人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液專題測(cè)試試題（含答案解析）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液專題測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、如圖是NH4Cl的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50gB．50℃時(shí)，在50g水中加入30gNH4Cl，所得到的溶液質(zhì)量為80gC．把50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出D．要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到60℃2、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水C．a(chǎn)、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．四只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a<b<c=d3、如圖所示裝置，向小試管的水中加入某種物質(zhì)后，U形管A側(cè)支管液面上升，B側(cè)支管液面下降，則加入的物質(zhì)是A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 D．濃硫酸4、發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液5、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。類推結(jié)果正確的是A．溶液一定是均一穩(wěn)定的，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．化合物中元素都顯化合價(jià)，則同種元素在一種化合物中化合價(jià)一定相同D．燃燒一定都伴隨發(fā)光發(fā)熱，則有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒6、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b>cB．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液7、下列所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．驗(yàn)證生石灰遇水放熱C．探究二氧化碳能否溶于水 D．比較黃銅和純銅的硬度8、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以分子形式存在 B．洗滌劑可乳化餐具上的油污C．物質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放熱、有的吸熱 D．汽油可溶解衣服上的油漬9、某同學(xué)自制汽水（如下圖）并記錄了心得，下列記錄正確的是溫度/℃05101520碳酸氫鈉的溶解度/g6.97.458.859.610.35A．①中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為1：50 B．②中溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液C．⑤搖勻放入冰箱后氣泡增多 D．⑤搖勻放入冰箱后有碳酸氫鈉析出10、下列說(shuō)法正確的是A．100g水溶解了30g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30gB．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．溫度相同條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．20℃，某物質(zhì)的溶解度為20克，此時(shí)它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個(gè)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問(wèn)題。溫度/°C010203040溶解度氯化鈉/g35.735.83636.336.6碳酸鈉/g6101836.550（1）如圖中表示Na2CO3溶解度曲線的是___________(填“A”或“B”)，10℃時(shí)將3.5gNaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）m點(diǎn)表示的意義是___________。（3）t2℃時(shí)將40g固體A加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(結(jié)果精確到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3應(yīng)采取的方法是___________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。2、實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）托盤天平右盤上砝碼的質(zhì)量為_(kāi)_____g，量取水的體積為_(kāi)_____mL（水的密度為1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是______。（3）實(shí)驗(yàn)操作順序是______（填序號(hào)）。（4）從配好的溶液中倒出50g，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。3、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45℃時(shí)，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是______。若降溫到20℃時(shí)，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者_(dá)___溫度。（選填“升高”或“降低”）4、根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是______g。（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而______，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響______（填“較大”或“較小”）。（3）20℃時(shí)，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液溫度升高?0℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（4）海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是______，氯化鈉適用這一方法結(jié)晶是因?yàn)開(kāi)_____。5、下表是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)回答：溫度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響比較大的是________。（2）要使KNO3從其溶液中全部結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)該采用的結(jié)晶方法是______。（3）60℃時(shí)，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10℃，析出結(jié)晶_______g。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取24g“石頭紙”樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。向其中逐漸加入100g稀鹽酸，所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)____g；（2）樣品與100g稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少？（3）計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）2、環(huán)境監(jiān)測(cè)部門對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測(cè)定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20g，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時(shí)恰好完全反應(yīng)（假定污水中的其它成分不與硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為）。