九下化學-《酸和堿》全章復習與鞏固（提高） 鞏固練習

《酸和堿》全章復習與鞏固(提高)【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列各組物質通過加入稀HSO,即可鑒別出來的是()2.要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可選用的試劑是()A.稀硫酸B.稀鹽酸C.石灰水D.稀硝酸3.實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是()A.濃鹽酸——防止揮發(fā)B.NaOH溶液——防止與CO?反應C,濃硫酸防止吸水D.生石灰——防止與氧氣反應4.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是()D.因為蠟燭燃燒生成CO?和H?O,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素5.下列說法錯誤的是()B.氫氣可用作高能燃料，是因為它有可燃性C.石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的酸堿性6.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是()A.鹽酸溶液中含有氫離和氯離B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離和氫氧根離7.盛有下列物質的敞口試劑瓶久置于空氣中，瓶內物質發(fā)生變質的8.向足量稀硫酸中加入適量的鎂粉，下圖所示的函數圖像橫軸表示此化學反應的時間，縱軸表示反應的有關變化情況，正確的是()9.如右圖所示，在一只盛有稀硫酸的小燒杯中，懸浮著一個塑料小球。向燒杯中加入固體物質，會使小球沉入水底(假設溶液的體積保持不變)小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學習資料庫的是()A.單質鐵B.單質銅C.氫氧化鋇D.食鹽10.如圖是表示在9.8g10%的稀HSO?中逐滴滴入10%的Ba(OH)?溶液的變化過程。下列說法正確的是()11.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是()B.一定量的稀硫酸與鋅粒反應12.在36.5g20%的鹽酸中加入45g20%的氫氧化鈉溶液并滴入少量紫色石蕊試液，則()A.pH<7,溶液為紅色B.pH=7,溶液為紫色C.pH>7,溶液為藍色D.無法判斷二、填空題13.依據圖示中所給物品的pH回答問題。(1)蘋果汁呈性。(2)堿性最強的物質是(3)廁所清潔劑和廚房清潔劑不能混合使用的原因是。14.氫氧化鈉是化學實驗中常用的試劑。(1)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液(這一現象又叫“潮解”);它還能,這一變化的化學方程式可表示為。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞黏合在一起，反應的化學方程式為SiO,+2NaOH==X+H,O,試推斷X的化學式為15.實驗室有四瓶失去標簽的溶液分別為①NaOH溶液；②CuSO?溶液；③MgCl,溶液；④Na,SO?溶液。不用其他任何試劑而要將它們一一檢驗出來的正確順序是。16.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學習資料庫2(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是 (2)用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是,向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是以下證明鹽酸過量的操作及對現象的敘述正確的是_(填序號)。A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B.另滴加NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變17.甲、乙兩個實驗小組利用右圖裝置(夾持裝置已略去),做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成。他們的實驗步驟如下：①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳氣體；②使玻璃管中的液體流入燒杯。并用清水沖洗玻璃管；③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應；④使玻璃管中的液體流入燒杯。請回答下列問題：(1)寫出步驟①中反應的化學方程式(2)在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關閉K?,打開K?和K?,從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是(3)在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發(fā)現燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是(4)實驗過程中，同時打開K?、K?才可以使玻璃管中的液體流出。若關閉K?、K?,只打開K?,一段時間后液體不再流下。其原因是18.化學課上老師向盛有NaOH溶液的試管中滴入2~3滴無色酚酞試液，振蕩溶液呈紅色。提出問題：是什么微粒使無色酚酞變紅?查閱資料：NaOH溶液中主要存在H?O、OH、Na+三種粒。猜想：①水分使無色酚酞變紅；②Na+使無色酚酞變紅；③使無色酚酞變紅。