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文檔簡介
人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿章節(jié)測試考試時間:90分鐘;命題人:化學(xué)教研組考生注意:1、本卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時間90分鐘2、答卷前,考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置,如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶,不按以上要求作答的答案無效。第I卷(選擇題30分)一、單選題(10小題,每小題3分,共計30分)1、納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵(H2+FeCO3Fe+H2O+CO2)制取納米鐵粉并檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物,實驗裝置如圖(加熱及部分夾持裝置省略),下列說法正確的是A.①中、②中依次盛裝鹽酸、濃H2SO4B.反應(yīng)開始時,點燃Y處的酒精燈后再打開分液漏斗的活塞C.裝置③的作用是檢驗H2O,裝置⑤是尾氣處理裝置D.裝置②和裝置④可以互換位置2、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅,再加熱,溶液變?yōu)闊o色B.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙C.鐵在空氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體D.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光,生成白色固體氧化鎂3、規(guī)范的實驗操作可以減少不必要的麻煩,避免一些危險和提高實驗的成功率,下列實驗操作規(guī)范的是A.稱量氫氧化鈉 B.測定溶液的pHC.金屬與酸反應(yīng) D.量取液體4、下列清洗方法利用乳化作用的是A.用砂紙清除鐵釘表面的銹 B.用汽油清洗油污C.用洗發(fā)水洗頭 D.用鹽酸清除水垢(主要成分是CaCO3)5、下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是A.質(zhì)量相同的過氧化氫溶液,其中一份加入B.一定溫度下,向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C.將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D.向鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時,C點對應(yīng)的溶質(zhì)有NaCl和NaOH6、已知反應(yīng):X+CuO→Cu+Y(反應(yīng)條件已省略),X、Y均為純凈物。下列說法錯誤的是A.Y可能使紫色石蕊溶液變紅B.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量小于YC.常溫下,X、Y一定是氣體D.若X是單質(zhì),則Y一定是氧化物7、下列實驗操作正確的是A.傾倒二氧化碳 B.稀釋濃硫酸C.測定溶液的pH D.稱量氫氧化鈉固體8、人被蚊蟲叮咬之后,皮膚紅腫疼痛,這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì)。此時為減輕疼痛,可涂抹的物質(zhì)是A.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋9、下列圖像與所對應(yīng)操作相符的是A.用兩份等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水C.電解一定質(zhì)量的水D.一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸10、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.二氧化碳通入紫色石蕊試液,溶液變紅,再加熱,溶液變?yōu)闊o色B.在空氣中加熱鋁片,鋁片立即熔化并劇烈燃燒C.木炭在氧氣中燃燒,生成黑色固體D.硫粉在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰第Ⅱ卷(非選擇題70分)二、填空題(5小題,每小題4分,共計20分)1、請用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫在橫線:(1)汽水中含有的一種酸_________;(2)標(biāo)出氧化亞鐵中鐵元素的化合價_________。2、化學(xué)源于生活,生活中蘊含著許多化學(xué)知識。運用化學(xué)知識回答下列問題:(1)璀璨奪目的鉆石,成分是___________。(2)在書寫具有保存價值的資料檔案時,規(guī)定使用碳素墨水,其原因是___________。(3)檢驗家里的自來水,是軟水還是硬水,可以用___________。(4)包裝香煙、糖果的銀白色金屬是鋁或錫,體現(xiàn)了該金屬具有良好的___________性。(5)小明發(fā)現(xiàn),生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕,請你幫小明解釋:鋁制品耐腐蝕的原因是___________。(6)同學(xué)們喜愛吃的“自熱火鍋”,發(fā)熱包的主要物質(zhì)是生石灰,加入水后反應(yīng)放出大量的熱。寫出“自熱火鍋”的發(fā)熱原理:___________。(用化學(xué)方程式表示)3、酸堿與指示劑的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液稀鹽酸溶液變_________色溶液_________色稀硫酸溶液變_________色溶液_________色稀氫氧化鈉溶液溶液變_________色溶液變_________色氫氧化鈣溶液溶液變_________色溶液變_________色4、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒灢僮鲗嶒灲Y(jié)果有著至關(guān)重要的影響。