2023北京昌平區(qū)高二下學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2023北京昌平高二（下）期末化學(xué)2023.7（滿分100分，考試時間90分鐘）1．考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名、考試編號?？忌氈?．本試卷共9頁，分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題；第二部分非選擇題，包括6個小題。3．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。4．考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回。可能用到的相對原子質(zhì)量S32Fe56第Ⅰ部分（選擇題共42分）本部分共21道小題，每小題242分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1.下列有機化合物屬于烴的是A.溴乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯2.吲哚美辛是一種用于風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的解熱鎮(zhèn)痛類抗炎藥，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其中不含的有機含氧官能團是．．A.酰胺基B.酯基C.羧基D.醚鍵3．下列有機物中，不易溶于水的是．．A．CH3COOHB．CHCHOH．CHCOOCHCH3．CH3CHO32324.有機物的A．3-甲命名是基-2-丁醇丁烷D．2-甲基-3-丁醇B．3-甲基丁二醇C．2-甲基-3-羥基5.既能使酸性KMnO溶液褪色，又能使Br的CCl溶液褪色的有機物是424A．乙烷．乙烯．苯D．甲苯6．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：B．H2O的VSEPR模型：C．丙醛的球棍模型：D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：7.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是．．．第1頁/共12頁A.C.與B.CH與CHOOCH33與D.與8.下列說法不正確的是A．油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B．CuSO4溶液會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．麥芽糖、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)9.以為例，分析其結(jié)構(gòu)，預(yù)測相關(guān)性質(zhì)，下列說法正確的是β-Hα-H選斷鍵部位反應(yīng)試劑和條件分析結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物項電負(fù)性：O>HA①取代反應(yīng)濃HBrCHCHCHOBr322O-H極性鍵電負(fù)性：O>CCH3COOH、濃硫酸、?BCD②取代反應(yīng)CHCHCHOOCCH3223C-O極性鍵羥基上O原子的吸電子作用，使α-H活潑羥基上O原子的吸電子作用，使β-H活潑①③②④消去反應(yīng)濃HSO、?CHCHCHO2432消去反應(yīng)濃HSO、?CH3CH=CH22410．已知，下列關(guān)于甲醛（）危害、去除與利用的說法不正確的是．．．A．上述已知過程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B．依據(jù)電負(fù)性，甲醛中C帶部分正電荷可能與蛋白質(zhì)活，對人體造成危害中帶部分負(fù)電荷的N結(jié)合，使蛋白質(zhì)失C．含氨基的試劑和酸性KMnO4溶液均可與甲醛反應(yīng)，反應(yīng)原理相同D．甲醛與可反應(yīng)生成第2頁/共12頁11．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵瓵BCD乙醇、濃硫酸碎瓷片先加HNO3至酸性，再加AgNO3溶液新制無水乙醇NaOH溶液Cu(OH)2溶濃硫酸冰醋酸液，加熱實驗加熱后冷卻飽和Na2CO3溶液·酸性KMnO4溶液1-溴丙烷乙醛實驗?zāi)康臋z驗1-溴丙烷中的溴原子檢驗乙醇的消去產(chǎn)物檢驗醛基制備乙酸乙酯12．硒（34）是人和動物體中一種必需的微量元素，存在于地球所有環(huán)境介質(zhì)中，其同位素可有效示蹤硒生物地球化學(xué)循環(huán)過程及其來源，下列說法不正確的是．．．A．Se位于周期表中第四周期第VIA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分Se的兩種同位素78Se和80SeC．第一電離能：Se>As3433D．SeO2既具有氧化性又具有還原性13.甲硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法不正確的是．．．A．S原子位于周期表中的p區(qū)B．甲硫氨酸分子中，S原子為sp3雜化C．1個甲硫氨酸分子中含有2個手性碳原子D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)14．甲烷晶體熔點為﹣182.5℃，沸點為﹣161.5℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是．．．A．CH4分子的共價鍵是s-sp3σ鍵B．每個晶胞中含有4個CH4分子C．甲烷晶體熔化時不會破壞化學(xué)鍵D．甲烷晶體是共價晶體15．下列說法正確的是A．熔點：NaCl>CsClC．熔點：＞．沸點：F2>Cl2D．沸點：CO2>216.