廣東省深圳市2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

廣東省深圳市翠園中學(xué)2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸核

2、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A-----------溶液變渾濁

一段時(shí)間后

稀鹽次5.NaOH溶液L白色元解-----------41褐色沉淀D

5峭邂「白色沉淀C

沉淀A

稀硒L?溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SiC>3

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

3、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2,SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

4、常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入O.lmoll“鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige水（H+）］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.常溫下，KMNHylhO）約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

5、室溫下，將1L0.3moi.L-iHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCI

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HC1,充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

6、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293LV和294LV的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

7、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N2、C。?和Si。?都是由分子構(gòu)成的

8、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCb溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

3

9、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\Al\HCO3\

Cl\I\SO42等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加

入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazCh粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Nazfh粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是（）

A.該溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.該溶液中一定含有K,其物質(zhì)的量濃度為lmol?Lr

C.在溶液中加入0.25%.3moiNazCh時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NEU+發(fā)生水解

10、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4o利用下列裝置分四步從含Nalth的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSCh。下列裝置中不需要的是（）

B.還原103-

C.制L的CC14溶液

D.從水溶液中提取NaHSCh

11、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)

構(gòu)如圖所示:

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

13、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈蓟椭饕煞?/p>

Q3>(b)、齊?等

包含,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4molH?發(fā)生反應(yīng)

14、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測定等濃度的Na2cth溶液和Na2s04

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明機(jī)作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料

D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

16、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)離子或分子要求

ANa\HC(V、Mg"、SO?-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

3-2-

BFe\NO3>SO3,cr滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH4\Al"、SO:-、CHsCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\N(V、Cl-,I-c(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

17、以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeS?）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3（）4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量H20H溶液

FeS2

高礴目土礦料fjtl——［口?過濾一?隔絕空L—?燒渣分離fFeO*

II

AhOs--------濾液SO：

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

18、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

W

B，\，”

B.

J_____BCD

19、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

20、對(duì)乙烯(CH2=CH2)的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：,>3B.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

21、下列說法正確的是

A.將濱乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明澳乙烷中含有漠

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

22、下列屬于原子晶體的化合物是()

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

?

已知：ROH+RPH-ROR+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能團(tuán)的名稱；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件；

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式o

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②lmol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的煌為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

1?<i'>(Hl<KUIIHTOHH<<MHH<H

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2Z

4原子看數(shù)

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>-

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

?鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）

25、（12分）乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OH）COO]2Fe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可

由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

⑴儀器B的名稱是:實(shí)驗(yàn)操作如下：打開ki,k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉ki,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是o

⑵接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式__________________________。

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

22

0.100硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：l2+2S2O3-=S4O6-+2r）,當(dāng)溶液，即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（RFeOQ并探究其性質(zhì)。

已知KzFeCh具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。

⑵為防止裝置C中RFeO4分解，可以采取的措施是__和——o

(3)裝置C中生成KzFeCh反應(yīng)的離子方程式為。

(4)用一定量的KzFeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，的體積迅速增大

的主要原因是。

|HOymL

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42->CL的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量KzFeCh固體于試管中，—。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12>FeO4*,而第⑸小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeCh?-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是O

27、(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是o(用離子方程式表示)

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(6)E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

28、(14分)鐵酸鋅(ZnFezCh)是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：

75℃

①ZnSC)4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O=^==ZnFe2(C2O4)3,6H2()]+3Na2s。4

②ZnFe2(C2O4)3?6H2O^=ZnFe2O4+2CO24cOf+6H2O

回答下列問題：

⑴基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為.

⑵電離能大小比較：/i(Zn)7i(Cu),Z2(Zn)I2(Cu)(填“或“=")。

(3)Na2s04中陰離子的空間構(gòu)型是，該離子中S的雜化類型是。

(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCCh和CO的混合氣體中含兀鍵的物質(zhì)的量為。與CO2互

為等電子體的離子有(寫一種即可)。

(5)ZnCl2>ZnBr2,ZnL的熔點(diǎn)依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。

。鐵原子?碳原子

已知該晶體的密度為dg?cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為o

②該晶胞中相鄰兩個(gè)面心上鐵原子最近的核間距離D=nm(只列計(jì)算式)。

29、(10分)鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn)，是未來太陽能電池的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填字母標(biāo)號(hào))。

A.[AH4slB.[Ar]4s2C.[Ar]4s'4p1D.[Ar]4Pl

⑵基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為O

(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2-CH=NH2+,該離子中氮原子的雜化類型為,其對(duì)應(yīng)分子NH2

-CH=NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH=CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)椤?/p>

(4)一種無機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為,已知Ca和O離子之間的最

短距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是g-cnTT列出計(jì)算表達(dá)式)。

?Ca

?Ti

?0

⑸以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為

-),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、

222

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；

B.苯是易燃物，故B錯(cuò)誤；

C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品，故C正確；

D.硝酸錢是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤.