請你從下列操作對實驗結(jié)果影響角度進(jìn)行分類:①用濕潤的pH試紙測定酸性溶液的pH②蒸發(fā)結(jié)晶時未及時用玻璃棒攪拌③濃溶液配稀溶液時仰視讀出濃溶液的體積④粗鹽提純時將所稱粗鹽全部加入水中(1)分類標(biāo)準(zhǔn)______,包含______(填序號)。(2)我們知道某些金屬單質(zhì)可以和鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。其實某些非金屬單質(zhì)也可以和堿溶液發(fā)生反應(yīng),例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。請你仿照上述原理寫出氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______,其中氯元素的化合價由0升高到______。5、科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、應(yīng)用和創(chuàng)新的科學(xué)實踐活動,也是獲取科學(xué)知識、理解科學(xué)本質(zhì)、認(rèn)識客觀世界的重要途徑。圖甲裝置用來探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,儀器A是一種帶有刻度的滴管,并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖乙和圖丙。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;(2)圖甲中,儀器A中溶液的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式);(3)圖乙中,說法錯誤的是______(填字母);A.b點所示溶液中滴入酚酞試液會變紅色B.c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.c點所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點多D.一段時間后,溶液pH會變?yōu)?(4)圖丙中,圖像說明中和反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。三、計算題(5小題,每小題5分,共計25分)1、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品,為了探究樣品變質(zhì)的情況,某興趣小組進(jìn)行了如圖1所示實驗,加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。請結(jié)合圖1、2中的實驗數(shù)據(jù),完成以下計算:(1)完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是___g。(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。(3)圖2中a的數(shù)值。(寫出計算過程)。2、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液,某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HC1的質(zhì)量。取10g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中,不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:(已知BaC12溶液的pH=7)滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g5102530燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.33m4.66求:(1)生成沉淀m的質(zhì)量為__________。(2)計算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果保留至0.1%)。3、某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗:取124.5g該混合溶液于燒杯中,然后將120gNaOH溶液分六次加入其中,每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量,所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算:(1)上述表格中m=_______,n_______。(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______g?4、某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。興趣小組同學(xué)想測定該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符,進(jìn)行了如下實驗。取5mL該鹽酸加入錐形瓶中,加水稀釋后,再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),共加入48gNaOH溶液。(1)反應(yīng)后所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。(2)該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)是否相符?5、將40g稀鹽酸逐滴加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴入,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中的熱量損失)。試回答:(1)圖二中B點時溶液中溶質(zhì)為______。(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實驗探究(5小題,每小題5分,共計25分)1、魚浮靈的主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3﹒3H2O2),是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用的增氧劑,溶于水后生成Na2CO3,和H2O2,能迅速增加水體溶氧量。某課外小組用右圖裝置探究促進(jìn)H2O2分解的因素。