請(qǐng)計(jì)算：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要加入水的質(zhì)量是______g。（2）污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）3、將一定質(zhì)量的金屬鎂投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試求：(已知：H-1O-16Mg-24S-32)（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為_(kāi)________g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、2020年新型冠狀病毒肆虐全球。過(guò)氧乙酸溶液是殺死細(xì)菌和病毒的一種有效藥劑，某商店出售一種過(guò)氧乙酸消毒液，其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如圖所示。（1）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（2）若將100g40%過(guò)氧乙酸消毒液稀釋為2%的過(guò)氧乙酸溶液用于教室噴霧消毒，需要加入水的質(zhì)量是_____？(寫出計(jì)算過(guò)程)5、實(shí)驗(yàn)室常用3%的過(guò)氧化氫溶液制備氧氣。（1）欲配置100g3%的過(guò)氧化氫溶液，需取用10%的過(guò)氧化氫溶液____________mL。（2）含0.04mol溶質(zhì)的過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)，能產(chǎn)生多少克的氧氣___________?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（3）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)剩余氣體的主要成分為氧氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，收集該剩余氣體______________。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、生活中鋼鐵腐蝕的基本原理是形成鐵-碳原電池，這一原理在人類日常生活中有廣泛的應(yīng)用，比如，鐵系脫氧劑和自熱暖貼。以生活中糕點(diǎn)中的脫氧劑質(zhì)量配方（鐵粉：活性炭：氯化鈉=1：0.15：0.2）為參照，保持鐵粉質(zhì)量固定為5g，在密閉的實(shí)驗(yàn)環(huán)境中，使用氧氣傳感器測(cè)定鐵-碳原電池反應(yīng)中氧氣含量的變化，探究鐵-碳原電池反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)1：探究不同種類的炭粉對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)鐵粉/g炭粉/g氯化鈉/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1實(shí)驗(yàn)2：探究不同用量的活性炭粉對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)鐵粉/g活性炭粉/g氯化鈉/g2-15012-250.7512-351.5a實(shí)驗(yàn)3：探究不同用量的氯化鈉對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)鐵粉/g活性炭粉/g氯化鈉/g3-150.7503-250.7513-350.752（解釋與結(jié)論）（1）鋼鐵腐蝕是鐵、水和________共同作用。（2）實(shí)驗(yàn)1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推測(cè)其原因是______。（3）實(shí)驗(yàn)2-3中a=_____g。（4）實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_______。（反思與評(píng)價(jià)）（5）以下說(shuō)法正確的是_______。（填序號(hào)）A鐵在氯化鈉溶液中比在水中腐蝕速率更快B在鐵—碳原電池中，加入活性炭粉是加快反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素之一C在鐵—碳原電池中，活性炭粉和氯化鈉的質(zhì)量越多越好D這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹豢梢耘渲瞥鲂Ч玫拿撗鮿?）放置一段時(shí)間的脫氧劑，檢驗(yàn)其是否完全失效的方法是________。2、某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開(kāi)展了以下活動(dòng)。（查閱資料）經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）編號(hào)操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）小明同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為H2O對(duì)氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定，否定的依據(jù)是_____。（猜測(cè)與探究）小組同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測(cè)：Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或_____能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體_____氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜設(shè)計(jì)上表中實(shí)驗(yàn)（2）的目的是_____。3、仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問(wèn)題Ⅰ.（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄咳芙膺^(guò)程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質(zhì)溶解于水的過(guò)程包括吸收熱量（Q吸）的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量（Q放）的水合過(guò)程。（2）實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃、沸點(diǎn)為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實(shí)驗(yàn)探究）某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99℃。V.（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液的溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實(shí)驗(yàn)）按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為_(kāi)_______（填序號(hào)）。①CaO②NH4NO3③濃H2SO4Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度變化的原因展開(kāi)了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對(duì)大小與之相反，則溶液溫度降低：若Q吸=Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示方案中，小張同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后（出現(xiàn)固體剩余后，再繼續(xù)加固體，固體也不在繼續(xù)溶解），再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因________。4、某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。（分析提純方法）硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為_(kāi)____。將20gNaCl加入50g水中配制成_____gNaCl溶液。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線_____。（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，預(yù)測(cè)KNO3在70℃時(shí)的溶解度約為_(kāi)____g。