2024年廣東廣州市高三沖刺高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年廣州市普通高中畢業(yè)班沖刺訓(xùn)練題(二)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．嶺南文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著積極的推動(dòng)作用。下列地方文化涉及的材料不屬于有機(jī)高分子化合物的是選項(xiàng)ABCD地方文化

順德木制龍舟

石灣陶塑

廣東剪紙

粵劇現(xiàn)代戲服A．A B．B C．C D．D2．回首百年征程，我國(guó)在科技領(lǐng)域不斷創(chuàng)新和超越，向世界展示了一張張“中國(guó)名片”。下列說法正確的是A．華為麒麟芯片的主體材料屬于金屬晶體B．首創(chuàng)了從二氧化碳到淀粉的合成，原料和產(chǎn)品均屬于氧化物C．“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕功能D．“天問一號(hào)”著陸火星，探測(cè)到火星隕石中含有的和互為同系物3．化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是A．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有碲元素和鈦元素，兩種元素均為過渡元素C．燃料的脫硫、的催化轉(zhuǎn)化都是減少溫室效應(yīng)的措施D．氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體，用做顏料為生活帶來一抹紅4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)B．裝置乙制取少量CO2C．裝置丙紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量D．裝置丁提純乙酸乙酯5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蠟油分子中均含有酯基B．用激光筆照射淀粉溶液、雞蛋白溶液均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C．泡沫滅火器中所用硫酸鋁、碳酸氫鈉溶于水后，溶液均顯酸性D．可以用麥芽糖吹糖人，麥芽糖屬于多糖6．鈉離子電池理論成本低于鋰離子電池。如圖所示是一種正極為，固體電解質(zhì)為，負(fù)極為的鈉離子電池。下列說法不正確的是

A．電池右側(cè)電極為B．中Fe的化合價(jià)為+2、+3C．正極可能發(fā)生D．從正極向負(fù)極移動(dòng)7．金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是A．金合歡醇屬于芳香烴B．金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．金合歡醇分子的分子式為D．金合歡醇與足量反應(yīng)生成氫氣8．“價(jià)類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是及其部分化合物的“價(jià)類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③④⑤⑥⑦均屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同C．物質(zhì)的類別處“”代表偏鋁酸鹽 D．反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化9．微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法不正確的是A．濾紙①變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D．實(shí)驗(yàn)中可用固體代替固體10．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(不溶于水)。下列說法不正確的是A．過程①中，生成的反應(yīng)為B．過程②中，S是氧化產(chǎn)物C．轉(zhuǎn)化過程中，存在極性共價(jià)鍵的斷裂和生成D．回收S的總反應(yīng)為11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含有的離子數(shù)目為B．標(biāo)況下所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為12．下列敘述和敘述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA將溶液由稀釋到，溶液變小稀釋后，水解程度增大B將金屬加入溶液中，析出紅色固體的還原性比的還原性強(qiáng)C向溶液中依次滴加少量氯水和，振蕩、靜置，溶液分層且下層呈無色氧化性比強(qiáng)D將少量白色固體溶于蒸餾水中，溶液呈藍(lán)色與水分子之間通過配位鍵可以形成A．A B．B C．C D．D13．利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)，下列說法正確的是A．也可以通過加熱固體制備氨氣B．一段時(shí)間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C．實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體D．氨的催化氧化反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為，W第一電離能大于Z。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：15．時(shí)，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和)，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)向溶液中加入溶液，平衡逆向移動(dòng)。B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為C．過程中平均反應(yīng)速率D．時(shí)加入少量固體，溶液紅色加深，說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)16．鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．工作時(shí)H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動(dòng)B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D．處理含NO的廢水，若處理6.2gNO，則有0.5molH+透過質(zhì)子交換膜二、非選擇題：56分。17．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。18．實(shí)現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑(主要成分為、、，還含有、和少量含S有機(jī)物)中有價(jià)值金屬回收的工藝流程如下。已知：(1)，純堿不與、反應(yīng)。(2)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀時(shí)的6.93.41.5沉淀完全時(shí)的8.94.72.8回答下列問題：(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為。(2)“氧化”的目的為和將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)的價(jià)態(tài)。(3)“鈉化焙燒”中生成的化學(xué)方程式為。(4)“酸化沉鎢”后過濾，所得濾餅的主要成分為(填化學(xué)式)。(5)“調(diào)除鐵和鋁，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為。(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于高于晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物“一系列操作”依次是、及時(shí)過濾、洗滌、干燥。(7)強(qiáng)堿溶液中氧化，可沉淀出用作電池正極材料的，該反應(yīng)的離子方程式為。