2023年高考化學(xué)真題（新高考專用）：電化學(xué)及其應(yīng)用（原卷版）

電化學(xué)及其應(yīng)用

目錄：

2023年真題展現(xiàn)

考向一原電池原理及其應(yīng)用

考向二新型電源及其應(yīng)用

考向三電解池原理

考向四電解池原理的應(yīng)用

真題考查解讀

近年真題對(duì)比

考向一原電池原理及其應(yīng)用

考向二新型電源及其應(yīng)用

考向三電解池原理

考向四電解池原理的應(yīng)用

命題規(guī)律解密

名校模擬探源

易錯(cuò)易混速記

2。23年真題展現(xiàn)

考向一原電池原理及其應(yīng)用

1.（2023?山東卷第11題）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、

乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法正確的是

CuSO4

溶液

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽(yáng)離子膜

2+2+

C.電池總反應(yīng)為：CU+4NH3=[CU(NH3)4]

D.NH3擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響

考向二新型電源及其應(yīng)用

2.（2023?新課標(biāo)卷第10題）一種以V2O5和Zn為電極、Zn（CF3so31水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖

如下所示。放電時(shí)，ZM+可插入V2O5層間形成ZnxVzCVnHzO.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

^電I

V2O5'ZnxV2O5?H2O~~

Zn電極V2O5電極

Zn（CF3so3）2水溶液

A.放電時(shí)V2O5為正極

B.放電時(shí)Zn2+由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O

2+

D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5-nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O

3.（2023?遼寧卷第11題）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

D.充電總反應(yīng)：Pb+SO：+2Fe=PbSO4+2Fe

考向三電解池原理

4.（2023?浙江選考1月第11題）在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiCh和SiCh獲得電池材料（TiSi）,電解裝

置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

-

2+8e=TiSi+4H2O

該體系中，石墨優(yōu)先于cr參與反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)

5.（2023?遼寧卷第7題）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑

理論上轉(zhuǎn)移2moi于生成4gH2

C.電解后海水pH下降D.陽(yáng)極發(fā)生：Cr+H^O-2e-=HC1O+H+

考向四電解池原理的應(yīng)用

6.（2023?浙江卷6月第13題）氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正琥

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH

C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗

7.（2023?湖北卷第10題）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該

裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為miol-hT。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.b電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2T+2OH

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol-hT

8.（2023?湖南卷第8題）葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在澳化鈉溶

液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下：

(3HO(：OOHCOO-

H--OH/H--OHH——OH

HO-HO--HCaCO3HO-—H

：OH出廠\Ca2+

H-H--OHH——OH

H-LH--OHH一OH

田20HBJJ4(

(汨20HCH2OHJ2

葡?白糖陽(yáng)極一葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.澳化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)

.真題考查解讀

【命題意圖】電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的重要內(nèi)容，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩

電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在II卷中會(huì)以應(yīng)用性

和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活相聯(lián)系，也無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合，尤其特別注

意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫.

【考查要點(diǎn)】

1.原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用；2書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；3.化學(xué)電源的種類及其工作

原理；4.金屬的電化學(xué)腐蝕原理、金屬腐蝕、防止金屬腐蝕的措施。

【課標(biāo)鏈接】

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。

2.了解原電池及常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理。

3.了解電解池的工作原理，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。

4.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。

『近年真題對(duì)比工

考向一新型電源及其應(yīng)用

1.（2022?湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

MW破Hia售

A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2。+2日=20口+凡T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池

2.（2022?遼寧卷）某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

+

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO41+2Na

B.放電時(shí)cr透過(guò)多孔活性炭電極向cel,中遷移

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CC14吸收0.5molCl2

D.充電過(guò)程中，NaCl溶液濃度增大

考向二電解池原理

3.（2022?北京卷）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間

L"O.lmol/LCUSO+少量H?S(

1①4后陰極表面有紅色固體，氣體減

少.經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe?+

Cu-,一一Fe

JiIcj陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)

O.lmol/LCUSO+過(guò)量氨水

—②4間后陰極表面有致密紅色固體.