[查閱資料]Na2CO3溶于水解離出Na+和,與水作用使溶液呈堿性[猜想與假設(shè)]猜想1:Na+促進(jìn)H2O2分解猜想2:溶液的堿性促進(jìn)H2O2分解[實驗探究一]進(jìn)行下列3組實驗(80mL蒸餾水中加入6.7g“魚浮靈",可得4%的H2O2溶液)實驗實驗內(nèi)容實驗結(jié)果pH水中溶氧量(mg/L)1①取80mL蒸餾水6.965.68②加入6.7g“魚浮靈”9.897.972①取80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加入少量NaCl6.006.46③再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97[解釋與結(jié)論](1)根據(jù)實驗1的實驗結(jié)果,加入“魚浮靈”后,液體的變化是_____________。(2)通過實驗__________,證明猜想1不成立。(3)證明猜想2成立的依據(jù)是_____________。[實驗探究二]向5個燒杯中分別加入80mL4%的H2O2溶液,再分別滴加NaOH溶液,測得不同pH下的水中溶氧量情況如下表所示燒杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量(mg/L)6.889.3013.8217.5713.15(4)實驗探究二得出的結(jié)論是__________。[反思與評價](5)下列物質(zhì)能加快H2O2分解的是_________。A.MnO2B.NaClC.NaOHD.Na2CO3(6)實驗探究一中,實驗2-①與實驗1-①對比,水中溶氧量增大的原因是__________。2、某興趣小組同學(xué)對堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(查閱資料)①堿石灰是常見的干燥劑,可吸收水和二氧化碳。②濃硫酸也是常見的干燥劑,能吸收水,但是不吸收二氧化碳。(設(shè)計實驗)該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,假設(shè)每一步反應(yīng)和吸收均進(jìn)行完全。(進(jìn)行實驗)取一定量的堿式碳酸銅固體進(jìn)行實驗,步驟如下:①連接好裝置并檢查氣密性;②裝入藥品,打開活塞K,通入一段時間空氣:③分別稱量裝置C、D的質(zhì)量:④關(guān)閉活塞K,點燃酒精燈,使堿式碳酸銅固體完全分解;⑤停止加熱,同時打開活塞K,通入空氣系恢復(fù)到室溫;⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量。裝置C的質(zhì)量/g裝置D的質(zhì)量/g步驟③mn步驟⑥xy(實驗分析)(1)裝置A的作用為_____,裝置C的作用為_____。(2)裝置B內(nèi)剩余固體為_____,反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為_____。小組同學(xué)繼續(xù)探究裝置B內(nèi)剩余固體的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)剩余固體可以和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),得到一種紫紅色金屬單質(zhì)和氣體產(chǎn)物。(猜想與假設(shè))小組同學(xué)猜想紫紅色金屬單質(zhì)為銅,氣體產(chǎn)物可能為含碳元素的氧化物。猜想1:產(chǎn)物為銅和一氧化碳;猜想2:產(chǎn)物為銅和二氧化碳;猜想3:產(chǎn)物為_______。(設(shè)計方案)兩人查找了資料:CO的特征反應(yīng)是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍(lán)。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①A中固體由_____②B中黃色試紙變籃③C中______①有Cu生成②有______生成③有CO2生成(反思與評價)①實驗結(jié)束時,為了防止銅被氧化,必須先停止加熱,待銅冷卻后再將試管口的膠塞取下,因此,若沒有B安全瓶,可能導(dǎo)致的后果是______。3、某化學(xué)興趣小組對中和反應(yīng)展開了探究。實驗?zāi)康淖C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗步驟步驟一:取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加2滴酚酞溶液,溶液呈_____色。步驟二:將稀鹽酸向燒杯中逐滴加入,邊滴加邊用玻璃棒攪拌,紅色變淺直至消失請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。步驟三:向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中的溶液,在酒精燈上加熱至蒸干,有白色固體產(chǎn)生。思考拓展(1)興趣小組認(rèn)為僅從上述步驟二的現(xiàn)象,難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。查閱資料:Ⅰ酚酞溶液在不同pH時的顏色變化情況如下:pH顏色無色粉紅色紅色Ⅱ氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾,該對比實驗方案是___________________(2)為確認(rèn)步驟三中的白色固體不是氫氧化鈉,進(jìn)行如下實驗:操作現(xiàn)象結(jié)論將白色固體溶于水形成溶液,向其中滴加硫酸銅溶液,振蕩、靜置無_______色沉淀生成白色固體不是氫氧化鈉繼續(xù)探究(3)下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖。從微觀角度分析,氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是:__________4、2020年3月,青島某地數(shù)名人員在清潔辦公場所時,不慎將含84消毒液的污水與沖洗廁所的潔廁靈混合導(dǎo)致有害氣體大量排放,導(dǎo)致中毒……(提出問題)為什么84消毒液與潔廁靈混合會導(dǎo)致中毒呢?(查閱資料)(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)。(2)潔廁靈的主要成分是濃度較高的鹽酸(HCl)(3)氯氣,強烈刺激性氣味的黃綠色有毒氣體,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。