(8)某籠形絡(luò)合物結(jié)構(gòu)中，鎳離子與連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過分子連接，所有N原子均參與形成配位鍵，中間的空隙填充大小合適的分子(如)，其基本結(jié)構(gòu)如圖H原子未畫出)?；卮鹣铝袉栴}：①。②晶胞的密度為(用代數(shù)式表示)。19．鐵及其化合物在催化、生產(chǎn)中具有重要作用。(1)以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。①基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。②陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：和。(2)在催化作用下，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：；表面反應(yīng)：；脫附：其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，作催化劑，控制溫度，壓強(qiáng)，原料中和物質(zhì)的量之比為。①分析說明原料氣中過量的理由。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。A．控制溫度()遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(和的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。(3)為某鄰苯二酚類配體，其。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含物種的組分分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)。①當(dāng)時(shí)，(填“>”、“=”或“<”)②時(shí)，；③當(dāng)時(shí)，參與配位的(寫出計(jì)算過程)。20．有機(jī)化合物VⅡ的合成路線如圖，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。已知：①I中含有羧基；②；③VII的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)化合物I的名稱為，。(2)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，分析其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a①②b銀氨溶液、加熱③氧化反應(yīng)(生成有機(jī)物)(3)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)(填“是”或“不是”)理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)；VI中含有的官能團(tuán)為(填官能團(tuán)的名稱)。(4)Ⅳ→V的反應(yīng)方程式為。(5)化合物X為化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(寫出兩種)。①不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在核磁共振氫譜上只有3組峰。(6)以2-丙醇為原料，參考上述信息，制備2，3-二甲基-2丁醇。寫出該合成路線(無機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．B【詳解】A．木制龍舟的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，A不合題意；B．陶塑的主要成分為硅酸鹽是無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物，B符合題意；C．紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，C不合題意；D．現(xiàn)代戲服的主要成分是合成纖維，屬于有機(jī)高分子化合物，D不合題意；故答案為：B。2．C【詳解】A．芯片的主體材料為單質(zhì)硅，不屬于金屬晶體，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物淀粉屬于糖類，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C．“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能，這樣才能保證返回艙順利返回，C正確；D．和是同種元素的不同核素，互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．D【詳解】A．生石灰或硅膠能吸收水，但是不能吸收氧氣，不能防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，為防止食物氧化變質(zhì)，應(yīng)當(dāng)用鐵粉，A錯(cuò)誤；B．碲為第五周期第ⅥA族元素，不是過渡元素，B錯(cuò)誤；C．脫硫、NO的催化轉(zhuǎn)化是減少硫氮氧化物的排放，可以減少酸雨等污染，不是減少溫室效應(yīng)的措施，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體(Fe2O3)，用做顏料為生活帶來一抹紅，D正確；故選D。4．B【詳解】A．裝置甲中Na與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)通過長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能制取測(cè)量氫氣的體積，因此不能達(dá)到測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)的目的，A錯(cuò)誤；B．安全漏斗彎管中滯留少量水，起點(diǎn)液封作用，鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，因此可以用裝置乙制取少量CO2，B正確；C．丙裝置中紅磷與O2反應(yīng)產(chǎn)生P2O5固體，導(dǎo)致左側(cè)廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，右側(cè)廣口瓶中的水會(huì)進(jìn)入左側(cè)瓶中，但由于右側(cè)瓶是密閉體系沒有與大氣相通，因此進(jìn)入左側(cè)瓶中水的體積與反應(yīng)消耗的O2的體積不能相等，因此不能用裝置丙紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量，C錯(cuò)誤；D．被提純的物質(zhì)乙酸乙酯也會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸，然后再分液得到乙酸乙酯，因此不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．B【詳解】A．日常生活中所用的花生油、牛油分子中均含有酯基，石蠟油主要成分是烴，分子中不含酯基，A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液、雞蛋白溶液為膠體，用激光筆照射均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．硫酸鋁溶于水后，鋁離子水解，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶于水后，碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖屬于二糖(或雙糖)，不屬于多糖，D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A．放電時(shí)，電子從右側(cè)流出，所以右側(cè)為負(fù)極，負(fù)極為，A正確；B．中，K為+1價(jià)，為-1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2、+3，B正確；C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能為，C正確；D．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從負(fù)極向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。