云南省州高三畢業(yè)復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)

絕密★啟用前2018年州高三畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)高三理綜化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，濃HNO3有強(qiáng)氧化性，不能保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中；B項(xiàng)，汽油、煤油可使橡膠溶脹，不能保存在帶橡膠塞的試劑瓶中；C項(xiàng)，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，故不能保存在配有磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中；D項(xiàng)，氯水中的HClO和硝酸銀溶液中的AgNO3都易見(jiàn)光分解，應(yīng)該用棕色瓶裝。2.在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有g(shù)HNO3被還原，則a∶b不可能為()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2【答案】A【解析】Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。(1)若Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O則有∶＝3∶8，解得：＝此為a∶b的最小值。(2)若HNO3過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O則有∶＝1∶4，解得：＝此為a∶b的最大值。所以a∶b的取值范圍為≤≤，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。3.已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是（）A．大于6.7B．小于6.7C．等于6.7D．無(wú)法判斷【答案】B【解析】因人的體溫高于室溫，則正常人血液中水的離子積常數(shù)大于10－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7，B項(xiàng)正確。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】A，位于分界線(xiàn)附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，錯(cuò)誤；B，第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，正確；C，H原子最外層電子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，錯(cuò)誤。5.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH【答案】C【解析】電子從左室到右室，左室為負(fù)極，右室為正極。A正確，過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。B正確，左室通入H2O，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2O4e=4H++O2。C錯(cuò)誤，催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱。D正確，催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e═HCOOH。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生HCl和NH3，二者遇冷會(huì)重新化合產(chǎn)生NH4Cl，因此實(shí)驗(yàn)室不能用裝置A制取氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣極容易溶于水，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，用B裝置吸收氨氣，正確；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，除去CO2中的雜質(zhì)HCl氣體，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液，不能用飽和Na2CO3溶液，錯(cuò)誤。7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A項(xiàng)，乙烯與溴的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，得到的是液體物質(zhì)，而甲烷容易溶于溴的四氯化碳溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵可與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，然后過(guò)濾，除去其中的過(guò)量的固體Fe，正確；C項(xiàng)，二氧化硅、氧化鋁均可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比飽和碳酸鈉溶液小，可用分液的方法分離，錯(cuò)誤。分卷II二、非選擇題8（14）.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：Ⅰ.分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20℃)，攪拌，測(cè)量溫度為T(mén)1；Ⅱ.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T(mén)2；Ⅲ.分別加入10mL密度約為1.1g·mL－120%的鹽酸(20℃)，攪拌，測(cè)量溫度T3。得到下表1的數(shù)據(jù)：回答下列問(wèn)題：(1)Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。(2)根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解________________________________________________________________________。(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水(20℃)的燒杯中加入10mL________，攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃。(5)結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是________。A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱(chēng)取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。附表：溶解度表【答案】(1)CO＋H2O鳩馠CO＋OH－(2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解(3)放熱吸熱(4)密度約為1.1g·mL－120%的鹽酸(20℃)(5)AC(6)×100%9（15分）.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)_______。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________________________________________________________。(3)經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)_______，不同之處為_(kāi)_______。(填標(biāo)號(hào))A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類(lèi)型②R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。③圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、________、________。(4)R的晶體密度為dg·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__________________________________。【答案】(1)(或(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N的p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)①ABDC②5Π③(H3O＋)O—H…N(N)(NH)N—H…N(N)(4)(或×10－21)10（16分）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)回答下列問(wèn)題：⑴LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。⑵寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_________。⑷寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。⑸充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)+3(2)2Al+2OH—+6H2O＝2Al(OH)4—+3H2↑(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O22H2O＋O2↑有氯氣生成，污染大(4)CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C(6)Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3，CoCO3，Li2SO4【化學(xué)選修3】11.已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng))(1)若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2，I2，F(xiàn)e3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________。(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_________________；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。【答案】(1)Cl－、Br－0.10mol(2)0.25moln(Fe3＋)＝0.50mol/L(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋0.8