云南省州高三畢業(yè)復習統(tǒng)一檢測理綜化學

絕密★啟用前2018年州高三畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測高三理綜化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A項，氫氟酸可以和SiO2反應，不能保存在玻璃瓶中，濃HNO3有強氧化性，不能保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中；B項，汽油、煤油可使橡膠溶脹，不能保存在帶橡膠塞的試劑瓶中；C項，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3，故不能保存在配有磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中；D項，氯水中的HClO和硝酸銀溶液中的AgNO3都易見光分解，應該用棕色瓶裝。2.在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有gHNO3被還原，則a∶b不可能為()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2【答案】A【解析】Fe與HNO3反應時，根據鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。(1)若Fe過量，發(fā)生反應：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O則有∶＝3∶8，解得：＝此為a∶b的最小值。(2)若HNO3過量，發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O則有∶＝1∶4，解得：＝此為a∶b的最大值。所以a∶b的取值范圍為≤≤，即a∶b的比值在此范圍內均合理。3.已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是（）A．大于6.7B．小于6.7C．等于6.7D．無法判斷【答案】B【解析】因人的體溫高于室溫，則正常人血液中水的離子積常數大于10－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7，B項正確。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同【答案】B【解析】A，位于分界線附近的元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性，錯誤；B，第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，正確；C，H原子最外層電子不能達到8電子穩(wěn)定結構，錯誤；D，同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，錯誤。5.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH【答案】C【解析】電子從左室到右室，左室為負極，右室為正極。A正確，過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能。B正確，左室通入H2O，催化劑a表面發(fā)生氧化反應，2H2O4e=4H++O2。C錯誤，催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱。D正確，催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e═HCOOH。6.下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是()A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】A項，NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解產生HCl和NH3，二者遇冷會重新化合產生NH4Cl，因此實驗室不能用裝置A制取氨氣，錯誤；B項，氨氣極容易溶于水，為了防止倒吸現象的發(fā)生，用B裝置吸收氨氣，正確；C項，濃硫酸稀釋應該在燒杯中進行，不能在量筒中進行，錯誤；D項，除去CO2中的雜質HCl氣體，應該使用飽和NaHCO3溶液，不能用飽和Na2CO3溶液，錯誤。7.除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A項，乙烯與溴的水溶液發(fā)生加成反應產生1,2-二溴乙烷，得到的是液體物質，而甲烷容易溶于溴的四氯化碳溶液，錯誤；B項，氯化鐵可與過量鐵粉發(fā)生反應產生氯化亞鐵，然后過濾，除去其中的過量的固體Fe，正確；C項，二氧化硅、氧化鋁均可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應產生可溶性的物質，錯誤；D項，乙酸與碳酸鈉反應產生容易溶于水的物質，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比飽和碳酸鈉溶液小，可用分液的方法分離，錯誤。分卷II二、非選擇題8（14）.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：Ⅰ.分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20℃)，攪拌，測量溫度為T1；Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2；Ⅲ.分別加入10mL密度約為1.1g·mL－120%的鹽酸(20℃)，攪拌，測量溫度T3。得到下表1的數據：回答下列問題：(1)Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。(2)根據試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解________________________________________________________________________。(3)分析表1的數據得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。(4)甲同學分析上述數據得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10mL水(20℃)的燒杯中加入10mL________，攪拌，測量溫度為22.2℃。(5)結合上述探究，下列說法正確的是________。A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關(6)丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質量分數為________(用代數式表示)。附表：溶解度表【答案】(1)CO＋H2O鳩馠CO＋OH－(2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解(3)放熱吸熱(4)密度約為1.1g·mL－120%的鹽酸(20℃)(5)AC(6)×100%9（15分）.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題：(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈現異常的原因是_______________________________________________________________________。(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖(b)所示。①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標號)A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數C．立體結構D．共價鍵類型②R中陰離子N中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應表示為________。③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、________、________。(4)R的晶體密度為dg·cm－3，其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為___________________________________?！敬鸢浮?1)(或(2)同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大N的p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結合一個電子(3)①ABDC②5Π③(H3O＋)O—H…N(N)(NH)N—H…N(N)(4)(或×10－21)10（16分）.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe=LixC6?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)回答下列問題：⑴LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_________。⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_____________。⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式___________________。⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學式)?！敬鸢浮?1)+3(2)2Al+2OH—+6H2O＝2Al(OH)4—+3H2↑(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O22H2O＋O2↑有氯氣生成，污染大(4)CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C(6)Li+從負極中脫出，經電解質向正極移動并進入正極材料中Al(OH)3，CoCO3，Li2SO4【化學選修3】11.已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)(1)若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。(3)通過對上述反應的分析，試判斷Cl2，I2，Fe3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。(4)上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol?！敬鸢浮?1)Cl－、Br－0.10mol(2)0.25moln(Fe3＋)＝0.50mol/L(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋0.8