11飽而溶MI

經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素

下列說(shuō)法不無(wú)琥的是()

A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測(cè)到Fe?+,推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2,Fe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測(cè)②中溶液c(Cu2+)減少，CU2++4NH3=^[CU(NH3)4「平衡逆移

D.②中C/+生成[CU(NH3)J+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

4.(2022?浙江卷)通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2()4可獲得難溶性的Li2cO3和MnO2,電解示意圖如下(其

中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò).電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不亞

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn2+-2e-=Mn()2+4H+

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去M/+,再加入Na2cO3溶液以獲得Li2cO3

考向三電解池原理的應(yīng)用

5.(2022?廣東卷)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的再

生。該過(guò)程中()

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

6.（2022?海南卷）一種采用H?O（g）和N2（g）為原料制備NH3（g）的裝置示意圖如下。

工作電源

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.在b電極上，N2被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變D.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中-不斷減少

考向四金屬的腐蝕7.（2022?廣東卷）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損

的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中.一段時(shí)間后,取溶液分別實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是（）

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe（CN）6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

考向五電化學(xué)綜合

8.（2022?山東卷）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2,

將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoC）2（s）轉(zhuǎn)化為Ct?*,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲

室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池.下列說(shuō)法正確的是（）

/7rn\

乙酸鹽陽(yáng)膜CoCl2乙酸鹽陽(yáng)膜鹽酸

溶液溶液溶液

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

+2+

C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+2H2O+e=Li+Co+4OH

D.若甲室Co2+減少200mg,乙室Co2+增加300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移

9.（2021?浙江卷）鎮(zhèn)鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，Ki、矽為開(kāi)關(guān)，a、b為直

流電源的兩極)。

----_

Cd(OH),2NiOOH+2H,O

H2O-->Ir

KOH(21%)i+2e

Cd+2OH2Ni(OH)2+2OH

電極A電極B

\_________________________________________)

下列說(shuō)法不本確的是()

A,斷開(kāi)K2、合上KI,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

B,斷開(kāi)Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2HOCd(OH)+2Ni(OH)

2放甩22

命題規(guī)律解密

分析近三年的高考試題，主要利用銅-鋅雙液原電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池、電解熔融氯化鈉和電解飽

和食鹽水、新型電源等為情境，考查學(xué)生對(duì)原電池和電解池工作原理的認(rèn)識(shí)，促使學(xué)生認(rèn)識(shí)到電極反應(yīng)、

電極材料、離子導(dǎo)體、電子導(dǎo)體是電化學(xué)體系的基本要素，建立對(duì)電化學(xué)過(guò)程的系統(tǒng)分析思路，提高學(xué)生

對(duì)電化學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識(shí)原電池的工作原理，開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型

電池的重要性。預(yù)測(cè)2024年，利用新型電池的工作原理及電解原理的應(yīng)用為背景，考查電極反應(yīng)式的書寫、

離子移動(dòng)方向、金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)等知識(shí)以及信息提取、應(yīng)用能力進(jìn)行考查。

名校模擬探源

1.(2023?廣東?模擬)硫化氫(H2S)是強(qiáng)烈的神經(jīng)毒素，對(duì)黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了如圖裝

置，借助太陽(yáng)能，將H2s再利用，變廢為寶。下列敘述正確的是

I三光

H2VI-H1s

質(zhì)子交換膜

A.b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a電極區(qū)不可用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液

C.H+的遷移方向?yàn)閎電極—a電極

D,每生成2gH2,負(fù)極區(qū)需消耗22.4LH2s

2.(2023?湖北?模擬)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了海水原位直接電解制氫的全新技術(shù)(如圖所示)。該研究的關(guān)鍵點(diǎn)是利

用海水側(cè)和電解質(zhì)(KOH)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重

新液化，即“液-氣-液”水遷移機(jī)制，為電解提供淡水.下列敘述錯(cuò)誤的是

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

A.直接電解海水存在陽(yáng)極易腐蝕問(wèn)題

B.液態(tài)水、陰離子分別不能通過(guò)膜a、膜b

C.鉛酸蓄電池做電源時(shí)，Pb電極與N電極相連

D.電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液pH可能不變

3.(2023?山東聊城?一模)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能產(chǎn)生羥基自由基(?OH)的原電池—電解池組合裝置，?OH

能將苯酚氧化為CO?和HQ,實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高濃度含

苯酚廢水

1b

MN

Cr2O^

石墨烯復(fù)合導(dǎo)

