金屬的化學性質提高練習(1)浙教版科學九年級上冊

科學第二章第二節(jié)金屬提高練習一、單選題1．《天工開物》中記載了用爐甘石與木炭混合加熱后得到鋅的方法，其主要化學方程式是C+2ZnO高溫__2zn+COA．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應2．關于金屬物品的使用正確的是（）A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B．鋁壺內的水垢用質量分數為18%的熱鹽酸長時間浸泡C．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹D．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液3．下列關于金屬材料的說法正確的是（）A．金屬的性質是決定其用途的唯一因素B．導電、導熱性最好的金屬是AuC．合金相對于純金屬，其硬度更大、熔點更高D．生鐵和鋼都是鐵的合金，其中生鐵含碳量比鋼高4．將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鋅粒表面產生氣泡②不會發(fā)生反應③鋅粒的質量減輕④液體的質量減輕A．①③ B．①④ C．② D．①③④5．不銹鋼中含有鐵和鎳（Ni），為了檢測鐵和鎳的活潑性，小濤進行了實驗，結果如表．則它們的活潑性順序為（）金屬HCl溶液Fe（NO3）2溶液Ni（NO3）2溶液Fe產生氣體﹣有金屬析出Ni產生氣體無金屬析出﹣A．Fe＞Ni＞H B．H＞Ni＞Fe C．Fe＞H＞Ni D．Ni＞Fe＞H6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說法錯誤的是（）A．若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B．若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C．若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D．若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl27．向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生B．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生C．濾渣中一定有Ag，一定無Zn和CuD．濾液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO38．按如圖流程進行實驗。(每步均充分反應)，①中無明顯現象，②中發(fā)現紅色固體析出甲燒杯中的物質完全反應后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷鐵、銅、鎂的活動性順序B．濾液中的溶質一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．兩支試管混合后，固體總質量一定增加D．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg9．下列實驗設計或操作，能達到實驗目的的是（）A．①干燥氫氣B．②檢驗氧氣是否集滿C．③檢驗X溶液中是否含有SO42D．④驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱10．下表中比較金屬活動性強弱的實驗設計、現象、結論均正確的是（）選項實驗設計現象結論A分別將形狀、大小相同的銅絲和銀絲放入相同濃度的稀鹽酸中銅的表面有氣泡產生，銀沒有Cu＞AgB分別將質量相同的鋁絲和鎂片引燃，插入盛有氧氣的集氣瓶中鎂比鋁燃燒得更劇烈Mg＞AlC將鐵絲插入硫酸銅溶液中鐵絲表面變紅Cu＞FeD分別將形狀、大小相同的鋅片、鐵片放入相同濃度的稀硫酸中鋅片比鐵片產生氣泡的速率更快Zn＞FeA．A B．B C．C D．D11．金屬材料在日常生活中使用廣泛，下列說法正確的是（）A．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹B．地殼中含量最高的金屬元素是鐵C．鐵比鋁有更好的抗腐蝕性能D．銅能與稀鹽酸反應生成氫氣12．如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是（）A．分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸B．分別向等質量的Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸C．分別向等質量且足量的Zn中加入等質量且不同濃度的稀硫酸D．分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量等濃度且足量的稀硫酸13．燒杯中盛有等質量的鋅粉和鐵粉，向其中不斷加入氯化銅溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入氯化銅溶液質量的關系如圖所示。下列相關說法正確的是（）A．ab段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應B．向b點所得固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生C．c點所得溶液呈淺綠色D．d點所得溶液中的溶質有2種14．向一定質量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產生D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產生15．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫和鋁被人類大規(guī)模冶煉、利用的大致年限。分析該圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模冶煉、利用的先后順序跟下列哪個因素有關（）A．金屬的導電性 B．金屬的延展性C．金屬的顏色 D．金屬的活動性16．比較Fe、Cu、Ag之間的活動性強弱，某同學在實驗室分別準備用如下幾組物質進行實驗，你認為不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液17．現有兩個燒杯，分別裝有質量分數均為10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，現分別向兩燒杯的溶液中緩慢加入足量的鐵粉，則兩個燒杯內所得金屬固體的質量隨加入鐵粉質量的關系圖中，正確的是（）A． B．C． D．18．向一定質量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。對該反應過程描述下列說法正確的是（）A．a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生C．d點，溶液中溶質為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質19．某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計實驗流程如圖所示，依據流程設計，下列對物質①②的選擇合理的是（）A．①稀鹽酸、②硫酸鎂 B．①稀硫酸、②硝酸銀C．①氯化鈉、②碳酸鈉 D．①氫氧化鈉、②硝酸銀20．下列圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個數有（）①圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉②圖乙，向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質量分數的稀鹽酸③圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體④圖丁，向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉A．1個 B．2個 C．3個 D．4個二、填空題21．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識回答下列問題：（1）鋁塊常被用作制造鋁箔是利用了鋁的性。（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅(填“大”或“小”)。22．歸納總結是學習科學的重要方法。如圖所示，硫酸鋅、氧化鎂和硫酸都能通過一步反應轉化為含鎂化合物M。（1）物質M屬于（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；（2）請寫出③中的一個化學方程式。23．我國自行研發(fā)的大型客機C919于2017年5月成功試飛，請根據所學知識回答問題：（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用飽鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度比純鋁（2）飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與接觸（3）若要驗證飛機材料中的Fe、Cu和Al的金屬活動性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，該試劑是（填序號）。A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液24．