《無機(jī)化學(xué)》課件-離子鍵

化學(xué)無機(jī)

離子鍵

化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵(chemicalbond)：分子或晶體中相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。成鍵能量約為幾十到幾百千焦每摩爾。離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵目錄123離子鍵的形成離子鍵的特點(diǎn)離子鍵的影響因素contents實(shí)驗(yàn)探“理”氯化鈉的形成Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，有大量的白煙。實(shí)驗(yàn)探“理”從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉。若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？NaClClNa:1s22s22p63s11s2s

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3sNaNa281287Cl

3pz1s2s

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3pyCl:1s22s22p63s23p5實(shí)驗(yàn)探“理”實(shí)驗(yàn)探“理”NaCl實(shí)驗(yàn)探“理”NaCl實(shí)驗(yàn)探“理”NaCl離子鍵的形成Na－e——Na+Cl+e——Cl－

Na：2s22p63s1—2s22p6形成Ne稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的離子.Cl：3s23p5—3s23p6形成Ar稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的離子.離子鍵的形成離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。成鍵原子的電負(fù)性差值在1.7以上。NaCl[]+[]-Na[]+離子鍵Cl[]-Na:1s22s22p63s1Cl:1s22s22p63s23p5離子鍵的形成靜電吸引靜電排斥靜電作用陰、陽離子之間的靜電吸引原子核之間、電子之間的靜電排斥離子鍵的形成d＞d0時(shí)離子間吸引d＜d0時(shí)排斥力

V0d0d●

勢能曲線目錄123離子鍵的形成離子鍵的特點(diǎn)離子鍵的影響因素contents離子鍵的特點(diǎn)離子鍵沒有方向性離子的電荷分布呈球形對稱，每個離子在任何方向與帶相反電荷離子的靜電作用都相同，所以離子鍵沒有方向性。+-----離子鍵的特點(diǎn)離子鍵沒有飽和性離子晶體中，每個離子盡可能多地吸引帶相反電荷的離子，并不受離子本身的電荷數(shù)的限制，因此離子鍵沒有飽和性。+-----------目錄123離子鍵的形成離子鍵的特點(diǎn)離子鍵的影響因素contents離子鍵強(qiáng)弱的影響因素離子的電荷離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用，離子所帶的電荷越多，與帶相反電荷的離子之間的靜電作用越強(qiáng)，形成的離子鍵強(qiáng)度就越大，離子化合物亦越穩(wěn)定。例如：熔點(diǎn)CaO（2567℃）＞Na2O（920℃）+2價(jià)+1價(jià)離子的半徑離子可以近似視為球體，離子的核間距離就等于陰、陽離子的半徑之和。離子的離子半徑越小，作用力就越