（設(shè)計(jì)提純步驟）①選取樣品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃時(shí)KNO3的飽和溶液（加水約50mL，水的密度約為1g?mL﹣1）③降溫至20℃④得到晶體（設(shè)計(jì)提純方案）（4）為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，從理論上初步設(shè)計(jì)了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對(duì)溶解度的相互影響及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水和固體的損失等影響因素）方案一通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量④中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_____，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有_____產(chǎn)生，則不含NaCl。方案二計(jì)算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為_(kāi)____g（精確到整數(shù)）與④中得到晶體的質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則不含NaCl。5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據(jù)、進(jìn)行推理、形成結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。（1）學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”[實(shí)驗(yàn)用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。[實(shí)驗(yàn)探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無(wú)限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_________Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用__________的方法結(jié)晶增加溶劑的質(zhì)量，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ_______，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液[實(shí)驗(yàn)反思]①KNO3預(yù)先研磨處理的目的是____________________________。②實(shí)驗(yàn)步驟_____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。③比較實(shí)驗(yàn)步驟___________中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）應(yīng)用化學(xué)知識(shí)“身邊的化學(xué)”——體驗(yàn)“家庭燃料的變遷”[文獻(xiàn)資料]①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學(xué)式）。②我國(guó)近50年來(lái)家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣③CO2能產(chǎn)生___________效應(yīng)，SO2易導(dǎo)致酸雨。④充分燃燒天然氣和煤各1kg產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如下圖所示。[證據(jù)推理]各級(jí)政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻(xiàn)資料可知實(shí)施該項(xiàng)舉措的科學(xué)依據(jù)是_________________。[聯(lián)系實(shí)際]為防止燃?xì)庑孤┰斐晌ｋU(xiǎn)，使用天然氣的家庭“將報(bào)警器安裝位置確定在燃?xì)庠罡浇鼔Ρ诘纳戏健保@是基于天然氣具有_______________的性質(zhì)。[反思拓展]保護(hù)生態(tài)環(huán)境是建設(shè)“人類命運(yùn)共同體”的重要組成部分，我國(guó)科學(xué)家正在利用和開(kāi)發(fā)H2等新能源，在一定程度上減少對(duì)環(huán)境的污染。請(qǐng)?jiān)倭信e一例可利用的新能源：______________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g，故選項(xiàng)正確；B、50℃時(shí)，氯化銨的溶解度是50g，所以在50g水中加入30gNH4Cl，只能溶解25g的晶體，所得到的溶液質(zhì)量為75g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出，故選項(xiàng)正確；D、通過(guò)分析溶解度曲線可知，要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到60℃，故選項(xiàng)正確。故選B【點(diǎn)睛】2、D【詳解】A、硝酸鉀溶解度隨溫度升高而變大，a中硝酸鉀沒(méi)有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判斷出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A錯(cuò)誤；B、T2℃時(shí)，硝酸鉀全部溶解，此時(shí)此溫度下硝酸鉀溶液是否是飽和溶液不能確定，所以此溫度下溶解度是否是50g不能確定，故B錯(cuò)誤；C、a、b中溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解，此時(shí)溶液為飽和溶液。c、d中在各自溫度下的溶解度未知，所以不能判定是否飽和，故C錯(cuò)誤；D、a中硝酸鉀沒(méi)有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)cd大于b，b大于a，溶劑相同，此時(shí)cd的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b，b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的。c、d中完全溶解，此時(shí)c、d溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。綜上溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＜b＜c=d。故選D。3、B【分析】U形管A側(cè)支管液面上升，B側(cè)支管液面下降，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小。【詳解】A.氫氧化鈉固體溶于水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，與題意不符。B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，與題意相符。C.氯化鈉晶體溶于水溫度不變，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變，與題意不符。D.濃硫酸溶于水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，與題意不符。故選：B4、C【詳解】固體溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程是結(jié)晶，所以發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是飽和溶液，故選C。5、B【詳解】A、溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、化合物中元素都顯化合價(jià)，但同種元素在一種化合物中化合價(jià)不一定相同，例如硝酸銨中前邊和后邊的氮元素的化合價(jià)不同，分別為：-3價(jià)，+5價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、燃燒一定都伴隨發(fā)光發(fā)熱，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如通電的燈泡發(fā)光發(fā)熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤故選：B。6、D【詳解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸鉀，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀不相似，錯(cuò)誤；C、c為該溫度下的不飽和溶液，錯(cuò)誤；