電凝膠顆粒

NaCl溶液

Cr(OH)3

Na2SO4低濃度含

I室II室in室溶液苯酚廢水

A.a極為正極，N為陰離子交換膜

B.d極的電極反應(yīng)式為H2O-e=?OH+H+

C.a極區(qū)每產(chǎn)生lmolCr(OH)3，c極區(qū)溶液質(zhì)量減輕3g

D.b極區(qū)消耗ImolC6H5OH,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子28moi

4.(2023?北京海淀?二模)甲、乙同學(xué)分別用如圖所示裝置驗(yàn)證鐵的電化學(xué)防腐原理，相同時(shí)間后繼續(xù)進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：甲同學(xué)分別向I、n中Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，n中無(wú)沉淀。

實(shí)驗(yàn)②：乙同學(xué)分別取I、n中Fe電極附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，I、II中均無(wú)沉淀。

jrn7廠

Zn—--Fe石墨—--Fe

經(jīng)酸化的3%NaCl溶液

In

下列說(shuō)法正確的是

A.I是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，正極反應(yīng)式為。2+4b+2H2。=4011-

B.II為外加電流陰極保護(hù)法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連

C.由實(shí)驗(yàn)①中I、H現(xiàn)象的差異，推測(cè)K3[Fe（CN）6]在I中氧化性強(qiáng)于n

D.由實(shí)驗(yàn)可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)Fe,且n保護(hù)得更好

5.（2023?浙江?一模）利用電解池原理可將CO?轉(zhuǎn)化為燃料或者化學(xué)品。下圖通過(guò)將CO?與辛胺反應(yīng)耦合,

實(shí)現(xiàn)了兩電極體系中產(chǎn)物的高選擇性合成。

電源

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置中b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極a的電極反應(yīng)可能為：CO,+2e+H2O=HCOO+OH-

C.中間的離子交換膜一定是質(zhì)子交換膜

D.電解過(guò)程中，a、b兩極反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為2:1

6.（2023?山東濱州?二模）水系鋅離子電池（AZIBs）應(yīng)用前景廣闊。一種AZIBs電池示意圖如下所示，鋼基

氧化物有利于ZF的擴(kuò)散及嵌入/脫出，常被用做AZIBs正極材料，TMP（磷酸三甲酯）有良好的化學(xué)穩(wěn)定性

和寬的液態(tài)溫度范圍，適合做安全電解液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在充放電過(guò)程中，鋅箔側(cè)發(fā)生Zn”與Zn的沉積或溶解

B.充電過(guò)程中，ZY+向丫6。］3側(cè)移動(dòng)

C.放電時(shí)正極電極反應(yīng)可能為丫6。13+xZn2++2xe-=Zny6O13

D.TMP促進(jìn)了水系鋅離子電池寬溫域范圍內(nèi)的應(yīng)用

7.（2023?遼寧?一模）“北溪”天然氣管道至少泄漏8萬(wàn)噸天然氣，近20年間甲烷的溫室效應(yīng)率是CO?的84

倍。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的pH約為8。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述不正

確的是

A.損壞的鋼鐵材料在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕

B.制造管道時(shí)表面涂層能起到抗腐蝕作用

C.wg鐵在海水中完全發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為"xNA

56

D.修復(fù)管道時(shí)在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽(yáng)極法

8.（2023?福建南平?三模）西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NC>2電池.該電池能有效地捕獲NO?,將其轉(zhuǎn)

化為NO?,再將產(chǎn)生的NO?電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.d電極為電解池的陽(yáng)極

B.Zn-NO?電池總反應(yīng)式為：Zn+2NO2=Zn（NO2）2

C.c極區(qū)溶液的pH升高

D.電路中轉(zhuǎn)移2moie-時(shí)，理論上能得到2moiNH3

9.（2023?湖北武漢?模擬）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型光電催化裝置，它能將葡萄糖和C02轉(zhuǎn)化為甲酸鹽,

如圖所示。光照時(shí)，光催化電極a產(chǎn)生電子?）和空穴（h+）,圖中的雙極膜中間層中的H2O會(huì)解離產(chǎn)生H+和

OH\

電源

催

光

化

催

電

化

極

光照電

b

極

a

KOH溶液雙加膜KHCCh溶液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.光催化電極a的反應(yīng)為C6Hi2O6+12h+18OH-=6HCOO+12H2O

B,雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向催化電極b移動(dòng)

C.理論上電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)可生成2moiHCOO

D.陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)的pH均減小

10.（2023?山東濟(jì)寧?三模）氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可以用電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為可以利用的硫，如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

