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文檔簡介
江蘇省淮安市四校2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是()A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯,聚丙烯的單體是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C.用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好2、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC.H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中手性碳原子個數(shù)不變3、如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是()A.若加入的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.鎳電極上的電極反應(yīng)式為:C.電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽極生成氣體,理論上可除去mol4、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的D.石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物5、下列說法正確的是()A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出高級脂肪酸鈉固體B.氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀,再加水后沉淀可溶解D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.硅膠吸水能力強,可用作食品、藥品的干燥劑B.氫氧化鋁堿性不強,可用作胃酸中和劑C.次氯酸鈉具有強氧化性,可用作織物的漂白劑D.葡萄糖具有氧化性,可用于工業(yè)制鏡7、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.Fe
與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe
與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體8、下列屬于堿的是()A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.水滴石穿B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀10、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置,以下說法正確的是A.A中固體也可改用MnO2B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性12、改革開放40周年以來,化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料C.新能源汽車燃料電池供電D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射A.A B.B C.C D.D13、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗操作實驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D14、室溫下,向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時,pH約為1.515、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.黑火藥爆炸 B.用鐵礦石煉鐵 C.濕法煉銅 D.轉(zhuǎn)輪排字16、既有強電解質(zhì),又有弱電解質(zhì),還有非電解質(zhì)的可能是()A.離子化合物 B.非金屬單質(zhì) C.酸性氧化物 D.共價化合物17、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D18、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理19、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是()A.NH3 B.SO2C.HCl D.CO220、用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的儀器可能為A.滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.以上均不對21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA22、中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷正確的是A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g二、非選擇題(共84分)23、(14分)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原子序數(shù)為________;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________;反應(yīng)②的離子方程式為_________⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________24、(12分)芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。25、(12分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。26、(10分)文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實驗:資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強酸。(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是__________、___________。(實驗2)通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗,翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計實驗,確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______(實驗3)研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。27、(12分)裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置,用途廣泛(用序號或字母填空)。(1)用它作為氣體收集裝置:若從a端進(jìn)氣可收集的有___,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣,則廣口瓶中盛放___,氣體應(yīng)從____端通入。(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,從___端通入氣體。(4)某實驗需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有:a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序為____。③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____、___。④定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、(14分)為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2
的方案。方案I:利用FeO吸收CO2
獲得H2ⅰ.6FeO(s)
+CO2(g)=--2Fe3O4(s)
+C(s)
△H1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)
+2H2O(g)=CO2(g)
+2H2(g)
△H2=
+113.4kJ/mol(1)3FeO(s)
+H2O(g)=Fe3O4(s)
+H2(g)
△H3=________。(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有_______g
FeO
被氧化。方案II
:利用CO2
制備CH4300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2molCO2
和8
mol
H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)
+4H2(g)CH4(g)
+2H2O(g)
△H4,混合氣體中CH4
的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(3)①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時,H2
的平均反應(yīng)速率v(H2)
=_________。②300℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2
molCO2和8
molH2,重新達(dá)到平衡時CH4
的濃度_________(填字母)。A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c(CH4)
<1.6mol/LD.大于1.6mol/L(4)300℃時,如果該容器中有1.6
molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。(5)已知:200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(填“>”“<”或“=”)。方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重,所得固體的成分是__________(填化學(xué)式)。29、(10分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點。(1)NaBH4是一神重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。(2)H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H;在恒容密閉容器中,測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”);②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);③請說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示:①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。②3min時改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,A項正確;B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉,可以水解得到次氯酸,起到殺菌消毒的作用,B項正確;C.硝酸銨溶于水可以吸熱,因此可以用作速冷冰袋,C項正確;D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液,濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果,D項錯誤;答案選D?!军c睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù),而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù),例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、D【解析】
A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子,每個電子運動狀態(tài)均不相同,則電子有17種運動狀態(tài),故A正確;B.非金屬性越強,元素的電負(fù)性越強,非金屬性:C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確;C.H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+(5+3-2×4)=4,故C正確;D.磷酸氯喹分子中只有一個手性碳,如圖(?所示):,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中含有5個手性碳原子,如圖(?所示):,故D錯誤;答案選D。【點睛】計算價層電子對數(shù)時,利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。3、A【解析】
A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-;B、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子;C、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過溶液;D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。【詳解】A項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性,故A正確;B項、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子,而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C項、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過溶液,故C錯誤;D項、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子,所以若陽極生成0.1mol氣體,理論上可除去0.2molNO3-,故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查電解池的原理,掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。4、A【解析】
A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),選項A正確;B.碳纖維為碳的單質(zhì),屬于無機物,所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料,不是有機高分子材料,選項B錯誤;C.汽油中不含氮元素,汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的,選項C錯誤;D、由于石油是多種烴的混合物,而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物,故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物,選項D錯誤;答案選A。5、D【解析】
A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級脂肪酸鈉和甘油,加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析,密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出,上層析出的是高級脂肪酸鈉,A項錯誤;B.氨基酸分子中含有氨基和羧基,但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上,B項錯誤;C.向雞蛋清溶液中加入硫酸,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀不能溶解,C項錯誤;D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖,D項正確;答案選D。6、D【解析】
A.硅膠具有吸水性,而且無毒,能用作食品、藥品干燥劑,故A正確;B.氫氧化鋁具有弱堿性,能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),可用作胃酸中和劑,故B正確;C.次氯酸鈉具有強氧化性,可用作織物的漂白劑,C正確;D.葡萄糖具有還原性,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),可用于工業(yè)制鏡,故D錯誤;故答案為D。7、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨,不能制備氨氣,選項A錯誤;B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,會把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-,不能說明該溶液一定有SO42-,選項B錯誤;C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于硝酸的強氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),選項C錯誤;D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。8、D【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物,故A錯誤;B.H2SiO3電離時其陽離子全部是H+,屬于酸,故B錯誤;C.純堿是碳酸鈉的俗稱,是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽,故C錯誤;D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱,電離時生成的陰離子都是氫氧根離子,屬于堿,故D正確;故選D。點睛:解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成,然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷,電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸,電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽,從而得出正確的結(jié)論。9、D【解析】
A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上,時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣,使石頭上出現(xiàn)了小孔,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯誤;B.水果釋放出的乙烯能催熟水果,高錳酸鉀能氧化乙烯,所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B錯誤;C.肥皂水顯堿性,與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D正確;故合理選項是D。10、C【解析】
A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱,根據(jù)裝置A圖示,不能改用MnO2,故A錯誤;B.根據(jù)裝置圖示,B為氯氣收集裝置,C為防倒吸裝置,D為尾氣處理裝置,故B錯誤;C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HClO見光易分解,NaClO光照不分解,則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定,故C正確;D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用,裝置B、C中有空氣,NO易被空氣的氧氣氧化,導(dǎo)致收集的氣體不純,應(yīng)用排水法收集,NO有毒,屬于大氣污染物,NO不與氫氧化鈉反應(yīng),無法處理尾氣,上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置,故D錯誤;答案選C。11、A【解析】
W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,故W為O,Y為S,Z為Cl,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na?!驹斀狻緼.W為O,與其他三種元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正確;B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強酸,H2SO3不是強酸,故B錯誤;C.Z的氫化物HCl為共價化合物,故C錯誤;D.X和Y形成的化合物為Na2S,水溶液呈堿性,故D錯誤;故選A。12、B【解析】
A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,有新的物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,A不符合題意;B.從海底開采可燃冰獲取燃料,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,B符合題意;C.新能源汽車燃料電池供電,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,C不符合題意;D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有新的物質(zhì)產(chǎn)生,D不符合題意;故合理選項是B。13、C【解析】
A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動,溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。14、C【解析】
A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差,A正確;B.移液管水洗后需用待取液潤洗,這樣不改變鹽酸的濃度,可減小實驗誤差,B正確;C.甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4~6.2,二者差不多,而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應(yīng)該使用甲基紅,C錯誤;D.V(NaOH)=10.00mL時,HCl過量,反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl,溶液為酸性,溶液中c(H+)==mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5,D正確;故合理選項是C。15、D【解析】
A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯誤;B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯誤;C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作,沒有涉及化學(xué)反應(yīng),D正確。答案選D。16、D【解析】
A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電,故一定是電解質(zhì),不能是非電解質(zhì),故A錯誤;B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì),少部分是電解質(zhì),且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì),無強電解質(zhì),故C錯誤;D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電,則為電解質(zhì),若在水溶液中不能導(dǎo)電,則為非電解質(zhì);是電解質(zhì)的共價化合物,可能是強電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),故D正確。故選:D?!军c睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì),共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。17、B【解析】
A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知氣體為HCl,故A錯誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤;答案選B。【點睛】本題考查實驗方案的評價,涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。18、C【解析】
A.聯(lián)堿法對母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯誤;C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯誤;故選:C。19、A【解析】