實驗驗證：實驗操作現象結論實驗一：分別向盛有NaOH溶液和蒸餾水的試管中滴入2—3滴無色酚酞試液猜想不成立，實驗三：分別向盛有NaOH溶液和石灰水的試管中滴入2—3滴無色酚酞試液兩支試管中滴入酚酞后均 小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學習資料庫319.某化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，他們對其成分展開了探究提出問題：溶液的溶質是什么?(1)A、氫氧化鈉B、碳酸鈉C、(2)興趣小組的同學認為溶質可能是碳酸鈉的理由是(3)小明的實驗方案：取少量溶液，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，小明立即得出結論溶質是氫氧化鈉；你認為小(4)小晶的實驗方案：取少量溶液，向溶液中滴加稀鹽酸，觀察到溶液中出現大量,小晶得出結論溶質是碳酸鈉；(5)小明、小剛認為小晶的結論也是錯誤的，他們的理由是。(6)大家交流討論后修改的實驗方案如下：實驗步驟實驗現象解釋、結論取少量溶液，向溶液中加入(填“少量”或“過量”)的現象：反應的化學方程式CaCI?溶液，過濾取上述實驗所得溶液少量，滴加3滴酚酞試劑現象：結論：20.稀硫酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，老師在課堂上欲帶領同學們設計實驗證明它們之間發(fā)生了化學(1)請寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式(2)李海提出可以通過測量在稀硫酸溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液過程中溶液pH的變化得出結論，請描述測量溶液pH的方法(3)化學反應過程中通常伴隨有能量變化，查閱資料發(fā)現中和反應是放熱反應。劉梅同學提出可以利用在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸，測量反應過程中溫度的變化情況達到實驗的目的，這一方案立即被同學們認為不完善。你認為方案不完善的原因是 :大家一起討論了實驗改進方案，大家都認為該實驗要得到科學的結論需要控制相等的量是;隨后大家根據科學的方案重新進行了實驗，實驗中溫度隨滴加稀硫酸溶液體積變化情況記錄如下表：稀硫酸溶液體積)2456789溫度(℃)分析以上數據，氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸溶液的體積是mL;一段時間后，溫度降低的原因是(4)請設計出兩種不同的實驗方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸兩者發(fā)生反生了化學反應。【答案與解析】小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學習資料庫4【解析】稀H?SO?與Ba(NO?)?溶液反應有白色沉淀生成，與K?CO?溶液反應有氣泡產生，與NaOH溶液反應無明顯現象?！窘馕觥葵}酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，將雜質轉化為所需要的成分。而A、C、D均可將雜質除去，但會引入新的雜質?！窘馕觥繚恹}酸易揮發(fā)，需要密封保存，A項正確；氫氧化鈉既易吸水潮解，又易與空氣中的二氧化碳反應變質，也應密封保存，B項正確；濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，C項正確；生石灰易與水反應，不能與氧氣反應，D項錯誤。【解析】呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液，A錯誤；氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，因此含氧元素的化合物不一定是氧化物，量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，蠟燭與O?反應生成CO?和H?O,顯然生成物中的C、H元【解析】濃硫酸通常用作干燥劑，是因為它有吸水性。【解析】從圖中可以看出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應后，H*和OH-結合生成H?0;Na+和Cl-仍然以自由移動的離存在，不能說生成氯化鈉分。【解析】變質是指因發(fā)生化學反應而生成了新物質。以上物質敞口放置，濃硫酸因吸收空氣中的水蒸氣而被稀釋，沒有新物質生成；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體而濃度變小，也沒有新物質生成；食鹽沒有任何變化；生石灰能吸水生成氫氧化鈣，進而吸收空氣中的CO,氣體轉化為碳酸鈣，生成新的物質而變質。故選B?！窘馕觥肯×蛩岬膒H<7,不可能等于7;再有隨著鎂粉加入，H?SO,不斷被消耗，酸性不斷減弱，pH應越來越大，曲線應呈上升趨勢，故A錯誤。由HSO?+Mg=MgSO?+H個反應分析，反應前溶液質量為稀硫酸的質量，反應中HSO,不斷被消耗生成MgSO,溶液質量開始呈上升趨勢，當反應停止溶液質量將不再變化，故B正確。H?SO?溶液導電，反應生成的MgSO?溶于水，也具有很強的導電性，因此導電性不會發(fā)生大的變化，故C錯誤。在金屬活動性順序中，Mg的位置比較靠前，活動性很強，稀硫酸和鎂的反應速率是很快的，只要二者相遇，就會立即反應放出氫氣，故D錯誤?！窘馕觥咳羰箲腋≡谝后w中的小球上浮，應增大液體的密度，主要措施是增加溶質(與原溶質不反應或反應造成液體密度增大);若使小球下沉，則應使液體的密度減小，主要是加入反應物將溶質轉化為沉淀或氣體。Ba(OH),與H?SO?反應生成BaSO?沉淀和水，致使溶液的密度減小，所以小球會下降?！窘馕觥緼.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是減小，故錯誤；B.