~■--H2s

碳棒R仍碳棒

K4[Fe（CN）6]與

KHCO3混合溶液

4-3-

A.陽(yáng)極反應(yīng)：[Fe（CN）6]=[Fe（CN）J

B.電解一段時(shí)間之后需要補(bǔ)充K4[Fe（CN）J和KHCO3

C.理論上每生成Imol硫，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2刈

D.電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變

11.（2023?廣東深圳二模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應(yīng)器（機(jī)理如圖所示）。

該裝置工作時(shí)，將Zn-NCh水溶液體系電池反應(yīng)中的產(chǎn)物，通過(guò)自供電轉(zhuǎn)換為NH3-H2O,從而在單個(gè)設(shè)備內(nèi)

完成氮循環(huán)中的多個(gè)關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟.

石軍電極

下列說(shuō)法正確的是

A.b電極為Zn電極

B,放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為NO?+看小0]

C.電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.理論上，每得到lmolNH3?H2O,至少需要消耗390gZn

12.（2023?山東濟(jì)寧?二模）某AgNOs濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時(shí)間,

K再與N連接，當(dāng)正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時(shí)，電池將停止放電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1mol.匚AgNCh溶液

A.K與M連接時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少17g

B.K與N連接時(shí)，甲室的電極反應(yīng)式為Ag-b=Ag+

C.若換成陽(yáng)離子交換膜，電池將不能正常使用

D.K分別與M、N連接時(shí)，NO；在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向相反

易錯(cuò)易混速記

1.原電池構(gòu)成條件

(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。

(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極.

(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：

①電解質(zhì)溶液；

②兩電極直接或間接接觸；

③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。

2.原電池原理的應(yīng)用

(D比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬(或非

金屬)。

(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率：氧化還原反應(yīng)形成原電池時(shí)，反應(yīng)速率加快。

(3)用于金屬的防護(hù)：將需要保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而受到保護(hù)。

(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源

①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。

②根據(jù)原電池的工作原理，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)，選擇正、負(fù)電極材料以及電解質(zhì)溶液。

3.二次電池的充放電規(guī)律

(1)充電時(shí)電極的連接：充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力，因此負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連以獲得電子，

可簡(jiǎn)記為負(fù)接負(fù)后作陰極，正接正后作陽(yáng)極-

(2)工作時(shí)的電極反應(yīng)式：同一電極上的電極反應(yīng)式，在充電與放電時(shí)，形式上恰好是相反的；同一電極周

圍的溶液，充電與放電時(shí)pH的變化趨勢(shì)也恰好相反。

4.電解池陰陽(yáng)兩極上放電順序

(1)陰極：(與電極材料無(wú)關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：

K+、Ca2\Na+、Mg2+、AF+、Zn2\Fe2\Sn2+,Pb2\H\Cu^.Fe3+、Ag+

放電由難到易"

(2)陽(yáng)極：若是活性電極作陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

若是惰性電極作陽(yáng)極，放電順序?yàn)?/p>

S2-、1-、Br、Cl，OH，含氧酸根離子(NO晨SOT、CB)、廣

放電由易到難

【特別提醒】

①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。②最常用、最重

+2+

要的放電順序?yàn)殛?yáng)極：Cl>OH-;陰極：Ag>Cu>H\③電解水溶液時(shí)，K+~AF+不可能在陰極放電，

即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。

5.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

類型實(shí)例電極反應(yīng)特點(diǎn)或反應(yīng)式電解產(chǎn)物溶液pH變化溶液復(fù)原

電解含氧酸H2so4溶液中的H+和0H-分H減小

2水

水型強(qiáng)堿NaOH別在陰陽(yáng)兩極放電：02增大

陰極：4H++4e-

活潑金屬的===2H2T

KNO不變

含氧酸鹽3陽(yáng)極：40H--4e-

===2H2(D+ChT

無(wú)氧酸(氫電解質(zhì)電離的陰陽(yáng)離子

電解增大

HC1H2Cl2HC1

氟酸除外)分別在兩極放電：

電解

不活潑金屬陽(yáng)極：2Cl--2e-

質(zhì)型

CuCl2CuCl2CuCl2

的無(wú)氧酸鹽===Cbf;

放氫陰極水電離的H+放電，

活潑金屬的陰極：H2

生堿NaCl陽(yáng)極電解質(zhì)電離的陰離增大HC1

無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極：C12

型