2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)?H=92.4kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中A，B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系B．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．將1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ2．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯(cuò)誤的是A．不斷移去液氨，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 B．400~500℃時(shí)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大C．增大壓強(qiáng)，氨的分解速率增加 D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒3．在密閉容器中，反應(yīng)，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是升高溫度C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D．圖Ⅲ是升高溫度4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅燒硫鐵礦時(shí)先將礦石粉碎5．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L－16．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深B．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體C．打開可樂汽水瓶蓋后有大量氣泡冒出D．用制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱7．下列敘述正確的是A．升高溫度，可降低活化能B．反應(yīng)必須在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則有C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變小8．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是A．壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)B．溫度對反應(yīng)的影響C．平衡體系增加O2的濃度對反應(yīng)的影響D．催化劑對反應(yīng)的影響9．一定條件下，將和混合于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．用Z表示的反應(yīng)速率為C．從到過程中，氣體的壓強(qiáng)沒有變化D．反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶110．向某密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

。下列反應(yīng)方向和平衡移動(dòng)推斷均正確的是選項(xiàng)已知條件反應(yīng)方向平衡移動(dòng)A任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行平衡后壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行平衡后壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，且不變C較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行平衡后升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后減小D較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行平衡后加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D11．對于可逆反應(yīng)

，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD

研究壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響()研究溫度對反應(yīng)的影響(y為的轉(zhuǎn)化率)研究平衡體系增加的濃度對反應(yīng)的影響研究催化劑對反應(yīng)的影響A．A B．B C．C D．D12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗韵路磻?yīng)是大規(guī)模制取氫氣的一種方法：。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO，可增大的體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．濃度商Q>K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量CaO，納米CaO比微米CaO使體積分?jǐn)?shù)增加的更多C．其他起始條件不變，縮小容器體積，可使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大D．恒溫恒容下，通入氦氣，體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快13．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖乙：驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕C．圖丙：證明溫度對平衡移動(dòng)的影響D．圖?。候?yàn)證H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)14．在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng) B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍15．化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)K979K1173KIFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

ΔH11.472.15IICO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

ΔH21.62bIIIFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)

ΔH3a1.68A．a(chǎn)>b B．加壓，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)C．升溫，平衡狀態(tài)III逆向移動(dòng) D．反應(yīng)I、II均為放熱反應(yīng)16．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到平衡：K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為6molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%17．甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上用H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為

△H＜0。將2molH2和1molCO充入1L密閉容器中，在恒溫恒容條件下，充分反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)1。下列說法不正確的是A．若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡狀態(tài)1的B．容器中CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若平衡狀態(tài)1中再充入amolCH3OH，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)的小D．若反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于平衡狀態(tài)1的18．用尿素水解生成的催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法不正確的是A．恒溫恒容，壓強(qiáng)不變說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣產(chǎn)生的污染越小19．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(s)+Y(g)?2Z(g)，增大容器體積，下列有關(guān)敘述正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)20．密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化率：C．化學(xué)反應(yīng)速率： D．C點(diǎn)v(正)(逆)21．在3個(gè)容積均為的密閉容器中分別放入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至的平均速率B．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的C．實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：22．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度C．30～40min之間該反應(yīng)速率減小一定是使用了催化劑D．前8minA的平均反應(yīng)速率為0.0823．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

ΔH>0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH＜024．一定溫度下，在2L容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.2050.18100.02下列說法不正確的是A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率B．0～5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為0.036mol/(L·min)C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到該條件下的最大值25．如圖所示，向A、B中均充入1molx、1molY，起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)

