浙江省2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷含解析

浙江省公立寄宿學校2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O（g）高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mLO.OSmoVLKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCI4,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CC14,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正確的是:

3+2+

A.反應a為：2Fe+2I#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<m

3、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是

A.火法煉銅B.轉輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

4、關于物質檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鎰酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產生的氣體通入濱水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燒水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溪代垃

D.往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2cth溶液，產生氣泡，說明乙酸有剩余

5、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是

IS2S2P

A.：N-B.C.Is22s22P3D,回［ffilultII

6、常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是

A.溶液中c（H+）=L0xl0-2moi/L

B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0xlO12mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學鍵的離子化合物

C.X的氧化物對應的水化物是強酸

D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的H*數(shù)目為lO0^

C.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

9、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關于冰的說法正確的是（）

A.等質量的冰與的水內能相同B.冰和可燃冰都是結晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結構相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

10、用下列裝置完成相關實驗，合理的是（）

A.圖①：驗證H2cth的酸性強于HzSiCh

B.圖②：收集CCh或NH3

C.圖③：分離Na2c03溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

11、化合物（甲）、C^）（乙）、存，（丙）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應

D.甲中所有原子可能處于同一平面

12、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

13、下列說法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se?->Br-

OHCHvOH

B.與?互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸鍍和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性

D.ALCh和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質

14、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.ImolPPV最多能與4mollh發(fā)生加成反應

與濱水加成后的產物最多有14個原子共平面

和苯乙烯互為同系物

15、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如

圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應，下列敘述正確的是

Al+AlLi石墨C.

A.放電時，電解質中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時，正極反應式為Cn（PF6）+e-=PF6-+G,

D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

16、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸（IhG）,滴

定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚醐更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級不同

C.用酚酥作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為NazHPCh

+

D.NaH2P€＞4溶液中：c（Na）＞c（H2PO4）＞c（H3PO4）＞c（HPO^）

17、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOQ三種污染物。催化

劑選擇伯銘合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝1制備的合金，工藝2制備的合金，

實驗條件：合金負載量為「廣

4oorP2合金負載量為2

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12345123450100200300400500

合金負裁量僅?廠）合金負載量/k1/1）尾氣起燃溫度尾氣起燃溫度/弋

圖中圖乙圖西fflT

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

18、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應實驗中，珀絲在蘸取待測溶液前，應先用稀H2s洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液

C.配制濃H2s。4、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

19、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np6

20、已知2Hz(g)+02(g)-2H20(1)+571.6kJo下列說法錯誤的是()

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

21、已知：Br+H2fHBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H—H的鍵能大于H—Br的鍵能

D.因為EI>E2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量

22、對下列化學用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為CH2

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型43既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物J屬于大位阻酸系列中的一種物質，在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用a-

溪代談基化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

LI-八.CuBr和硝配體I

已知：R,—C—("OOH+R—OH-----------------?Ri—C—C()()H

I|

BrOR

回答下列問題:

(l)A的名稱.

(2)C-D的化學方程式.E-F的反應類型

(3)H中含有的官能團________________J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結構簡式為.

O

涉及以甲苯和〉一(

⑸參照題中合成路線圖o為原料來合成另一種大位阻醒

BrOH

24、(12分)幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉移的電子數(shù)為_____________mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

碗飽和F溶液)

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：

口口口

分散質微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

25、(12分)為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含Nth,進行如下實驗.

已知：FeSO4+NO^[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產時突顯明顯棕色.

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是銅片和稀硝酸

反應的化學方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程

式一.

26、(10分)疊氮化鈉(NaN”固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

sffi

已知：NaNH2+N2O^NaN3+H2Oo

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為，裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是o

⑶氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式

(4)N20可由NH4N03(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是.

十LA十

Inm

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

D中混合物1~D~'*mNv------

(5)已知：NaNHz能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗III：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液的體積為29.00mLo測定過程中涉及的反應方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH4”Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（7）試樣中NaN3的質量分數(shù)為□（保留四位有效數(shù)字）

27、（12分）NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用NO?與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}:

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用Mr@和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為——（按氣流方向，用小寫

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是0

（2）用如圖所示裝置探究Ck和NO?在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNOz是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的CL和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是o

③反應結束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生,解釋產生該現(xiàn)象的原因:

28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

⑴科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

一

o

E

m?

w

1

-p

2

?

3

-F

2

反應歷程

13

由圖可知合成氨反應引N2（g）+^H2（g）=NH3（g）的__kJ-mol4o該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為

⑵工業(yè)合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,當進料體積比玖N2）：V（H2）=1：3時平衡氣體中NH3的物質的量分

數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：

二

三

二

二

三

二

一

;

①500℃時，反應平衡常數(shù)Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填

2

②500℃、30Mpa時，氫氣的平衡轉化率為—（保留2位有效數(shù)字），KP=—（MPa）-（列出計算式）。

（3）科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的惰性有機溶劑。

選擇性透過膜

NH3

H,O

CHjCH,OH

CHjCHjO-

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為__

②下列說法正確的是填標號）。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B.該裝置用金（Au）作催化劑目的是降低用的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和N%通過，防止H2O進入裝置

29、（10分）氟代硼酸鉀（KBezBO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列?；?/p>

答下列問題：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是基態(tài)K+的電子排布式為

（2）NaBW是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是中心原子的雜化方式為NaBW中存在一

（填標號）。

a.離子鍵b.氫鍵c.0鍵dm鍵

（3）BeCb中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCL的結構式為_,其中Be的配位數(shù)為一。