(實驗探究)(探究一)84消毒液酸堿性目的步驟現(xiàn)象酸堿性向盛有2mL84消毒液的試管中滴加2-3滴酚酞溶液先變紅,后慢慢褪色(提出問題)溶液為什么先變紅后又褪色?(分析問題)該溶液出現(xiàn)紅色,是因為84消毒液顯______性;褪色的原因是84消毒液具有漂白性,能使有色物質(zhì)褪色。(反思交流)能否用pH試紙測定84消毒液的pH?______(填“能“或”否“)(探究二)84消毒液與潔廁靈混合實驗步驟現(xiàn)象檢驗結(jié)論向盛有2mL84消毒液的試管中加入定量的潔廁靈產(chǎn)生有刺激性氣味的黃綠色氣體將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近試管口,試紙變______產(chǎn)生氣體是______(填化學(xué)式)(反應(yīng)原理)潔廁靈中的鹽酸與84消毒液中NaClO混合時在常溫下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),除生成有毒氣體外,還生成氯化鈉和水,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(實驗結(jié)論)84消毒液與潔廁靈不能混合使用。(拓展交流)去年為抗擊新冠肺炎,宜賓市為全市每戶家庭免費發(fā)放了一瓶體積分?jǐn)?shù)為75%的消毒酒精。(安全提醒)使用酒精時需要擦拭,而不要噴灑。因為酒精極易燃燒,在空中噴灑酒精極易引發(fā)火災(zāi)。寫出酒精燃燒的方程式______。5、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實驗:(1)能產(chǎn)生氣泡的是______(填序號)。(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色的是______(填序號),寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式______。(3)能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是______。(4)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象,說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。(提出問題)銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎?(查閱資料)①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:②SO2能使品紅溶液褪色③SO2能與堿溶液反應(yīng)④SO2能溶于水,但不溶于飽和NaHSO3溶液(進(jìn)行實驗)同學(xué)們在老師的幫助下用如圖所示裝置進(jìn)行實驗:請回答下列問題:(1)實驗開始時,打開開關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色,裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶液,其作用是______。(2)裝置B的作用是收集貯存多余的氣體,當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A有仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是:長頸漏斗內(nèi)液面______(填“上升”或“下降”),則B中盛放的液體為______(填序號)。A.水B.氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水D.飽和NaHSO3溶液-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、制取氫氣,藥品選擇:鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸,不能選擇濃鹽酸,濃鹽酸有揮發(fā)性,使產(chǎn)生的氫氣不純,①中是稀鹽酸,故A錯誤;B、先制取氫氣,將裝置內(nèi)空氣排盡后,再點燃酒精燈,防止氫氣不純爆炸,故B錯誤;C、裝置③的作用是檢驗H2O,裝置⑤是檢驗二氧化碳的生成,故C錯誤;D、②中盛將濃硫酸,干燥生成的氫氣,裝置④的作用是吸收水并防止⑤中的水進(jìn)入③中造成干擾,可以是無水氯化鈣或無水硫酸銅,不能是堿石灰,因為堿石灰會吸收二氧化碳,因此裝置②和裝置④可以互換位置,故D正確。故選D?!军c睛】2、B【詳解】A、二氧化碳通入紫色石蕊試液,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,會觀察到溶液變紅,再加熱,碳酸分解生成水和二氧化碳,溶液變?yōu)樽仙?,故選項說法錯誤;B、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,故選項說法正確;C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅,不會劇烈燃燒、火星四射,故選項說法錯誤;D、鎂條在空氣中燃燒,產(chǎn)生耀眼的白光,生成白色固體氧化鎂是實驗結(jié)論而不是現(xiàn)象,故選項說法錯誤。故選:B。3、D【詳解】A、氫氧化鈉易潮解,有腐蝕性,應(yīng)在玻璃器皿中稱量,故A錯誤;B、pH試紙不能浸入待測液中,避免污染試劑,使測量不準(zhǔn)確,故B錯誤;C、先加入固體藥品,再加入液體藥品,避免液體飛濺,故C錯誤;D、量筒讀數(shù),視線與凹液面的最低處保持水平,故D正確。故選D。4、C【詳解】A、用砂紙清除鐵釘表面的銹是物理方法除銹,不是乳化,錯誤;B、用汽油清洗油污是一個溶解過程,錯誤;C、用洗發(fā)水洗頭是洗發(fā)乳乳化油污形成乳濁液的過程,正確;D、用鹽酸清除水垢是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成新物質(zhì),不是乳化,錯誤。故選C。