人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿專項測試試卷（無超綱帶解析）

人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿專項測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、已知反應：X+CuO→Cu+Y（反應條件已省略），X、Y均為純凈物。下列說法錯誤的是A．Y可能使紫色石蕊溶液變紅B．參加反應的X的質(zhì)量小于YC．常溫下，X、Y一定是氣體D．若X是單質(zhì)，則Y一定是氧化物2、以下是初中化學中的一些基本實驗，不能達到實驗目的的是A．O2的檢驗 B．稀釋濃硫酸C．制取CO2 D．比較白磷和紅磷的著火點3、下列各試劑中可用來鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液的是A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．水 D．二氧化碳4、規(guī)范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃硫酸 B．聞氣體的氣味C．量取95mL液體 D．驗滿CO25、學習科學時我們經(jīng)常會用圖象來建模。下列對圖象的分析正確的是A．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．電解水D．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體6、下列實驗操作不正確的是A．濃硫酸的稀釋 B．過濾C．乙醇溶于水實驗 D．蒸發(fā)食鹽水7、下列圖象與對應的敘述相符合的是A．質(zhì)量相同的過氧化氫溶液，其中一份加入B．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應D．向鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，C點對應的溶質(zhì)有NaCl和NaOH8、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍色的火焰B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色變成紅色C．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵D．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體9、如圖是同學們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃。下列說法正確的是A．生石灰和水反應是放熱的B．該實驗說明燃燒不需要氧氣C．生石灰和水反應是分解反應D．可燃物燃燒要降低其著火點10、下列有關實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是A．鐵絲在氧氣在燃燒，火星四射，生成黑色固體B．用帶火星的木條復燃來檢驗氧氣C．排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集D．濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）“感恩祖國，致敬英雄，共同見證”。2020年6月23日上午9點43分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射了第五十五顆北斗導航衛(wèi)星，圓滿完成了北斗全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)星座部署的收官之作。①長征三號乙運載火箭的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進劑。試寫出氫氣與氧氣發(fā)生反應的化學方程式：___________。②使用液氫作燃料的優(yōu)點不包括下列選項中的___________(填寫下列選項序號之一)。A易儲存，生產(chǎn)成本低B．原料來源廣C．燃燒后只生成水，不污染環(huán)境D．燃燒熱值高（2）生態(tài)文明建設功在當代、利在千秋。截至2020年年底，濟南市三年污染防治攻堅戰(zhàn)圓滿收官，小清河水質(zhì)實現(xiàn)歷史性突破，2020年出境斷面氨氮平均濃度較2015年改善80%以上，央視《新聞聯(lián)播》進行了專題報道。為了解小清河的水質(zhì)現(xiàn)狀，某化學興趣小組的同學進行了實地考察和實驗探究。①興趣小組的同學從小清河某河段進行取樣后，為去除樣品中的難溶性雜質(zhì)，可采用___________操作。②為檢測小清河水質(zhì)情況，興趣小組的同學需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度，下列關于pH試紙使用的說法中，正確的是___________(填寫下列選項序號之一)。A．將pH試紙直接浸入待測液中測定B．用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上C．測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙③小組某同學在取樣時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹___________(填寫下列選項序號之一)。A．食醋(pH≈2)B．礦泉水(pH≈7)C．肥皂水(pH≈10)2、只用H、C、O、CI、Ca五種元素中的一種或幾種，各寫出一個化學式：（1）可用作食品干燥劑的氧化物是________。（2）可用于人工降雨的氧化物是________。（3）汽水中的酸是_______。（4）可用于改良酸性土壤的堿是________。3、水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請結(jié)合所學知識回答下列問題：“十·一”期間，小明一家去白羊峪長城旅游。（1）小明帶去“自熱米飯”的加熱原理是飯盒夾層中的水與生石灰反應放出大量的熱，該反應的化學方程式為___________。（2）回家后，小明發(fā)現(xiàn)衣物上有油污，于是他用洗潔精清洗衣服上的油污，是因為洗潔精具有___________作用。4、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現(xiàn)象是_________，涉及的化學方程式是________，過一會又可以看見的現(xiàn)象是________，涉及的化學方程式是__________。如果需要你去進行操作應注意什么問題__________。5、實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，實驗中溶液pH的變化如圖所示。（1）該實驗是將______滴加到另一種溶液中；（2）反應的化學方程式是______。（3）a點時溶液中的溶質(zhì)是______（用化學式表示），C點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變______色。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、向盛有10g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入60g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g。（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g；（2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。