHD1Na/U(2)研究表明，反應(yīng)n的速率方程為=HMC()2)-(H2)-(CO)-(H2O)-Kp］,

工表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K。為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，及為反應(yīng)的速率常數(shù)且隨著溫度升高

而增大。其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖1所示，根據(jù)速率方程分析,

7>”時(shí),。逐漸增大的原因是o反應(yīng)I的速率方程限=0c(COz)??(H2),

vx=k^c(CH,OH)-C(H2O),圖2表示該反應(yīng)的速率常數(shù)七、。的對(duì)數(shù)lg/c與溫度的

1)B2H6

已知：

R-CH=CH2,----------------->R-CH,2-CH,2OH

2)H2O2/OH-

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；B-C的反應(yīng)類型是o

(2)D—E的反應(yīng)產(chǎn)物還有NaBrO和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有種,

其中含有六種化學(xué)環(huán)境的氫且氫原子個(gè)數(shù)比為6：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______o

(3)在保持3.0MPa條件下，將3m。1凡、ImolCO2的氣體通人裝有某催化劑的密

閉容器充分反應(yīng)，甲醇的選擇性［吆鬻黑牌'X100%］、CO的選擇性、CO?的平衡

/月托LU?)

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示。250七時(shí)達(dá)平衡，混合氣體總的物質(zhì)的量為,

該條件下反應(yīng)I的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=,若在該溫度下增大壓強(qiáng)，三

個(gè)反應(yīng)均達(dá)到新平衡時(shí)，邛韶?的值(填“增大”“減小”或“不變”)。

高三化學(xué)第7頁(共8頁)高三化學(xué)第8頁(共8頁)