化學小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案．（1）試管乙中觀察到的現象是，反應的化學方程式為．（2）同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的．（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣的成分可能是．25．將一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后過濾，稱量發(fā)現生成的沉淀剛好和混合氣體的質量相等，則混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為。26．某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：（1）A試管中實驗現象是。（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是______(填字母)。A．Cu、Ag、稀鹽酸 B．Cu、AgNO3溶液（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：這四種猜想中明顯不合理的是______(填字母)。A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag27．當相同質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應時，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。（1）A、B兩種金屬的活動性順序是AB。(填“>”“<”或“=”)（2）A、B兩種金屬的相對原子質量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是。28．某科學小組向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。（1）向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾渣中的成分是。（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是。三、實驗探究題29．“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬航饘兮c和硫酸銅溶液反應會有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦嶒灱艾F象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如下表所示。實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現象①綠豆大小稀溶液10mL產生藍綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10mL產生藍色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10mL產生藍色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10mL產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。色固體生成，由此判斷猜想一錯誤①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。（2）【實驗反思】實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是。由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無水旒酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由。30．從廢舊的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示?；卮饐栴}：（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是和洗滌。（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的完全反應。（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是。（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是（選填“鐵”“鋅”或“銅”）。31．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）?！咎岢霾孪搿繉@三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu>Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr（1）【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有（填序號）?！緦嶒炘O計及過程】請將表中的內容填寫完整。實驗操作實驗現象實驗結論室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中。鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無現象猜想.（填序號）成立（2）【實驗反思】①將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是。②有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的括動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中你認為該方案中的（填序號）沒有必要做。32．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸，寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現前者比后者反應快，原因是。（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F象出現?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O】假設a：該灰黑色沉淀可能含有；假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質?！驹O計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現象①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結論】由實驗①可判斷假設c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是。（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？并分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：。四、解答題33．某化學興趣小組，為了測定黃銅(由銅、鋅組成)樣品中鋅的含量，稱取樣品10克于燒杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為34.9克，求：（1）產生氫氣的質量是g。（2）樣品中鋅的質量分數是多少？34．Cu，Zn合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件?；瘜W興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量(g)充分反應后剩余固體的質量(g)第1次40m第2次40第3次40第4次40第5次40試回答下列問題：（1）從以上數據可知，最后剩余的11.2g固體的成分是；表格中，m=．（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為．（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？35．黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表。小實同學用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數據見下圖。含鋅量性能及用途≤35％塑性好，適于冷熱加壓加工36％～46％塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工＞46％抗拉強度下降，無使用價值請回答以下問題：（1）圖中M的值為克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是。（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質量分數。36．往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的量與溶液質量變化如圖所示。試分析計算：（1）a→b段表示鎂粉與混合溶液中的反應。(填化學式)（2）原混合溶液中硝酸銅的質量分數是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)答案解析部分1．【答案】C【解析】【分析】根據置換反應的特點分析。