2、向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。請計算：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3、某環(huán)保組監(jiān)測到一濕法治銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組進行了以下實驗：向50g廢水中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關系如圖所示，完成以下問題：（1）前50g氫氧化鈉溶液加入沒有生成沉淀的原因，用方程式解釋________。（2）在A點時所得溶液中溶質(zhì)是____，向C點的溶液中加入紫色石蕊，溶液顯______色。（3）原混合溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、欲測定某瓶稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品于燒杯中，將質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）N點溶液中的溶質(zhì)是___________（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）5、為了測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應），某化學小組進行了如下實驗：（1）若用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量是_____；（2）發(fā)生反應的化學方程式為_____；（3）根據(jù)已知條件列出求解l00g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量（X）的比例式_____；（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____；（5）向所得濾液中加入209g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____．四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、化學興趣小組對“可樂除鐵銹”實驗展開探究。同學們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，容器底部沉有固體物質(zhì)。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復光亮。Ⅰ.容器底部固體成分探究。（實驗探究1）取出容器底部剩余的固體物質(zhì)，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論①用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲固體物質(zhì)_______（填“能”或“不能”）被吸引固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)②將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中固體逐漸消失，溶液變成黃色固體物質(zhì)主要是氧化鐵，化學反應方程式為_______________。Ⅱ.溶液中逸出氣體成分探究。（猜想假設）氣體中除了可樂本身含有的CO2外，可能還有H2。（查閱資料）無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。（實驗探究2）將逸出氣體依次通過圖的組合裝置。（1）NaOH溶液的作用是_______________。（2）實驗過程中觀察到____________現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣。Ⅲ.深入探究（提出問題）鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？（猜想假設）①可樂太少，酸性物質(zhì)量不足。②可樂酸性弱，與鐵銹反應太慢。（實驗探究3）取可樂與銹鐵釘反應后的剩余液，測得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。（查閱資料）3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂的pH值為3.39。質(zhì)量分數(shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂的酸性___________（選填“弱”或“強”）。（實驗探究4）取另一份固體物質(zhì)乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無明顯現(xiàn)象。（實驗結(jié)論）對比（實驗探究1）和（實驗探究4）的不同反應現(xiàn)象可得出：化學反應速率與反應物的_____________有關。猜想②成立。2、鐵釘是生活中常見的鐵制品。學習小組對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕和鹽酸除銹時的反應進行了探究。Ⅰ探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕取四枚鐵釘，按第圖1所示進行實驗。一天后觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試管abcd實驗現(xiàn)象鐵釘表面無明顯變化鐵釘表面無明顯變化蒸餾水和空氣交界處鐵釘出現(xiàn)輕微銹蝕食鹽水和空氣交界處鐵釘出現(xiàn)較多銹蝕（1）由試管a、b、c中的現(xiàn)象可知鐵釘銹蝕的條件是_____。（2）由試管c、d中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是_____。（3）切過咸菜的菜刀不及時處理，易生銹。防止切過咸菜的菜刀生銹，處理的方法是_____。Ⅱ探究鹽酸除銹時的反應步驟1將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，無銹處有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。步驟2將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長時間放置后，觀察到鐵釘變細，溶液變?yōu)闇\綠色。（提出問題）①“步驟1”中鐵銹消失發(fā)生了什么反應？②“步驟2”中試管長時間放置后，溶液為什么會變色？（查閱資料）①鐵銹中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色；③K3[Fe（CN）6]溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不變色，F(xiàn)eCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液會生成藍色沉淀。（實驗分析）（4）鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發(fā)生了反應，生成氯化鐵溶液，該反應的化學方程式為_____。（提出猜想）對于問題②，實驗小組提出如下兩個猜想：猜想1：溶液變色是FeCl3與鐵釘表面產(chǎn)生的氣體反應所致；猜想2：溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致。（實驗驗證1）（5）對“猜想1”進行驗證的實驗過程用如圖2所示裝置進行實驗。該實驗是驗證_____（填氣體的化學式）與溶液中的FeCl3是否發(fā)生反應。