對下列事實的解釋不正確的是．．．選項事實解釋AB苯不能與溴水反應(yīng)，苯酚能與溴水反應(yīng)O-H中H原子的活潑性：>CHCHOH受羥基影響苯環(huán)變得活潑受苯環(huán)影響，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易斷32第3頁/共12頁CDHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱熔點：金剛石>碳化硅硅分子間作用力依次減弱鍵能：C-C>C-Si>Si-17.7-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是．．．A．分子式為CHO396B．所有碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3Br2D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol18.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點及對無機物、有機化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點，在有機合成領(lǐng)域用途廣泛。一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽的結(jié)構(gòu)下列說法錯誤的是．．A．陽離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．陰離子呈平面正方形，存在共價鍵和配位鍵C．該離子液體能與H2O形成氫鍵D．熔點低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱19.W、X、Y、Z為四種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，該四種元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下表：元素WX信息基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵最外層有4個電子YY的氫化物顯堿性Z基態(tài)原子2p軌道上有1對成對電子下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X、Y兩元素形成的Y≡X?X≡Y分子中有3個σ鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y的氫化物大于Z的氫化物D．XZ2分子為含非極性鍵的非極性分子20.脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如下，它是由脫氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糖核苷酸后，脫氧核糖核苷酸聚合成脫氧核糖核苷酸鏈進而形成的。第4頁/共12頁腺鳥嘌嘌呤呤胸腺嘧啶脫氧核糖磷酸胞嘧啶（C）DNA分子局部結(jié)構(gòu)示意圖下列說法不正確的是．．．A．磷酸與脫氧核糖分子通過醚鍵結(jié)合B．堿基分子在形成脫氧核糖核苷酸時均斷N-H鍵C．脫氧核糖、磷酸、堿基通過分子間脫水形成脫氧核糖核苷酸D．堿基G與C、A與T互補配對原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定21.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下，有關(guān)說法不正確的是．．．A(CH3CO)2O(i)NaOH溶液，?濃HNO、濃H324酸性KMnO4溶液BCDECHO(ii)酸化?78Fe/HCl某抗結(jié)腸炎藥物有效成分已知：A．A→B的反應(yīng)方程式為B．A加入酸性KMnO4溶液后可直接生成DC．Fe/HCl的作用是還原劑D．1mol該有效成分與足量NaHCO溶液反應(yīng)，生成1mol氣體32第Ⅱ部分（非選擇題共分）本部分共6道小題，共分。22.（8分）黃鐵礦是制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS，其中鐵元素顯+2價，F(xiàn)eS晶體的晶胞形22狀為立方體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)2+的價電子排布式是。（2）制取硫酸過程中會產(chǎn)生SO，SO分子的空間構(gòu)型為。33（3）晶胞中與每個S22-距離最近且相等的Fe2+有個。（4）FeS晶體的晶胞邊長為anm，的摩爾質(zhì)量為120gmol-1，阿伏加德羅常22數(shù)的值為N，該FeS晶體的密度ρ=gcm-31nm=10cm，用含a、A的代數(shù)式表示）A2第5頁/共12頁23.12分）鈣鈦礦（3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：I.的一種原料。43（1）的四鹵化物熔點如下表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因444是____________。化合物43774438.34155熔點/℃﹣24.12II.一類有機-無機雜化材料CHNHPbI具有與相同的晶體結(jié)構(gòu)。3333（2）①有機陽離子CHNH+中CN原子的電負(fù)性大小比較：CN（填“<33“=”或“>。②CHNHPbI的晶胞如圖所示。Pb2+位于晶胞體心，位于頂點的微粒為。333③CHNH是由CHNH與H+通過配位鍵結(jié)合形成的，CHNH中做配位原子的是原333232子，原因是。④H-N-H鍵角大小比較：CHNH+CHNH（填“<”或“>。3332（3）CHNHPbI晶體生長過程中容易產(chǎn)生晶體缺陷，造成I-空位。用Br-替換I可改善這種情況的可能原-333因是。24．