【解答】由所給方程式可知，該反應中反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；

故選C。2．【答案】C【解析】【解答】A、鋁合金表面有一層氧化膜，起保護作用，用砂紙打掉對鋁有損害，故此選項錯誤；B、鹽酸浸泡鋁壺對鋁壺有腐蝕作用，因為鋁能與鹽酸起反應生成氫氣，所以除水垢不宜用鹽酸，故此選項錯誤；C、鋼鐵易生銹，噴漆可有效地隔絕空氣防止生銹，故此說法正確；D、金屬鐵能與硫酸銅溶液起反應，對鐵通造成損害，故此選項錯誤；故選C．【分析】A、鋁合金表面有一層氧化膜，起保護作用；B、鹽酸浸泡鋁壺對鋁壺有腐蝕作用，因為鋁能與鹽酸起反應生成氫氣；．C、鋼鐵易生銹，噴漆可有效地防止生銹；D、金屬鐵能與硫酸銅溶液起反應．3．【答案】D【解析】【分析】根據已有的金屬的性質和應用進行分析解答即可．【解答】解：A、金屬的性質不是決定其用途的唯一因素，還與金屬的價格有關，錯誤；B、導電、導熱性最好的金屬是銀不是金，錯誤；C、合金相對于純金屬，其硬度更大、熔點降低，錯誤；D、生鐵和鋼都是鐵的合金，其中生鐵含碳量比鋼高，正確；故選D．4．【答案】A【解析】【分析】根據鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣分析?！窘獯稹夸\能與硫酸發(fā)生反應，在鋅粒表面產生氣泡，且鋅粒的質量會隨反應而減輕，液體的質量會隨著鋅的反應而增加；

故答案為：A。5．【答案】A【解析】【分析】根據金屬活動性順序的應用回答，①排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．【解答】解：由題意可知，將鐵和鎳中加入HCl溶液，產生氣體，說明鐵和鎳的活動性都在H前；將鎳絲插入Fe（NO3）2溶液中，無金屬析出，說明鐵的活動性比鎳強，同理，將鐵絲插入Ni（NO3）2溶液中，有金屬析出，說明鐵的活動性比鎳強，因此這金屬的金屬活動性由強到弱的順序是Fe＞Ni＞H，故選A．6．【答案】D【解析】【分析】根據金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，且兩金屬活動性相差越大越容易反應。解答】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，鋅要先與氯化銅反應，然后再與氯化亞鐵反應。

A、若鋅無剩余，氯化銅未全部反應，則溶液中一定有氯化亞鐵沒有反應，不符合題意；

B、若鋅無剩余，溶液中無氯化銅，則氯化亞鐵可能也全部反應，也可能剩余，不符合題意；

C、若鋅有剩余，則溶液中一定沒有氯化銅和氯化亞鐵，不符合題意；

D、若鋅有剩余，則溶液中一定沒有氯化銅和氯化亞鐵，符合題意；

故答案為：D。7．【答案】B【解析】【分析】根據向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，鋅先與硝酸銀發(fā)生反應，然后銅再與硝酸銀反應且硝酸銅的溶液呈藍色分析?！窘獯稹肯駻gNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鋅；