D、硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法為冷卻熱的飽和溶液，正確。故選D。7、A【詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行，所以生成的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小，天平發(fā)生傾斜，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不能達(dá)到預(yù)期目的；B.將水加入到裝有生石灰的試管中，觀察到U型管中紅墨水的液面是左低右高，說(shuō)明生石灰與水反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹壓強(qiáng)變大，可驗(yàn)證生石灰遇水放熱，能達(dá)到預(yù)期目的；C.將水倒入裝有二氧化碳的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變癟，說(shuō)明二氧化碳能溶于水，使瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以探究二氧化碳能否溶于水，能達(dá)到預(yù)期目的；D.黃銅片與純銅片相互刻畫，有明顯劃痕的是純銅片，可以比較黃銅和純銅的硬度，能達(dá)到預(yù)期目的；故選A?！军c(diǎn)睛】8、A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以離子形式存在，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、洗滌劑能去油污，利用洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、物質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放熱，如氫氧化鈉溶于水放熱，有的吸熱，如硝酸銨溶于水吸熱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油漬，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。9、B【詳解】A.①中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶劑的質(zhì)量為500g，溶液的質(zhì)量為510g，則①中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為10g：510g，即1：51，不符合題意；B.由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氫鈉，則20℃時(shí)，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氫鈉，所以②中溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液，符合題意；C.⑤搖勻放入冰箱后，因溫度降低，氣體在水中的溶解度增大，氣泡減少，不符合題意；D.由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氫鈉，則0℃時(shí)，500g水中最多溶解34.5g碳酸氫鈉，而題中500g水中加入的是1.5g碳酸氫鈉，則⑤搖勻放入冰箱后不會(huì)有碳酸氫鈉析出，不符合題意。故選B。10、C【詳解】A、100g水溶解了30g某物質(zhì)，未指明溫度及溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，不能確定物質(zhì)的溶解度，不符合題意；B、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，例如氫氧化鈣微溶于水，常溫下其飽和溶液的濃度很低，不符合題意；C、溫度相同條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，符合題意；D、20℃，某物質(zhì)的溶解度為20克，此時(shí)它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個(gè)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】二、填空題1、（1）A不飽和（2）t1℃時(shí)，Na2CO3和NaCl的溶解度相等（3）28.6%（4）降溫結(jié)晶【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故圖中表示碳酸鈉溶解度曲線的是A；10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.8g，該溫度下，將3.5gNaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是不飽和溶液；（2）由圖可知，t1℃時(shí)，A、B的溶解度曲線相交于m點(diǎn)，故m點(diǎn)表示的意義是：t1℃時(shí)，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；（3）t2℃時(shí)，A的溶解度為40g，該溫度下，將40g固體A加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，只能溶?0g，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故若碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉應(yīng)采取的方法是：降溫結(jié)晶。2、（1）595（2）加速溶解（3）CAB（4）5%【分析】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量，水的質(zhì)量100g-5g=95g，體積，故填：5；95。（2）溶解時(shí)玻璃棒作用，攪拌加速溶解，故填：加速溶解。（3）實(shí)驗(yàn)室配制溶液的步驟，計(jì)算、稱量、溶解，故選CAB，故填：CAB。（4）溶液具有均一性，從配好的溶液中倒出50g，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%，故填：5%。3、（1）160變?。?）降低【分析】（1）45℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60g，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的質(zhì)量為100g+60g=160g；若降溫到20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，故所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變??；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低溫度。【點(diǎn)睛】4、（1）36.0（2）增大較?。?）不飽和（4）蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大【解析】（1）根據(jù)題目中的表格可知，200℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g，故填36.0；（2）根據(jù)題目中的表格可知溫度越高硝酸鉀的溶解度越大，因此硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較?。唬?）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，得到的為硝酸鉀的飽和溶液，溶液中?.4g硝酸鉀固體不溶，升溫至30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.8g，剩余的8.4g硝酸鉀固體全部溶解，溶液為不飽和溶液；（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，因此氯化鈉結(jié)晶的方法為蒸發(fā)結(jié)晶法，海水曬鹽利用的結(jié)晶方法即為蒸發(fā)結(jié)晶。5、（1）KNO3（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）89.1【分析】（1）根據(jù)圖中不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)分析，KNO3的溶解度受溫度影響較大，故填:KNO3；（2）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填:蒸發(fā)結(jié)晶；（3）60°C時(shí)KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C時(shí)KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C時(shí)，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10°C析出晶體質(zhì)量=110g-20.9g=89.1g，故填:89.1。三、計(jì)算題1、（1）20（2）解：設(shè)樣品與100g稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x