（實驗驗證2）（6）請設計實驗對“猜想2”進行驗證，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應的結(jié)論）：_____。（實驗中必須用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和鐵釘）3、同學們在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們進行了下列實驗活動：（提出問題）如何設計實驗來探究稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應呢？（查閱資料）氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，碳酸鉀溶液呈堿性。（設計實驗）（1）甲組同學利用溫度傳感器測得反應過程中溶液溫度發(fā)生變化的曲線如圖所示。該曲線說明中和反應是______（選填“吸熱”或“放熱”）反應；在20s﹣44s之間，溶液pH的變化趨勢為______。（2）乙組同學借助酚酞試液，向一錐形瓶中傾倒100g質(zhì)量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開_____色為止，共用去稀鹽酸100g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。（結(jié)果精確到0.1%）（3）丙組同學在試管中加入2mL稀鹽酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴入V1mL碳酸鈉溶液，實驗過程中無明顯現(xiàn)象。丁組同學在試管中加入2mL稀鹽酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴入碳酸鈉溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鈉溶液V2mL。丙組同學的實驗能證明酸與堿之間發(fā)生中和反應。而丁組同學需補如下實驗才能說明：另取一支試管，加入2mL稀鹽酸，______（寫出實驗步驟，現(xiàn)象和判斷依據(jù)）；依據(jù)以上實驗原理，以下物質(zhì)中不能用來驗證中和反應的是：______（填字母序號），理由是______。A、碳酸鈣B、鐵銹C、硝酸銀D、鋅粒（實驗結(jié)論）對于無明顯現(xiàn)象的反應，我們可以通過證明反應物減少或有新物質(zhì)生成來證明反應的發(fā)生。（知識拓展）KOH溶液與CO2反應也無明顯現(xiàn)象，而用酚酞溶液卻不能指示該反應的發(fā)生，原因是______。4、分興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關探究。（提出問題）它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化？（實驗探究1）向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色（得出結(jié)論1）三種溶液的堿性由強到弱的順序為_____。（填寫化學式）（實驗探究2）甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由_____色變?yōu)開____色，向其中加入稀硝酸，該反應的化學方程式為_____。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖所示。a點表示的含義是_____，寫出其化學方程式_________。5、為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中；（2）該反應的化學方程式為___________；（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。（探究過程）①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_______的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。只有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為b處溶液。先有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2＋、H＋。（反思評價）探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】已知反應：X+CuO→Cu+Y（反應條件已省略），X、Y均為純凈物，符合條件的反應有：，、Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；B、一氧化碳、氫氣和碳在化學反應中做還原劑，奪走氧化銅中的氧元素，生成物Y的質(zhì)量增大，說法正確；C、X可能是一氧化碳、氫氣和碳、Y可能是二氧化碳、水，常溫下碳是固體，水是液體，說法錯誤；D、若X是單質(zhì)，則X是碳或氫氣，則Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，說法正確；答案：C。2、C【詳解】A、氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則為氧氣，故此操作能達到實驗目的；B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以加速散熱，故此操作能達到實驗目的；C、實驗室制取二氧化碳選用的藥品時大理石和稀鹽酸，不用稀硫酸的原因是硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，未溶解的硫酸鈣附著在大理石表面，會阻止反應繼續(xù)進行，故此操作不能達到實驗目的；D、采用控制變量法，使白磷和紅磷處于同樣的溫度下，并且都與氧氣接觸，出現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒的現(xiàn)象，則說明白磷著火點比紅磷低，故此操作能達到實驗目的。故選C?！军c睛】

3、D【詳解】A.酚酞試液都會變紅，因為Ca(OH)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。B.石蕊試液都會變藍，因為Ca(OH)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。C.加水都沒有明顯現(xiàn)象，與題意不符。D.二氧化碳能使氫氧化鈣變渾濁，氫氧化鈉無任何明顯現(xiàn)象，與題意不符。故選：D4、A【詳解】A：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。A正確。B：聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使及少量氣體飄進鼻孔，切不可將鼻孔湊近瓶口。B錯。C：用量筒量取液體體積時，量筒的體積應等于或稍大于所量取液體體積，這樣會減小誤差。量取9.5mL液體只需10mL量筒即可。C錯。D：驗滿C選擇O2應將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則二氧化碳集滿。D錯。綜上所述：選擇A?！军c睛】5、D【詳解】A、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快，故選項錯誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，溶液的pH逐漸減少，但是pH不會小于3，故選項錯誤；C、電解水實驗中，水通電生成氫氣氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1;8，故選項錯誤；D、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶液先由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加，飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;故選項正確。