2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修一教學(xué)案(32份)-蘇教版26

第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化．如何實(shí)現(xiàn)下列不同或相同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化？試寫(xiě)一例符合條件的化學(xué)方程式：提示：()\(,\\())→\(,\\(＋))；()\(,\\(＋))→\(,\\(＋))；()\(,\\(＋))→\(,\\(＋))；()\(,\\(＋))→\(,\\(＋))；()\(,\\(＋))→\(,\\(＋))()＋\(,\\(點(diǎn)燃))；()＋；()＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋；()＋＋；()＋↓＋。．實(shí)驗(yàn)室怎樣檢驗(yàn)\\(－)？提示：向待測(cè)液中滴加稀鹽酸使溶液酸化，再向其中加溶液，若有白色沉淀生成，即可證明\\(－)的存在。[新知探究]探究硫在自然界中的存在形式探究填寫(xiě)下列空白，體會(huì)硫單質(zhì)的性質(zhì)()物理性質(zhì)：俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于()化學(xué)性質(zhì)：③與濃反應(yīng)：＋(濃)\(,\\(△))＋。[必記結(jié)論]．硫的化學(xué)性質(zhì)歸納．常見(jiàn)含硫礦物或硫酸鹽的主要成分()硫鐵礦(黃鐵礦)：，()黃銅礦：，()石膏：·，()芒硝：·，()重晶石，()藍(lán)礬·，()綠礬·。[成功體驗(yàn)]．(好題共享·選自魯科版教材·)下列說(shuō)法中，不正確的是()．硫是一種淡黃色的難溶于水的固體．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫解析：選火山噴口附近有游離態(tài)的硫。[新知探究]探究確定下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)，并填入表中空白處。含硫物質(zhì)、、、硫元素的化合價(jià)－＋＋探究含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的兩種形式()寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：①＋；②＋；③＋。④＋＋；⑤＋＋＋；⑥＋；⑦＋；⑧＋＋；⑨＋＋；＋\(,\\(點(diǎn)燃))；＋。()不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化：()相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化：[成功體驗(yàn)]．下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是()．．．．解析：選與，與，在加熱條件下可以直接化合，分別生成和。鐵絲能在中燃燒生成。．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知、都是淡黃色固體，與反應(yīng)生成離子化合物，回答下列問(wèn)題：()寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：；；。()的俗名為。()寫(xiě)出→，→的化學(xué)方程式：，。解析：解答此題的關(guān)鍵是“、都是淡黃色固體”，在中學(xué)階段，常見(jiàn)的淡黃色固體有、、，而由圖中“\(→,\\(),\\())\(→,\\(),\\())”，則可推斷為，為，由和反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為，二者反應(yīng)生成。答案：()()苛性鈉、火堿(或燒堿)()＋＋↑＋———————————————[關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)]————————————————．硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：．硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理()通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。()通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。[例]已知是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及省略)試回答：()寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：，。()寫(xiě)出由和反應(yīng)生成，由的濃溶液生成的化學(xué)方程式：＋→，(濃)→。()寫(xiě)出和的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。解析：由＋→，＋\(→,\\(點(diǎn)燃),\\())知：元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故為非金屬元素，為氫化物，為氧化物，且＋→，則為硫，進(jìn)一步推知為、為，為，為、為。答案：()()＋↓＋＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋()＋＋＋＋↑()元素有－、、＋、＋四種價(jià)態(tài)，同一價(jià)態(tài)的硫形成的物質(zhì)種類較多且各物質(zhì)的性質(zhì)比較豐富(特別是、)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，要注意所起的關(guān)鍵性作用，它是連接高價(jià)態(tài)硫和低價(jià)態(tài)硫的橋梁。()硫單質(zhì)與含硫化合物之間可發(fā)生連續(xù)氧化，用圖示表示如下：這一轉(zhuǎn)化關(guān)系往往可作為某些推斷題的突破口。．在通常情況下，是固體單質(zhì)。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：()寫(xiě)出下列化學(xué)式：、、。()寫(xiě)出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①→：；②→：；③→：。解析：從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來(lái)分析：是某氧化物的水化物，是一種含氧酸，含氧酸與金屬銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的只有濃硫酸和硝酸，而與硝酸對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是，常溫下是氣體，故是硫酸，再逆推回去，本題便迎刃而解。答案：()()①＋\(,\\(點(diǎn)燃))＋②＋③＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋[例]已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中()．一定含有\(zhòng)\(－)．一定含有\(zhòng)\(－)和\\(－)．一定含有\(zhòng)\(－)．可能無(wú)\\(－)和\\(－)解析：選白色沉淀不溶于稀，該沉淀可能是＋所引起而生成，也可能是－所引起而生成沉淀。()檢驗(yàn)\\(－)時(shí)防止干擾①防止＋的干擾：先用鹽酸酸化，能防止＋干擾，因?yàn)椋?。②防止\\(－)、\\(－)干擾：因?yàn)?、也是白色沉淀，與白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)\\(－)時(shí)，必須用酸酸化(不能用酸化)。例如：＋＋＋↑＋＋。()\\(－)的檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為\\(－)＋＋↓，＋＋＋＋↑＋。．有四位學(xué)生設(shè)計(jì)下列四個(gè)方案驗(yàn)證溶液中含有\(zhòng)\(－)，你認(rèn)為合理的是()．．．．解析：選中白色沉淀可能為；中加鹽酸無(wú)沉淀，確認(rèn)無(wú)＋，同時(shí)也排除了\\(－)、\\(－)、\\(－)等的干擾，加入溶液后白色沉淀只能為；中加稀后，若有\(zhòng)\(－)則可被氧化為\\(－)；中若白色沉淀為，加入稀，沉淀被氧化為，也不溶解。[課堂雙基落實(shí)]．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()．．．．解析：選中的化合價(jià)為＋價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是()．它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)．只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不行．鑒別三種酸溶液時(shí)，只要分別滴加溶液即可．