2024年北京市海淀首經(jīng)貿(mào)高三（最后沖刺）化學試卷含解析

2024年北京市海淀首經(jīng)貿(mào)高三（最后沖刺）化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）2、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液的pH為2.88B．b點溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C．b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點D．a(chǎn)、b、c三點中，c點水的電離程度最大3、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小B．電源A極為負極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+4、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、5、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取6、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）A．新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B．葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒C．植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質D．防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋7、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C．家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物8、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率B．2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl轉化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)9、我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B．電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C．電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求10、下列說法正確的是()A．國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術材的使用11、25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是A．E點溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10—3C．滴加過程中保持不變D．F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱13、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A．該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B．放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C．充電時，鋁箔電極應該接電源的正極D．充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移14、關于以下科技成果，下列說法正確的是（）A．中國“人造太陽”B．電磁炮成功裝船C．“鯤龍”兩棲飛機D．“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篴<b<c<dB．氫化物的穩(wěn)定性：b<dC．y中陰陽離子個數(shù)比為1：2D．等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液16、下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。18、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應②所需的試劑和條件是________。(3)物質M的結構式____。(4)⑤的反應類型是____。(5)寫出C到D的反應方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。(7)設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。19、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中物質性質HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為______________。（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___（結果保留三位有效數(shù)字）。20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____．（2）裝置c的作用是_____．（1）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____．（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL．用化學方程式表示滴定的原理：_____．（5）計算該黃銅礦的純度_____．（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為_____．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_____．21、(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結果如下圖所示，(假設反應過程中溶液體積不變)在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，F(xiàn)e2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。(2)在pH＝13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):△H＝a已知在標準狀況，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol，則a=_______。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO(g)△H=—110kJ·mol—1;25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)t/min080160∞p/kpa75.063.055.055.00～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼．結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c睛】本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。2、B【解析】

A．當加入10mL0.1

mol/L

NaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設電離的c(HA)為xmol/L：HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點溶液的pH為2.88，A正確；B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-)，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點，C正確；D．a(chǎn)、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；答案選B?！军c睛】溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。3、D【解析】

A.通電后，左側生成H+，右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數(shù)目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項是D。4、C【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分?！驹斀狻緼.據(jù)轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。5、D【解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；綜上所述，答案為D。6、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯誤；B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質，故C正確；D.Hg和S常溫下反應生成HgS，水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。7、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。8、C【解析】

A.相同時間內，0～2min內氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應速率大于4～6min的反應速率，A項錯誤；B.容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C項正確；D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。10、C【解析】

A．聚乙烯材料不可降解，A錯誤；B．氮化鎵，化學式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；C．碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。答案選C。11、C【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A錯誤；B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為10—4，故B錯誤；C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。故選C。12、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素?！驹斀狻縓為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。13、A【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B.根據(jù)電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C.根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。14、B【解析】

A．人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；B．電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉化為機械能，B項正確；C．合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；D．光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選B。15、C【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A．原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d<c，A錯誤；B．元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，即b>d，B錯誤；C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-，所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；D.y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH，所以等物質的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質的轉化推斷物質及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。16、A【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和強氧化性，故B錯誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。D.FeCl3溶液可與Cu反應生成Cu2＋，可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉化到B的反應中，A中的羰基轉化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結構簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結構簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為；(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，結合D和G的結構簡式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應⑤的反應類型為取代反應；(5)C的結構簡式為，結合D的結構簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同分異構體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結構為；(7)對苯二酚的結構簡式為，目標產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進行反應，因此合成流程為。19、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%。【解析】

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質量分數(shù)==89.5%，故答案為：89.5%。【點睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質的量。20、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