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質量減小，但水的質量一直增加，故錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若x是加入Ba(OH)?溶液的質量，沉淀質量從零開始增加，不應減少，故錯誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若x是加入Ba(OH)?溶液的質量，溶液中溶質的質量較少，完全反應時為零，加入Ba(OH)?溶液的質量過量溶液中溶質的質量又開始增加，故正確。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學習資料庫5【解析】A中，溶液的pH不能超過7;B中，稀硫酸與鋅反應生成的溶質為ZnSO,溶液中ZnSO?的質量不斷增大，直到反應完全，所以溶液質量先增大，最后不變；C中，生成Cu(OH)?沉淀，沉淀質量先增大，最后不變；D中MnO?是催化劑，在化學反應前后其質量不變。【解析】根據下列關系式進行推斷：HCl+NaOH=NaCl+H?O經分析，堿過量，溶液pH>7,溶液顯藍色。(2)廚房清潔劑(3)酸、堿中和，導致清潔劑失效【解析】(1)蘋果汁的pH小于7,呈酸性。(2)廚房清潔劑的pH最大，堿性最強。(3)廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應，從而導致試劑失14.【答案】(1)吸收二氧化碳(或與二氧化碳反應)2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O(2)Na?SiO?【解析】氫氧化鈉固體在空氣中既易吸水潮解，又易吸收空氣中的二氧化碳而變質(生成Na?CO?),所以要密封保存。根據質量守恒定律可知X的化學式應為Na?SiO?。15.【答案】②①③④【解析】首先通過溶液的顏色鑒別出CuSO?溶液(藍色),然后用CuSO?溶液鑒別出NaOH溶液(出現藍色沉淀),再利用NaOH溶液鑒別出MgCl,(出現白色沉淀)。16.【答案】(1)白霧A(2)NaOH+HCl==NaCl+H?O溶液由紅色變?yōu)闊o色B【解析】(1)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，故打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，可觀察到瓶口有白霧產生。A中熟石灰即氫氧化鈣，石灰石的主要成分為碳酸鈣，兩種物質都能與鹽酸反應，故實驗中不會用到鹽酸；B中氯化鈉與鹽酸不反應，碳酸鈉可與鹽酸反應產生氣泡，故實驗中可用到鹽酸；C中可用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；D中鐵銹的主要成分為Fe?O?,可與鹽酸發(fā)生反應而溶解，故實驗中可用到鹽酸。(2)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，據此可寫出反應的化學方程式。氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，鹽酸不能使無色酚酞試液變色，因此向燒杯中逐滴滴人鹽酸直至過量，溶液的顏色會由紅色變?yōu)闊o色。操作A可證明溶液呈堿性，不能證明鹽酸過量；操作B中滴加NaOH溶液，溶液顏色不變，說明滴加NaOH溶液前溶液不是中性的，可證明存在鹽酸；蒸餾水為中性，操作C不能改變溶液的酸堿性，也就不能證明鹽酸過量；金屬銅片不能與鹽酸反應，操作D中不會產生氣泡，不能證明鹽酸過量。(1)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(2)關閉K1,待氣球不再脹大后關閉K3(或關閉K1,待氣球脹大到一定程度后關閉K3,打開K1或K2)(3)甲組是CaCl?與Na?CO?反應，乙組過量的鹽酸與Na?CO?反應(4)玻璃管外壓強大于管內壓強18.【答案】③OH-實驗操作現象結論①分別向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的試管中滴NaOH溶液中滴入酚酞后變紅，NaCl溶液中滴入酚小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學習資料庫6入2—3滴無色酚酞試液酞后無現象。變紅19.【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉(2)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉(3)錯誤碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅(4)氣泡(5)氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應也能產生氣泡(或其它合理答案)實驗步驟實驗現象解釋、結論取少量溶液，向溶液中加入過量的CaCI2溶液，過濾現象：出現白色沉淀反應的化學方程式取上述實驗所得溶液少量，滴加3滴酚酞試劑現象：溶液變紅結論：C(1)還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；(2)根據氫氧化鈉的性質，溶質可能是碳酸鈉的理由是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉；(3)小明的實驗方案錯誤的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，不能證明就是氫氧化鈉；(4)碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，看到有氣泡冒出；(5)小晶的結論錯誤的理由是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應也能產生氣泡，他沒有考慮混合物這種情況；(6)根據實驗目的和實驗步驟，開始應加入