江西省穩(wěn)派教育2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

江西省穩(wěn)派教育2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）A．純堿與鹽酸 B．NaOH與AlCl3溶液C．Cu與硫單質(zhì) D．Fe與濃硫酸2、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋ D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-3、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．4、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器B．“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7C．“除銅”中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D．“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O5、某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．鋅被腐蝕 B．金屬片剪口變紅C．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 D．B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡6、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．油酸的分子式為C18H34O2B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C．天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D．將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間7、為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－18、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解10、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A．過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C．反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無水MgCl2D．反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br211、常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B．曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01molD．b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍12、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙13、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿14、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA16、下列說法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同17、用化學(xué)用語表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為6的碳原子：612C B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O D．Na2O2的電子式：NaNa18、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸19、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移20、下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO321、下列說法正確的是（）A．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)22、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________；____________________________。24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_______________。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為________，該鐵的氧化物的化學(xué)式為________。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。27、（12分）某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。28、（14分）[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_____g·cm?3(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強(qiáng)”或者“弱”）。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________________。II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：(4)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號(hào)）a．容器中的壓強(qiáng)不再改變b．混合氣體的密度不再改變c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)(5)將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為____________。②下列圖像正確的是________。（選填編號(hào)）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯(cuò)誤；B.NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不受溫度影響，故B錯(cuò)誤；C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時(shí)可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D正確；故答案為D。2、C【解析】

A.Cu2＋為有色離子，A不合題意；B.Ba2＋、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C.K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D.MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。3、D【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時(shí)沉淀完全．bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計(jì)算判斷?！驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時(shí)沉淀完全。bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結(jié)合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結(jié)合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A．依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B．依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C．“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D．“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋與HCO3－反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【詳解】A．酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B．依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1～4.7，故B正確；C．“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；D．“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正確；故選C。5、D【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色，故B正確；C．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；D．原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。6、B【解析】

A．油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，故A正確；B．硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為，上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤；C．天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；D．油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。7、B【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol?L-1×0.015L解得c＝0.0025mol?L-1；答案選B。8、C【解析】

A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xC。9、A【解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D.用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。11、B【解析】

HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)≈0.05mol/L，所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-)，B正確；C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01mol·L-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】A．一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減??；B．對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。12、C【解析】

A.氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。13、D【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。14、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。15、B【解析】

A．由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。16、B【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和Cl-，A錯(cuò)誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C.NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、B【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：612C，B.氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中ZAX元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（18、D【解析】

A．工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C．工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。19、B【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。A．根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的H＋透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OH－與H＋反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；D．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此H＋從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動(dòng)來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋和OH－的移動(dòng)反應(yīng)來判斷。20、B【解析】A．金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。21、B【解析】A．共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D．高溫下SiO2能與CaCO22、C【解析】

A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B．苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；C．粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D．濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。24、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；26、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過計(jì)算確定結(jié)果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應(yīng)，丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理，有環(huán)保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應(yīng)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質(zhì)量的，故FexOy中氧元素的質(zhì)量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質(zhì)量偏大，相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加，故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理，具有環(huán)保理念；故答案為：偏??；造成大氣污染。27、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導(dǎo)管短進(jìn)短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣?！驹斀狻浚?）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時(shí)防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；（2）B裝置短進(jìn)短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會(huì)產(chǎn)生H2S，同時(shí)氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強(qiáng)氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；（3）由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過量，同時(shí)為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強(qiáng)酸性，濃硫酸常溫下會(huì)鈍化鐵，故答案為：bc；（4）檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；（5）①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL×100mL=10.0mg，依據(jù)關(guān)系式Fe3+～（NH4）Fe（SO4）2?12H2O得：m[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg，故答案為：86.1；②兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.590、0.610，取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L，又因配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為：8.5mg/L×=85mg/L，故答案為：85；（6）滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合價(jià)升高1價(jià)，KMnO4被還原生成Mn2+，所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO4，所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=；故答案為：。28、3d104s24p22Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)O>Ge>Znsp3共價(jià)鍵(，，)×107【解析】

（1）Ge是32號(hào)元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；在其原子的最外層的2個(gè)4p電子分別位于2個(gè)不同的4p軌道上，所以基態(tài)Ge原子有2個(gè)未成對(duì)的電子，故答案為3d104s24p2；2；（2）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、三鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度看，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，故答案為Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；（3）鍺元素的鹵化物在固態(tài)時(shí)都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結(jié)合。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以它們的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子的能力就越強(qiáng)，元