（13分）溴乙烷是一種重要的化工原料，可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化（部分試劑和條件已略去）：NaOH水溶液Ag(NH3)2OHH+Br2催化劑，△KCNH+FAO2/AgBCD△水浴加熱HOOCCH2COOHCHCHBr△32△H濃硫酸170℃E濃硫酸，△G丙二酸二乙酯CHO4712（1）A的官能團名稱是。（2）A→E的反應(yīng)試劑和條件為（3）A→B的反應(yīng)方程式是。。（4）B→E的反應(yīng)方程式是（5）C→D的反應(yīng)類型是。。C直接與AgNO溶液反應(yīng)不能產(chǎn)生銀鏡，但與[Ag(NH)]OH溶液能產(chǎn)生332銀鏡，解釋原因：（6）B與F生成G的反應(yīng)方程式是（7）物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡式為25.（8。。。第6頁/共12頁已知：i:ii:（1）A為芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）D中官能團的名稱為（3）A→B的反應(yīng)類型為（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為。。。（5）D→E的反應(yīng)方程式為（6）下列說法正確的是（）。a.可通過紅外光譜圖確定C中的官能團b.F可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)c.布洛芬分子I的核磁共振氫譜圖共6組峰d.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2NaOH26.8分）鐵鹽溶液濃度較低時肉眼幾乎觀察不到顏色，某研究小組利用配合物的特征顏色檢測久置硫酸亞鐵補鐵片中鐵元素價態(tài)。I.補鐵片中Fe3+的檢驗資料i：[Fe(HO)]3++HO[Fe(HO)(OH)]2++H+262253實驗過程如圖：加入KSCN溶液加入KSCN溶液1mL2O溶液①無現(xiàn)象分兩等份1mLHSO溶液24溶液②變紅補鐵片粉末（1）分析上述溶液，除H2O外還能與Fe3+配位的微粒有。（2）已知H2O的配位對Fe3+的檢驗無影響。結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動的角度解釋溶液①無現(xiàn)象，溶液第7頁/共12頁②變紅的原因：。結(jié)論：用KSCN溶液檢驗Fe3+須在酸性條件下進行。進一步實驗表明，KSCN溶液檢驗Fe3+時pH需小于3。II.鄰二氮菲檢驗Fe2+的酸堿性條件資料ii:鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為離子可表示為[Fe(phen)3]2+。，可與Fe2+形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，這種實驗過程如圖：1mL2O溶液③橙紅色顏色變淺分三等1mLHSO溶液24溶液④橙紅色顏色比③淺[Fe(phen)3]2+溶液橙紅色1mLNaOH溶液溶液⑤白色沉淀（3）結(jié)合鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)，分析說明溶液④顏色比③淺的原因：。結(jié)論：鄰二氮菲與Fe2+形成配合物的反應(yīng)受pH的影響。進一步實驗表明，鄰二氮菲檢驗Fe2+的適宜pH范圍是2~9。（4）由以上實驗也可得知，中心離子結(jié)合配體的能力與有關(guān)。27.（9分）鹽酸文拉法辛是一種新型抗抑郁藥物，其中一種合成路線如下（部分試劑和條件已略去）AH2/NiCCHOCHO66610H加成BCHNO15192HCHO，濃NaOH濃HClFNaCNGCHCHNO△9989DE鹽酸文拉法辛已知：R-X+NaCNRCN+NaX（1）A中含有的官能團是（2）B→C的化學(xué)方程式是。。（3）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。。b.能水解，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色。第8頁/共12頁c.核磁共振氫譜圖共4組峰。（4）D生成E的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還生成另一種產(chǎn)物為。（5）H中含有兩個六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為（6）已知：。i:NaBH是一種還原劑，可將-C≡N還原為-CHNH242ii:iii:由H經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化可合成鹽酸文拉法辛。①試劑a為。②J的結(jié)構(gòu)簡式為。第9頁/共12頁參考答案第一部分選擇題（共21題，每小題2分，共42分）1D2B3C4A5B6B7A8C9D19B10CB12C13C14D15A16C17D18B20A21B第二部分非選擇題（共7題，共58分）22．（8分）（1）3d6（2）平面三角形（3）6（44.8×10N?3?23.（12分）（1）TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高（2）①<、N原子處于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N，原子半徑C>N，形成化學(xué)鍵時C原子吸引電子的能力弱，電負(fù)性C<N②CHNH+33③NCH中N原子有一對孤電子對32④>CHNH+中N原子無孤電子對，CHNH中N原子有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的3332斥力大于成鍵電子對之間的斥力（3）Br-的半徑小于I-，使陰離子與陽離子間的離子間距變小，作用力增大，不易產(chǎn)生空位24．（13（1）碳溴鍵或