A、濾渣中一定不含鋅，向濾渣中加入稀鹽酸，產會有氣泡產生，不符合題意；

B、濾液中可能含硝酸銀，向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生，符合題意；

C、濾渣中一定有Ag，一定無Zn，可能有Cu，不符合題意；

D、濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3，不符合題意；

故選B。8．【答案】B【解析】【分析】根據鐵不能與氯化鎂反應，鎂能與氯化銅反應，甲燒杯所得濾渣中加鹽酸無氣泡產生，說明濾渣中無鐵和鎂，只有銅，由此證明也三金屬的活動性順序及濾液的成分，結合方程式中物質間質量的變化確定反應后固體的質量變化分析。

【解答】A、①中可證明鎂的活動性大于鐵，②中可證明閏的活動性大于銅，兩試管溶液混合后濾渣中加鹽酸無明顯現象，說明鐵和鎂都不存在，則濾渣中只有銅，即可證明鐵的活動性大于銅，不符合題意；

B、濾渣中加鹽酸無明顯現象，說明鐵和鎂都不存在，則濾渣中只有銅，濾液中的溶質一定有FeCl2、MgCl2可能含CuCl2，符合題意；

C、兩支試管混合后，發(fā)生了鐵與氯化銅的反應，由方程式可知，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體總質量一定增加，不符合題意；

D、濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg，不符合題意；

故選B。9．【答案】D【解析】【分析】洗氣瓶干燥氣體應從長導管進氣，短導管出氣，即遵循“長進短出”的原則；氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿；氯化銀和硫酸鋇都為白色沉淀；根據金屬活動性順序表可知，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na）?！窘獯稹緼、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，但用洗氣瓶洗氣時應遵循“長進短出”的原則；故A錯誤；

B、檢驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，而不是伸入集氣瓶中；故B錯誤；

C、由于氯化銀和硫酸鋇都為白色沉淀，所以不能證明X溶液中是否含有SO42；故C錯誤；

D、金屬單質與鹽發(fā)生置換反應，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，鋅單質與硫酸亞鐵反應，說明鋅單質比鐵單質活潑；銅單質與硫酸亞鐵不反應，說明鐵單質比銅單質活潑；故D錯誤；

故答案為：D。10．【答案】D【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此結合題意進行分析判斷．【解答】解：A、分別將形狀、大小相同的銅絲和銀絲放入相同濃度的稀鹽酸中，由于銅和銀的活動性都小于H，所以都不會發(fā)生反應，都沒有現象，故錯誤；B、分別將質量相同的鋁絲和鎂片引燃，插入盛有氧氣的集氣瓶中，由于金屬的形狀不同，無法得出兩種金屬的活動性強弱，故選項錯誤．C、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，將鐵絲放人硫酸銅溶液中，鐵的表面會覆蓋一層紅色物質，說明了金屬活動性Fe＞Cu，故選項錯誤．D、分別將形狀、大小相同的鋅片、鐵片放入相同濃度的稀硫酸中，鋅片比鐵片產生氣泡的速率更快，說明鋅的金屬活動性比鐵強，即Zn＞Fe，故選項正確．故選：D．11．【答案】A【解析】【解答】A、鐵釘在潮濕的空氣中能與氧氣、水分同時接觸，容易生銹，故選項說法正確；B、根據地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項說法錯誤；C、鋁在空氣中易被氧氣氧化，表面形成致密的氧化鋁保護膜，故耐腐蝕，鋁的金屬活動性比鐵活潑，故故選項說法錯誤；D、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，金屬銅能與稀鹽酸反應無明顯變化，故選項說法錯誤；故選A．【分析】A、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；B、根據地殼中含量最高的金屬元素解答；C、根據鋁、鐵與氧氣反應生成的氧化物的特點分析判斷；D、根據金屬的化學性質進行分析判斷．12．【答案】A【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

【解答】A、分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸，鎂的活動性大于鋅，反應速率鎂大于鋅，最終酸完全反應，等質量酸產生等質量氫氣，符合題意；