酚酞遇堿變紅,在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色?!驹斀狻緼.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),且氨氣溶于水生成氨水具有堿性,不能使酚酞褪色,故A選;B.SO2溶于水生成亞硫酸,可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使溶液褪色,故B不選;C.HCl溶于水生成鹽酸,可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉,使溶液褪色,故C不選;D.CO2溶于水生成碳酸,碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使溶液褪色,故D不選;故選A?!军c睛】SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2CO3,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的,其他三種都是堿性的,含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸,最終溶液一定會褪色。20、A【解析】
平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下,俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上,若x>n>y,說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大,所以該儀器為滴定管,答案選A。21、C【解析】
A.NaClO為強堿弱酸鹽,ClO-會水解,使溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L-1,即小于NA,A項錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3可知鐵過量,1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,B項錯誤;C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol,分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少,則分子總數(shù)減少,小于NA,C項正確;D.標(biāo)況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,D項錯誤;答案選C?!军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)生的易錯點,要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時只要善于辨析,便可識破陷阱,排除選項。22、C【解析】
在電極Ⅰ,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng),則該電極作電解池的陰極,電極Ⅱ為電解池的陽極,在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+?!驹斀狻緼.電極Ⅰ為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正確;B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動,B不正確;C.從箭頭的指向,可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng),生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,C正確;D.每處理1molNO,陰極2HSO3-→S2O42-,質(zhì)量增加34g,陽極H2O→O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,D不正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強,推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F(xiàn)是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強,所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強,反應(yīng)越來越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,F(xiàn)e被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說明NaCl沒有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3??键c:考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。24、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】
本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識,意在考查學(xué)生推斷能力。(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式;由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán);(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型;(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;(4))E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu),結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知,滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。25、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【解析】
由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫;故答案為:分液漏斗;吸收未反應(yīng)的二氧化硫;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?!军c睛】本題的易錯點為(4)②中方程式的書寫,要注意根據(jù)題意生成了氧氣,因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。26、分液漏斗先點燃A處酒精燈,再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動,c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】
實驗一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體,可根據(jù)HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理;實驗二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl;用KSCN溶液檢驗Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;實驗三:根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCl2,實驗過程中先點燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;(4)在實驗二中,向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl,產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O,取實驗2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅,繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡:溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加入硫酸后,硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4,使可使平衡正向移動,導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅;(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),則會產(chǎn)生Fe2+,檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明無Fe2+,產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng);(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42-+2CO2↑;(7)該裝置構(gòu)成了原電池,在左邊,F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+,溶液變?yōu)闇\綠色,左邊電極為正極;在右邊電極上,溶液中的C2O42-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),C2O42--2e-=2CO2↑,右邊電極為負(fù)極,會看到電極上有氣泡產(chǎn)生?!军c睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識,結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。27、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌,加速溶解引流偏高【解析】
(1)若從a端進(jìn)氣,相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體,①O2、③CO2密度比空氣大,采用向上排空氣法;若從b端進(jìn)氣,相當(dāng)于向下排空氣法收集,②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小,采用向下排空氣法,④CO和⑥N2密度與空氣太接近,不能用排空氣法收集;故答案為:①③;②⑤⑦;(2)干燥二氧化碳,所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,且不與二氧化碳反應(yīng),洗氣時用“長進(jìn)短處”,故答案為:濃硫酸;a;(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,使用排水法收集氣體并測量體積時,水從a端排到量筒中,則氣體從b端進(jìn)入,故答案為:b;(4)①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量;;答案為:20.0;②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為:計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序為:abdce;答案為:abdce;③配制過程中,在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌,以便加速溶解過程;在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時,需要使用玻璃棒引流,避免液體流到容量瓶外邊;答案為:攪拌,加速溶解;引流;④定容時,若俯視刻度線,會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高;答案為:偏高。28、+18.7kJ·mol-11440.32mol·L-1·min-125L2·mol-2D><c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)Na2CO3【解析】(1)已知ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s)△H1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定
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