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaFPF

MgFiA1F3SiF45SF6

熔點/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：_。

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則CaF2的密度p=_g-cm-3(列出計算表達式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B.C+HzO(g)直遇CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原齊！J,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D.反應2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2(h既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是D。

2、C

【解析】

A、加入CC14,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe3++2r^2Fe2++l2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質是氧化劑，鐵離子是氧化產物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-U2Fe2++L逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，III中向另一份加入

CCI4,碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移動，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

m,故D正確；

答案選c。

3、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：Bo

4、B

【解析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B,濱乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應生成乙烯，則氣體通入漠水，漠水褪色，說明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代燒水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸鈉反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：，A正確;

B、N原子質子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

根據(jù)泡利原理軌道的個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為

3P3[tn叩rnwiD錯誤。

答案選D。

6、D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=l.Oxl0-2mol/L,故不選A；

B.鹽酸溶液中OH完全由水電離產生，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H+)=1014/10-2=1.0xl012mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NH3?H2。、NH4CI,NH3?H2。的電離程度大于NH4+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

7、D

【解析】

根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3,由此得出R為H,X為N；由“Y原子核外K、M層

上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因為Z的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S。

【詳解】

依據(jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、So

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯誤；

B.Mg3N2是由Mg?+和N3-構成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；

C.N的氧化物對應的水化物可能為HNO3、HNO2,HNO3是強酸，HNCh是弱酸，C錯誤；

D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S,二者能夠發(fā)生化合反應，生成NH4Hs或(NH4)2S,D正確。

故選D。

8、D

【解析】

A.在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則10101竽。2所含g-0鍵的數(shù)目為4m,故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，CH3coO的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

離=c(OH-)=lxlO-5moi/L,發(fā)生電離的水分子物質的量為lxlO-5moi/LxlL=lxl0-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO4NA,

故B錯誤；

C.40mLi0moi/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

11.2L.一

-----------------X4XNA=2NA,故D正確；

22.4L/mol

故答案為D。

9、D

【解析】

A.OC的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內能增加，則0℃的冰的內能比等質量的0℃的水的內能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結晶水的物質，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結構為網(wǎng)狀結構，它們的空間構型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

10、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cCh溶液與CH3coOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，

側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結構的物質，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與澳的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點睛】

燃的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷煌的二元取代產物數(shù)目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

12、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為AI；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為C1,

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

13、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性SeVBnVCL,所以陰離子還原

性Se*>Br->C「,故A正確；

OH

B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤;

C、硫酸較能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤;

D、A1是活潑金屬，A1Q不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

14、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH?發(fā)生加成反應，選項B錯誤;

與濱水加成后的產物為Bi，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正

四面體結構可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確;

D.電"］，e和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

7Ax/2

H

答案選C。

15、C

【解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據(jù)圖可知生成PFG所以電極反應式為：C?(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi,所以若轉移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

原電池中電子經(jīng)導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。

16、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7,與酚配的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.144,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050moI/LH3P。4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)總的數(shù)量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用O.lOmol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚配作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達到終點是，溶液中的溶質為NazHPCh,故C正確，

D.當溶液中的溶質為NaH2P04時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離

程度大于水解程度，即c(HP(V)>c(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：)>c(H3PoJ，故D錯誤；

答案選C。

17、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率

最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負載量為2g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項是Do

18、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實驗，應選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2so4,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：B.

19、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：Co

20、D

【解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應為放熱反應，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

21、C

【解析】

根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關，催化劑只

改變反應速率，與該反應的能量變化無關。

【詳解】

A.若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為吸熱反應,

此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；

B.E1-E2的差值即為此反應的焰變，催化劑只改變活化能，與焰值無關，B錯誤；

C.此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因為EI>E2,所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。

22、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH”故A正確；

B.電子式g：H表示羥基，「0：H［表示氫氧根離子，故B錯誤；

C.結構簡式（CDzCHCHs表示異丁烷，CH3cH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；

D.比例模型《，可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以建不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。

二、非選擇題（共84分）

CHjCHa

23、2一甲基丙烯2cH—1—CHQH-02cH,」'—CHO-2HQ取代反應酚羥基和硝基CloHllNOs6

OHOH

【解析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結構與性質分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與澳單質發(fā)生加成反應

得到B,B物質中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質的羥基反應生成醛基即D物質，D物質的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成竣基，即E物質，E物質上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應生成J；

（1）由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，

故答案為2-甲基丙烯；

CHSCHa

(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式2CHL{THOH+0三2CHJ--^HOTH。,E物質上的羥基被Br原子取

OHOH

代，

CH,CHa

故答案為2CH—(-Qg2CH,—C—CHO=2HQ,取代反應;

OHOH

(3)由J物質逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為CioHuNCh,

故答案為酚羥基和硝基；CioHnNOs；

(4)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結構簡式為'He"\""

CHaCHS

CH—(."H—COOH.HCOOCHCH

故答案為6；3

CHCHS

0

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與''發(fā)生消去反應

BrOH

故答案為

24、FeSz112Fe3++Fe=3Fe2+口力|山叫°|山,分散質微粒的直徑3m)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作

紅色油漆和涂料，故