B、銅不與鹽酸反應，不能產生氫氣，不符合題意；

C、等質量且不同濃度的稀硫酸與鋅反應，濃度越大反應速率越快，質量相等時濃度大的硫酸質量多，產生氫氣質量多，不符合題意；

D、分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量等濃度且足量的稀硫酸，鎂活動性大于鋅，產生速率鎂大于鋅，且等質量鎂完全反應產生氫氣質量大于鋅，不符合題意；

故選A。13．【答案】C【解析】【分析】根據向盛有等質量的鋅粉和鐵粉的燒杯中，不斷加入氯化銅溶液，鋅先與氯化銅反應，然后鐵與氯化銅反應，結合圖像中剩余固體的質量變化確定各點的反應情況分析。

【解答】A、向盛有等質量的鋅粉和鐵粉的燒杯中，不斷加入氯化銅溶液，鋅先與氯化銅反應，然后鐵與氯化銅反應，圖像中ab段發(fā)生的是鋅與氯化銅的反應，不符合題意；

B、b為鋅完全反應時的圖像，所得固體為銅和鐵，向b點所得固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，不符合題意；

C、c點為鐵完全反應的圖像，所得溶液中含有氯化亞鐵，呈淺綠色，符合題意；

D、d點為氯化銅過量的圖像，所得溶液中溶質有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鋅三種，不符合題意；

故選C。14．【答案】C【解析】【分析】根據向一定質量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應，然后再與硫酸亞鐵反應分析。【解答】向一定質量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應，然后再與硫酸亞鐵反應；

A、若濾渣中只有一種金屬，即為銅，則硫酸銅可能完全反應，也可能部分反應，濾液中的溶質可能有三種，也可能有兩種，不符合題意；

B、若濾渣中有兩種金屬，為銅和鐵，則濾液中一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅，即溶質可能是一種，也可能是兩種，不符合題意；

C、若濾液中只有一種溶質，即只有硫酸鋅，則濾渣中有鐵和銅，加稀鹽酸一定有氣泡產生，符合題意；

D、若濾液中有兩種溶質，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，則濾渣中一定有銅，可能有鐵，向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生，不符合題意；

故選C。15．【答案】D【解析】【分析】根據圖片提取信息，從而對各個選項進行判斷即可。【解答】根據圖片可知，從左到右，金屬的活動性越來越弱。而金屬的活動性越弱，被發(fā)現的時間越早，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。16．【答案】B【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽溶液反應證明金屬活動性強弱分析。

【解答】A、將鐵放入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅能反應證明鐵的活動性大于銅，將銀放入硫酸銅溶液，銀與硫酸銅不能反應，可證明銅的活動性大于銀，利用所給物質可比較Fe、Cu、Ag之間的活動性強弱，不符合題意；

B、銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應，只證明鐵的活動性最弱，銅和銀的活動性無法比較，符合題意；

C、分別將鐵和銅放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡，銅無現象，可證明鐵和活動性大于銅，再將銅放入硝酸銀溶液中，銅能置換出銀可證明銅的活動性大于銀，利用所給物質可比較Fe、Cu、Ag之間的活動性強弱，不符合題意；

D、將銅分別入入硫酸亞鐵和硝酸銀溶液中，銅不能與硫酸亞鐵反應，證明鐵的活動性大于銅，銅能與硝酸銀反應，證明銅的活動性大于銀，利用所給物質可比較Fe、Cu、Ag之間的活動性強弱，不符合題意；

故選B。17．【答案】A【解析】【分析】根據方程式中物質間質量關系，利用參加反應的硝酸銀和硝酸銅的質量計算生成的銀和銅的質量，由此判斷曲線分析。【解答】由方程式設生成銀的質量為x，生成銅的質量為y

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

563402165618864

200g×10%x200g×10%y

可知，10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，分別加入足量鐵粉，金屬固體質量隨鐵粉的加入而增加，且與硝酸銀反應增加質量大于硝酸銅，質量比近似2：1；

故選A。18．【答案】B【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應?！窘獯稹胯F先和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀單質；反應結束后，鐵再和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵和銅單質。

