湖南省2024屆湖南省邵陽市大祥區(qū)邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試(三模)化學試卷答案

邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試化學參考答案1、【答案】DA.選擇性必修三P112B.選擇性必修二P53C.必修二P112D．氫鍵不是化學鍵，而是分子間作用力2、【答案】CA．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，相同質(zhì)量的乙炔和聚乙炔所含C原子和H原子的物質(zhì)的量相同，則完全燃燒耗氧量相同，C項正確；C．Mn原子核外有25個電子，基態(tài)Mn原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的價電子排布式為3d5，基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式為，C項錯誤；D．HCl分子中σ鍵是由H原子提供的未成對的1s原子軌道和Cl原子提供的未成對的3p原子軌道重疊形成的，表示為，D項正確；3、【答案】：C4、【答案】BA．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中間存在氫鍵，與陰離子電荷數(shù)無關(guān)，A不正確；B．分子間存在氫鍵，則沸點：>，性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配，B正確C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C不正確；D．與NaBF4均為離子化合物，判斷離子化合物的熔點高低通常用晶格能，晶格能與離子的電荷、離子的半徑和離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，與NaBF4離子電荷相同，但的陽離子半徑大于Na+，因此晶格能小，熔點低，D不正確；5、答案：D【詳解】A[Fe(CN)6]3-中中心離子是Fe3+，A錯誤B不足1mol，故所含中子數(shù)小于10NA，B錯誤C陽極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，C錯誤DNaClO有氧化性，H2S通入后被氧化成S，所以溶液變渾濁，S8中每個S有2對孤電子對，32gS8就是1mol硫原子，所以含有2NA個孤電子對，D正確。6、答案：D【詳解】A泥沙不溶于水為固體，應(yīng)用漏斗過濾，而不是用分液漏斗分液，A錯誤B食鹽水浸泡過得鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯誤CKMnO4溶液需用酸式滴定管盛裝，C錯誤D二氯甲烷（沸點：39.8℃）和四氯甲烷（沸點：76.5℃）可以用蒸餾的方法分離7、【答案】B【詳解】A．Ru是該反應(yīng)的催化劑，能提高化學反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的焓變，A錯誤；B．生成HMFCA過程中，斷裂了C-H極性鍵和O-O非極性鍵，形成了O-H極性鍵，B正確；C．生成HMFCA過程中，發(fā)生反應(yīng)O2+2H++2e-=2·OH，HMF+·OH+h+HMFCA+H+，一定有e?或h+參與，C錯誤；D．生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為時，具體物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少不知道，無法計算CdS量子點至少產(chǎn)生的，D錯誤；8、【答案】C【分析】由化合物甲中X能形成2個共價鍵可知，X為O元素、W為H元素，由W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素可知，Y為Na元素、Z為S元素，H、O、Na、S四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14?！驹斀狻緼.硫元素位于第三周期，硫化氫分子中含有的電子數(shù)為18，故A錯誤；B.氧元素和鈉元素形成的過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.SO2雜化軌道中有一對孤電子對,SO3雜化軌道中只有成鍵電子對，所以SO2中孤電子對對成鍵電子對的斥力大于SO3中成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，使鍵角變小，故C正確；D.化合物甲為亞硫酸氫鈉，硫元素為+4價，而硫酸氫鈉中硫元素化合價為+6價；氫氧化鈉與硫酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，不能生成亞硫酸氫鈉，故D錯誤；9、答案：C【詳解】A．甲轉(zhuǎn)化為乙時，試劑X只與反應(yīng)，不與酚羥基反應(yīng)，試劑X只能為溶液，A錯誤；B．丙、丁都不含手性碳，但是官能團不同，不互為同系物，B錯誤；C．乙中能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，丙中氨基能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)，丁中氨基能與鹽酸反應(yīng)，酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．戊的同分異構(gòu)體除醇外，還有醚類，共6種，D錯誤；10、A11、【答案】D【解析】根據(jù)圖中、移動方向可知，膜A為陰離子交換膜，膜C為陽離子交換膜，A正確；陽極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為，B正確；陽極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢比陰極上的高，C正確；當陽極上放出（標準狀況）氣體時，外電路中轉(zhuǎn)移電子，該裝置中有2個陰離子交換膜和2個陽離子交換膜，每個陰離子交換膜有通過，每個陽離子交換膜有通過，即該裝置有和生成，D錯誤；答案選D。12、【答案】C【詳解】B．甲晶胞中，含個數(shù)為=1，含Cl-個數(shù)為=3，含Hg2+個數(shù)為1，則其化學式為NH4HgCl3，B正確；C．乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離等于體對角線長的1/4，C不正確；D．甲晶胞中，陰離子Cl-數(shù)目為3，陽離子數(shù)目為2，乙晶胞中，陰陽離子數(shù)目都為4，則含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等，D正確；13、【答案】D【分析】ΔH<0，則同一壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，平衡常數(shù)K減小，故T1>T2，K(A)>K(B)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K(A)>K(B)=K(C)，A錯誤；B．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，相同壓強，溫度高反應(yīng)速率大，則v(B)>v(A)，相同溫度時，壓強大反應(yīng)速率快，則v(B)>v(C)，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)溫度：T1>T2，C錯誤；D．由可知，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，氨氣的平衡產(chǎn)率越低，混合氣體物質(zhì)的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，則M(A)>M(B)>M(C)，D正確；14、【答案】C【詳解】A．混合溶液中W點c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y點中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正確；B．X點酸堿恰好生成NaHSO3，由pH=4.25可知電離強于水解?？赏瞥鯞正確；C．假設(shè)Y點橫坐標恰好為60mL,則正好生產(chǎn)等濃度的NaHSO3和Na2SO3，考慮到溶液呈堿性此時水解強于的電離，導致c()<c()，需繼續(xù)加入NaOH，才能使c()=c()，所以橫坐標大于60mL,C錯誤；D．Z點酸堿恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，由質(zhì)子守恒可知D正確；15、（14分）(1)恒壓滴液漏斗（1分）平衡氣壓，便于漏斗中液體能順利流下（1分）(2)飽和碳酸氫鈉溶液（1分）濃硫酸（1分）(3)m（1分）會有餾分液體殘留在球形冷凝管凹槽中（合理即可）（2分）(4)加入足量稀鹽酸（或稀NaOH溶液），過濾、洗滌、干燥（合理即可）（2分）重結(jié)晶（1分）(5)③>②>①（2分）(6)80%（2分）16、（14分）（1）4s24p4（2分）（2）CuS、PbS（2分）（3）TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應(yīng)進入中和液中導致碲元素損失。（2分）（4）6.75×10-7（2分）（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（2分）（6）①.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標準溶液時，溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②.98.75%（2分）17、（15分）（1）+125（2分）（2）2:3（1分）反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，充入Ar，反應(yīng)體系各組分氣體分壓下降，平衡朝體積增大的方向，平衡正向移動，有利于丙烷轉(zhuǎn)化率增大（2分）