故選：D。6、D【詳解】A、稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。B、過濾要注意“一貼、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，正確。C、膠頭滴管滴加液體時要“懸滴”，不能伸入試管中，滴加乙醇時要將試管略傾斜，使乙醇沿試管內(nèi)壁流入試管，以免開始與水混合。正確。D、蒸發(fā)操作需要使用玻璃棒攪拌，攪拌不應上下移動，以免玻璃棒與容器內(nèi)壁碰撞。錯誤。故選D?！军c睛】7、D【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，二氧化錳是催化劑，只能加快反應的速率，不能增加生成氧氣的質(zhì)量，故選項圖象錯誤；B、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0，縱坐標不可能從0開始，故選項圖象錯誤；C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，開始消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，所以鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項圖象錯誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，C點時pH大于7，說明氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)有NaCl和NaOH，故選項圖象正確。故選：D。8、C【詳解】A、甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍色的火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，選項A正確；B、酸能使紫色石蕊溶液變紅，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色變成紅色，選項B正確；C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，不能說生成四氧化三鐵，描述實驗現(xiàn)象時，不能出現(xiàn)生成物的名稱，選項C錯誤。D、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，選項D正確。故選：C。9、A【詳解】A、向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃，說明生石灰和水反應是放熱反應，故符合題意；B、該實驗說明燃燒溫度需要達到著火點，不能說明不需要氧氣，故不符合題意；C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故不符合題意；D、可燃物燃燒要升溫達到著火點，故不符合題意。故選A?！军c睛】10、C【詳解】A、鐵絲在氧氣劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項A不符合題意；B、氧氣的檢驗是把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃為氧氣，故選項B不符合題意；C、排水法收集氧氣時，導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時，才開始收集，故選項C符合題意；D、濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確，故選項D不符合題意；故選：C?！军c睛】二、填空題1、（1）A（2）過濾BC【解析】（1）①氫氣與氧氣發(fā)生反應生成水，故填：。②A、氫氣不易儲存，生產(chǎn)成本高，符合題意；B、很多物質(zhì)含有氫元素，原料來源廣，不符合題；C、燃燒后只生成水，不污染環(huán)境，不符合題；D、氫氣燃燒熱值高，不符合題意。故選：A。（2）①通過過濾，去除難溶性雜質(zhì)，故填：過濾。②A．將pH試紙直接浸入待測液中測定，污染待測液，錯誤。B．用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，正確。C．測定前不能用蒸餾水潤濕pH試紙，會使酸堿性減弱，錯誤。故選：B。③不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，用堿性物質(zhì)處理，故選：C。2、（1）CaO（2）CO2（3）H2CO3（4）【解析】（1）氧化鈣可用作食品干燥劑，化學式為CaO；（2）固態(tài)的二氧化碳可用于人工降雨，化學式為CO2；（3）碳酸飲料中的酸為碳酸，化學式為H2CO3；（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，化學式為；3、（1）（2）乳化【分析】（1）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；（2）用洗潔精清洗衣服上的油污，是因為洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴隨水沖走。4、鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有氣泡產(chǎn)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵釘放在稀鹽酸中的時間不能過長【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應，待鐵銹完全反應后，鐵再與稀鹽酸反應?！驹斀狻坑煞治隹芍合仁潜砻娴蔫F銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，氯化鐵溶液為黃色，故剛開始可以看見的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當鐵銹完全反應后，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由分析可知：待鐵銹完全反應后，稀鹽酸會與鐵發(fā)生反應，故應注意鐵釘放在稀鹽酸中的時間不能過長?！军c睛】本題考查稀鹽酸除銹的原理，只要掌握鐵銹的主要成分是氧化鐵及稀鹽酸與金屬和金屬氧化物的反應原理，便可解決問題。5、（1）稀鹽酸