A.a點時，鐵正在和硝酸銀反應，此時溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，故A錯誤；

B.c點時，鐵正在和硝酸銅反應，此時固體應該為銀和銅。向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故B正確；

C.d點時，鐵和硝酸銅恰好完全反應，此時溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯誤；

D.e點時，加入的鐵粉過量，則過濾后得到的固體中含有3種物質，即銀、銅、鐵，故D錯誤。

故選B。19．【答案】B【解析】【分析】根據金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據反應是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。

【解答】鎂、鋅、銅、銀四種金屬加入①中，鎂和鋅有氣體產生，銅和銀不反應，則①為酸，加入②中得出銅和銀的活動性強弱，因銅和銀都不能與硫酸鎂、碳酸鈉反應，所以②可以是銅鹽或銀鹽；

故選B。20．【答案】C【解析】【分析】①根據金屬活動性順序表判斷反應情況，根據加入鐵粉的質量確定溶質的種類；

②生成氫氣的質量與消耗稀鹽酸的質量成正比；當酸足量時，生成氫氣的質量最終有金屬質量決定；

③飽和溶液不能在繼續(xù)溶解該種溶質；

④根據反應的方程式確定金屬質量相同時生成氫氣質量的大小；當金屬足量時，最終生成氫氣的質量由酸的質量決定。

【解答】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵粉先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀沒有完全反應時，溶液中的溶質是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸亞鐵等3種；當硝酸銀完全反應時，溶液中只有硝酸亞鐵和硝酸銅2種溶質；再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當硝酸銅恰好完全反應時，溶液中的溶質硝酸亞鐵1種，故①正確；

②向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質量分數的稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣質量相等，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，故②正確；

③常溫下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀晶體不能夠繼續(xù)溶解，因此溶液的質量保持不變，故③錯誤；

④向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，在反應過程中，消耗相同質量的金屬時，鐵生成氫氣的質量大于鋅生成氫氣的質量；當反應結束時，金屬有剩余，而稀鹽酸完全反應，因為稀鹽酸的質量相等，所以生成氫氣的質量相等，故④正確。

那么正確的為①②④，有3個。

故選C。21．【答案】（1）延展（2）大【解析】【分析】根據金屬的延展性及合金的硬度比純金屬的大分析。【解答】（1）鋁塊被用作制造鋁箔是利用鋁的延展性；

（2）黃銅是合金，其硬度比其成分的純金屬大；

故答案為：（1）延展；（2）大。22．【答案】（1）鹽（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑【解析】【分析】本題考查物質間相互轉化的應用，屬于需要理解的內容。

【解答】（1）由圖可推斷M中含有鎂、硫酸根，所以M是硫酸鎂，屬于鹽。

（2）反應3是硫酸與鎂發(fā)生置換反應生成硫酸鎂，故反應方程式為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

故答案為：

（1）鹽；（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑23．【答案】（1）大于（2）氧氣(空氣)和水（3）B【解析】【分析】（1）根據合金的的硬度和強度比純金屬大分析；

（2）根據防銹原理分析；

（3）根據驗證三種金屬活動性順序可選擇兩頭金屬和中間金屬的鹽溶液來證明分析。

【解答】（1）合金的硬度和強度比純金屬的大；

（2）鐵制品表面鍍鉻，可以使鐵制品與氧氣和水隔離，防止生銹；

（3）驗證Fe、Cu和Al的金屬活動性順序，可將銅和鋁放入硫酸亞鐵溶液中，通過銅不反應，鋁能反應的現象證明；

故答案為：（1）大于；（2）氧氣和水；（3）B。24．【答案】溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg【解析】【分析】（1）根據金屬與鹽溶液能否反應來比較金屬的活潑性，根據反應寫出反應的方程式；（2）根據實驗甲乙已經判斷出金屬的活動性順序，所以丙實驗多余；（3）根據金屬活動性順序判斷．【解答】（1）乙中，若鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）實驗甲乙已經判斷出金屬的活動性順序，所以丙實驗多余；（3）將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有鐵或鐵、鎂．故答案為：（1）溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．25．【答案】181：209【解析】【分析】先利用方程式二氧化碳的質量和沉淀質量的關系，因為沉淀質量等于原混合氣體的質量，也就建立起了二氧化碳氣體與一氧化碳的質量關系，在此基礎上得出它們的分子個數比，再得出混合氣體中碳原子與氧原子的個數比?！窘獯稹吭O生成沉淀的質量為x，二氧化碳的質量為y

CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

44197

yx

44:y=197:x

解得y=44x/197

則原混合氣體中一氧化碳的質量=x44x/197

原混合氣體中CO和CO2的分子個數比=x?44197x28:26．【答案】（1）鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色（2）B（3）B【解析】【分析】（1）根據鋅與硝酸銅的反應生成硝酸鋅和銅分析；

（2）根據金屬能否與酸反應或鹽反應驗證金屬活動性強弱分析；

（3）根據向硝酸銅和硝酸銀混合溶液加入鋅片，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應分析。【解答】（1）A試管中為鋅與硝酸銅的反應，實驗現象是鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

（2）銅、銀都不與稀鹽酸反應，不能證明銅和銀的活動性，A錯誤；銅能與硝酸銀溶液反應，可證明銅的活動性大于銀，B正確。

（3）向硝酸銅和硝酸銀混合溶液加入鋅片，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，所以固體中一定有銀，可能有銅或銅和鋅，即固體中有鋅則應該一定有銅，B不合理。

故答案為：（1）鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；（2）B；（3）B。27．【答案】（1）>（2）>（3）Zn和Fe【解析】【分析】根據圖像變化確定相同時間產生氫氣多少來判斷活動性強弱，金屬完全反應產生氫氣質量大小來判斷相對原子質量分析?！窘獯稹浚?）由相同時間A產生氫氣質量大于B可知，A反應速率比B快，則A的活動性大于B；

（2）A、B化合價相等，則等質量A和B完全反應相對原子質量越小時，產生氫氣質量越大，由圖像可知，B產生氫氣質量大于A，則A的相對原子質量大于B；

（3）鎂的活動性比鐵強，相對原子質量比鐵小，鎂和鐵不符合圖像反應，鋅的活動性大于鐵，相對原子質量鋅大于鐵，鋅和鐵符合圖像變化，銅不與鹽酸反應，鋅和銅不符合圖像變化；

故答案為：（1）>；（2）>；（3）Zn和Fe。28．【答案】（1）Ag（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、【解析】【分析】根據向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應分析?！窘獯稹浚?）向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明溶液中含有硝酸銀，即硝酸銀部分反應，硝酸銅和硝酸鎂沒有反應，則濾渣中的成分只有銀；

（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鋅過量，溶液中硝酸銀和硝酸銅全部反應，則濾液中的溶質是硝酸鎂和硝酸鋅；

故答案為：（1）Ag；（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。29．【答案】（1）紅（2）鈉和水先反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度（3）方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化【解析】【分析】【實驗結論】（1）根據題意，猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，進行分析解答；【實驗反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進行分析解答；（2）由實驗及現象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象，進行分析解答；（3）根據鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，進行分析解答?！窘獯稹俊緦嶒灲Y論】①猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實驗結論，猜想一錯誤，則上述實驗中均未觀察到紅色固體生成；（2）【實驗反思】①由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；②由實驗及現象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產生的沉淀不同；則導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；（3）鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的。30．【答案】（1）過濾（2）鎂、鋁（3）有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色（4）鋅【解析】【分析】（1）根據過濾原理分析；

（2）根據金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在氫后的金屬不能與酸反應分析；

（3）根據銅與硝酸銀反應分析；

（4）根據鋅和鐵都能與硝酸銅反應分析?！窘獯稹浚?）步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾和洗滌；

