《無機(jī)化學(xué)》課件-配合物的組成

化學(xué)無機(jī)配合物的組成配合物的組成

[

Cu

(NH3)4]SO4

K2[

HgI4

][

Pt(NH3)4

Cl2

]配合物的組成

[

Cu

(NH3)4

]SO4

K2[

HgI4

][

Pt(NH3)4

Cl2

]內(nèi)屆內(nèi)屆內(nèi)屆外屆外屆內(nèi)屆（配離子）外界配合物外界與內(nèi)屆以離子鍵結(jié)合配合物的組成

[

Cu

(NH3)4

]SO4

K2[

HgI4

][

Pt(NH3)4

Cl2

]內(nèi)屆內(nèi)屆內(nèi)屆外屆外屆形成體配位體形成體配位體形成體配位體配位體形成體配位體內(nèi)屆形成體與配體以配位鍵結(jié)合目錄123形成體配位體和配位原子配位數(shù)contents3配離子的電荷1.形成體形成體配合物的形成體位于內(nèi)界的中心，又稱為中心原子，是配合物的核心部分。形成體提供空的軌道以接受電子對。形成體一般為帶正電荷的過渡金屬陽離子。如Zn2+、Cd2+、Hg2+、Cr3+、Fe3+和Co3+離子等。形成體還可以是高氧化數(shù)的非金屬元素原子或金屬原子。如[SiF6]2-中的Si(IV)和[Ni(CO)4]中的Ni。2.配位體和配位原子配位體配合物中，與中心原子以配位鍵相結(jié)合的陰離子或中性分子稱為配位體，簡稱配體。

配體陰離子X?SCN?C2O42?CN?等中性分子H2ONH3COen等配位原子在配體中，提供孤對電子與中心原子形成配位鍵的原子稱為配位原子。

HOHNHHH配位原子：H2O中的O配位原子：NH3中的N配位體的分類單齒配體：形成配合物時，只提供1個配位原子的配體。多齒配體：形成配合物時，同時提供2個及2個以上的配位原子的配體。配位體配位體的分類配體名稱配原子類型CN?、CO氰根、一氧化碳（羰基）C單齒配體－NO2、NH3、NCS?硝基、氨、異硫氰酸根N單齒配體H2O、ONO?

、OH?水、亞硝酸根、羥基O單齒配體F?、Cl?、Br?、I?鹵離子X單齒配體SCN?硫氰酸根S單齒配體表1常見的單齒配體配位體的分類有些配體雖含有兩個配位原子，但只能選擇其中一個配位原子與中心原子結(jié)合形成一個配位鍵，這類配體稱為兩可配體，也屬于單齒配體。SCN-離子與Hg2+

離子形成[Hg(SCN)4]2-

配離子時，S原子為配位原子；

SCN-離子與Fe3+離子形成[Fe(NCS)6]3-

配離子時，N原子為配位原子。配位體的分類配體名稱配原子類型二齒配體二齒配體六齒配體:NH2—CH2—CH2—H2N:

OO

‖‖—O—C—C—O—

..

..

HOOC—CH2

CH2—COOH

N—CH2CH2—N

HOOC—CH2CH2—COOH表1常見的多齒配體草酸根乙二胺乙二胺四乙酸O、ON、NO、O、O、O、N、N3.配位數(shù)配位數(shù)與中心原子直接結(jié)合的配位原子的數(shù)目，稱中心原子的配位數(shù)對單齒配體：配位數(shù)=∑配體數(shù)

對多齒配體：配位數(shù)=∑配體數(shù)×配位原子數(shù)（齒數(shù)）[Cu(NH3)4]2+

：4單齒配體[CoCl2(en)2]2+

：2×1+2×2=6單齒配體二齒配體4.配離子的電荷配離子的電荷配離子的電荷等于中心原子和配體所帶電荷的代數(shù)和。配合物外界電荷數(shù)配離子電荷K3[Fe（CN）6]+1╳3─31可以根據(jù)外界離子的電荷來確定配離子的電荷。配離子的電荷配離子的電荷等于中心原子和配體所帶電荷的代數(shù)和。2據(jù)配離子的電荷和配體的電荷，可以推算出中心原子的氧化數(shù)。配合物外界電荷數(shù)配離子電荷配體電荷數(shù)中心原子氧化數(shù)K3[Fe（CN）6]+1╳3─3─1╳6+3配離子的電荷配離子的電荷等于中心原子和配體所帶電荷的代數(shù)和。3根據(jù)中心原子的氧化數(shù)和配體的電荷，能推算出配離子的電荷配合物外界電荷數(shù)配離子電荷配體電荷數(shù)中心原子氧化數(shù)[Cu(NH3)4]SO4─2+20+2配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl