2.3.3物質(zhì)的量濃度 教學(xué)設(shè)計 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.3.3物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度。教材章節(jié)為《化學(xué)1》（2019人教版）必修第一冊第2章第3節(jié)。具體內(nèi)容涉及以下幾個方面：

1.物質(zhì)的量濃度的概念及其計算方法。

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度、質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。

3.溶液的配制方法及其注意事項。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習了溶液的相關(guān)知識，了解了一些溶液的組成和性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生進一步深入理解溶液的濃度概念，并掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法。同時，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了質(zhì)量分數(shù)的概念，通過本節(jié)課的學(xué)習，學(xué)生能夠?qū)①|(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度進行對比，從而更好地理解兩種濃度的區(qū)別與聯(lián)系。此外，本節(jié)課還將介紹溶液的配制方法，為后續(xù)實驗課程打下基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)充分利用教材和實驗資源，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、實驗、討論等方式，深入理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念及其計算方法，同時注重培養(yǎng)學(xué)生的實踐操作能力和科學(xué)探究精神。教學(xué)目標分析1.知識與技能目標：學(xué)生能夠理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握其計算方法和溶液的配制方法，并能運用所學(xué)知識解決實際問題。

2.過程與方法目標：通過實驗和探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的能力，以及科學(xué)探究的精神和方法。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和團隊合作精神，使學(xué)生認識到化學(xué)知識在生活中的重要性。

教學(xué)目標分析：

1.知識與技能目標：通過本節(jié)課的學(xué)習，學(xué)生能夠掌握物質(zhì)的量濃度的概念及其計算方法，了解溶液的配制方法，為后續(xù)實驗課程打下基礎(chǔ)。

2.過程與方法目標：教師將引導(dǎo)學(xué)生通過實驗和探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析和解決問題的能力，以及科學(xué)探究的精神和方法。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：教師將結(jié)合生活中的實例，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和團隊合作精神，使學(xué)生認識到化學(xué)知識在生活中的重要性。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)注重學(xué)生的主動參與和探究，鼓勵學(xué)生提出問題和解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和科學(xué)探究能力。同時，教師還應(yīng)關(guān)注學(xué)生的情感態(tài)度和價值觀的培養(yǎng)，使學(xué)生在學(xué)習過程中形成積極的科學(xué)態(tài)度和正確的人生觀。學(xué)情分析本節(jié)課的授課對象為高一學(xué)生，他們已經(jīng)完成了初中階段的學(xué)習，具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識。然而，由于初中化學(xué)課程的深度和廣度有限，學(xué)生在知識、能力和素質(zhì)方面存在一定差距。

在知識方面，學(xué)生對溶液的組成和性質(zhì)有一定的了解，但缺乏對溶液濃度的深入理解。學(xué)生對質(zhì)量分數(shù)的概念較為熟悉，但可能對物質(zhì)的量濃度的概念感到陌生。因此，教師需要從學(xué)生的已有知識出發(fā)，逐步引導(dǎo)他們理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

在能力方面，學(xué)生在初中階段已經(jīng)進行了一些實驗操作，具備一定的實驗技能。然而，他們對實驗數(shù)據(jù)的處理和分析能力較弱，需要教師在實驗過程中給予指導(dǎo)和培養(yǎng)。同時，學(xué)生在解決問題的能力上存在一定局限，需要教師通過問題引導(dǎo)和討論，激發(fā)他們的思維，培養(yǎng)他們的解決問題的能力。

在素質(zhì)方面，學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣各異，有些學(xué)生可能對化學(xué)充滿熱情，而有些學(xué)生可能對此感到困惑或抵觸。因此，教師需要通過生動的實例和有趣的實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養(yǎng)他們對化學(xué)學(xué)科的熱愛和好奇心。同時，教師需要注重培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作精神，鼓勵他們在課堂上積極交流和合作，共同完成學(xué)習任務(wù)。

在行為習慣方面，學(xué)生的學(xué)習習慣和自主學(xué)習能力存在差異。有些學(xué)生可能具有良好的學(xué)習習慣，能夠自主學(xué)習，而有些學(xué)生可能需要教師更多的指導(dǎo)和督促。因此，教師需要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習習慣，通過合理的教學(xué)設(shè)計和課堂管理，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養(yǎng)他們的自主學(xué)習能力。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、白板、實驗器材（如燒杯、量筒、膠頭滴管等）。

2.課程平臺：化學(xué)教學(xué)軟件、在線教學(xué)平臺（如Moodle、Blackboard等）。

3.信息化資源：網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源（如教學(xué)視頻、PPT課件、實驗操作視頻等）。

4.教學(xué)手段：實驗教學(xué)、小組討論、問題引導(dǎo)、互動教學(xué)。教學(xué)實施過程五、教學(xué)實施過程

1.課前自主探索

教師活動：教師提前準備實驗器材和實驗材料，并將實驗操作視頻和教學(xué)課件上傳到在線教學(xué)平臺。

學(xué)生活動：學(xué)生通過在線教學(xué)平臺觀看實驗操作視頻和教學(xué)課件，了解實驗操作步驟和實驗?zāi)康摹?/p>

采用的教學(xué)方法：自主學(xué)習、在線學(xué)習。

教學(xué)手段：在線教學(xué)平臺、實驗器材。

作用和目的：通過自主學(xué)習和在線學(xué)習，學(xué)生能夠提前了解實驗操作步驟和實驗?zāi)康?，為課堂實驗做好準備。

2.課中強化技能

教師活動：教師通過多媒體投影儀展示實驗操作步驟，引導(dǎo)學(xué)生進行實驗操作。

學(xué)生活動：學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進行實驗操作，記錄實驗數(shù)據(jù)。

采用的教學(xué)方法：實驗教學(xué)、問題引導(dǎo)。

教學(xué)手段：多媒體投影儀、實驗器材、教學(xué)課件。

作用和目的：通過實驗教學(xué)，學(xué)生能夠直觀地了解物質(zhì)的量濃度的概念，并通過實驗操作掌握溶液的配制方法。同時，教師通過問題引導(dǎo)，幫助學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度、質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：教師布置課后作業(yè)，要求學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果進行數(shù)據(jù)分析和總結(jié)。

學(xué)生活動：學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果進行數(shù)據(jù)分析和總結(jié)，完成課后作業(yè)。

采用的教學(xué)方法：自主學(xué)習、小組討論。

教學(xué)手段：作業(yè)本、教學(xué)課件。

作用和目的：通過課后拓展應(yīng)用，學(xué)生能夠鞏固課堂上所學(xué)的知識和技能，培養(yǎng)他們的數(shù)據(jù)處理和分析能力，以及團隊合作精神。知識點梳理1.物質(zhì)的量濃度的概念

物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目與溶液的體積的比值，通常用符號C表示，其單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度反映了溶液中溶質(zhì)的濃度，是溶液的一個重要參數(shù)。

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度、質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系

質(zhì)量濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積的比值，其單位是g/L。質(zhì)量濃度反映了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量濃度，但無法準確反映溶質(zhì)的種類和數(shù)量。質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，其單位是%。質(zhì)量分數(shù)反映了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比例，但無法準確反映溶質(zhì)的種類和數(shù)量。物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度和質(zhì)量分數(shù)都是溶液濃度的表示方法，但它們表示的意義和適用范圍不同。

3.溶液的配制方法

溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法兩種。直接配制法是指根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，然后直接稱量溶質(zhì)，加水配制成所需體積的溶液。間接配制法是指根據(jù)質(zhì)量濃度或質(zhì)量分數(shù)計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，然后加水稀釋配制成所需體積的溶液。在配制溶液時，要注意稱量溶質(zhì)的準確性，控制加水量，確保溶液的體積和濃度符合要求。

4.溶液的配制注意事項

在配制溶液時，要注意以下幾點：

（1）選擇合適的溶劑和溶質(zhì)，確保溶質(zhì)能溶解在溶劑中。

（2）稱量溶質(zhì)時要準確，可以使用電子天平或托盤天平。

（3）控制加水量，確保溶液的體積符合要求。

（4）配制溶液時要攪拌均勻，可以使用玻璃棒或磁力攪拌器。

（5）配制溶液時要注意安全，避免溶質(zhì)和溶液對皮膚和眼睛的刺激。

5.物質(zhì)的量濃度的計算方法

物質(zhì)的量濃度的計算方法是：C=n/V，其中C是物質(zhì)的量濃度，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。根據(jù)這個公式，可以計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，也可以根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

6.溶液的稀釋和濃縮

溶液的稀釋是指在保持溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，加入溶劑使溶液的體積增大的過程。溶液的濃縮是指在保持溶劑體積不變的情況下，蒸發(fā)溶劑使溶液的體積減小的過程。稀釋和濃縮都會改變?nèi)芤旱臐舛龋鼈兊牟僮鞣椒ú煌?/p>

7.溶液的濃度與溫度

溶液的濃度會隨著溫度的變化而變化。一般來說，溶液的濃度會隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大。這種現(xiàn)象稱為溶液的溫度系數(shù)。了解溶液的溫度系數(shù)對于溶液的配制和保存具有重要意義。

8.溶液的濃度與溶解度

溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度有關(guān)。一般來說，溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高。溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。了解溶液的濃度與溶解度的關(guān)系，有助于我們理解和掌握溶液的配制和性質(zhì)。

9.溶液的濃度與滲透壓

溶液的濃度與滲透壓有關(guān)。滲透壓是指溶液中的溶質(zhì)分子通過半透膜時產(chǎn)生的壓力。溶液的濃度越高，滲透壓越大。滲透壓是溶液中溶質(zhì)分子運動的結(jié)果，反映了溶液中溶質(zhì)的存在狀態(tài)和濃度。了解溶液的濃度與滲透壓的關(guān)系，有助于我們理解和掌握溶液的性質(zhì)和應(yīng)用。

10.溶液的濃度與化學(xué)反應(yīng)

溶液的濃度會影響化學(xué)反應(yīng)的速率和方向。一般來說，溶液的濃度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。這是因為高濃度溶液中的溶質(zhì)分子碰撞次數(shù)更多，更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。同時，溶液的濃度也會影響化學(xué)反應(yīng)的平衡點，即改變?nèi)芤旱臐舛?，可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。了解溶液的濃度與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，有助于我們理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。

11.溶液的濃度與生物體

溶液的濃度對生物體的生存和代謝具有重要意義。生物體內(nèi)的溶液濃度通常保持在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，這有助于維持生物體的正常生理功能。了解溶液的濃度與生物體的關(guān)系，有助于我們理解和掌握生物體的生理和代謝過程。

12.溶液的濃度與工業(yè)生產(chǎn)

溶液的濃度在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。例如，在化工生產(chǎn)中，溶液的濃度會影響產(chǎn)品的質(zhì)量和產(chǎn)量。在制藥工業(yè)中，溶液的濃度會影響藥物的溶解度和穩(wěn)定性。在食品工業(yè)中，溶液的濃度會影響食品的口感和保質(zhì)期。了解溶液的濃度與工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系，有助于我們理解和掌握溶液在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和重要性。反思改進措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.引入生活實例：通過生活中的實例，如飲料、藥品等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注溶液濃度在實際生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的學(xué)習興趣和參與度。

2.加強實驗教學(xué)：通過實驗操作，讓學(xué)生直觀地了解物質(zhì)的量濃度的概念和溶液的配制方法，培養(yǎng)學(xué)生的實踐操作能力和觀察分析能力。

3.采用小組合作學(xué)習：將學(xué)生分成小組，鼓勵他們共同完成實驗和問題討論，培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作精神和溝通能力。

（二）存在主要問題

1.教學(xué)管理：在課堂管理上，存在學(xué)生注意力不集中、課堂紀律不佳的問題。

2.教學(xué)方法：在教學(xué)方法上，過于依賴講授和演示，缺乏學(xué)生的主動參與和互動。

3.教學(xué)評價：在教學(xué)評價上，過分關(guān)注學(xué)生的考試成績，忽視了對學(xué)生學(xué)習過程和能力的評價。

（三）改進措施

1.加強課堂管理：通過制定明確的課堂規(guī)則，加強課堂紀律，確保學(xué)生能夠集中注意力學(xué)習。

2.增加學(xué)生的參與度：通過提問、小組討論等方式，增加學(xué)生的參與度，激發(fā)他們的學(xué)習興趣和主動性。

3.完善教學(xué)評價：綜合考慮學(xué)生的考試成績、學(xué)習過程和能力，采用多元化的評價方式，全面評價學(xué)生的學(xué)習效果。課堂1.提問評價：通過提問的方式，了解學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的理解程度，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題并進行解決。例如，可以提問學(xué)生：“物質(zhì)的量濃度是如何定義的？”“物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度、質(zhì)量分數(shù)有什么區(qū)別與聯(lián)系？”“溶液的配制方法有哪些？”等。

2.觀察評價：通過觀察學(xué)生的實驗操作，了解學(xué)生對溶液的配制方法的理解程度，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題并進行解決。例如，可以觀察學(xué)生是否能夠準確稱量溶質(zhì)、控制加水量、攪拌均勻等。

3.測試評價：通過測試的方式，了解學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念和溶液的配制方法的掌握程度，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題并進行解決。例如，可以設(shè)計一些選擇題、填空題、計算題等，測試學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念和溶液的配制方法的理解和應(yīng)用能力。

作業(yè)評價：

1.作業(yè)批改：對學(xué)生的作業(yè)進行認真批改，及時反饋學(xué)生的學(xué)習效果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，可以批改學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的理解和應(yīng)用、溶液的配制方法的操作步驟等。

2.作業(yè)點評：對學(xué)生的作業(yè)進行點評，指出學(xué)生的優(yōu)點和需要改進的地方，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，可以點評學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的理解是否準確、溶液的配制方法的操作步驟是否規(guī)范等。

3.作業(yè)反饋：及時向?qū)W生反饋作業(yè)批改和點評的結(jié)果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，可以向?qū)W生反饋作業(yè)中的錯誤和不足之處，指導(dǎo)學(xué)生如何改進和提高。典型例題講解1.例題1：計算物質(zhì)的量濃度

題目：已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分數(shù)為20%，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案：首先，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義，質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：20%=(10g/溶液的總質(zhì)量)×100%。解這個方程，得到溶液的總質(zhì)量為50g。

然后，根據(jù)質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，質(zhì)量濃度=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：20%=(10g/溶液的體積)×100%。解這個方程，得到溶液的體積為500mL。

最后，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積)×100%。將溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積代入公式，得到：物質(zhì)的量濃度=(10g/M/500mL)×100%。由于題目中未給出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因此無法計算出具體的物質(zhì)的量濃度。

2.例題2：配制溶液

題目：已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分數(shù)為20%，求配制該溶液需要多少溶質(zhì)和多少水。

答案：首先，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義，質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：20%=(10g/溶液的總質(zhì)量)×100%。解這個方程，得到溶液的總質(zhì)量為50g。

然后，根據(jù)質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，質(zhì)量濃度=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：20%=(10g/溶液的體積)×100%。解這個方程，得到溶液的體積為500mL。

最后，根據(jù)配制溶液的方法，我們可以計算出需要多少溶質(zhì)和多少水。配制溶液的方法是直接配制法，我們需要計算溶質(zhì)的質(zhì)量，然后加水配制成所需的體積。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。由于題目中未給出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因此無法計算出具體的溶質(zhì)的質(zhì)量。

3.例題3：溶液的稀釋和濃縮

題目：已知某溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積為1L，求該溶液稀釋5倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。

答案：首先，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：1mol/L=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L)×100%。解這個方程，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

然后，根據(jù)溶液的稀釋和濃縮的定義，溶液的體積擴大5倍，因此稀釋后的溶液的體積為1L×5=5L。

4.例題4：溶液的濃度與溫度

題目：已知某溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積為1L，求該溶液溫度升高后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。

答案：首先，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：1mol/L=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L)×100%。解這個方程，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

然后，根據(jù)溶液的濃度與溫度的關(guān)系，溶液的體積會隨著溫度的升高而增大。由于題目中未給出溶液的具體溫度變化，因此無法計算出溶液的體積的變化。

5.例題5：溶液的濃度與化學(xué)反應(yīng)

題目：已知某溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積為1L，求該溶液中反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量。

答案：首先，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積)×100%。將題目中的數(shù)據(jù)代入公式，得到：1mol/L=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L)×100%。解這個方程，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

以上是關(guān)于物質(zhì)的量濃度和溶液配制的五個典型例題及其解答。通過這些例題，學(xué)生可以更好地理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念和溶液的配制方法。內(nèi)容邏輯關(guān)系①物質(zhì)的量濃度概念