x=8.8g

答：樣品與100g稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g（3）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

y=18.25%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%【分析】（1）向樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，最后剩余固體的質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量，故“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：24g-4g=20g；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。2、（1）176（2）解：設(shè)50g污水中含NaOH的質(zhì)量為x。x=4g污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=8%答：污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。【解析】（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為a，，a=176g。（2）見(jiàn)答案。3、（1）0.4（2）解：設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=19.6%

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【分析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）見(jiàn)答案。4、（1）2∶4∶3（2）解：稀釋前后過(guò)氧乙酸的質(zhì)量不變。設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的質(zhì)量是1900g?！窘馕觥浚?）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式：C2H4O3）中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶3；（2）解：稀釋前后過(guò)氧乙酸的質(zhì)量不變。設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的質(zhì)量是1900g。5、（1）解：設(shè)需取用10%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x

100g×3%=10%x，x=30g，即30mL（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：0.04mol×34g/mol=1.36g

設(shè)能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y

y=0.64g

答：能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g（3）通過(guò)分液漏斗向裝置內(nèi)加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集【分析】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；（3）氧氣不易溶于水，要想收集氧氣，可通過(guò)分液漏斗向裝置內(nèi)加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集。四、實(shí)驗(yàn)探究1、氧氣活性炭粉的吸附性好（或者活性炭有疏松多孔結(jié)構(gòu)）1在鐵粉、活性炭粉質(zhì)量、時(shí)間相同時(shí)，氯化鈉含量為0~2g范圍內(nèi)，加入氯化鈉能加快鐵—碳原電池反應(yīng)速率，但加入1g與2g氯化鈉對(duì)反應(yīng)速率的影響不明顯ABD取一定量放置一段時(shí)間的脫氧劑于試管中，加入足量稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則完全失效【詳解】解釋與結(jié)論：（1）鋼鐵腐蝕是鐵、水和氧氣共同作用。（2）實(shí)驗(yàn)1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推測(cè)其原因是活性炭粉有疏松多孔結(jié)構(gòu)，吸附性好。（3）探究不同用量的活性炭粉對(duì)反應(yīng)速率的影響，控制活性炭粉質(zhì)量相同，實(shí)驗(yàn)2-3中a=1g。（4）實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是在鐵粉、活性炭粉質(zhì)量、時(shí)間相同時(shí)，氯化鈉含量為0~2g范圍內(nèi)，加入氯化鈉能加快鐵—碳原電池反應(yīng)速率，但加入1g與2g氯化鈉對(duì)反應(yīng)速率的影響不明顯。反思與評(píng)價(jià)：（5）A、由實(shí)驗(yàn)3可知，鐵在氯化鈉溶液中比在水中腐蝕速率更快，說(shuō)法正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，在鐵—碳原電池中，加入活性炭粉是加快反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素之一，說(shuō)法正確；C、在鐵—碳原電池中，活性炭粉和氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)控制在適當(dāng)范圍，不是越多越好，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹豢梢耘渲瞥鲂Ч玫拿撗鮿?，說(shuō)法正確；固體：ABD。（6）鐵與稀鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，放置一段時(shí)間的脫氧劑，檢驗(yàn)其是否完全失效的方法是取一定量放置一段時(shí)間的脫氧劑于試管中，加入足量稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則完全失效。2、4Al+3O2=2Al2O3甲硫酸銅溶液中也有水Cl-無(wú)明顯現(xiàn)象驗(yàn)證破壞氧化物保護(hù)膜的不是Na+【詳解】[查閱資料]金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。[對(duì)比實(shí)驗(yàn)]（1）（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意控制變量，乙和甲一個(gè)是打磨的一個(gè)是沒(méi)有打磨的，故的比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜；（2）H2O對(duì)氧化鋁薄膜鎂沒(méi)有破壞作用。因?yàn)榧字辛蛩徙~溶液也含有水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；[猜測(cè)與探究]氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，故可能是氯離子破壞了氧化鋁薄膜，加入硫酸鈉固體，氧化鋁薄膜未被破壞，故不會(huì)有明顯變化；Na2SO4是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的，所以設(shè)計(jì)上表中實(shí)驗(yàn)（2）的目的是驗(yàn)證破壞氧化物保護(hù)膜的不是Na+。3、降低低于②<至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，溶液形成飽和溶液，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，物質(zhì)b不再溶解放出熱量【詳解】{實(shí)驗(yàn)結(jié)論}圖1所示實(shí)驗(yàn)中，加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明物質(zhì)a溶于水時(shí)吸收熱量，則形成的溶液的溫度降低，故填降低。{拓展實(shí)驗(yàn)}物質(zhì)c為NaOH，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，瓶中的氣體受熱膨脹，瓶中的壓強(qiáng)增大，則U型管內(nèi)的左邊液面下降，右邊的液面上升，即左邊液面低于右邊的液面，故填低于；①加入CaO后，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，瓶中的氣體受熱膨脹，瓶中的壓強(qiáng)增大，則U型管內(nèi)的左邊液面下降，右邊的液面上升，即左邊液面低于右邊的液面，選項(xiàng)錯(cuò)誤；②加入NH4NO3后，硝酸銨溶于水吸收熱量，瓶中的氣體受冷收縮，瓶中的壓強(qiáng)減小，則U型管內(nèi)的左邊液面上升，右邊的液面下降，即左邊液面高于右邊的液面，選項(xiàng)正確；③