5、D【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣,二氧化錳是催化劑,只能加快反應(yīng)的速率,不能增加生成氧氣的質(zhì)量,故選項圖象錯誤;B、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0,縱坐標(biāo)不可能從0開始,故選項圖象錯誤;C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng),開始消耗硫酸相同,則生成氫氣質(zhì)量相同,故開始兩斜線重合,后因硫酸過量,鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量,所以鎂消耗的硫酸多,生成氫氣多,拐點高些,故選項圖象錯誤;D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,C點時pH大于7,說明氫氧化鈉過量,則溶質(zhì)有NaCl和NaOH,故選項圖象正確。故選:D。6、C【詳解】已知反應(yīng):X+CuO→Cu+Y(反應(yīng)條件已省略),X、Y均為純凈物,符合條件的反應(yīng)有:,、Y可能是二氧化碳,二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅,說法正確;B、一氧化碳、氫氣和碳在化學(xué)反應(yīng)中做還原劑,奪走氧化銅中的氧元素,生成物Y的質(zhì)量增大,說法正確;C、X可能是一氧化碳、氫氣和碳、Y可能是二氧化碳、水,常溫下碳是固體,水是液體,說法錯誤;D、若X是單質(zhì),則X是碳或氫氣,則Y是水或二氧化碳,Y一定是氧化物,說法正確;答案:C。7、B【詳解】A、二氧化碳密度大空氣,傾倒二氧化碳時應(yīng)該用玻璃片蓋好,傾斜集氣瓶然后慢慢滑開玻璃片的一部分,讓二氧化碳進(jìn)入燒杯,蠟燭由下而上依次熄滅,故A錯誤;B、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時的擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;故B正確;C、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,故C錯誤;D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量,故D錯誤。故選B。8、B【分析】人被蚊蟲叮咬之后,皮膚紅腫疼痛,這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì),則為減輕疼痛,可涂抹的物質(zhì)是堿性物質(zhì)?!驹斀狻緼、食鹽水顯中性,不能和蟻酸反應(yīng),不能涂抹,故A不正確;B、肥皂水顯堿性,能和蟻酸反應(yīng),能涂抹,故B正確;C、橘子汁顯酸性,不能和蟻酸反應(yīng),不能涂抹,故C不正確;D、米醋顯酸性,不能和蟻酸反應(yīng),不能涂抹,故D不正確。故選B。9、D【詳解】A、用兩份等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣,催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量,因此最后生成氧氣的質(zhì)量相等。故A錯誤;B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水,因為水的pH為7,所以隨著水的不斷加入,會無限接近于7,而不會低于7。故B錯誤;C、電解水時生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8,體積比為2:1,因為縱坐標(biāo)為氣體的質(zhì)量,所以圖像不正確。故C錯誤;D、一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸,加入后生成二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)稀鹽酸過量后,不再繼續(xù)生成二氧化碳?xì)怏w。故D正確。故選:D。10、D【詳解】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸顯酸性,能使紫色石蕊試液變紅色;碳酸不穩(wěn)定,會分解為二氧化碳和水,所以加熱時碳酸分解,使溶液變?yōu)樽仙ㄗ仙镌囈旱念伾?,故A錯誤;B、鋁的熔點為660℃,在空氣中加熱鋁片,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜,其熔點高于鋁,故熔化而不滴落,不會劇烈燃燒,故B錯誤;C、木炭在氧氣中燃燒,生成能使澄清石灰石變渾濁的氣體,沒有生成黑色固體,故C錯誤;D、硫粉在空氣中燃燒,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,描述正確,故D正確;故選D。二、填空題1、(1)H2CO3(2)【分析】(1)二氧化碳溶液水生成碳酸,碳酸常用于生產(chǎn)碳酸飲料,其化學(xué)式:H2CO3(2)在化學(xué)式中元素的正上方標(biāo)注,正負(fù)號在前,數(shù)字在后,氧化亞鐵中氧元素的化合價為-2價,設(shè)氧化亞鐵中鐵元素的化合價為a,依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知:a+(-2)=0,a=+2,標(biāo)出氧化亞鐵中鐵元素的化合價:。
【點睛】
2、(1)金剛石(2)常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定(3)肥皂水(4)延展(5)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁被進(jìn)一步氧化(6)【分析】(1)璀璨奪目的鉆石,成分是金剛石,化學(xué)式為:C;(2)在書寫具有保存價值的資料檔案時,規(guī)定使用碳素墨水,其原因是常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,即使受日光照射或與氧氣接觸,也不容易起變化;(3)通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在軟水中泡沫較多;(4)包裝香煙、糖果的銀白色金屬是鋁或錫,體現(xiàn)了該金屬具有良好的延展性;(5)鋁制品耐腐蝕的原因是:常溫下,鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化;(6)“自熱火鍋”的發(fā)熱原理是生石灰,即氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。3、紅不變紅不變藍(lán)紅藍(lán)紅【分析】石蕊遇酸性物質(zhì)變紅色,遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色;酚酞遇酸性物質(zhì)不變色,遇堿性物質(zhì)變紅色。稀鹽酸、稀硫酸呈酸性;稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液呈堿性?!驹斀狻渴锶芤悍犹芤合←}酸溶液變紅色溶液不變色稀硫酸溶液變紅色溶液不變色稀氫氧化鈉溶液溶液變藍(lán)色溶液變紅色氫氧化鈣溶液溶液變藍(lán)色溶液變紅色4、(1)導(dǎo)致結(jié)果偏大(其他合理即可)①③(其他合理即可)(2)
