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廣東省汕尾市陸河外國(guó)語學(xué)校2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A.A B.B C.C D.D2、已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測(cè)得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋,則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B.室溫下,BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C.P點(diǎn)所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)D.N點(diǎn)所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)3、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C.與Z的單質(zhì)相比較,Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)D.X、Y形成的化合物都是無色氣體4、下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O5、如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性:X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸6、甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是A.丙與庚的原子序數(shù)相差3B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚C.乙所在周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵7、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性:N>O>PB.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵8、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是()A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO39、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑10、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A.A B.B C.C D.D11、下列說法正確的是()A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)C.NH3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶,可用玻璃塞12、油畫變黑,可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù),發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性13、高能固氮反應(yīng)條件苛刻,計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示,在放電的條件下,微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子,分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的()A.圖1中,中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═OB.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢14、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe3O4 B.AlNaAlO2C.CuCuSO4 D.CuCuS15、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O16、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說法中正確的是()A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達(dá)100%二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機(jī)試劑任選)。________19、CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣(aq)?CuCl(s)+3Cl﹣(aq)①裝置C的作用是_____.②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____.④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_____.(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號(hào))a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號(hào))a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。21、我國(guó)科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為:回答下列問題:(1)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性,Cr3+核外電子排布式為___;已知沒有未成對(duì)d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的,Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號(hào))。(2)化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是___處,聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。(3)無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液,CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1;向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液,加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí),試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(4)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示,晶體中H2O的配位數(shù)為__,晶胞邊長(zhǎng)為333.7pm,則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,NA為阿伏加德羅常數(shù))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;B.題給四種離子可以大量共存,通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;C.HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;D.題給四種離子可以大量共存,加入過量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合題意。故答案選D。2、C【解析】
A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小,而OH-的數(shù)目增多,則溶液中=不斷增大,故A正確;B.N點(diǎn)-lg=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,故B正確;C.P點(diǎn)的pOH<4,溶液呈堿性,則c(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)<c(B+),故C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)-lg=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH),故D正確;故答案為C。【點(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷,明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵,根據(jù)圖象可知,N點(diǎn)-lg=0,=1,此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,證明BOH只能部分電離,屬于弱堿,再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。3、B【解析】
K層最多只能填2個(gè)電子,因此Z原子最外層有6個(gè)電子,考慮到X、Y不可能是第一周期,則Z是硫,W是氯,X是氮,Y是氧,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),而W的非金屬性比Z強(qiáng),因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.有機(jī)化合物必須有碳元素,這四種元素不能組成有機(jī)化合物,B項(xiàng)正確;C.非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合越容易,Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X、Y可以組成二氧化氮,這是一種紅棕色氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、B【解析】試題分析:A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正確;B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;故選B?!究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒,選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng),選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化。5、A【解析】
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷?!驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大?。篨>Y>Z,故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;C.N的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯(cuò)誤;D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律,正確判斷元素是解題的關(guān)鍵,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意肼也是N的氫化物。6、B【解析】
戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì),則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,即甲為L(zhǎng)i,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知,乙為Na,丙為K,丁為Ca;丁與辛屬同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己為Si,庚為Ge,辛為Ga;A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,乙為Na,Na+有2個(gè)電子層,而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層,半徑都比Na+大,所以Na+的半徑不是最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解析】
A.一般情況下非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),所以電負(fù)性:O>N>P,故A錯(cuò)誤;B.O原子半徑小于N原子半徑,電負(fù)性強(qiáng)于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能,故B錯(cuò)誤;C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化,形成C≡N鍵的N原子為sp雜化,故C錯(cuò)誤;D.該分子中單鍵均為σ鍵、雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環(huán)中含有大π鍵,故D正確;故答案為D。8、A【解析】
離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),生成的鹽也是可溶性的鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子,兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O,故A正確;B.碳酸鋇為沉淀,不能拆,保留化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?,故D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答,注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式,為易錯(cuò)點(diǎn)。9、A【解析】
A.液氨汽化需要吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故A正確;B.由于硅膠具有很好的吸附性,且無毒,可以用作袋裝食品的干燥劑,故B錯(cuò)誤;C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì),但不能使海水淡化,應(yīng)用蒸餾的方法,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫有毒,不可作食品的漂白劑,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì),包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,用途反映出物質(zhì)的性質(zhì),此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。10、C【解析】
A.二者溶解度受溫度影響不同,冷卻結(jié)晶后過濾可分離,則玻璃儀器還需要漏斗,故A錯(cuò)誤;B.HClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)pH,故B錯(cuò)誤;C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,計(jì)算后稱量、溶解,則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,質(zhì)量分別為16%,但溶液體積是=1000mL=1L,故C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,此時(shí)溶液呈酸性,要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱,故D錯(cuò)誤;故選C。11、A【解析】A.汽油和水彼此不溶,可用分液的方法進(jìn)行分離,故A正確;B.試管可用酒精燈直接加熱,無須墊石棉網(wǎng),故B錯(cuò)誤;C.NH3的水溶液顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故C錯(cuò)誤;D.玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng),則盛放NaOH溶液的廣口瓶,不可用玻璃塞,只能用橡皮塞,故D錯(cuò)誤;答案為A。12、B【解析】H2O2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;PbS中S元素化合價(jià)升高,PbS是還原劑,故C錯(cuò)誤;H2O2中氧元素化合價(jià)降低,H2O2在該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑體現(xiàn)氧化性。13、D【解析】
A、由圖1可知,中間體1為O-O═N,產(chǎn)物1為O+N═O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O,故A正確;B、反應(yīng)的能壘越高,反應(yīng)速率越小,總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定,由圖2可知,中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢,故B正確;C、由圖2可知,反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能,所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1,故C正確;D、由圖1可知,N和O2制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大,反應(yīng)速率較快;由圖2可知,O原子和N2制NO的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol,導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢,所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快,故D錯(cuò)誤;故選:D。【點(diǎn)睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。14、D【解析】
A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A正確;B.Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B正確;C.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故C正確;D.S具有弱氧化性,與Cu反應(yīng)生成Cu2S,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】只有強(qiáng)氧化劑(如:氯氣)能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。15、C【解析】
A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),A項(xiàng)正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無變化,W為L(zhǎng)iOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項(xiàng)正確;C.由原理圖可知,過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項(xiàng)正確。故答案選C。16、B【解析】
A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法,B正確;C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性,而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),原理不相同,C錯(cuò)誤;D、由圖示可知,二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對(duì)比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?!驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。18、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】
根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;滿足條件的結(jié)構(gòu)是:若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位,故有3種;若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位,再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。19、吸收SO2尾氣,防止污染空氣促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】
用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備,制取的二氧化硫進(jìn)入裝置B中,和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng),生成CuCl沉淀,過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體,需要先把B中的混合物冷卻,為了防止低價(jià)的銅被氧化,把混合物倒入溶有二氧化硫的水中,然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體。【詳解】(1)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣,防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導(dǎo)致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量的水稀釋,過濾、洗滌、干燥得到CuCl。(2)①氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測(cè)定氮?dú)獾捏w積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。20、利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【解析】
(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失?!驹斀狻浚?)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸
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