2023-2024學年上海市金山區(qū)高三上學期質(zhì)量監(jiān)控化學試卷含答案

金山區(qū)2023學年第一學期質(zhì)量監(jiān)控高三化學試卷1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.沸點：AsH?NH?(單選),原因是oA.>4.已知H?AsO?為三元弱酸，則分子中As原子存在5.分析吸附劑對砷的吸附量隨pH升高而下降的原因。砷和鎳(Ni)形成某種晶體的晶胞如圖1所示，圖2為該晶胞的俯視投影圖。ONi④2H?S(g)=S?(g)+2H?(g)△H?反應④分解H?S。相比克勞斯工藝，分解法的優(yōu)點是,缺點是 c于密閉容器中發(fā)生反應④,反應過程中H?S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示：A.a溫度升高至1473K,達到平衡時混合氣體中 o電勢(mV)在真空克勞斯法脫硫中，用K?CO?溶液吸收H?S。電勢(mV)電離平衡常數(shù)12.下列關(guān)于K?CO?溶液中微粒關(guān)系正確的是。(雙選)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO?D.2c(K+)=c(CO?2-)+c(HCO?-)+I.探究不同條件下84消毒液的漂白效果14.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液呈(單選),理由是在3只編號分別為甲、乙、丙的燒杯中進行如下操作：編號蒸餾水白醋品紅溶液甲/5滴乙5滴紅色變淺丙5滴紅色迅速褪去A.a=2,b=18B.a=2,b=19C16.由實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是將84消毒液按一定比例稀釋，并將稀釋液放置在空氣中一段時間。在此過程中測定溶①②③④⑤ii.將氯氣和空氣(不參與反應)通入足量的Na?CO?溶液，發(fā)生反應生成Cl?O。iii.Cl?O易溶于水并與水立即反應生成HClO18.各裝置的連接順序為①→A.1:1B.2:1C.將空氣、氯氣混合均勻D.通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速22.測定HCIO的物質(zhì)的量濃度：量取10.00mL樣品稀釋至100.00mL,取出10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.0原溶液中c(HCIO)=磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰(LiFePO?)為正極材料的一種鋰離子二次電池。一種由鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵[主要成分為FeSO?,還含有少量Fe?(SO?)?、TiOSO?、MgSO?]制備鋰離子電池正極材料的前驅(qū)體FePO?的工藝流程如圖所示：已知常溫下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3,有關(guān)微粒濃度如下表所示：23.LiFePO4中，Li+的軌道表示式是_,該化合物中Fe的基態(tài)離子的電子排布式為。(單選)A.[Ar]3dB.[Ar]324.“除雜過濾”工序中，將TiO2+轉(zhuǎn)化為H?TiO?除去。加入鐵粉的作用是26.“結(jié)晶過濾”獲得FeSO?·7H?O的操作為。(單選)27.書寫“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。工業(yè)上可以用電解磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP)的方法制備FePO?,電解原理如圖所示：28.溶液中的H*向極移動。(單選)29.生成FePO?的電極反應式為A.分子中含有1個碳碳雙鍵、1個碳氮雙鍵C.檢驗分子中存在氯原子的試劑是NaOH溶液、AgNO?溶液D.能發(fā)生加成反應、取代反應NH?OH33.化合物IV中含氧官能團的名稱是34.步驟③的反應類型為。(單選)A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.消去反應36.化合物M是比化合物IV少一個苯環(huán)的芳香族化合物，寫出1種同時滿足下列條件的Mc.苯環(huán)上的一溴代物有2種37.將下列以苯胺和肼(N?H?)為有機原料合成路線補充完整(其他試劑任選)。NHNH?參考答案1.第4周期VA族(第15族)【解析】砷元素在周期表中的位置是第4周期VA族。2.BNH?分子間存在氫鍵【解析】沸點AsH?<NH?,B正確；由于AsH?和NH?均為分子晶體，而NH?分依次減小，則S的第一電離能小于O,B正確；Ⅲ中含有H、C、N、O、S、As【解析】H?AsO?中心原子As與周圍的三個氧原子形成3個σ鍵，孤對電子;其價層電子對數(shù)為3+1=4,則其空間構(gòu)型為三角錐形，B正確。故選B。含有Ni原子的個數(shù)為2,As的個數(shù)為2,晶胞質(zhì)量為晶胞體積為aasin60°·b=oo二、9.副產(chǎn)品H?作燃料(沒有SO?產(chǎn)生、步驟少)能耗高n(Ar)=1:9是四組投料中H?S分壓最小的一組，因此H?S轉(zhuǎn)化率最大。xxx平衡(mol)1-xxX度大小順序是c(K+)>c(CO})>c(OH)>c(HCO?)>c(H*),AB錯誤；根據(jù)物料守恒，鉀離子的物質(zhì)的量等于碳原子物質(zhì)的量的2倍，即=2c(CO})+c(HCO?)+c(OH),由物料守恒及電荷守恒，可得質(zhì)子守恒【解析】根據(jù)已知電離平衡常數(shù)，可知酸性H?CO?>H?S>HCO?>HS,結(jié)合強酸制弱酸的一般規(guī)律可知真空克勞斯法脫硫，可以用過量K?CO?溶液吸收少量H?S,其離子方程式為CO?+H?S=-HCO;+HS-;該反應的平衡常數(shù)K=15.A【解析】要探究不同條件下84消毒液的漂白效果，需采用控制變量法，由甲、乙兩組數(shù)據(jù)可得，84消毒液的體積為2ml,蒸餾水和白醋的體積和為20ml,則在丙組中a=2,b=18,A正確。故選A?！窘馕觥坑杉?、乙、丙三組實驗的實驗現(xiàn)象可知，加入白醋的體積越多，品紅溶液褪色越快，即酸性越強，NaCIO溶液漂白性越強，褪色越快。17.NaClO結(jié)合空氣中的水和二氧化碳生成HCIO,HClO氧化性強于CIO,溶液氧化性增強，氧化還原電勢增大【解析】將84消毒液的稀釋液放置在空氣中一段時間后，其主要成分NaClO結(jié)合空氣中的水和二氧化碳生成HCIO,HCIO氧化性強于CIO,溶液氧化性增強，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl?中混有HCl氣體，裝置④中盛有的飽和食鹽水用于吸收Cl?中的HCl氣體，與空氣形成混合氣體通入裝置②,裝置②中氯氣與接順序為①④②③⑤,B正確。故選B。 反應方程式為2Cl?+2Na?CO?+H?OCl?O+2NaCl+2NaHCO?,由化合價升降可加入足量KI溶液后，發(fā)生反應HClO+2I=—Cl鐘不變色，即為