+1價【分析】(1)①用濕潤的pH試紙測定酸性溶液的pH,會導(dǎo)致溶液被稀釋,測定溶液的pH偏大。②蒸發(fā)結(jié)晶時未及時用玻璃棒攪拌,會導(dǎo)致液體飛濺,最終所得晶體偏小。③濃溶液配稀溶液時仰視讀出濃溶液的體積,讀數(shù)偏小,實際體積偏大,會導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)偏多,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。④粗鹽提純時將所稱粗鹽全部加入水中,如果粗鹽不能完全溶解,結(jié)果會偏小。所以從對結(jié)果影響的角度可以進(jìn)入如下分類:導(dǎo)致結(jié)果偏大,包含①③。
導(dǎo)致結(jié)果偏小,包含②④。(2)從給出化學(xué)方程式可知,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2,Ca(ClO)2和水,化學(xué)方程式為在單質(zhì)中,元素的化合價為零。在化合物中,元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零?;衔镏锈}通常為+2價,氧為-2價,所以CaCl2中氯元素為-1價,Ca(ClO)2中氯元素為+1價。所以其中氯元素的化合價由0升高到+1價?!军c睛】5、(1)(2)HCl(3)CD(4)放熱【解析】(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;故填:。(2)由圖乙可知,反應(yīng)前溶液的pH>7,說明燒杯內(nèi)的溶液為氫氧化鈉溶液,則儀器A中溶液為鹽酸,溶質(zhì)為HCl;故填:HCl。(3)A.b點時溶液pH>7,溶液顯堿性,此時向溶液中滴入酚酞試液會變紅色,說法正確;B.c點時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液溶質(zhì)為氯化鈉,所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物,說法正確;C.c點溶液溶質(zhì)為氯化鈉,d點稀鹽酸已過量,溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,說法錯誤;D.一段時間后,溶液pH不會變?yōu)?,說法錯誤;故選CD。(4)由圖丙可知,反應(yīng)的過程中溶液的溫度不斷升高,到達(dá)f點時,溫度最高,說明反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,故圖像說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);故填:放熱。三、計算題1、(1)2.2(2)65.4%設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,與碳酸鈉反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為m,x=5.3gm=4.9g15.3g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為:15.3g﹣5.3g=10g,所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(3)125g設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為n,圖2中a的數(shù)值為125【分析】(1)由圖中信息可知,氣體質(zhì)量為2.2g,故填:2.2;(2)根據(jù)計算可得,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.4%;(3)根據(jù)計算可得,圖2中a的數(shù)值為125。2、(1)4.66g(2)21.9%解:由題意可知:滴加10gBa(OH)2溶液時,產(chǎn)生沉淀2.33g,則產(chǎn)生4.66g沉淀,消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g;則與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為:50g﹣20g=30g。設(shè)10g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為X。X=2.19g該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%【分析】(1)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到10g時,產(chǎn)生2.33g沉淀,產(chǎn)生4.66g沉淀時消耗20g氫氧化鋇溶液,因此當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到20g時,硫酸反應(yīng)完全,所以滴加到25g依然為4.66g,所以m為4.66g;(2)解析見答案?!军c睛】3、(1)4.99.8(2)解:由表格數(shù)據(jù)分析可知,每加入20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成沉淀9.8g設(shè)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答:所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(3)解:由表格數(shù)據(jù)分析可知,第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸生成的硫酸鈉、和硫酸銅生成的硫酸鈉;反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變,生成硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量等于反應(yīng)氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是;答:第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是71g?!