7．A【詳解】A．金合歡醇中含有C、H、O三種元素，且不含苯環(huán)，不可能是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．金合歡醇中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，所含-CH2OH能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C．根據(jù)金合歡醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，金合歡醇分子式為C15H26O，C正確；D．金合歡醇中含有1個(gè)羥基，1mol金合歡醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，D正確；故答案選A。8．B【分析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知a為Al，b為Al2O3，c為鋁鹽，e為，c與d，d與e可以相互轉(zhuǎn)化，則d為偏鋁酸鹽。【詳解】A．反應(yīng)③是鋁鹽轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，其離子方程式為，反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為,反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為，反應(yīng)⑦是堿轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，離子方程式為,上述反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①是鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，加酸可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，加入堿實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，兩反應(yīng)所加試劑不可能相同，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)類二維圖可知，d為偏鋁酸鹽，故C正確；D．反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為,反應(yīng)⑤是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為均可以通過加酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化9．B【詳解】A．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，紫色石蕊為酸堿指示劑，酸性溶液使其變紅，濾紙①變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，當(dāng)SO2少量時(shí)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；當(dāng)SO2足量時(shí)5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，C項(xiàng)正確；D．實(shí)驗(yàn)中可用固體代替固體，均會(huì)生成二氧化硫且無雜質(zhì)氣體，D項(xiàng)正確；答案選B。10．A【分析】由流程可知，回收S的總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在催化劑作用下生成水和硫單質(zhì)：；【詳解】A．過程①中硫化氫和銅離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS，硫化氫為弱酸不不能拆，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．程②中硫元素化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物S，B正確；C．轉(zhuǎn)化過程中氧氣轉(zhuǎn)化為水、硫化氫轉(zhuǎn)化為硫化銅，存在氫硫極性共價(jià)鍵的斷裂和氫氧極性鍵的生成，C正確；

D．總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在催化劑作用下生成水和硫單質(zhì)：，D正確；故選A。11．A【詳解】A．1molNa2O2中含2mol陽(yáng)離子（Na+）和1mol陰離子（），A正確；B．標(biāo)況下，CH3OH為液體，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)可逆，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4溶液中還需要考慮水中的氧原子，D錯(cuò)誤。故答案為A。12．D【詳解】A．在溶液中存在水解，由稀釋到，稀釋會(huì)促進(jìn)水解，但是由于稀釋氫離子濃度也會(huì)降低，溶液增大，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉加入溶液中會(huì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉有與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能證明的還原性比的還原性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中依次滴加少量氯水，氯氣先氧化I-生成I2，I2在中的溶解度更大，且的密度大于水，則下層為紫色，故C錯(cuò)誤；D．無水為白色固體，溶于水后形成，故溶液呈藍(lán)色，故D正確；故答案為D。13．C【分析】NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會(huì)在試管口生成氯化銨，不能加熱氯化銨制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．NO、氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，(或：NO、O2與水反應(yīng)生成硝酸)，溶液為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯(cuò)誤；C．NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體，C正確；D．氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，化學(xué)方程式為：，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:4，D錯(cuò)誤；故選C。14．A【分析】X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的即X為氧，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍即為硅，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2:3則為磷，W第一電離能大于磷則W為氯，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性為Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正確；B．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：O＜Cl＜P＜Si，B錯(cuò)誤；C．四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：硅兩個(gè)、磷三個(gè)、氯一個(gè)，則Z＜Y＜W，C錯(cuò)誤；D．SiH4、PH3均為sp3雜化，但是PH3有1對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小，故鍵角，D錯(cuò)誤；答案為A。15．D【詳解】A．