答案選C。

2、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCk,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiCh,B項(xiàng)正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的cr可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCb,D項(xiàng)正確。

本題選Co

3、D

【解析】

A.SO2>SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=1L貝！I該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H-)10-3xlO-3

c(OH)=-------mol/L=10-3mol/L,c(NH?HO)=：0.1mol/L,Kb(NH3?HO)=--------------L---------------=lxl0'5,A錯(cuò)

3322=

WC(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-Ige水(H+)最小時(shí)，HCI與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HC1和NHKl,溶液呈酸性，C

錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)氨水略過量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N—Q加HC1,酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、C

【解析】

lL0.3moI?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmoINaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L>,pH為1一暄2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

1L0.3moi?LrHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmoINaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一坨2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A")]=Ka(HA)/c(A"),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HCL發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(AD減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmol,此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCl物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OIT),故C說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

6、A

【解析】

A、293LV和29?v的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

7、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(C6O)之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；

D.N2、CO2是由分子構(gòu)成的，但Si。？是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

8、A

【解析】

A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加澳水，苯酚和濱水反應(yīng)生成2,4,6—三溪苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

9,D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCOJ;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

r

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO4,且n(SO4")=0.3moL

無C「、I；③逐漸加入Na2(h粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmol,與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2moL最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有r、HCCV、cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmol,n(NHZ)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)

=0.ImoL其濃度為lmokl/i,故B正確;

C在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時(shí)，過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鍍根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NHj、AF+發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取Sth,故不選A；

B.SO2氣體把103-還原為L,可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CCk,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用堪蝸，故選D；

故選D。

11、A

【解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

12>D

【解析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；

B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；

C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

13、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4moIH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

14、A

【解析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO3,且SO3?-過量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，Brz能氧化生成L,

B。是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32發(fā)生

反應(yīng)S2O32-+2H+=SJ++SO2TH2。，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

15、B

【解析】

A.自來水廠常用明磯作凈水劑，明磯沒有強(qiáng)氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯(cuò)誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，B正確；

C.硅膠吸水性強(qiáng)，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；

D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg?+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一為SO4?一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

17、C

【解析】

A.FeSz燃燒時(shí)會(huì)生成SO2,加入CaO會(huì)與Sth反應(yīng)，減少SCh的排放，而且CaSCh最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSC)4,A項(xiàng)不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CO2,生成Al(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到AI2O3;B項(xiàng)不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+llFe3C>4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項(xiàng)符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選Co

18、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)=二:B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2moiA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是Bo

19、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

20、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為4('，選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

21、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或

分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑(如醇類)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

22、D

【解析】

相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選D。

二、非選擇題（共84分）

CH3

CH2

HOOCCCHCOOH乙醉>||'

23、竣基、氯原子光照2+3NaOH+NaCI+3H2O

NaOOCCCH.COONa

Cl

口濱水容濃一〉催化氧化

w>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC（CH3）=CHCOOH>HOOCCCH2COOH（或與漠1,4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

Ci

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，c7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7a能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，

1小、——CH、C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，c7H7cl為-，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

------CH.OCH.CH.OHr；------CH.OCH=CH.

件可知，D為［|,D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為［J'一，據(jù)M

CH、CH,

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為||一，？4為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

NaOOCCCH.COONaHOOCCCH?COOH

,據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：竣基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照；

CH,

（2）F-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為||一，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOOCCCH,COONa

CH3

CH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH乙醇>||'+NaCl+3H2O,故答案為:

NaOOCCCH.COONa

Cl

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH乙醇>||"+NaCl+3H2O=

NaOOCCCH.COONa

CH,

,N為||一,E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P,P為

HOOCCCH.COOH

—t

土

阻C

I

加C

OOH

H、OCH=CH、

(4)E為,其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②Imol

該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4moiBn,則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無取代基，則另一

為:（任選其一）。