痉治觥磕郴旌先芤河闪蛩岷土蛩徙~溶液組成,滴加氫氧化鈉溶液,開始是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng),后來是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀;(1)由質(zhì)量守恒定律可知,第3次實驗生成的沉淀的質(zhì)量為164.5g+20g?179.6g=4.9g,即m=4.9;第4次實驗生成沉淀的質(zhì)量為179.6g+20g?189.8g=9.8g,即n=9.8;第5次實驗生成沉淀的質(zhì)量仍為9.8g,第6次實驗生成沉淀的質(zhì)量仍為9.8g,則第五次實驗是恰好完全反應(yīng);所以上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量:m=4.9,n=9.8。(2)見答案。(3)見答案。4、(1)=(2))小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為5mL×1.2g/mL=6g,鹽酸完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g,所含氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×5%=2.4g,設(shè)該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答:鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)不相符?!窘馕觥浚?)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,完全反應(yīng)后溶液顯中性,pH=7;(2)解析見答案。5、(1)NaCl(2)解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=3.65%答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。【分析】(1)由圖1可知,pH=7時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量為20g,此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),圖二中B點時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量為20g,故此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液中的溶質(zhì)為:NaCl;(2)見答案。四、實驗探究1、pH增大或堿性增強2實驗2加碳酸鈉后和實驗3加氫氧化鈉后,pH和溶氧量都增大當(dāng)pH在8.00~11.47之間,溶氧量先增大后減小ACD過氧化氫在常溫下能分解放出氧氣【詳解】(1)根據(jù)實驗1加入“魚浮靈”前后,pH由6.96變?yōu)?.89可得出,液體的變化是pH增大,液體變?yōu)閴A性,堿性增強。(2)通過實驗2的①與②對比,引入鈉離子后水中溶氧量幾乎不變,說明猜想1:Na+促進(jìn)H2O2分解不成立。(3)碳酸鈉和氫氧化鈉均為堿性,pH>7。通過實驗2中①與③及實驗3進(jìn)行對比,實驗2加碳酸鈉后和實驗3加氫氧化鈉后,pH和溶氧量都增大,可說明溶液的堿性促進(jìn)H2O2分解,猜想2成立。(4)表格中pH有8.00逐漸增加到11.47,溶氧量先從6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出結(jié)論當(dāng)pH在8.00~11.47之間,溶氧量先增大后減小。(5)二氧化錳可以加速過氧化氫分解,從實驗探究一可知氫氧化鈉、碳酸鈉可以加速過氧化氫分解,氯化鈉不能加速過氧化氫分解。故填A(yù)CD。(6)過氧化氫在常溫下能分解放出氧氣,所以實驗2-①與實驗1-①對比,水中溶氧量增大。2、除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳吸收反應(yīng)生成的水蒸氣氧化銅##CuO(x-m)g##xg-mg銅、一氧化碳和二氧化碳由黑色變紅色澄清石灰水變渾濁一氧化碳液體倒吸入試管內(nèi)使試管炸裂【詳解】實驗分析:(1)由于堿式碳酸銅分解產(chǎn)物為氧化銅、二氧化碳和水,因此裝置A的作用為:除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣,以免對實驗造成干擾;濃硫酸也是常見的干燥劑,能吸收水,裝置C的作用為:吸收反應(yīng)生成的水蒸氣,故填:除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳;吸收反應(yīng)生成的水蒸氣。(2)由于堿式碳酸銅分解生成氧化銅、二氧化碳和水,因此裝置B內(nèi)剩余固體為氧化銅;濃硫酸是常見的干燥劑,能吸收水,所以濃硫酸增加的重量即生成水的重量,反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為:(x–m)g,故填:氧化銅(或CuO);(x-m)g(或xg-mg)。猜想與假設(shè):含碳的氧化物有:二氧化碳、一氧化碳,猜想1:產(chǎn)物為銅和一氧化碳;猜想2:產(chǎn)物為銅和二氧化碳;所以猜想3:產(chǎn)物為銅、一氧化碳和二氧化碳,故填:銅、一氧化碳和二氧化碳。設(shè)計方案:①中加熱黑色固體,有紅色的銅生成,故可觀察到A中固體由黑色變紅色;②由于CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍(lán),B中黃色試紙變藍(lán),因此有一氧化碳生成;③用澄清石灰水驗證有二氧化碳生成,結(jié)論為有二氧化碳生成,故C中澄清石灰水變渾濁,故填:由黑色變紅色;澄清石灰水變渾濁;一氧化碳或CO。反思與評價:①先停止加熱,試管內(nèi)溫度降低,壓強減小,因此,若沒有B安全瓶,可能導(dǎo)致的后果是:液體倒吸入試管內(nèi)使試管炸裂,故填:液體倒吸入試管內(nèi)使試管炸裂。3、紅色NaOH+HCl=NaCl+H2O將步驟二中稀鹽酸換
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