ΔH，下列說法錯(cuò)誤的是A．兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v(B)>v(A)B．A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80％C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PA>PBD．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A>B二、填空題26．溫度對化學(xué)平衡的影響有什么規(guī)律？提示：升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。。27．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為。（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為。（3）2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為。（4）2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為。28．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=92.4kJ·mol1。I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。(1)測得反應(yīng)放出的熱量92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。(5)t1時(shí)刻，體系中發(fā)生變化的條件是。A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度E．加入正催化劑(6)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是。A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t4～t5參考答案：1．B【詳解】A．A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)不同，X的平衡轉(zhuǎn)化率不同，不是相同的平衡體系，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。2．B【詳解】A．如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)，不斷將氨氣液化，降低生成物濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，控制溫度為400℃～500℃是因?yàn)榇藴囟却呋瘎┑幕钚宰罡?，反?yīng)速率較大，生產(chǎn)效率較高，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，氨的分解速率增加，故C正確；D．制備原料氣過程中會產(chǎn)生其它雜質(zhì)，為防止催化劑中毒和安全，原料氣須經(jīng)過凈化處理，故D正確；故答案選B。3．D【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)速率在加入反應(yīng)物瞬間應(yīng)該不變，圖像不符合，故A錯(cuò)誤；B．，所有反應(yīng)都伴隨這能量變化，升高溫度，平衡一定會發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，圖Ⅲ是不符合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，XY的百分含量降低，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．鼓入過量的空氣會增大氧氣的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．在平衡H2CO3CO2(g)+H2O，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．煅燒硫鐵礦時(shí)先將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故選D。5．D【分析】2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol50%=1mol，則結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)概念來解答。【詳解】A．(C)＝=0.25mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗0.5mol/LA生成0.25mol·L－1·s－12s=0.5mol/L的D，知z＝2，故B錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故C錯(cuò)誤；D．C平衡時(shí)的濃度為=0.5mol·L－1，故D正確；答案選D。6．B【詳解】A．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，混合氣體顏色加深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；B．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無關(guān)，B符合題意；C．二氧化碳和水生成碳酸，打開可樂汽水瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成二氧化碳的方向移動(dòng)，有大量氣泡冒出，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；D．用制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，稀釋和升溫都會促進(jìn)鈦離子的水解，使得平衡向生成二氧化鈦的方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；故選B。7．B【詳解】A．活化能是指活化分子所多出的那部分能量，對于同一分子的活化能是定值，升高溫度，活化能不改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的，在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，根據(jù)，則有，B項(xiàng)正確；C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物的濃度，不能加快正反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8．C【詳解】A．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A不符合題意；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則O2的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B不符合題意；C．反應(yīng)平衡后，增大O2的濃度，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C符合題意；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D不符合題意；答案選C。9．A【詳解】A．反應(yīng)中的生成物Z為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量將減小，氣體密度隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)正確；B．Z為固體，因此無法用Z表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，從到過程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)方程式可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量將減小，根據(jù)同溫同容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，從到過程中，氣體的壓強(qiáng)將減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中，因此反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為==1：1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)。10．A【詳解】A．若，則熵增加，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，根據(jù)，可知任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；平衡后壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓，平衡不移動(dòng)，體積減小，增大，故B錯(cuò)誤；C．若，則熵減小，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，根據(jù)，可知較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．由A可知，，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；平衡后加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11．B【詳解】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖像不符，A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖像相符，B正確；C．反應(yīng)平衡后，增大氨氣的量，這一瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，然后逆反應(yīng)速率在不斷減小，正反應(yīng)速率不斷增大，平衡逆向進(jìn)行，直到新的平衡，與圖像不符合，C錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，合成氨反應(yīng)中使用催化劑可加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需時(shí)間減小，與圖像不符，D錯(cuò)誤；故選B。12．B【詳解】A．濃度商Q>K時(shí)代表相同條件下生成物濃度大于平衡時(shí)的濃度，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．納米CaO比微米CaO顆粒小，與二氧化碳接觸面積大，消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗二氧化碳多，正向進(jìn)行程度大，即氫氣體積分?jǐn)?shù)增加更大，B正確；C．其他起始條件不變，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，可使單位體積中反應(yīng)物分子活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容下，通入氦氣，雖體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度均未改變，即反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】A．甲裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B．