（2）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在氫后的金屬不能與酸反應，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的鎂和鋁完全反應；

（3）固體成分為銅和銀，向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅會與硝酸銀發(fā)生反應生成銀和硝酸銅，可觀察到的實驗現象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；

（4）溶液甲中溶質為硝酸銅，加入X置換出銅，若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，鐵和鋅能與硝酸銅反應，鐵的相對原子質量為56，鋅的相對原子質量為64，銅的相對原子質量為64，則加入的金屬X可能是鋅。

故答案為：（1）過濾；（2）鎂、鋁；（3）有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；（4）鋅。31．【答案】（1）②④；③（2）清除金屬表面的氧化膜，利于反應；③【解析】【分析】【交流討論】根據金屬活動性順序表，可判斷金屬鋁的活動性比銅強，銅不能與酸發(fā)生置換反應，據此及題中信息對所提供的猜想進行評價；

【實驗設計及過程】為利用金屬與酸反應放出氫氣的速度對比金屬的活動性強弱，必須使實驗中所有反應條件相同，使對比具有科學性；并根據實現中出現的現象，對金屬活動性進行判斷，從而得出猜想正確的評價是；

【實驗反思】（1）金屬鋁能與氧氣在常溫下反應生成氧化鋁，為進行實驗需要除去表面的氧化鋁保護層；

（2）分析所設計的三個方案所能得到的結論，綜合各結論判斷其中某方案不需進行也可以得出金屬活動性關系，該方案即為不必要做的實驗。

【解答】解：【交流討論】由金屬活動性順序，可知金屬鋁的活動性比銅強，銅不能置換酸中的氫而題中信息表明鉻能與酸發(fā)生反應，因此可判斷猜想②、④一定是不正確的；

【實驗設計及過程】為科學地判斷金屬活動性強弱，所使用酸的質量及質量分數均應相同，避免不同酸對實驗的影響；銅不能與酸發(fā)生反應，因此放入酸中的銅片表面無任何現象；由于鋁與酸反應產生氫氣速度比鉻快，可判斷出三種金屬活動性為鋁＞鉻＞銅，因此猜想③成立；

【實驗反思】（1）金屬鋁表現的致密氧化鋁保護層會影響鋁與酸發(fā)生反應的速度，因此，實驗時應使用砂紙打磨除去表面的保護層；

（2）①把甲放入乙的鹽溶液中，可判斷金屬甲、乙的活動性關系：甲＞乙，②把乙放入丙的鹽溶液中，可判斷金屬乙、丙的活動性關系：乙＞丙，③把甲放入丙的鹽溶液中，可判斷金屬甲、丙的活動性關系：甲＞丙；則只進行實驗①、②就可判斷甲、乙、丙三種金屬活動性關系為依次減弱，而不必再檢驗金屬甲與金屬丙的活動性關系。

故答案為：

【交流討論】②、④；③

【實驗反思】清除金屬表面的氧化膜，利于反應；③。32．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應（3）鋁；不成立；鋁和氯化鋁（4）不能；設計方法角度：小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同；操作可行性角度：操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同．【解析】【分析】（1）鋅在金屬活動性順序表中位于氫之前，為活潑金屬，根據活潑金屬可置換出酸中的氫，鋅與稀鹽酸反應可生成氯化鋅和氫氣；（2）鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應，反應時生成水和氯化鋁，不放出氫氣；表面氧化鋁反應后，鋁與鹽酸開始發(fā)生反應；（3）【提出合理假設】根據文獻對鋁及氯化鋁的介紹，可猜測黑色固體為未反應的鋁粉或鋁粉與未完全溶解的氯化鈉的混合物；【得出結論】實驗①出現的固體全部溶解的現象可說明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固體所組成；實驗②和③說明了固體中含有能溶解于水和乙醇的物質，氯化鋁易溶于水和乙醇；（4）金屬的純度、鹽酸的濃度等相關變量都可能影響到反應的速度，而小明的方案中