t4時(shí)刻向溶液中加入溶液，溶液總體積增大，瞬間的濃度同等倍數(shù)減小，使，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A正確；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0時(shí)刻反應(yīng)尚未開始，溶液總體積為50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐標(biāo)為(0，0.04)，B正確；C．過程中平均反應(yīng)速率,則，C正確；D．Fe3+初始物質(zhì)的量為0.002mol，SCN-初始物質(zhì)的量為0.0015mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Fe3+過量，故即使該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入KSCN固體后，剩余的鐵離子也會(huì)與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液紅色加深，無法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。16．C【分析】在原電池反應(yīng)中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極微粒變化及元素化合價(jià)判斷電極正負(fù)極、離子移動(dòng)方向，并書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式。【詳解】A．由圖可知電池工作時(shí)，碳電極是正極，H+會(huì)由負(fù)極移向正極，即H+由乙室通過質(zhì)子交換膜向甲室移動(dòng)，A正確；B．碳電極為正極，在甲室中轉(zhuǎn)化為N2，所以電極反應(yīng)式為，B正確；C．當(dāng)轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)甲室溶液中消耗12molH+，但通過質(zhì)子交換膜的H+只有10mol，因此，甲室溶液中c(H+)減小，溶液的pH不斷增大，C錯(cuò)誤；D．處理含的廢水時(shí)，根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式為：，透過質(zhì)子交換膜的H+與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，所以處理6.2g(其物質(zhì)的量是0.1mol)時(shí)，電池中有0.5molH+透過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17．加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小?！驹斀狻浚?）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解?；蛘呦扔孟跛崛芙夤腆w，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有Fe2+。（2）過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以實(shí)驗(yàn)可以說明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設(shè)abc錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05mol·L-1NaNO3溶液。原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流，左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時(shí)紅色會(huì)更深。（3）由于存在過量鐵粉，溶液中存在反應(yīng)有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。18．(1)(2)除去含硫有機(jī)物(3)(4)(5)(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻到結(jié)晶(7)(8)【分析】由題給流程可知，廢催化劑在空氣中氧化，將含硫有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氣體除去，并將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)；向氧化渣中加入碳酸鈉在600℃條件下鈉化焙燒，將氧化鎢轉(zhuǎn)化為鎢酸鈉，焙燒渣經(jīng)水浸、過濾得到浸渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸溶液酸化沉鎢，將鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸沉淀，過濾得到鎢酸；鎢酸煅燒分解生成氧化鎢；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，二氧化硅與硫酸溶液不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液pH在4.7—6.9范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和硫酸鎳溶液；硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻到30.8℃～53.8℃結(jié)晶、及時(shí)過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳?！驹斀狻浚?）鎳元素的原子序數(shù)為28，故基態(tài)的價(jià)層電子排布式為。（2）由分析可知，氧化的目的是將含硫有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氣體除去，并將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)，故答案為：除去含S有機(jī)物。（3）由分析可知，“鈉化焙燒”中生成鎢酸鈉的反應(yīng)為氧化鎢與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成鎢酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由分析可知，“酸化沉鎢”后過濾，所得濾餅的主要成分為鎢酸，故答案為：H2WO4。（5）由分析可知，調(diào)節(jié)濾液pH在4.7—6.9范圍內(nèi)的目的是將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。（6）由題給信息可知，“一系列操作”為硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻到30.8℃～53.8℃結(jié)晶、及時(shí)過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳。（7）由題意可知，生成堿式氧化鎳的反應(yīng)為堿性條件下溶液中的鎳離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成堿式氧化鎳、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為。（8）①根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有Ni的個(gè)數(shù)為=1，含有CN-的個(gè)數(shù)為=2，含有NH3的個(gè)數(shù)為=1，含有C6H6的個(gè)數(shù)為1，則2:1:1；②晶胞的密度。19．(1)(2)原料氣中相對(duì)易得，適度過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率；在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率CD(3)>9.93，根據(jù)圖像，時(shí)溶液中主要的型體為和，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到，此時(shí)形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即參與配位的【詳解】（1）①基態(tài)的價(jià)電子排布圖為，與的價(jià)電子排布圖為，未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5。②陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，可知陰極有鐵生成，