乙裝置中左側(cè)的試管中是食鹽水浸過的鐵釘，溶液不是酸性，因此發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NO2N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，熱水中的燒瓶平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，冷水中的燒瓶平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，C正確；D．由于鹽酸中的HCl有揮發(fā)性，因此HCl可以通過導(dǎo)管進(jìn)入Na2SiO3中，也可以生成H2SiO3，因此不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。14．B【詳解】A．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，壓強(qiáng)增大，平衡向正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．等溫等容條件下，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．根據(jù)以上分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I+反應(yīng)II=反應(yīng)III，則K3=K1×K2，代入數(shù)據(jù)解得a=1.47×1.62=2.38，，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．979K平衡常數(shù)a=2.38，1173K平衡常數(shù)b=0.78，a＞b，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃O(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合分析可知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)I的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16．D【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO氣體的瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，B錯(cuò)誤；C．設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為VL，則，，解得n=7，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述計(jì)算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，D正確；故選D。17．D【詳解】A．恒溫恒容條件下，平衡后氣體壓強(qiáng)減小，若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則相當(dāng)于恒溫恒容條件下的平衡體系加壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡狀態(tài)1的，A正確；B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則體積分?jǐn)?shù)之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．若平衡狀態(tài)1中再充入amolCH3OH，相當(dāng)于原平衡體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)的小，C正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行時(shí)，混合氣的溫度升高，相當(dāng)于恒溫恒容條件下的平衡體系升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)1的，D不正確；故選D。18．D【詳解】A．該反應(yīng)的氣體分?jǐn)?shù)在增加，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可得，平衡常數(shù)，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每4mol發(fā)生反應(yīng)，會轉(zhuǎn)移12mol電子，所以反應(yīng)中消耗，即1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；故選D。19．B【分析】增大容器體積，氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡移動(dòng)方向只與正逆反應(yīng)速率的相對大小有關(guān)?！驹斀狻緼．增大容器體積，氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體物質(zhì)的量增加的方向移動(dòng)，B正確；C．增大容器體積，氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D．增大容器體積，氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，D錯(cuò)誤；故選B。20．D【詳解】A．b點(diǎn)以后為平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；B．SO3的濃度越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越高，故轉(zhuǎn)化率：，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率：，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，v(正)(逆)，故D正確。答案選D。21．C【分析】恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗PCl3物質(zhì)的量為x，則三段式：【詳解】A．實(shí)驗(yàn)a氣體壓強(qiáng)160變化為120，60min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4∶（0.4x）=160∶120，解得：x=0.1，則實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：，A正確；B．分析圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間不同，時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的，B正確；C．實(shí)驗(yàn)c氣體壓強(qiáng)175變化為140，45min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4∶（0.4x）=175∶140，解得：x=0.08，平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b用了催化劑加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b的轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)A的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)C的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率，所以三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，D正確；故選C。22．D【分析】根據(jù)第一幅圖可知0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，變化量為1.0mol/L，C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L，變化量為2.0mol/L，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算出x，根據(jù)第二幅圖中v(正)和v(逆)的位置關(guān)系分析出改變平衡的外界條件，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A．根據(jù)分析可知，由開始到平衡，A、B的濃度減少的量相同，知道x=1；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，由x=1知道壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，則應(yīng)是升高溫度的影響，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．30min時(shí)速率減小而平衡不移動(dòng)，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，結(jié)合A項(xiàng)可知，40min時(shí)升高溫度，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，30min～40min反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用了催化劑，也不是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，8min內(nèi)A的濃度變化量為2mol?L11.36mol?L1=0.64mol?L1，則8min內(nèi)A平均的反應(yīng)速率為，D正確；故選D。23．A【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。24．B【詳解】A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，A正確；B．0～5min內(nèi)生成0.18mol三氧化硫，根據(jù)方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為＝0.018mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．5min時(shí)剩余二氧化硫是0.2mol－0.18mol＝0.02mol，這說明產(chǎn)生反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到該條件下的最大值，D正確；答案選B。25．D【詳解】A．A為恒壓過程，B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，反應(yīng)物X的速率：v(B)>v(A)，故A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.4×2mol=2.8mol，增大0.8mol，根據(jù)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，每有1molX參加反應(yīng)，生成物增多1mol，現(xiàn)增多0.8mol，反應(yīng)0.8molX，轉(zhuǎn)化率為80%，故B正確；C．A為恒壓過程，B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PA<Pb，故C正確；D．A為恒壓過程，B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，A中正向進(jìn)行的程度大于B，平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A<B，故D錯(cuò)誤。故選D。26．升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向