它們都是二元酸，酸性＜＜解析：選氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應(yīng)，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、反應(yīng)，但不與濃反應(yīng)，故亞硫酸不能露置在空氣中。濃具有吸水性，不能露置于空氣中。向三種酸中加溶液，只有反應(yīng)。．(鹽)和(酸)反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體，跟溶液反應(yīng)又得到(鹽)，氧化的最終產(chǎn)物為氣體，氣體溶于水又得到(酸)。則(鹽)和(酸)是()．和硫酸．和鹽酸．和鹽酸．和硫酸解析：選由題意可知，(酸)為含氧酸，(鹽)是一種弱酸鹽，且、、、中應(yīng)該含有同一種元素，由此可知，和分別是和硫酸是正確的。．高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：\(,\\(高溫))＋↑＋↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()．一定產(chǎn)生沉淀．一定產(chǎn)生沉淀．一定有逸出．一定有逸出解析：選由于對(duì)應(yīng)的是一種弱酸，與不能反應(yīng)，而難溶于水，而且也難溶于、等強(qiáng)酸，同時(shí)、都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸；所以正確。．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、、、、這種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：()轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。()常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面，則未發(fā)生反應(yīng)。()用吸收法是治理污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：。()減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析：()與空氣中的發(fā)生反應(yīng)生成；()鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與溶液反應(yīng)，若沒(méi)有鈍化，則鐵棒與溶液發(fā)生反應(yīng)：＋＋；()溶液與氣體反應(yīng)生成；()和發(fā)生氧化還原反應(yīng)：＋＋答案：()無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)現(xiàn)象也可)有紫紅色物質(zhì)析出()＋＋()＋＋．下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是：①和；②和；③和氯水；④(氣)和；⑤和()．①③⑤．②④．②⑤．③④⑤解析：選和中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。和都有強(qiáng)氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。．下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()．硫在空氣中燃燒．銅片與濃硫酸共熱．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)解析：選含硫物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才被氧化。項(xiàng)，\(,\\())＋\(,\\(點(diǎn)燃))\(,\\(＋))；項(xiàng)，＋\(,\\(＋))(濃)\(,\\(△))＋\(,\\(＋))↑＋；項(xiàng)，＋\(,\\(＋))(濃)\(,\\(△))↑＋\(,\\(＋))↑＋；項(xiàng)，\(,\\(＋))＋＋\(,\\(＋))↑＋。．有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是()①＋↓＋②＋(濃)↑＋③＋\(,\\(△),\\())＋＋．反應(yīng)①說(shuō)明能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)．反應(yīng)②改用稀硫酸，則能放出氫氣．反應(yīng)②和③說(shuō)明具有兩性元素的性質(zhì)．反應(yīng)③說(shuō)明既具有氧化性又具有還原性解析：選反應(yīng)①作氧化劑說(shuō)明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì)；反應(yīng)②說(shuō)明具有還原性，若改用稀硫酸不會(huì)放出；反應(yīng)③硫的化合價(jià)既有升高，又有降低，因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()．、、、、．、、、、．、、、、．、、、、解析：選題目中所述的變化過(guò)程可表示為：\(硫磺)\\\(\(→,\\(空氣),\\(燃燒)))\(甲)\\\(\(→,\\(水),\\()))\(乙)\\\(\(→,\\(溴水),\\()))\(丙)\\\(\(→,\\(),\\()))\(丁)\\\(\(→,\\(乙),\\()))\(戊)由題意可推出：甲是，乙是，丙是，丁是，戊是。．有一白色粉末，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：則的化學(xué)式為()．．．()．解析：選用驗(yàn)證法，、與反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應(yīng)為，正確。．下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別\\(－)、\\(－)、\\(－)和－的最好的一組是()．溶液和鹽酸．溶液、鹽酸、澄清石灰水．溶液、溶液．溶液、鹽酸、品紅溶液解析：選項(xiàng)，\\(－)、\\(－)與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀均溶解；項(xiàng)，、均能使澄清石灰水變渾濁；項(xiàng)，四種離子與＋均產(chǎn)生白色沉淀，\\(－)、\\(－)、\\(－)與＋均產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法鑒別；項(xiàng)，先滴入溶液，無(wú)現(xiàn)象的溶液中含－，其他溶液分別出現(xiàn)、、白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為，另一種為。．亞硫酸鈉中＋價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。()要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有；觀察到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式為。()要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有；觀察到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式為。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。與在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)，堿性條件下不反應(yīng)。答案：()溴水溴水褪色\\(－)＋＋\\(－)＋－＋＋()硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成＋＋\\(－)＋－＋．下圖表示物質(zhì)～之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中為淡黃色固體物質(zhì)，、為無(wú)色溶液，為氣體，、為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：()寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：為，為，為，為，為，為。()寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：→：?！骸?)寫(xiě)出→的離子方程式：。()在～六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))。解析：常見(jiàn)淡黃色固體物質(zhì)有：和、，其中能夠和氧氣反應(yīng)的是，則為，為，為，為，為。硫元素的最高價(jià)為＋價(jià)，最低價(jià)為－價(jià)，含處于中間價(jià)態(tài)價(jià)、＋價(jià)硫元素的物質(zhì)，如、、、，既有氧化性又有還原性。答案：()()＋↓＋＋＋＋()\\(－)＋＋↓()她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻?/p>