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）NaOH、NaCl紅【解析】（1）由圖示可知，在反應時間為0，即未向溶液中滴加藥品時，溶液顯堿性，所以是將稀鹽酸加入氫氧化鈉中。故填稀鹽酸；（2）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由圖可知，a點時，溶液pH＞7，呈堿性，所以溶液中存在氫氧化鈉，其次反應時間不為零，則說明鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)反應，所以溶液中含有氯化鈉，故填NaOH和NaCl；c點時，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故填紅。三、計算題1、（1）3.3（2）解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，x=7.95g×100%=79.5%；答：純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為79.5%?！痉治觥浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的減少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）見答案。2、解：設生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x，需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為y所以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4g÷5%=80g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%?！驹斀狻恳姶鸢?。3、（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）Na2SO4、CuSO4藍（3）解：設混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x答：原混合溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是32%?！痉治觥浚?）廢水中含有硫酸和硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液沒有生成沉淀的原因是氫氧化鈉先和硫酸反應，生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）廢水中含有硫酸和硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液沒有生成沉淀的原因是氫氧化鈉先和硫酸反應，生成硫酸鈉和水，當加入50g氫氧化鈉溶液時，硫酸恰好完全反應，在A點時氫氧化鈉與硫酸銅還沒有反應完，故在A點時的溶質(zhì)是反應生成的硫酸鈉和沒有反應完的硫酸銅，當B點時，氫氧化鈉與硫酸銅恰好反應完，當C點時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，能使紫色石蕊變藍；（3）見答案?！军c睛】4、（1）Na2SO4、NaOH（2）當pH值為7時，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g×10%=0.8g，設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xx=4.9%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%?！痉治觥浚?）由圖可知，N點時，pH大于7，說明此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉，故N點溶液中的溶質(zhì)是：Na2SO4、NaOH；（2）見答案。5、（1）解：由于加入鹽酸導致固體中氧化鐵完全反應，所以氧化鐵的質(zhì)量為40g﹣24g＝16g；設16g氧化鐵反應消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=21.9g，故需要濃鹽酸的質(zhì)量為：21.9g÷36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：設16g氧化鐵反應生成氯化鐵的質(zhì)量為yy=32.5g最終所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）見答案；（2）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；（3）由（1）可知，l00g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量（X）的比例式為；（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為：；（5）見答案。四、實驗探究1、不能Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O吸收二氧化碳玻璃管中黑色固體變紅色，U形管中白色固體變藍色強濃度【詳解】Ⅰ.[實驗探究1]①分析實驗方案可知，固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)，所以不能被磁鐵吸引；②依據(jù)實驗可知將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中。固體逐漸消失，溶液變成黃色，所以反應方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Ⅱ.[實驗探究2]①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；②實驗過程中觀察到玻璃管中黑色固體變紅色，是因為加熱條件下氧化銅和氫氣反應生成銅和水，U形管中白色固體變藍色，是因為水和硫酸銅反應生成藍色固體五水硫酸銅，證明逸出氣體中含有氫氣；Ⅲ.[查閱資料]pH越小，酸性越強。3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂的pH值為3.39。質(zhì)量分數(shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂的酸性強；[實驗結(jié)論]依據(jù)[實驗探究1]可知將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中。固體逐漸消失，溶液變成黃色，而[實驗探究4]取另一份固體物質(zhì)乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無明顯現(xiàn)象，再依據(jù)實驗結(jié)論猜想②成立，即可樂酸性弱，與鐵銹反應太慢所以化學反應速率與反應物的濃度有關。2、與水、空氣同時接觸食鹽能加速鐵的銹蝕及時清洗后擦干H2取少量氯化鐵溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液顏色無明顯變化。放入鐵釘，觀察到有藍色沉淀生成。所以FeCl3與鐵釘反應生成氯化亞鐵【詳解】（1）c鐵釘生銹，a、b鐵釘不生銹，說明鐵釘銹蝕的條件是與水、空氣同時接觸。（2）d鐵銹較多，c鐵銹較少，說明食鹽能加速鐵的銹蝕。（3）防止鐵生銹可以防止鐵同時與空氣、水接觸。所以防止切過咸菜的菜刀生銹，可以及時清洗后擦干。（4）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水（反應前右元素種類不變，所以還有含有氫元素的物質(zhì)生成），化學方程式為。（5）硫酸與鋅反應生成氫氣，氫氣能通過導管進入裝有氯化鐵的試管，所以是驗證H2與溶液中的FeCl3是否發(fā)生反應。（6）溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致。所以需要用到FeCl3溶液和鐵釘，同時根據(jù)要求必須使用K3[Fe（CN）6]溶液，K3[Fe（CN）6]溶液是用于檢驗是否有氯化亞鐵生成。則驗證實驗2的過程是取少量氯化鐵溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液顏色無明顯變化。放入鐵釘，觀察到有藍色沉淀生成。所以FeCl3與鐵釘反應生成氯化亞鐵。3、放熱逐漸減小無色2.9%逐滴加入碳酸鈉溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鈉溶液V3mL。V3mL>V2mL，證明酸與堿之間發(fā)生中和反應。C硝酸銀也可以與生成的氯化鈉反應生成氯化銀沉淀反應前后溶液始終為堿性【詳解】設計實驗：（1）從曲線可知，發(fā)生反應后溫度升高，所以中和反應是放熱反應。20s﹣44s溫度逐漸升高